1.4常见的碱 同步练习（含解析）

常见的碱
一、单选题
1.在①一氧化碳，②稀硫酸，③碳酸钠溶液，④氯化铜溶液四种物质中，跟氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能发生反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（ ）
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③
2.下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是（ ）
A. 微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B. 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C. 可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D. 其澄清溶液可用来检验CO2 ， 与CO2反应后溶液质量增加
3.小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ）

A. 甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
B. 乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
C. 丙组和戊组实验能观察到相同现象
D. 丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应
4.下列有关 NaOH 的实验方案中，正确的是（ ）
A. 用熟石灰和纯碱为原料制取少量 NaOH B. 用酚酞溶液检验NaOH 溶液是否变质
C. 用NaOH 固体干燥CO2 气体 D. 用 CaCl2 溶液除去 NaOH 溶液中少量的Na2CO3
5.若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是( )
A. 分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B. 分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固停
C. 分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D. 分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
6.下面是某同学进行碱的性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A. 在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C. 在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色
D. 在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
7.碱溶液中都含有OH- ， 因此不同的碱表现出的一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成水
C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应生成水
8.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，关于它们的说法中正确的是（ ）
A. 他们都能用来中和酸性土壤 B. 二者的化学性质不同是因为阳离子不同
C. 他们与任何酸反应时均无明显现象 D. 他们都能与二氧化碳反应，也能吸收一氧化碳
9.在①二氧化碳②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠四种物质中，能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是（ ）
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④
10.下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A. B.
C. D.
11.氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（ ）
A. 都能与酸反应 B. 电离时生成的阴离子只有OH-
C. 遇紫色石蕊试液变蓝色 D. 溶液的pH大于7
12.下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
A. 氢氧化钠俗称烧碱 B. 氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
C. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 D. 氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
二、填空题
13.归纳是学习科学的重要方法，如图是物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表示能相互反应)。
（1）.在图中空白方框中可填写指示剂或 (填物质类别)；
（2）.验证反应①，可以选择 (填序号)两种物质进行反应；
A. Na2SO4 B. KNO3 C. Ba(OH)2 D. NaOH
（3）.碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 (填粒子符号)。
14.根据碱的四条化学性质回答下列问题:
（1）图中的X代表一类物质，则X为酸，请写出符合性质③的一个化学反应方程式________.
（2）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有________.
三、解答题
15.芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液,汁液内含有一种碱性物质皂角甙,沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是（ ）
A.食醋
B.熟石灰
C.纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质：________。
（3）去皮的芋艿在自然条件下,表面很快因氧化变成黄色,但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡,使其外观变得嫩白,造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是（ ）
A.粮库内充入氮气使粮食不易变质
B.食盐中加碘防止甲状腺肿大
C.水产品用甲醛溶液保鲜
D.用纯碱除去面团发酵产生的酸。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【分析】根据各种物质的化学性质和碱的通性分析判断。
【解答】①一氧化碳和氢氧化钠、石灰水都不反应，故①不合题意；
②稀硫酸和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，体现碱的通性：酸+碱=盐+水。稀硫酸与氢氧化钙反应，生成硫酸钙沉淀和水，体现体现碱的通性：酸+碱=盐+水，故②符合题意；
③碳酸钠与氢氧化钠、澄清的石灰水都不反应，故③不合题意；
④氯化铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；氯化铜与氢氧化钙反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，二者都体现碱的通性：盐+可溶性碱=盐+不溶性的碱，故④符合题意。
那么符合要求的是②④。
故选B。
2.【答案】 D
【解析】【分析】根据氢氧化钙的性质及用途分析，其中二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，总质量增加，但溶液质量减小。
【解答】A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使酚酞变红，不符合题意；
B、氢氧化钙呈碱性， 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 ，不符合题意；
C、氢氧化钙能与硫酸铜反应，是波尔多液的成分之一 ，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，符合题意；
故选D。
3.【答案】 C
【解析】【分析】根据碱的通性分析判断。
【解答】A.能够使酚酞试液变红的碱一定是可溶性的碱，而氢氧化铜不溶于水，不能使其变色，故A错误；
B.氢氧化钠和稀盐酸反应，生成了氯化钠和水，故B错误；
C.二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应也生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C正确；
