人教版第一章第一节三课时教案，含练习题
文档属性
| 名称 | 人教版第一章第一节三课时教案，含练习题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 110.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-01 21:58:21 | ||
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文档简介
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法（第一课时）
教学目标：1回顾初三的重要知识点
2了解实验安全的重要性
3 了解一些常见安全事故的处理方法。
教学重点：实验安全常识。
教学难点：常见安全事故的处理方法。
教学方法：讲练结合
教学过程：
[预习] 复习初中有关化学实验，掌握所有实验的实验名称、实验原理、实验药品与装置、实验操作步骤。
[新课导入]
[板书]：第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
[讲述]：我们对化学实验都感兴趣，下面我们首先来回忆初中的几个实验。
[多媒体展示]：初中化学实验
[提问]：在这几个实验中我们必须注意哪些？
总结：加热试管中固体时应：
点燃气体前应：
制气装置搭好后首先要：
搭装置应按顺序：
拆装置应按顺序：
[讲述]无论是在实验室还是在家进行实验或探究活动，必须注意安全，这是实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障。
[板书]（一）化学实验安全
师：我们在初中曾经学习过一些基本的化学实验操作，如固体和液体的取用、物质的加热以及一些基本仪器的使用等，在这些操作中要注意哪些问题？
[思考与交流]
1 取用药品的安全注意事项有哪些？
2 用酒精灯加热的安全注意事项有哪些？
[多媒体展示]
取用药品的安全注意事项：
1不能用手接触药品，固体用药匙或镊子，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
2 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
用酒精灯加热的安全注意事项：
1 使用前要先检查酒精灯里有无酒精。向酒精灯添加酒精时，不能超过酒精灯容积的
2 在使用时，要注意：绝对禁止向燃着的灯内添加酒精，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，熄灭酒精灯时必须 ，不可用嘴去吹。
3 不要碰倒酒精灯，万一撒出的酒精在桌上燃烧，应用 。
师：要做到实验安全，还应注意哪些问题？我们阅读教材。
[思考与交流]
总结：① 点燃可燃性气体前要
②加热固体时试管口要略 于试管底；
③ 加热液体时要放碎瓷片，液体不超过试管容积的 ；
④有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止 ；
⑤ 稀释浓硫酸时要 ，并用玻璃棒 ；
⑥浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应
[阅读教材]要求能记住书中图1-1一些常用化学药品的标志，并列举出相应的化学试剂。
[课堂小结]
[作业] 1 请查资料还有哪些危险化学品的标志
2 请查资料了解更多的安全措施
阅读材料
实验安全
● 防止火灾
化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾。所以，对易燃物：① 必须妥善保管，放在专柜中，远离火源。易燃品、强氧化剂、钾、钠、钙等强还原剂要妥善保管；② 使用易挥发可燃物如乙醇、乙醚、汽油等应防止蒸气逸散，添加易燃品一定要远离火源；③ 进行加热或燃烧实验时要严格操作规程和仪器选用，如蒸馏时要用冷凝器等；④ 易燃物质用后若有剩余，决不能随意丢弃，如残留的金属钠应用乙醇处理，白磷应放在冷水中浸泡等。另外，实验室必须配备各种灭火器材（酸碱灭火器、四氯化碳灭火器、粉末灭火器、沙子、石棉布、水桶等）并装有消防龙头。实验室电器要经常检修，防止电火花、短路、超负载等引发火灾。
● 灭火
如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以下措施：
① 防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。② 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。③ 常用灭火器的种类和使用范围见下表：
类 型 药液成分 适用灭火对象
酸碱式 H2SO4和NaHCO3 非油类、电器
泡沫式 Al2(SO4)3和NaHCO3 油类
CO2灭火器 液态CO2 电器、小范围油类、忌水的化学品
四氯化碳 液态四氯化碳 电器、汽油、丙酮。不能用于钾、钠、电石、CS2
干粉灭火器 NaHCO3等类，适量润滑剂、防潮剂 油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等
扑救化学火灾注意事项：
① 与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡、磷化钙等，它们与水反应放出氢气、氧气等将引起更大火灾。
② 比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如二硫化碳等着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。
③ 反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。
● 防止爆炸
各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。特别是氢气，在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前，都必须检验其纯度。
● 防止倒吸引起爆裂
