1.4 几种重要的盐(1)
课前预练
1．盐是 跟 中和的产物，由 阳离子(包括铵根)和 阴离子组成的化合物。
2．碳酸钠俗称 、 ，其含结晶水的晶体的化学式是 。像这种含有一定数目水分子的物质称为 ，所含的水称为 。
3．(1)碳酸钙是重要的建筑材料。洁白纯净的碳酸钙岩石叫做 ；因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫 ；质地致密的碳酸钙岩石称为 。
(2)碳酸钙是一种 的盐，化学式是 ，它是 和 中和反应的产物。化学反应方程式为： 。
4．氯化钠的化学式是 ，俗称 ，主要来自 ，内陆有的地方也用井水制盐，还有干涸 。生理盐水是质量分数为 的氯化钠溶液。
课内演练
【例1】下列说法正确的是( )
A．盐的组成中一定没有氢离子
B．盐的组成中一定没有氢氧根离子
C．食盐属于盐，盐就是食盐
D．盐的组成中不一定有金属离子
点拨 (1)本题主要考查盐的概念。盐是酸和碱中和反应的产物，由金属阳离子(包括)和酸根阴离子组成。
(2)盐可分为碱式盐，如Cu2(OH)2CO3等；酸式盐，如NaHSO4等；正盐，如NaC1等。碱式盐中含有，酸式盐中含有H+。
(3)解题时需要注意盐的组成没有金属阳离子，有铵根离子也可以。
【跟踪练习1】 日常生活中的下列物质不属于盐类的是( )
A．调味用的食盐
B．加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)
C．洗涤用的纯碱
D．粉刷墙壁用的熟石灰
【例2】精盐(NaC1)和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种物质。
(1)用化学方法鉴别这两种固体，可以选用的物质是( )
A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油
(2)小军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，于是设计了以下两个实验方案：
方案一：固体混合物固体
方案二：固体混合物固体
你认为合理的实验方案是 。
说明另一方案不合理的理由：
。
点拨 (1)本题主要考查常见的盐的性质，这里考查NaC1和Na2CO3两种盐。
(2)氯化钠俗称食盐，其所含Cl- 可以和Ag+ 矿结合形成难溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。Na2CO3属于碳酸盐，其所含的遇酸会产生CO2气体，遇、等可以产生沉淀。
(3)解题时要抓住关键的两个离子：Cl- 和。
【跟踪练习2】为了鉴定某固体的成分，小王同学按下列方法进行实验，记录结果如下表：
步骤
实验方法
结果
1
取样品加入适量的水
难溶于水
2
取样品加入适量的盐酸
产生气泡
3
将步骤2产生的气体通入
澄清石灰水
石灰水变浑浊
依据表中的记录结果，可以推断此固体可能为( )
A．碳酸钙 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．硫酸钡
课后训练
基础达标
1．下列说法正确的是( )
A．盐都能食用，故称为食盐
B．盐都是固体，均能溶于水
C．盐都有咸味，均是白色固体
D．盐是一类物质的总称
2．下列物质属于盐类的是( )
A．H2SO4 B．KNO3 C．Cu(OH)2 D．Fe2O3
3．下列各组物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是( )
A．氢氧化钠、纯碱—Na2CO3
B．氯化钠、食盐—NaC1
C．硫酸铜晶体、胆矾—CuSO4
D．碳酸钙、生石灰—Ca(OH)2
4．下列化合物不属于盐的是( )
A．纯碱(Na2CO3) B．食盐(NaC1) C．尿素[CO(NH2)2] D．硝酸铵(NH4NO3)
5．在发酵面团中加入某种物质糅合，既能使蒸出的馒头疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是( )
A．白糖 B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COONaH
6．在人体的血液中，若钾元素含量偏高，会引起心脏衰竭甚至死亡；若钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用禽钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该化合物是( )
A．KC1 B．K2CO3 C．KNO3 D．KOH
7．利用家庭生活用品可以对科学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是( )
A．检验自来水中是否含有氯离子
B．除去热水瓶中的水垢
C．鉴别食盐和纯碱
D．制取二氧化碳气体
8．下列关于碳酸钠晶体(Na2CO3·10 H2O)的说法不正确的是( )
A．碳酸钠晶体是一种碱
