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第四章 电化学基础
H2SO4溶液
A
化学能
电能
氧化反应
Zn－2e－＝Zn2＋
负极
还原反应
正极
2H＋＋2e－＝H2↑
Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
Zn
Zn
稀硫酸
A
Cu
稀硫酸
Zn
A
稀硫酸
A
稀硫酸
Zn
Cu
A
A
Zn
Cu
酒精
B
D
C
【知识回顾】下列装置可以构成原电池的是（ ）
D
【小结】
原电池的形成条件：
1、活泼性不同的两个电极
(可以是金属也可以是非金属)
2、电解质溶液
3、形成闭合回路
【知识回顾】
下列反应能设计成原电池的反应是:
(1)HCl ＋NaOH ＝ NaCl＋ H2O
(2)Zn ＋CuSO4＝ Cu＋ZnSO4
一、设计原电池
Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4
Zn－2e－＝Zn2＋
Cu2＋＋2e－＝Cu
【动动手】利用上述反应设计简单的原电池装置
【温馨提示】
1、正极材料、负极材料、电解质溶液各选用什么物质？
2、怎么判断化学能转化成了电能？
3、请画出整个装置图。
2e－
—
+
二、体验原电池
温馨提示：
1、注意观察锌片、铜片、电流表的变化并总结实验现象。
2、一段时间后再观察电流表指针的变化。
3、注意分工合作，讲究效率
实 验 现象 锌片上有铜析出
正极有铜析出
电流表指针偏转，并逐渐减弱
—
+
【交流研讨一】锌片上为什么有铜析出？
原因：锌直接与硫酸铜溶液接触
实 验 现象 锌片上有铜析出
正极有铜析出
电流表指针偏转，并逐渐减弱
三、改进原电池
【交流研讨二】从哪些方面改进原电池使其
效率提高呢？
关键：让锌与硫酸铜溶液分离
CuSO4溶液
ZnSO4溶液
Zn
Cu
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
三、改进原电池
【交流研讨二】从哪些方面改进原电池使其
效率提高呢？
关键：让锌与硫酸铜溶液分离
【观察与思考】
温馨提示：
1、观察未加盐桥时锌片、铜片及电流表的变化。
2、加入盐桥后，观察锌片、铜片及电流表的变化，并总结现象。
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
负极：Zn－2e－＝Zn2＋
正极：Cu2＋＋2e－＝Cu
负极
锌半电池
氧化反应
铜半电池
还原反应
正极
电极反应式的书写
（1）注明电极名称
（2）用离子方程式表示
（3）得失电子相等
锌半电池
氧化反应
负极
铜半电池
还原反应
正极
外电路：电子由负极流向正极；
内电路：离子发生定向移动。
【试一试】请用下式所表示的
氧化还原反应设计一个原电池：
Cu(s)＋2AgNO3(aq)＝Cu(NO3)2(aq)＋2Ag(s)
装置可采用烧杯和盐桥，并画出此
原电池的装置图；
(2)注明原电池的正极和负极；
(3)注明外电路中电子的流向；
(4)写出两个电极上的电极反应。
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
H2SO4溶液
A
【交流研讨三】
下列两个原电池的供电能力一样吗？
Zn
Cu
ZnSO4溶液
四、影响原电池供电能力的因素：
结论：
原电池的供电能力主要取决于
组成原电池的反应物的氧化还原能力。
【自我检测】
1、下列属于原电池反应的是 （ ）
A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B、镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D、锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使
反应加快
2、锌铜原电池产生电流时，阳离子 （ ）
A、移向Zn极，阴离子移向Cu极
B、移向Cu极，阴离子移向Zn极
C、和阴离子都移向Zn极
D、和阴离子都移向Cu极
BD
B
3.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：
Zn(s)＋Fe2＋(aq)＝Zn2＋(aq)＋Fe(s)
（1）装置可采用烧杯和盐桥，
画出此原电池的装置图；
（2）注明原电池的正极和负极；
（3）注明外电路中电子的流向；
（4）写出两个电极上的电极反应。
【内容总结】
化学能→电能
加盐桥，提高效率
改变接触物质，
改变供电能力
Cu
H2SO4溶液
【作业】
查阅资料，了解更多的 电池，对我们今天改进的原电池进一步优化。
谢谢 各位领导！
谢谢 各位同学！
梁山县第一中学 苏秀华