加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内。玻璃的膨胀系数比较小，冷热不均会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤实验人员。为此，要注意以下几点：① 加热尽可能均匀；② 在反应容器后加一个安全瓶；③ 用倒扣漏斗等方法吸收易溶于水的气体；④ 实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热。
● 防止有害气体污染空气
有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收（通常用浓NaOH溶液）；CO点燃除掉；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除掉；NH3用浓硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。
● 防止暴沸
加热有机物时，由于它们的沸点一般比较低，一旦温度过高，液体局部过热，会形成暴沸现象，反应溶液甚至冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，在反应容器中要放一些碎瓷片。
● 严格按照实验规程进行操作
药品用量要尽可能少，如金属钾与水反应，钾的用量控制为绿豆般大小。用量过大，反应十分激烈会引起燃烧甚至爆炸。烧瓶内反应溶液的体积一般不宜超过瓶容积的一半，以防冲出瓶外。加热应控制在规定的温度范围内，特别是有机反应，如酯的制备要用小火加热等。易燃试剂在实验时远离热源；取用试剂后及时塞好瓶塞；稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌。闻气体的气味时要用手轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔等。
课堂检测（1-1）
1.某学生使用带游码的托盘天平称量食盐时，错误的将食盐放在右托盘上，而把砝码放在左托盘，这样称得的食盐质量为15.5克（1克以下只能使用游码）。如果按正确的操作，这些食盐的质量为：
A．15.5克 B．15.0克 C．14.5克 D．14.0克
2.不能用来加热的仪器是 （ ）
A．烧杯 B．蒸发皿 C．试管 D．集气瓶
3.下面的化学实验各操作正确的一组是 （ ）
①给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。
③过滤时，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
④玻璃仪器洗过后，如果内壁的水附着均匀，既不成水滴也不成股流下，才算洗干净了。
A．④①② B．②①③
C．③①④ D．②③④
4.把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小球，浮在水面上。根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：①硬度 ；②熔点 ；③密度 ；④颜色 。
第一节 化学实验基本方法（第二课时）
教学目标
复习粗盐的提纯，初步学会物质的分离和提纯，物质的检验的基本实验技能
学会规范性地进行化学实验的方法
教学重点
食盐的蒸发与过滤操作
离子的检验方法与顺序
教学难点：离子的检验
教学过程
[新课引入]
[板书] 二 混合物的分离和提纯
[思考与交流]我们知道物质的分离有哪些方法吗？并举例说明
[学生讨论并总结]
[思考与交流]你知道淘金者怎样将金子从沙里淘出来的吗？
[讲述] 金是一种很不活泼的金属，在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大，所以从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。这也是最简单的一种利用物质物理性质不同进行分离的方法。
如果铁屑和沙混合，让学生讨论能用哪些方法分离等。
[学与问] 化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？请举例说明
[复习]（1） 我们初中已经学过过滤操作，下面请回忆其操作过程及注意点：
（2） 如何从食盐溶液中得到食盐晶体？
操作：
（3） 蒸发溶液要注意哪些：
[实验1-1] 实验前教师先准备好学生的实验报告，格式参考：实验名称→实验目的→实验药品与装置→实验操作步骤→实验结果处理，把教材中的操作步骤和实验现象作为实验报告内容。报告中可用讨论形式复习溶解、过滤、蒸发的操作要点。
步 骤 现 象
（1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止
（2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热
[思考]你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？
[实验1-2]
实验现象： 结论
思考分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。
检验CaCl2： 并除去CaCl2：
检验MgCl2 并除去MgCl2
检验Na2SO4 并除去Na2SO4
所有涉及到的化学方程式
[思考并讨论]除去杂质时要注意哪些
[总结]（1）除杂的原则：不引入新的杂质，不损号样品，容易分离，变化后再回到原目标
（2）试剂的选择：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序。
（3）为将杂质除尽，所加除杂试剂应过量。
[思考并讨论] 根据这些原则确定上面所加试剂的顺序
[总结]在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等，然后准备试样进行检验。当试样是固体时，一般应将固体试样溶解，观察溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出一小部分，再滴加几滴试剂进行检验，观察现象。