B．碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化
C．向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有气泡冒出
D．能除去油污．可作厨房的清洁剂
9．氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用试剂为( )
A．Ba(OH)2 8．BaC12 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3
10．如图所示是一瓶碳酸钾溶液。
(1)碳酸钾的化学式是 ，该物质属于 (填“氧
化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)其溶液中阳离子的符号是 。
(3)碳酸钾中碳元素的化合价是 。
11．实验室在清理实验药品时，发现两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是Na2CO3溶液和BaC12溶液，现欲用两种方法将它们鉴别出来，请分别写出鉴别时所用试剂的化学式：
和 。
12．A是一包白色固体，其成分是NaC1和少量难溶于水的杂质。根据下列流程，你认为X中肯定存在的溶质有 ，可能存在的溶质有 。
13．某科学兴趣小组设计的分离NaC1和CaC12两种固体混合物的方案如下：
(1)操作A是 。
(2)蒸发CaC12溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯和火柴外，还必须要有的一种仪器是 。
(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入 至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。
(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，那么原混合物中有多少克CaC12固体?(假设实验过程中无损耗)
拓展提高
14．有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaC12中的一种或几种组成，做实验得到以下结果：①将此固体粉末加人到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有无色气体产生。据此实验，下列判断正确的是( )
A．该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaC12
B．该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
C．该粉末中一定含有KNO3
D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaC12
15．Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反席牛成NaHCO3，该反应的化学方程式 ；Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2，但实验室却不用这个反应制备CO2，其主要原因可能是 。已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和的Na2CO3溶液中持续通人CO2，可观察到的现象是 。
16．某NaNO3溶液中混有少量NaC1、Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供三种药品：AgNO3溶液、BaC12溶液和稀HC1。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下表：
实验步骤
实验现象
化学方程式
17．有一包粉末，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化铁、氯化镁、硝酸钠和碳酸钠中的一种或几种组成。现做下列实验：①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；②在上述溶液里，加氢氧化钠溶液，无明显变化；③另取少量粉末，加稀盐酸，无明显变化。根据上述实验，请回答问题：
(1)由实验①推断：不可能存在 (填化学式，下同)，原因是
；
由实验②推断：不可能存在 ，原因是
；
由实验③推断：不可能存在 ，原因是
。
(2)根据上述实验事实，可得出初步结论：该粉末中可能含有 。
(3)若该白色粉末只由一种物质组成，为证明是什么物质，则需再取少量粉末装入试管，加入少量水溶解，然后加入 ，根据 的现象进行判断。
参考答案
课前预练
1．酸 碱 金属 酸根
2．纯碱 苏打 Na2CO3·10H2O 结晶水合物结晶水
3．(1)汉白玉 大理石 石灰石
(2)难溶 CaCO3 碳酸 氢氧化钙 Ca(OH)2+ H2CO3==== CaCO3 ↓+ 2H2O
