1.6物质的分离 同步练习（含解析）

物质的分离
一、单选题
1. 水是宝贵的自然资源，下列净化水的方法中，净化程度最高的是（　　）
A. 蒸馏 B. 沉淀 C. 过滤 D. 吸附
2. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（　　）
A. ②③④⑤① B. ②④③⑤① C. ④②③①⑤ D. ④③②①⑤
3. 下列净化水的方法中，净化程度最高的是（　　）
A. 吸附 B. 沉降 C. 过滤 D. 蒸馏
4. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）
A. t℃时甲和乙的溶解度相等 B. t℃时30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C. 从甲的饱和溶液中得到甲可用降温结晶的方法 D. 甲的溶解度大于乙的溶解度
5. 自来水厂的净水过程中没有涉及到的净水方法是（　　）
A. 沉淀 B. 吸附 C. 过滤 D. 蒸馏
6. 2015年4月25日，尼泊尔发生8.1级强震．震后灾区人民须将河水净化成生活用水，常见的净水操作有①过滤、②加明矾吸附、③蒸馏、④消毒杀菌．应选用的净化顺序为（　　）
A. ①②③④ B. ②④①③ C. ②①④ D. ①③④
7. 如图的实验基本操作正确的是（　　）
A. 称氢氧化钠质量 B. 过滤
C. 点燃酒精灯 D. 取用液体药品
8. 自来水厂净水过程中，不会用到的方法是（　　）
A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 消毒
9.白糖中混有少量的沙子，要除去沙子，可采用的操作步骤是 ( )
A. 过滤、蒸发、结晶、溶解 B. 溶解、蒸发、过滤、结晶
C. 溶解、过滤、蒸发、结晶 D. 溶解、蒸发、结晶、过滤
10.在粗盐的提纯中，每步都需要用到的仪器是( )
A. 蒸发皿 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 漏斗
11.水中含有少量不溶性杂质，净化水可选用的方法是（ ）
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 沉降 D. 消毒
12.以下是净水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是( )①静置沉淀 ②过滤 ③吸附沉淀 ④蒸馏
A. ①②③④ B. ①④②③ C. ①③②④ D. ③①②④
二、填空题
13.如图为精制粗盐的示意图，回答：

（1）写出仪器名称②________
（2）漏斗中的液面应________(填“高”或“低”)于滤纸边缘。
14.下图是粗盐提纯实验的部分操作,请回答相关问题。
（1）上图所示操作中，有错误的是________（填字母）。
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为________（填字母）。
（3）操作B中，玻璃棒的作用是________。
三、解答题
15.在我国北方有一个盐碱湖，当地居民“夏日晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na 2CO3 10H2O）”．你能说明它的原理吗？
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】蒸馏得到的水中不含有其他的杂质，是净化程度最高的净水方法，观察选项．
故选A．
【分析】根据已有的知识进行分析，蒸馏得到的水中不含有其他的杂质，是净化程度最高的净水方法．
2.【答案】 B
【解析】【解答】解：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性；氢氧化钠溶液也可以调整顺序，因此顺序可以为：②④③⑤①；或④②③⑤①或④③②⑤①；观察选项．
故选B．
【分析】氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子，氯化钡可以除去硫酸根离子；过滤可以除去不溶于水的物质；稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；注意要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠进行分析排序．
3.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质；
B、沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质；
C、过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质；
D、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作，得到纯净的水；
综上所述，净化程度最高的净水方法是蒸馏；故选：D．
【分析】A、根据吸附会除去异味和杂质解答；
B、根据沉降会除去颗粒较大的杂质解答；
C、根据过滤操作的原理进行分析；
D、根据蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化得到纯净的水解答．
4.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、通过溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度曲线在t℃时相较于一点，所以溶解度相等，故A正确；
