1.2 探索酸的性质(1)
课前预练
1．酸：在电离时生成的阳离子全部都是 的化合物。
2．测定溶液的酸碱度常用 。
(1)当pH 7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越 ；
(2)当pH 7时，溶液呈中性；
(3)当pH 7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越 。
3．测定溶液的酸碱性常用 。
(1)紫色石蕊试液遇酸显 色，遇碱显 色。
(2)无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱显 色。
课内练习
【例1】下列关于酸的含义说法正确的是( )
A．酸性溶液一定是酸的溶液
B．pH小于7的溶液就是酸的溶液
C．电离时有氢离子生成的化合物
D．电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
点拨 (1)本题考查酸的概念。酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。因此物质是酸必须满足两个条件：阳离子只有氢离子，且类别属于化合物，否则就不是酸。
(2)酸性溶液pH小于7，但不一定是酸的溶液。前者包含后者。
(3)解题时要注意：酸性物质和酸是两个不同的概念，相同点是都显酸性，即pH都小于7。例如NaHSO4属于酸性物质，但不是酸。
【跟踪练习1】醋酸、柠檬酸等都是食品加工中常用的酸，它们在水溶液中都能电离生成
( )
A．H+ B. C．Cl- D.
【例2】 在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡
蛋清的pH在pH标准比色卡的区域可能是( )
点拨 (1)本题主要考查酸碱性和酸碱度的关系。溶液pH＞7呈碱性，pH＝7呈中性，pH＜7 呈酸性。
(2)测定物质酸碱性用酸碱指示剂，酸碱指示剂通常指无色酚酞试液和紫色石蕊试液。
(3)解题时需注意：酸碱性和酸碱度是两个不同的概念，前者属于定性，后者属于定量。两者都可以表示物质的酸碱情况。
【跟踪练习2】 日常生活中部分常见物质的pH如图1.2—1所示。据图判断，下列说法正
确的是( )
A．橙汁、酸奶都呈酸性
B．pH小于7的雨水都属于酸雨
C．肥皂的碱性比氨水的强
D．柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红
课后训练
基础达标
1．下列关于酸的概念叙述正确的是( )
A．含氢元素的物质
B．其水溶液显酸性的化合物
C．能电离出氢离子的化合物
D．电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物
2．下列各组离子中，均是由酸电离产生的是( )
A．H+、Cl- B．H+、K+、 C. Cu2+、 D．Na+、OH-
3．一些常见食物的pH如表所示。
食物
苹果
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
6.8～8.0
人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的( )
A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
4．有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应改变，变化关系如表所示，下列分析正确的是( )
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>6.7
A．肉越新鲜，酸性越弱
B．肉越新鲜，碱性越强
C．肉变质过程中，酸性减弱
D．肉变质过程中，碱性减弱
5．如图所示表示人体的一些液体和排泄物的正常pH范围，据此判断其中酸性最强的是( )
A．血浆 B．唾液 C．胃液 D．尿液
6．喷墨打印机的工作原理是将溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，形成不溶于水的固体。下列有关叙述正确的是( )
A．打印墨水偏酸性
B．打印墨水显中性
C．打印纸偏酸性
D．打印纸偏碱性
7．为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，下列方法不可取的是( )
A．取样品向其中滴入紫色石蕊试液
B．取样品测定密度
C. 取样品用嘴尝
D．取样品试验导电性
8．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
9. 一些常见物质的pH如表所示。
物质
酱油
厕所
清洁剂
血浆
牙膏
肥皂
水
橘汁
草木
灰水
柠檬
汁
pH
4.8
1.7
7.4
8.2
9.2
3.5
10.6
2.5
下列各组物质中，分别能使紫色石蕊试液变红、不变色、变蓝的是( )
A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂
B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰水、蒸馏水、柠檬汁
D．橘汁、食盐水、草木灰水
10．某科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据，如下表所示。根据数据，判断下列说法正确的是( )
酸雨的pH
3.58
4.59
4.86
小麦减产／％
10
5
3
A．酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大
B．酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C．酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小
D．酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大
11．小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 性。
12．某科学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对稀盐酸、食盐、氢氧化钠等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下表：
植物汁液
在稀盐酸
溶液中
在食盐
溶液中
在氢氧化钠
溶液中
牵牛花汁
红色
紫色
蓝色
胡萝卜汁
橙色
橙色
橙色