4．NaC1 食盐 海水 盐湖 0.9％
课内演练
【例1】D[解析：盐的组成中一定要有金属阳离子(或)和酸根阴离子，有无其他离子都称为盐。含H+ 称为酸式盐，含称为碱式盐。食盐属于盐，但盐不一定是食盐。]
【跟踪练习1】D
【例2】(1)B
(2)方案一 反应除去NaCO3但又产生新杂质Na2SO4 [解析：NaCO3和米醋反应会产生气体出现气泡，NaC1和米醋不反应。除杂的方案一比方案二好，因为方案二会带入新的杂质Na2SO4]
【跟踪练习2】A
课后训练
1．D 2．B 3．B 4．C 5．B 6．A 7. A 8．A 9．B
10．(1) K2CO3 盐 (2) K+ (3)+4价
11．H2SO4 HC1
12．NaNO3 AgNO3或NaC1
13．(1)过滤 (2)玻璃棒 (3)稀盐酸 (4)88.8克。
14．A[解：由①可知CuSO4肯定不存在。由②中沉淀部分溶于稀硝酸可推断Na2SO4和BaC12肯定存在。因为有无色气体产生，CaCO3也肯定存在。KNO3可能存在。]
[解：除杂质基本原则是不带进新的杂质，最后除掉杂质同时也产生所需原物质。本题最后产生NaNO3，因此应先加入稀HC1除掉Na2CO3，再加BaC12溶液除掉Na2SO4，最后再用AgNO3溶液除掉NaC1。]
17．(1) CuSO4、FeCl3 硫酸铜溶液显蓝色，氯化铁溶液显黄色 MgC12
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀 Na2CO3
碳酸钠与稀盐酸反应会产生气泡
(2)氯化钠和硝酸钠
(3)硝酸银溶液是否有沉淀[解：CuSO4溶液显蓝色，FeCl3溶液显黄色。氯化镁和NaOH反应会生成Mg(OH)2白色沉淀。一般用稀硝酸和硝酸银溶液检验Cl-。]
1.4 几种重要的盐(2)
课前预练
1．盐可分为 和 。查溶解性表可知，常见的可溶性盐有 等离子与酸根离子组成的盐。常见的不溶性盐有盐酸盐中的 、硫酸盐中的 和大部分的碳酸盐。
2．复分解反应：两种 互相交换成分生成 的反应。
3．写出碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式： 。
4．我国化学家 发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，用化学式表示侯氏制碱法的“碱”： 。
5．化肥主要包括含有氮元素的 肥、含有磷元素的 肥、含有钾元素的 肥、含两种或两种以上主要营养元素的 肥料等。
6．铵盐的检验：铵盐与 混合加热后，都有 放出， 能使湿润的红色石蕊试纸变 。
7．氮肥能促使农作物的 生长茂盛。磷肥能促进农作物 发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物 增多、 饱满。钾肥能促使农作物生长旺盛， 粗壮，增强抗病虫害能力，促进 的生成。
课内演练
【例1】如图l．4—1中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 。(写离子符号)
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为
；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是
。
点拨 (1)本题主要考查盐的性质。盐可以和酸反应，和碱反应，也可以和盐反应。
(2)复分解反应的条件：生成物必须有水、沉淀或者气体。盐和碱、盐和盐反应时，反应物需要都可溶。和H+ 不能共存，相遇会产生CO2气体。
(3)解题时需注意复分解反应的条件是否满足。
【跟踪练习1】现有失去标签的氯化钡、碳酸钠、氯化镁三种溶液，要求只选用一种试剂把
它们鉴别出来，这种试剂是( )
A．硝酸银溶液 B. 稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
【例2】为了确定某化肥的组成，某科学兴趣小组的同学们做了如下实验：取少量化肥于试
管中，向其中加入少量氢氧化钠溶液，加热放出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；另取少量化肥用蒸馏水溶解后，加入少量硝酸银溶液，生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。该化肥的化学式为 ，它与氢氧化钠反应的化学方程式为
，与硝酸银反应的化学方程式为
。
点拨 (1)本题主要考查氮肥的有关知识。氮肥包括铵()态氮和有机氮肥，如尿素[CO(NH2)2]。
(2)铵盐的检验，一般用铵盐和碱反应，产生的现象是：生成氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(3)解题时要注意化学式和化学方程式的书写规范。
【跟踪练习2】氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，