B、t℃时，乙物质的溶解度时30g，所以30g乙加到100g水中形成饱和溶液，故B正确；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以从甲的饱和溶液中得到甲可用降温结晶的方法，故C正确；
D、固体物质的溶解度受温度影响较大，所以要比较物质的溶解度，需要指明温度，故D错误．
故选：D．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
5.【答案】 D
【解析】【解答】解：生产自来水的净水方法有沉淀、吸附、过滤、消毒等，不涉及到蒸馏．
答案：D．
【分析】根据已有的知识进行分析，生产自来水的净水方法有沉淀、吸附、过滤、消毒等解答．
6.【答案】 C
【解析】【解答】净化河水时，要先加明矾吸附沉降，使水中的悬浮物沉淀下来，再通过过滤把不溶于水的物质除去，最后通过消毒杀菌可以将河水净化成生活用水．将河水净化成生活用水时一般不用蒸馏的方法．所以C正确．
故选C．
【分析】根据净化水的方法、原理分析排序．
7.【答案】 D
【解析】【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性必须放在玻璃器皿中称量，故A错；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗的下端没有紧靠烧杯壁，没有用玻璃棒引流，故B错；
C、点燃酒精灯时要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易发生火灾，故C错；
D、取用液体药时，瓶塞应倒放，试管应略倾斜，标签应向着手心，瓶口应紧挨着试管口，故D正确．
故选：D．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则；
C、根据酒精灯的点燃方法考虑；
D、根据取用液体药的注意事项进行分析．
8.【答案】 C
【解析】【解答】生产自来水的净水方法有沉淀、吸附、过滤、消毒等，不涉及到蒸馏．
答案：C.
【分析】根据已有的知识进行分析，生产自来水的净水方法有沉淀、吸附、过滤、消毒等解答．
9.【答案】 C
【解析】
【分析】根据白糖易溶于水，泥沙不溶于水，两种固体物质的溶解性不同，可采用“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离，据此进行分析判断。
【解答】白糖易溶于水，泥沙不溶于水，两种固体物质的溶解性不同，故除去混在白糖中的少量泥沙，可采用溶解（白糖溶于水，泥沙不溶于水）、过滤（将泥沙除去）、蒸发（除去水分）的方法进行分离。
故选：C
10.【答案】 C
【解析】
【分析】溶解需要烧杯、玻璃棒；过滤需要铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发需要铁架台、酒精灯、玻璃棒，以此来解答。
【解答】提纯混有泥沙的食盐，主要操作有溶解、过滤、蒸发，均使用的仪器为玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌（防止局部温度过高）。
故选C
11.【答案】 A
【解析】【解答】将不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤，故选A．
【分析】根据过滤除去的杂质属于不溶于液体的固体。
12.【答案】 C
【解析】【解答】静置沉淀净化程度最低，吸附沉淀比静置沉淀净化程度高，再通过过滤将沉淀除掉，所以过滤要比吸附沉淀净化程度高；蒸馏净化程度最高．
【分析】先沉淀再过滤再蒸馏，净化程度依次升高，沉淀又分为自然沉淀和吸附沉淀。
二、填空题
13.【答案】 （1）漏斗
（2）低
【解析】【分析】（1）根据仪器的名称解答；
（2）如果液面高于滤纸的边缘，那么液体可能会从滤纸和漏斗的接缝中直接流出，从而起不到过滤作用，因此液体的表面必须低于滤纸的边缘。
【解答】（1）根据图片可知，仪器①为漏斗；
（2）漏斗中的液面应该低于滤纸的边缘。
14.【答案】 （1）C
（2）DACB
（3）搅拌，防止液体飞溅
【解析】【分析】（1）在过滤操作时，溶液不能直接倒入漏斗，应该使用玻璃棒引流，防止液体飞溅；
（2）粗盐提纯的基本步骤为：称量、溶解、过滤和蒸发结晶；、
（3）在蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。
【解答】（1）在过滤操作时，溶液不能直接倒入漏斗，应该使用玻璃棒引流，因此 上图所示操作中，有错误的C；
（2） 粗盐提纯的正确操作顺序为 称量、溶解、过滤和蒸发结晶，即 DACB ；
（3）操作B中，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅。
三、解答题
15.【答案】 “夏天晒盐”的原理是食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；
“冬天捞碱”的原理是纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出．
【解析】【解答】“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出．
故答案为：“夏天晒盐”的原理是食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”的原理是纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出．
【分析】根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法﹣﹣蒸发结晶或降温结晶法；溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法．