月季花汁
浅红色
红色
黄色
经过研究，发现 最不适宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是 。
拓展提高
13．下列能表示人喝大量水时，胃液的pH变化的曲线的是(横坐标表示喝水的质量，纵坐标表示pH)( )
14．用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度。如果先将pH试纸用蒸馏水湿润后，再把稀盐酸滴在pH试纸上，那么测得的pH与稀盐酸实际的pH相比( )
A．两者相等 B．偏低 C．偏高 D．不能确定
15．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：
pH
<6.5
7.O～7.1
7.5～8.5
8.5～12.0
>12.5
颜色
粉红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
下列分析正确的是( )
①紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
②将紫甘蓝汁加入到不同的碱性溶液中，可能显示出多种颜色
③与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确地测定溶液的酸碱度大小
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
16．某科学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下碳酸钠溶液的酸碱度。
【猜想或假设】溶液的pH可能为①pH<7；② ；③ 。
【设计和实验】要测定溶液的酸碱度，可以选择下列物质中的 。(填序号)
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液
同学们进行了如下实验。
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较测出pH。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较测出pH。
丙同学：将pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较测出pH。
【评价】三位同学中操作规范的是 同学。乙同学所用方法测出该溶液的pH与实际pH相比 (填“偏大”、“偏小”或“一样”)。丙同学操作的后果将
。
【结论与分析】甲同学得出：碳酸钠溶液呈 。
参考答案
课前预练
1．氢离子
2．pH试纸 (1)> 强 (2)= (3)< 强
3．酸碱指示剂 (1)红蓝 (2)红
课内演练
【例1】D[解析：酸性溶液不一定是酸的溶液，pH小于7的溶液可能是酸的溶液，电离时有氢离子生成且没有其他阳离子的化合物才属于酸，否则属于酸性物质。]
【跟踪练习1】A
【例2】D[解析：在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，说明鸡蛋清是碱性物质。碱性物质的pH大于7。因此pH可能在选项D的范围内。]
【跟踪练习2】A
1.2 探索酸的性质(2)
课前预练
1．盐酸的化学性质
(1)CaCO3+2HCl ==== + + ；
(2)Fe2O3+6HCl ==== + ；
(3)CuO+2HCl ==== _+ H2O。
2．硫酸的化学式： 。
3．盐：由 阳离子和 阴离子组成的化合物，如 。
4．酸的通性：本质是电离时能产生 。
(1)酸能使 变色。
(2)酸能与 反应。
(3)酸能与 反应生成盐和水。
(4)酸能与 反应生成盐和氢气。
(5)酸能与 反应生成新的盐和新的酸。
5．酸的用途有： 、制炸药、精炼铜、制农药、 、制染料、 等。
课内演练
【例1】下列化学方程式错误的是( )
A．Fe2O3+3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3+3H2O
B．Cu(OH)2+2HCl ==== CuCl2+2H2O
C．2Fe+6HCl ==== 3FeCl3+3H2↑
D．Ba(OH)2+ H2SO4 ==== BaSO4↓+2H2O
点拨 (1)本题考查化学方程式的书写和酸的化学性质。酸除与酸碱指示剂反应外，还能与金属、金属氧化物、碱和盐反应。
(2)酸与金属反应是需要条件的，必须是比较活泼的金属，因此酸的通性中归纳的是与某些金属反应。酸与盐反应需要生成物有气体、沉淀或水产生才能反应。
(3)解题时需要注意：化学方程式的书写规范，如沉淀、气体符号，配平和反应条件等。
【跟踪练习1】 把一块生锈的铁片放人过量稀盐酸中，开始时看到的实验现象是
，反应的化学方程式是
。过了一段时间后看到的实验现象是 反应的化学方程式是 。
【例2】已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是( )
A．硫酸铜 B．氧化钙 C．硫酸锌 D．氢氧化钠
点拨 (1)本题考查硫酸的化学性质。硫酸属于酸，也具备酸的通性。
(2)解题需要注意题中的关键信息：“无色”以及物质与硫酸不能发生反应。
【跟踪练习2】物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( )
①X+碱→盐+ H2O ②X+金属氧化物→盐+ H2O
A．CaO B．CO2 C．NaOH D．H2SO4
课后训练
基础达标
1．盐酸与稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，这里利用了酸的化学性质中的( )
A．能与碱反应
B．能与金属反应
C．能与金属氧化物反应
D．能与石蕊试液反应
2．下列物质分别加入到稀盐酸中，没有气体放出的是( )
A．铁钉 B．碳酸钠 C．大理石 D．氢氧化钙
3．某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体造成景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是( )
A．山上的树木 B．小桥的铁栏杆 C．路灯的玻璃罩 D．大理石雕像
4．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)。下列家庭用品中，可用来去除水垢的是( )
A. 食盐 B．洗洁精 C．酱油 D．米醋
5．实验室中的药品按物质类别分类放置。如图所示是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是( )