在农业生产中具有实用性。下列区别相关化肥的方法可行的是( )
A．NH4Cl与KC1:观察外观
B．NH4HCO3与KC1:加水
C．K2SO4与Ca3(PO4)2:闻气味
D．(NH4)2SO4与K2SO4:力口熟石灰研磨后闻气味
课后训练
基础达标
1．如图所示是某个化肥厂生产的一种化肥的包装袋上的部分说明，这种化肥属于( )
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
2．小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味。由此判断该化肥可能为( )
A．氯化铵 B．碳酸钾 C．硫酸钾 D．硝酸钠
3．下列盐中易溶于水的是( )
A．AgC1 B．KNO3 C．BaSO4 D．CaCO3
4．2005年的诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃(一类有机化合物)复分解反应研究方面的重要贡献。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是( )
5．农谚“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸钾，雷雨给庄稼施加了( )
A．钾肥 B. 磷肥 C．氮肥 D．复合肥
6．根据酸、碱、盐的溶解性表判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是( )
A．硝酸盐多数能够溶于水
B．碳酸盐全都不溶于水
C．硫酸盐少数溶于水
D．碱大部分难溶于水
7．从理论上判断复分解反应能否发生，一般不考虑的因素是( )
A．反应物的溶解性
B．生成物中有无气体、沉淀或水
C．反应物中一定有盐类物质
D．反应物是否交换了成分
8．如图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KC1三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )
A．甲为熟石灰；乙为稀盐酸
B．甲为水；乙为氢氧化钠溶液
C．甲为氢氧化钠溶液；乙为水
D．甲为稀盐酸；乙为氯化钠溶液
9．酸、碱、盐溶解性表是学习科学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”。请利用此表回答下列问题：
H+
—
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
微
溶
溶
不
微
溶
溶
‘溶
不
不
不
溶
溶
不
溶
(1)查溶解性：氢氧化钡的溶解性为 。
(2)写化学式：一种酸 ；一种不溶于水的盐 。
(3)判断反应的发生：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应? 。其理由是
。
(4)写化学方程式：一种酸与一种盐的反应 。
10．某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用施肥的方法来增产，施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。请回答：
(1)下列化肥中，属于氮肥的是 。
A．碳酸氢铵(NH4HCO3)
B．草木灰(主要成分K2CO3)
C．磷矿粉[Ca3(PO4)2]
(2)草木灰呈碱性，你认为它 (填“能”或“不能”)与所选的氮肥混合施用，理由是 。
11．判断下列物质间能否发生复分解反应，能发生反应的用化学方程式表示，不能的请说明理由。
(1)硝酸钡溶液和稀硫酸 ；
(2)饱和石灰水和碳酸钠溶液 ；
(3)氢氧化钾溶液和稀硝酸 ；
(4)氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液 。
12．现有三种常用化肥，分别是碳酸氢铵、氯化铵和硫酸钾。某学生以此开展识别化肥的探究活动，请回答下列问题：
(1)取上述三种研细的化肥各少量，分别置于三支试管中。均滴入少量盐酸，有气泡放出的是碳酸氢铵，无明显现象的是氯化铵和硫酸钾。请完成碳酸氢铵与盐酸反应的化学方程式，并指出反应类型：NH4HCO3+HC1==== NH4Cl + + ，反应类型为 。
(2)另取少量氯化铵和硫酸钾两种化肥，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的是 ，无明显现象的是 。写出生成白色沉淀的化学反应方程式： 。
13．蛋白质是组成细胞的基本物质，没有蛋白质就没有生命。动物的肌肉、毛、皮等都是由蛋白质构成的，蛋清、鲜牛奶中含有丰富的蛋白质。一些可溶性的重金属盐(如、、Ag+、等可溶性盐)会使蛋白质丧失生理功能，因此可溶性重金属盐为有毒物质。请回答：
(1)下列物质中，误食后不会引起人体中毒的是 。
A．BaCO3 B．Pb(NO3)2 C．CuSO4 D．BaSO4
