自学导航——分组实验：碱和盐的性质

分组实验：碱和盐的性质
课前预练
1．实验目的：用已学的 的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究。通过实验认识常见 的一些性质。学习含 或含 化合物的检验方法。巩固试管和滴管的操作方法。
2．实验器材： 、 、 、多孔瓷板、澄清石灰水、 、酚酞试液、 、 、稀硝酸、 、氯化铁溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液、 、 、蒸馏水、CO2发生装置、导管、橡皮管。
3．实验中要知道 和 不溶于稀硝酸，而BaCO3和Ag2CO3能溶于稀硝酸。
课内演练
【例1】将下列各组物质混合，再加入足量稀硝酸后能形成无色溶液的是( )
点拨 (1)本题主要考查酸、碱、盐的性质。酸有五条通性，碱有四条通性，盐有三条性质。
(2)难溶性碳酸盐和碱都可以溶解于酸中，而硫酸盐中BaSO4和盐酸盐中AgCl既不溶于水也不溶于酸。抖显黄色，显蓝色，显浅绿色。
(3)解题时需要注意特殊离子和特殊沉淀。
【例2】 某科学兴趣小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究
活动。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应后溶液中的溶质是什么?同学们一致认为有以下三种情况：
①氢氧化钠和氢氧化钙；
②氢氧化钠和碳酸钠；
③ 。
(3)小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况 (填序号)是不可能的。为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案，请补充完整：
实验步骤
现象
结论
情况①正确
小红选择了另外一种不同类别的物质 (填化学式)，也得到了同样的结论。
点拨 (1)本题主要考查Ca(OH)2的化学性质。Ca(OH)2的性质既能反映出碱的通性，也能体现出Ca(OH)2的个性特征。
(2) 遇会产生白色沉淀CaCO3，遇H+ 会产生气体CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊。
(3)解题时需把握住关键离子间的反应现象。
课后训练
基础达标
1．既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应的物质是( )
A．CuSO4 B. Na2CO3 C．NaOH D．CaCO3
2．下列各组物质中，全都不溶于水的一组是( )
A．AgCl、BaCO3、BaSO4
B．CaCO3、KNO3、BaC12
C．CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2
D．Na2CO3、NaC1、NH4NO3
3．现有四种白色固体：①氯化钠；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。不使用其他试剂(可以用水)就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是( )
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
4．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是( )
A. 只看到有大量气泡冒出
B．只有白色沉淀析出
C．开始出现白色沉淀，后冒气泡
D．开始冒气泡，后出现白色沉淀
5．欲除去氢氧化钠溶液中的少量氢氧化钙杂质，可以选用的试剂是( )
A．氢氧化钾溶液 B．碳酸钠溶液 C. 氯化钡溶液 D．稀盐酸
6．下列对于实验现象的分析正确的是( )
A. 某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，说明该固体一定含
B．某无色溶液滴入无色酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液
C．某溶液中滴加BaC12溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含
D．碳酸钙不能跟稀盐酸发生复分解反应
7．小智同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由离子造成的，下列实验操作无意义的是( )
A．观察Na2SO4溶液，溶液没有颜色
B．对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小 的溶液颜色较浅
C向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失
D．向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失
8．能把MgC12、KOH和BaC12三种无色溶液区分开的一种试剂是 ，有关的化学反应方程式为
。
9．小燕同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知该溶液是否变质，于是她进行如下实验，请你参与并回答下列问题：
(1)小燕猜测该溶液已变质，其依据是NaOH溶液能吸收空气中的 生成Na2CO3。
(2)取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水 ，说明原溶液已变质，该反应的化学方程式为 。
(3)为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助她完成下列实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加
入足量 溶液

溶液只有
部分变质
②取少量充分反应后的溶
液于试管中，滴入无色酚
酞试液

10．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究其变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3。
(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaC12溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是 。
(2)称取l0.6克该固体样品于锥形瓶中，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表，计算该样品中Na。C03的质量分数。
样品质量
反应前总质量
反应后总质量
10.6克
148.5克
146.3克
(3)再取固体样品溶于水，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量的关系如图所示。从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是 。
(4)请你分析：一定质量的NaOH固体，变质前后与相同溶质质量分数的稀盐酸完全反应，变质前消耗盐酸的量 (填“大于”、“小于”或“等于”)变质后消耗盐酸的量。
拓展提高
11．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾和氯化钠中的一种或几种组成，取试样少许溶于水中，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。过滤后，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。则原固体物质的组成中( )
A．一定有K2SO4，可能有NaC1
B. 一定有NaC1
C．一定有Na2CO3
D. 一定有K2SO4和NaC1
12．小刚在科学实验室发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的科学知识，对这种白色粉末的成分作出了如下猜想：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验：
(1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，因此他认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
。
(2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。
。
(3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaC12试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有 。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaC12试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是
。在小红所做的实验中，把BaC12溶液换成Ba(OH)2溶液可行吗?请简述理由。
。
13．有一包由一种碱和一种盐组成的固体混合物，按下列步骤进行实验：
根据上述实验步骤和现象，推断这种固体混合物的两种可能组成：
(1)由 和 组成；
(2)由 和 组成。
参考答案
课前预练
1．碱 盐 Cl-
2．试管 胶头 滴管 玻璃棒 石蕊试液 稀硫酸 稀盐酸
硫酸铜溶液 硝酸银溶液 碳酸钠溶液
3．BaSO4 AgCl
课内演练
【例1】A[解析：Ba(OH)2和Na2CO3反应产生BaCO3白色沉淀和NaOH，再加入稀硝酸，BaCO3会被溶解，使溶液由浑浊变无色澄清。NaOH和FeCl3反应产生红褐色Fe(OH)3沉淀和NaC1，Fe(OH)3和Cu(OH)2都可溶于酸使溶液变澄清，但溶液会分别显黄色和蓝色。BaC12和Na2SO4 反应产生难溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4和NaC1，因此溶液不会澄清。]
(3) CaC12 白色沉淀溶液变红色
10．(1) NaOH和Na2CO3的混合物 (2)50％。 (3) NaOH (4)等于
11．A[解：由加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，可推断物质中含有硫酸钾，生成的沉淀是BaSO4。滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该疏淀为AgCl，可推断滤液中有Cl-。但Cl-来源有两种可能：一是来自原物质，二是来自后来加入的氯化钡。因此氯化钠只能是可能存在。]
12．(1)不正确，因为不能排除NaOH的存在
(2)不正确，因为Na2CO3溶液也呈碱性
(3)Na2COa滴加无色酚酞试液 不可行，因为Ba(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，干扰对NaOH的鉴定[解：(1)有气体生成能证明Na2CO3存在，但不能排除NaOH的存在。(2) Na2CO3溶液和NaOH溶液都呈碱性。无色酚酞变红不能确定只有NaOH。 (3) Na2CO3和BaC12反应会产生BaCO3白色沉淀，加入过量BaC12试液过滤可除去，若证明NaOH存在，可用紫色石蕊试液或无色酚酞试液，但若把BaC12溶液换成Ba(OH)2溶液，则新生成的NaOH会干扰实验。]
13．(1) Ca(OH)2 Na2CO3
(2) CaCO3 NaOH [解：由图中生成物可知，白色沉淀应是CaCO3，无色滤液为NaOH溶液。固体混合物加水振荡后的物质组成是CaCO3和NaOH，有两种可能：一是原固体物质就是CaCO3和NaOH；二是反应后产生这两种物质，即原固体物质为Ca(OH)2和Na2CO3。]