6．下列物质在含有HCl和H2SO4的溶液中能大量共存的是( )
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaNO3 D．BaC12
7．人的胃液里含有少量的 ，可帮助消化。若胃酸过多，则需要服用胃舒平[Al(OH) 3]或墨鱼骨粉(CaCO3)等药物来治疗，写出有关反应的化学方程式：
、 。
8．酸除了与一些酸碱指示剂反应外，还有一些相同的化学性质。请分别写出镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式，用这些化学方程式来表示稀硫酸的这些化学性质。
(1) ；
(2) ；
(3) ；
(4) 。
9．如图是稀硫酸与40克溶质质量分数为5％的氢氧化钠溶液反应时，
溶液的pH随加入溶液的质量m变化的关系图。请回答下列问题：
(1)氢氧化钠溶液中含有溶质 克。
(2)在实验操作过程中应是往 溶液中滴加另一种溶
液。
(3)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，当观察到溶液
时，溶液pH恰好为7。
10．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、)使氧化铜溶解，请你和他一起通过图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)你提出的假设是 。
(2)通过实验Ⅰ可以证明 。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入 ，探究结果为 。你认为除实验Ⅱ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是 。
11．某科学探究小组的同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50克废水于烧杯中，加入足量BaC12溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65克。
请回答下列问题：
(1)50克废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50克废水中H2SO4的含量，结果可能会 (填“偏低”、“偏高”或“不变，，)，原因是 。
拓展提高
12．将等质量的盐酸(溶质质量分数为a％)与氢氧化钠溶液(溶质质量分数为b％)混合，充分反应后，滴人紫色石蕊试液不变色，则a与b的关系是( )
A．a>b B．a13．下列叙述与如图所示图象的对应关系正确的是( )
A．图a：向pH=3的溶液中加水
B．图b：一定质量的稀盐酸与锌粒反应
C．图C：向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液
D．图d：煅烧一定质量的石灰石
14．小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取l0克此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，得到数据如下表所示：
加入氢氧化钠的
体积/毫升
O
1．O
8.0
9.5
10.5
12.0
16.5
烧杯中溶液的pH
1.0
1.3
2.0
3.9
9.9
11.9
12.8
(1)请你绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的体积(V)之间的关系曲线。
(2)请根据图象找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积，并据此计算此瓶浓盐酸的溶质质量分数。(氢氧化钠溶液的密度按1．0克／毫升计算)
参考答案
课前预练
1．(1) CaC12 CO2↑ H2O (2)2FeCl3 3H2O (3) CuC12
2．H2SO4
3．金属 酸根 BaC12
4．H+ (1)指示剂 (2)碱 (3)某些金属氧化物 (4)某些金属 (5)某些盐
5．除锈 制化肥 酸洗
课内演练
【例1】C[解析：铁和稀盐酸反应的生成物是氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁和氢气。]
【跟踪练习1】铁锈消失，溶液由无色变黄色
Fe2O3+6HC1====2FeCl3+3H2O
有气泡产生，溶液由黄色逐渐变为浅绿色
Fe+2HC1====FeCl2+H2↑
【例2】C[解析：硫酸铜溶液显蓝色，硫酸锌溶液无色透明，这两种物质都属于盐，但与硫酸不发生反应。前者有颜色与题中“无色溶液”矛盾。另外，氧化钙可以和硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。]
【跟踪练习2】D
课后训练
13．C[解：向pH=3的溶液中加水，pH靠近7但不可能超过7。一定质量的稀盐酸与锌粒反应，产生H2质量随时间变化是先增大后不变。向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液，NaOH先和H2SO4反应，开始时不会出现Cu(OH)2沉淀，待H2SO4消耗完后，开始出现Cu(OH)2沉淀，且沉淀越来越多，最后达到不变。煅烧石灰石的产物是生石灰和CO2气体，最后剩余固体质量不可能为零。]
14．(1)图略。 (2)10.0毫升。 3.65％。
1.2 探索酸的性质(3)
课前预练
1．工业中的三种强酸是： 、 、 。
2．AgCl是不溶于 或 的白色沉淀。所以 溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。
3．硝酸银和盐酸反应的化学方程式为： 。
4．浓硫酸有很强的 性。如浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用 拭去，然后
，最后 ，严重时应立即送往医院。
5．稀释浓硫酸时，一定要把 沿玻璃棒或烧杯内壁倒入 中。
6．浓硫酸能把植物纤维中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，因而具有 性。
7．浓硫酸能直接吸收空气中的水分，具有 性。因此，实验室常用浓硫酸做
用来干燥， 、 、 等气体。
课内演练
【例1】若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( )
A．溶质质量都减少
B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大
D．溶质的质量分数都减小