D.能够和铜离子生成氢氧化铜沉淀的碱肯定是可溶性的碱，而不溶性的碱肯定不行，故D错误。
故选C。
4.【答案】 A
【解析】【分析】根据氢氧化钠的化学性质判断。
【解答】A.氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，因此用熟石灰和纯碱为原料制取少量 NaOH，故A正确；
B. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，而碳酸钠溶液呈碱性，因此不用酚酞溶液检验NaOH 溶液是否变质，故B错误；
C. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，不能用NaOH 固体干燥CO2 气体，故C错误；
D. CaCl2和Na2CO3反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入了新的杂质，故D错误。
故选A。
5.【答案】 C
【解析】【分析】根据碱的性质分析判断。
【解答】A.分别加入少量Mg(OH)2固体，根能够溶解的是稀盐酸，不能够溶解的是Na2CO3溶液，故A正确不合题意；
B.分别加入适量水溶解，加入氢氧化钠固体的溶液温度升高，而加入氯化钠的溶液温度几乎不变，故B正确不合题意；
C.分别加入Ba(OH)2溶液，与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，二者无法区别，故C错误符合题意；
D.分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体，故D正确不合题意。
故选C。
6.【答案】 B
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠与盐酸反应无明显现象分析；
B、根据NaOH与CO2反应没有明显现象分析；
C、根据氢氧化钙溶液的碱性分析；
D、根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀分析。
【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应但没有明显现象发生，不符合题意；
B、 在NaOH溶液中通入CO2气体， 二者反应但没有明显现象发生，符合题意；
C、 氢氧化钙溶液呈碱性，在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色 ，不符合题意；
D、 在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，二者会发生反应产生碳酸钙沉淀，所以观察到有白色沉淀生成 ，不符合题意；
故选B。
7.【答案】 C
【解析】【分析】根据碱的共性是反应过程中氢氧根离子发生变化分析。
【解答】A、氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子，可使石蕊试液变蓝色，属于碱的共性，不符合题意；
B、盐酸与碱反应以是氢离子和氢氧根离子的反应，属于碱的共性 ，不符合题意；
C、氢氧化钡与硫酸钠反应是钡离子与硫酸根离子的反应，不是与氢氧根离子的反应，不属于碱的共性，符合题意；
D、氢氧化钡与二氧化碳反应消耗了氢氧根离子，属于碱的共性，不符合题意；
故选C。
8.【答案】 B
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析。
【解答】A、氢氧化钠是强碱，有腐蚀性，不能用来中和酸性土壤，不符合题意；
B、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质不同是因为阳离子不同 ，符合题意；
C、酸碱发生反应时会放出热量，不符合题意；
D、一氧化碳不能与碱发生反应，不符合题意；
故选B。
9.【答案】 B
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析，碱的通性的原因是溶液中都含氢氧根离子。
【解答】 ①二氧化碳能与碱溶液发生反应，属于碱的通性；②酚酞试液遇碱溶液变红色，属于碱的通性；③稀盐酸与碱能发生中和反应，属于碱的通性；④碳酸钠能与氢氧化钙反应，但不属于碱的通性；
故选B。
10.【答案】 A
【解析】【分析】碱的通性包括：
①碱使指示剂变色;
②碱 + 酸 = 盐 + 水
③碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水
④碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐
【解答】A.氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，就钙离子和碳酸根离子的结合，碱的共性是氢氧根离子显示的性质，故A错误，符合题意；
B.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，体现碱的通性：碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐 ，故B不合题意；
C.石灰水（Ca(OH)2）能使无色的酚酞试液变红色，体现碱的通性：碱使指示剂变色，故C不合题意；
D.NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，体现碱的通性：碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水，故D不合题意。
故选：A
11.【答案】 B
【解析】【分析】氢氧化钙是一种白色粉末状固体，化学式Ca(OH)2 ， 俗称熟石灰、消石灰，水溶液称作澄清石灰水。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。
【解答】因为物质电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱，氢氧化钠和氢氧化钙就是如此。
故答案为：B
12.【答案】 B
【解析】【分析】根据氢氧化钠的化学性质分析即可。
【解答】A.氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，故A正确不合题意；
B.氢氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此不能用于干燥二氧化碳气体，故B错误符合题意；
C.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故C正确不合题意；
D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等，故D正确不合题意。
故选B。
二、填空题
13.【答案】 （1）氧化物
（2）A,C
（3）OH-
【解析】【分析】（1）酸与碱都可与氧化物、紫色石蕊试液反应；
（2）据碱与盐反应的规律选择；
（3）根据碱的共同特征分析解答。
【解答】（1）酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，酸和碱都可与紫色石蕊试液反应，故图中空白方框中可填写指示剂或氧化物；
（2）验证反应①，其实就是碱和盐反应，生成新碱和新盐，生成物要有水、气体或沉淀生成。
四种物质中，Na2SO4为盐，Ba（OH）2为碱，二者反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，故选AC；
（3）根据碱的化学式可知，碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH-。
14.【答案】 （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）OH-
【解析】【分析】（1）根据碱的通性推断X的物质种类，并写出反应的方程式；
（2）碱由金属离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成，因为都含有氢氧根离子，所以碱会表现出相似的化学性质。
【解答】（1）根据碱的通性可知，碱与酸反应，生成盐和水，例如氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有OH-。
三、解答题
15.【答案】 （1）A
（2）受热易分解
（3）C
【解析】【分析】（1）酸和碱会发生中和反应生成盐和水，从而出去碱性物质，达到止痒的目的；
（2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性；
（3）如果保存或处理食品的过程中使用的试剂有毒，那么肯定会带来食品安全问题。
据此分析即可。
【解答】（1）要止痒，就要涂抹酸性物质；因为食醋呈酸性，故选A；
（2） 有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象可知： 皂角甙受热易分解；
（3）A. 氮气本身无毒，所以粮库内充入氮气使粮食不易变质，不会造成食品安全问题，故A不合题意；
B.食盐中加碘防止甲状腺肿大，不会造成食品安全问题，故B不合题意；
C. 水产品用甲醛溶液保鲜，由于甲醛有致癌作用，所以会引起食品安全问题，故C符合题意；
D.用纯碱除去面团发酵产生的酸，不会引起食品安全问题，故D不合题意。
故选C。