(2)医疗上用X射线检查肠胃病时，病人服用的“钡餐”中不能含有BaCO3，其原因是BaCO3与人的胃液中含有的少量盐酸反应产生有毒的BaC12，该反应的化学方程式为 。
(3) AgNO3遇到蛋白质即生成黑色的蛋白银。有一天学生小王实验时不慎在手指上沾染了少量AgNO3溶液，第二天发现手指上沾染过AgNO3溶液的皮肤颜色 。
拓展提高
14．有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是( )
A．氯化钾 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．过磷酸钙
15．下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液互相混合的方法，就能鉴别的一组是( )
A．Na2SO4、BaC12、KNO3、NaC1
B．Na2SO4、Na2CO3、BaC12、HC1
C．NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaC12
D．NaC1、AgNO3、NaNO3、HC1
16．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：①取少量该固体粉末，加足量水搅拌，静置得到白色沉淀，上层为无色溶液：②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。根据上述实验现象，下列对原固体粉末的判断正确的是( )
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，可能含有氯化铜和氯化钾
D．一定含有碳酸钠和硝酸钡，一定不含硫酸钠和氯化铜，可能含有氯化钾
17．将一定质量的NaC1和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaC12溶液208克，恰好完全反应，过滤，得到23.3克沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3克(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算：
(1)所加BaC12溶液的溶质质量分数。
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量。
(3)原固体混合物中NaC1的质量。
参考答案
课前预练
1．可溶性盐 不溶性盐 K+、Na+、 AgC1 BaSO4
2．化合物新化合物
3．Na2CO3+ CaC12==== 2NaCl+ CaCO3↓
4．侯德榜 Na2CO3
5．氮 磷 钾 复合
6．碱 氨气 氨气 蓝
7．茎 叶 根系 穗数 籽粒 茎秆 糖和淀粉
课内演练
【例1】 (1)溶液出现白色沉淀
(2)
(3)CuSO4+2NaOH==== Na2SO4+ Cu(OH)2↓ 不能生成沉淀、水或气体[解析：碳酸钠和氯化钙反应生成CaCO3和NaC1，会出现白色沉淀现象。碳酸钙、碳酸钠都含有，都属于碳酸盐，遇酸会产生CO2气体。硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和Na2SO4。硫酸铜和氯化钠不能生成沉淀、水或气体，因此不能发生反应。]
【跟踪练习1】B
13．(1)D (2) BaCO3+2HC1==== BaC12+H2O+CO2↑ (3)变黑
14．A[解：氮肥和钾肥一般都是白色晶体，磷肥是灰白色固体，难溶于水，因此排除过磷酸钙。与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出，排除碳酸氢铵和硫酸铵。]
15．B[解：溶液两两反应观察分析是否有四种现象。选项B中，Na2SO4和其他三种物质反应，只与BaC12产生白色沉淀。Na2CO3与BaC12反应产生白色沉淀，与HC1反应产生气体，与Na2SO4不反应。BaC12与其他两种物质反应的现象是两种沉淀，与HC1不反应。HC1与其他三种物质反应一种有气体产生，另外两种物质不反应。因此共四种现象。]
16．B[解：由①可排除氯化铜，因为它的溶液显蓝色。又因为有白色沉淀，所以一定有硝酸钡。由②可推断碳酸钠和硫酸钠肯定存在。而氯化钾可能存在，也可能不存在。]
17．设所加BaC12溶液中BaC12的质量为x，原固体混合物中Na2SO4的质量为y，反应生成NaC1的质量为z。
Na2SO4+ BaC12==== BaSO4↓+2NaCl
142 208 233 117
y x 23.3 z
208 ：233= x ：23.3=> x=20.8(克)
142 ：233= y ：23.3=> y=14.2(克)
117 ：233= z ：23.3=> z=11.7(克)
所加BaC12溶液的溶质质量分数：20.8g÷208克×100％=10％。
设滤液中溶质NaC1的质量为m。
NaC1 ～ C1
58.5 35.5
m 21.3
原固体混合物中NaC1的质量为:35.1克-11.7克=23.4克。