点拨 (1)本题主要考查浓盐酸和浓硫酸的个性。浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性、脱水性。两者都具有腐蚀性。
(2)浓盐酸挥发出的是氯化氢气体，在试剂瓶口会形成白雾，白雾是氯化氢气体与水蒸气结合成的小液滴；浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂。
(3)解题时需注意：哪种物质是溶质，哪种物质是溶剂。溶质和溶剂与溶质质量分数的关系。
【跟踪练习1】 下列物质在敞口容器中放置一段时间后(忽略水分蒸发)，质量会减少的是
( )
A．浓盐酸 B. 浓硫酸 C．稀硫酸 D．食盐水
【例2】 实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和硫酸溶液。请选择下列试剂：
①氧化铁；②氢氧化钠溶液；③碳酸钠溶液；④氢氧化钡溶液；⑤氯化钡溶液，用两种方法，每次只用一种试剂把它们鉴别出来。请填写下表：
方法
选择试
剂编号
有明显反应现象的化学方程式
一
二
点拨 (1)本题考查Cl-和的鉴定。Cl-的鉴定一般用硝酸银溶液和稀硝酸溶液。的鉴定一般用氯化钡溶液和稀硝酸溶液。
(2)鉴定两种离子的实质：Cl-和Ag+结合会生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。和Ba2+结合生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀。
(3)解题时需要注意：Ag+和结合会生成Ag2SO4，该物质微溶于水，也会产生浑浊现象。因此鉴别Cl-和时，一般不用AgNO3。
【跟踪练习2】在盛有少量稀盐酸或可溶性氯化物的试管中，滴入几滴 溶液和几滴
稀硝酸，能观察到 沉淀，这是用于检验盐酸或其他电离时能产生Cl-的化合物的主要方法。而在盛有稀硫酸的试管中，滴入几滴 溶液和几滴稀硝酸，能观察到 沉淀，这是用于检验硫酸和其他电离时能产生的化合物的主要方法。某溶液中含有H+、Na+、Cl-、，欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的 溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，即可得出结论。
课后训练
基础达标
1．下面是一些常见危险品的消防安全标志，在装运浓硫酸的槽罐车上应张贴的是( )
2．下列关于硫酸的叙述正确的是( )
A．纯净的硫酸是无色、黏稠、油状的液体
B．硫酸具有强烈的刺激性气味
C．浓硫酸具有挥发性
D．使用浓硫酸时，若不慎溅到皮肤上，则应立即用水冲洗
3．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( )
A．浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成小液滴
4．如图所示，已平衡的天平左右两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一
段时间后，天平将会出现的现象是( )
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍然平衡 D．无法判断
5．下列关于盐酸的叙述正确的是( )
A．无色酚酞试液遇盐酸变红色
B．盐酸是氯化氢气体的水溶液
C．能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
6．一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是( )
A．用水冲洗泄漏的浓硫酸
B．将氢氧化钙撒在泄漏的浓硫酸上
C．用土将泄漏的浓硫酸掩埋
D．将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上
7．浓硫酸能作干燥剂，这是因为它具有 性。纸张遇浓硫酸会变黑，这是因为浓硫酸具有 性。打开盛有浓盐酸的试剂瓶，可以看到 ，用手轻轻扇动，可闻到 ，说明浓盐酸具有 性。
8．如图是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1)写出图中a、b两种仪器的名称： 、 。
(2)b容器所盛的试剂是 (填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会导致 。
(4)据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝了，
造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有 。
9．若要鉴定某无色溶液是否是稀盐酸，其方法是先取样，加 试液判断其是否为酸性溶液；再滴加 溶液和稀硝酸溶液，看是否有 生成。写出稀盐酸与其反应的化学方程式： 。
10．市场上有时会有“问题藕”出售，“问题藕”貌似白嫩，但切开有一股难闻的酸味。用pH试纸测试，“普通藕”pH是7，而“问题藕”pH在3～4之间，估计含有硫酸或盐酸中的一种。究竟是什么酸呢?市场管理人员榨取了“问题藕”的汁液，然后用 来鉴别，写出该反应的化学方程式： 。
11．为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学进行如下实验。
步骤l：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；
步骤2：取少量该溶液于试管中，加人氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；
步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答问题：
(1)步骤l中错误的操作是 。
(2)根据以上实验可以推断该试剂为 溶液。
12．甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，那么即可证明溶液中含有。
甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解
乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀
请评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由：
(1)甲同学的方案： 。
(2)乙同学的方案： 。
13．取未知浓度的盐酸10克，加入足量的硝酸银溶液，反应后生成5.74克氯化银沉淀。
(1)该盐酸的溶质质量分数为多少?