【思考与交流】：（1）．若粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？
（2）．在水溶液中NaCl和各种杂质以什么形式存在？
（3）．如何检验Mg2+、Ca2+、SO42－？
小结：离子检验的一般方法
离子检验 试剂及操作步骤 实验现象 离子方程式
SO42- 先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液 加入稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀 Ba2++SO42-＝BaSO4↓
CO32- 先加足量稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水 产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊 2H＋ + CO32— = H2O + CO2↑Ag2CO3 +2H＋=2Ag＋+ H2O+ CO2↑Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
Cl- 先加足量稀硝酸，再加AgNO3溶液 产生白色沉淀 Ag＋ + Cl— = AgCl↓2Ag＋ + CO32— = Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H＋=2Ag＋+ H2O + CO2↑
【思考与交流】：（1）．如果要除去盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加入什么试剂
杂质 加入的试剂 化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
（2）．在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？
小结：如何除去物质中的杂质？如果含有多种杂质时在除去时要注意什么问题？
【化学除杂提纯原则及方法】
（一）基本原则：
1.不增（不引入新杂质）
2.不减（不减少被提纯物）
3.易分离（被提纯物与杂质易分离）
4.易复原（被提纯物易复原）
（二）注意事项：
1.选择的试剂必须含有提纯物的组成部分
2. 除杂试剂须过量，过量试剂须除尽
3.去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序
4.选择最佳的除杂途径
例题：
从海水得到的粗盐中含有泥沙和硫酸盐、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，用于电解法制碱的饱和食盐水必须经过精制。请加入有关试剂对粗盐水精制：
（1）通过 过滤 ，除去不溶性的泥沙
（2）滴加 NaOH 溶液 试剂
（3）滴加 BaCl2 溶液 试剂
（4）滴加 Na2CO3 溶液 试剂
（5）过滤
（6）滴加 HCl 溶液 试剂至溶液pH =7
若先进行第（6）步，再进行第（5）步，将对实验结果产生影响，其原因是什么？
[课堂小结]
[作业] 练习册
课堂检测（1-2）
1．玻璃仪器里，如附有不溶性的碳酸盐，正确的洗涤操作是（ ）
A．用稀盐酸冲洗
B．加稀盐酸溶解，再用蒸馏水冲洗
C．用热的碳酸钠溶液冲洗
D．用加热的方法，使碳酸盐分解
2．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们 （ ）
A．溶解过滤
B．制成熟饱和溶液，降温后再过滤
C．加热、冷却后蒸发
D．溶解、过滤后结晶
3．下列除杂质或分离方法不正确的是 （ ）
A．用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈
B．用混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
C．将KCl和MnO2（不溶于水）的混合物，加入足量水溶解，过滤
D．将混有少量CuCl2的FeCl2晶体，加入足量水溶解，过滤
4.粗盐提纯使用的主要仪器有 （ ）
A．漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯
B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿
C．玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶
D．铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯
第一节 化学实验基本方法（第三课时）
教学目标
掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。
掌握蒸馏和萃取操作的基本方法
通过蒸馏和萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法。
教学重点： 蒸馏和萃取操作
教具：投影仪、蒸馏烧瓶、温度计、分液漏斗等
教学过程：
[新课引入]
[板书] 2蒸馏和萃取
[思考与讨论] 我们饮用的自来水是纯净水吗？为什么自来水中有漂白粉味？
介绍自来水的处理方法：
[思考与讨论] 用什么方法可以检验出其中含有Cl-
化学方程式：
[思考与讨论] 如何才能使自来水变成纯净水？
结论：先加热，让自来水变成水蒸气，然后再冷凝成液态的水
[思考与讨论] 可以怎样设计装置呢？
[实验1-3] 装置见书本图1-4
冷凝管的使用 注意事项：冷水的流向和热气的流向
温度计的水银球的位置：
加入碎瓷片的目的
实验中各步的现象：
实 验 现 象
（1）自来水中氯离子的检验
（2）蒸馏，制蒸馏水 加热，烧瓶中水温升高至100 ℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。
（3）检验蒸馏水中是否含有氯离子
[讲述] 这种分离和提纯的操作叫蒸馏。请同学们思考讨论，这种操作能分离哪类混合物？原理是什么？
[总结]蒸馏操作可以分离 ，利用它们 不同除去 挥发的杂制。
师：若采用蒸馏操作分离酒精和水的混合物，蒸馏出来的是
