(共22张PPT)
1、什么是原电池？
2、原电池构成的条件是什么
3、在如图原电池中，两极分别发生了什么反应，电极反应式及总反应式如何书写？
4、在上述原电池中，电子和离子的移动方向如何？
Cu
A
B
Zn
Cu
C
√
下列哪些装置能构成原电池？
ZnSO4
CuSO4
D
内容：将锌片和铜片分别用夹子夹好与电流表串联，再同时放入盛有CuSO4溶液的烧杯中。
【实验 · 再探究】
Cu
Zn
A
CuSO4溶液
观察提示
1、电流表指针是否偏转；
2、电极表面的变化；
预期现象 实际现象
锌片
铜片
电流表
逐渐溶解
表面有铜析出
指针偏转
锌片表面变黑
铜片表面有铜析出
电流表指针偏转，但电流不稳定，逐渐减小
1.怎样让电流更稳定、更持久？能否阻止Cu2+在锌片表面还原？
方案1：电极插入单瓣桔子
注意：1、注意观察电流表指针是否偏转；
2、铜片、锌片较尖锐，使用时小心；
3、请把桔子放在表面皿上做实验。
方案2：电极插入两瓣未分开的桔子
方案3：电极插入两瓣分开的桔子
提炼模型
果汁(含电解质溶液)
Zn
Cu
G
方案1：电极插入单瓣橘子
方案2：电极插入两瓣未分开的橘子
提炼模型
分池
果汁(含电解质溶液)
Zn
Cu
G
膜
“膜”的功能：分区但又允许离子通过。
方案3：电极插入两瓣分开的橘子
两瓣分开的橘子不能产生电流！
两瓣分开的橘子——如何改进产生电流
2.两瓣接触
3. 连隧道
4. 搭桥
1.加NaCl溶液
3. 连隧道
4. 搭桥
这两种方法为何能产生电流？
两瓣分开的橘子——如何改进产生电流
果汁(含电解质溶液)
Zn
Cu
G
果汁(含电解质溶液)
根据反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池，让电流稳定持久，说说你的设计思路。
氧化还原反应拆分成电极反应
根据电极反应选择电极和电解质溶液
可以设计的方案：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn表面不变黑
有电流产生
Zn表面变黑
有电流产生
注意：1、在形成原电池的任一组中，把盐桥取出，还有电流产生吗？
2、做完一组实验，注意清洗电极。
方案 负极 负极液 正极 正极液 现象
1 Zn ZnSO4 Cu CuSO4
2 Zn CuSO4 Cu CuSO4
观察提示
1、电流表指针是否偏转；
2、电极表面的变化；
双池双液原电池模型分析
CuSO4
Zn
Cu
G
ZnSO4
提供电子的物质
接受电子的物质
负极：氧化反应 Zn-2e- =Zn2+
正极：还原反应Cu2++2e- = Cu
电子e-
Yn-
电流
H+
2、补充电荷，使两池溶液保持电中性。
1、使装置形成闭合回路。
必修2
双液电池
工作原理
选修4
化学电源
工作原理
铜锌原电池
工作原理
1. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e- =Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A ①② B．②③ C．②④ D．③④
C
2、某原电池的总反应的离子方程式为：
2Fe3++Fe == 3Fe2+，
不能实现该反应的原电池组成是（ ）
A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
C D
3、：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
B
1、请思考并查阅：如果将实验室研究的原电池装置真正使用到实际生活中，你还要继续研究哪些方面？