(2)将200克这种盐酸稀释成溶质质量分数为10％的盐酸，需加水多少克?
拓展提高
14．小柯设计了一个有趣的实验(如图所示)，经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
(1)下面是小柯对这种现象的解释，请你将其补充完整：浓硫酸具
有吸水性， ；
。
(2)若实验前后温度不变，则实验后硝酸钾溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
15．小明同学在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与H+浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应。他发现：铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度。究竟是什么原因致使反应现象出现了差异呢?小明从微观的角度加以分析，得出的结论是H+浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异是 不同。他提出了如下猜想，并进行了实验探究：
①Cl-能促进铝片和稀酸的反应，对反应无影响；
②Cl-对反应无影响，能抑制铝片和稀酸的反应；
③Cl-能促进铝片和稀酸的反应，能抑制铝片和稀酸的反应。
组别
1
2
相同的铝片
1克铝片
1克铝片
H+浓度相同
的酸
5毫升盐酸
5毫升硫酸
反应片刻后添加
少量某试剂
Na2S04
NaCl
添加试剂后的
反应现象
无明显变化
明显加快
结论
和
对反应无影响
对反应
有促进作用
根据上述探究过程，请回答下列问题：
(1)请你将表格中的空白处补充完整。
(2)上述猜想 是正确的。
(3)将第2组实验添加的试剂由NaC1改为HC1气体，能否完成探究任务?请说明理由。
参考答案
课前预练
1．盐酸 硫酸 硝酸
2．水 酸 硝酸银
3．HC1+ AgNO3==== AlCl↓+ HNO3
4．腐蚀 干布 用大量水冲洗用小苏打溶液冲洗
5．浓硫酸水
6．脱水
7．吸水干燥剂氧气氢气二氧化碳
课内演练
【例1】D[解析：浓盐酸挥发出的是氯化氢(溶质)，浓硫酸吸收进来的是水(溶剂)。两者敞口放置在空气中，一段时间后，前者溶质减少，溶液质量减小，溶质质量分数减小；后者溶质不变，溶剂增加，溶液质量增大，因此，溶质质量分数减小。所以两者溶质质量分数都减小。]
11．(1)用蒸馏水湿润pH试纸 (2)盐酸
12．(1)不严密；因为如果溶液中含Ag+ 而不含，也会出现此方案的现象
(2)严密；因为它可以有效排除A矿的干扰，只有当溶液中含有时才会出现此方案的现象
13．(1)14.6％。(2)92克。
l4．(1)会吸收饱和硝酸钾溶液挥发的水分饱和硝酸钾溶液由于溶剂减少，因此会有晶体析出
(2)等于[解：饱和硝酸钾溶液中水分被浓硫酸吸收，导致其溶剂减少，晶体析出。实
验前后温度不变，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数也不会变。]
15．阴离子 (1) Na+ Cl- (2)① (3)不能。因为通入的HC1气体溶于水生成盐酸，增加了H+ 的浓度。[解：稀硫酸和稀盐酸的组成中，不同的微粒是前者的和后者的Cl-，导致它们与铝片反应速度不同的原因可能是阴离子的差异。组别1中无明显现象，说明Na+和对反应无影响；组别2中明显加快，说明Cl-对反应有促进作用，因此猜想①是正确的。如果把组别2中NaC1改为HC1气体，则不能完成实验任务，因为H+浓度增加了。]