师：蒸馏方法在生活中有哪些应用呢？阅读教本第8页图1-5
[思考与讨论] 展示油水混合物，如何分离油和水呢？
师：由于两种液体不互溶，产生 现象，我们用 进行分离的操作叫分液。
展示分液漏斗，讲解使用注意点：使用前要 下层液体从 放出，上层液体从 放出 。
对于液态混合物，我们还可以利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取。
[实验1-4] 实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的 ，在 层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变 ，水层 。
思考：四氯化碳的作用
分液前为什么要打开玻璃塞
萃取剂的选择依据
酒精 （填“能”或“不能”）从碘溶液中萃取碘。
[课堂小结]
操作 原理 适用范围
过滤
蒸发
蒸馏
萃取
[作业]
资料
几种分离和提纯方法
分离和提纯方法 过 程 应用实例
倾析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 分离沙和水
过滤 从液体中分离不溶的固体 净化食用水
溶解和过滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离盐和沙
离心分离法 从液体中分离不溶的固体 分离泥和水
结晶法 从溶液中分离已溶解的溶质 从海水中提取食盐
分液 分离两种不互溶的液体 分离油和水
萃取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用庚烷提取水溶液中的碘
蒸馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 从海水中取得纯水
分馏 分离两种互溶而沸点差别较大的液体 从液态空气中分离氧和氮； 石油的精炼
升华 分离两种固体，其中只有一种可以升华 分离碘和沙
吸附 除去混合物中的气态或固态杂质 用活性炭除去黄糖中的有色杂质
色层分析法 分离溶液中的溶质 分离黑色墨水中不同颜色的物质
课堂练习（1-3）
1.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H、静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。
（2）上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出 (3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多
2. 下列物质中可以较大量地随身携带乘车、船或飞机的是（ ）
A 硫磺 B 氯酸钾 C 碘盐 D 硝酸钾
3 下列实验能达到目的的是（ ）
A 用50ml量筒量取2.35ml稀硫酸。
B 用托盘天平称5.56gKCl固体。
C 用100ml烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水。
D 用苯可以萃取碘水中的碘。
4选择最佳试剂和方法除去下列物质中的杂质。
（1）CaCO3中的少量Na2CO3 ,
(2) KCl中的少量K2CO3 ，
（3）碳粉中的少量氧化铜 ，
（4）铜粉中的少量铁粉 ，
第一节 化学实验基本方法（第一课时）
教学目标：1回顾初三的重要知识点
2了解实验安全的重要性
3 了解一些常见安全事故的处理方法。
教学重点：实验安全常识。
教学难点：常见安全事故的处理方法。
教学方法：讲练结合
教学过程：
[预习] 复习初中有关化学实验，掌握所有实验的实验名称、实验原理、实验药品与装置、实验操作步骤。
[新课导入]
[板书]：第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
[讲述]：我们对化学实验都感兴趣，下面我们首先来回忆初中的几个实验。
[多媒体展示]：初中化学实验
[提问]：在这几个实验中我们必须注意哪些？
总结：加热试管中固体时应：
点燃气体前应：
制气装置搭好后首先要：
搭装置应按顺序：
拆装置应按顺序：
[讲述]无论是在实验室还是在家进行实验或探究活动，必须注意安全，这是实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障。
[板书]（一）化学实验安全
师：我们在初中曾经学习过一些基本的化学实验操作，如固体和液体的取用、物质的加热以及一些基本仪器的使用等，在这些操作中要注意哪些问题？
[思考与交流]
1 取用药品的安全注意事项有哪些？
2 用酒精灯加热的安全注意事项有哪些？
[多媒体展示]
取用药品的安全注意事项：
1不能用手接触药品，固体用药匙或镊子，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
2 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
用酒精灯加热的安全注意事项：
1 使用前要先检查酒精灯里有无酒精。向酒精灯添加酒精时，不能超过酒精灯容积的
2 在使用时，要注意：绝对禁止向燃着的灯内添加酒精，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，熄灭酒精灯时必须 ，不可用嘴去吹。
3 不要碰倒酒精灯，万一撒出的酒精在桌上燃烧，应用 。
师：要做到实验安全，还应注意哪些问题？我们阅读教材。
[思考与交流]
总结：① 点燃可燃性气体前要
②加热固体时试管口要略 于试管底；
③ 加热液体时要放碎瓷片，液体不超过试管容积的 ；
④有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止 ；
⑤ 稀释浓硫酸时要 ，并用玻璃棒 ；
⑥浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应
[阅读教材]要求能记住书中图1-1一些常用化学药品的标志，并列举出相应的化学试剂。
[课堂小结]
[作业] 1 请查资料还有哪些危险化学品的标志
2 请查资料了解更多的安全措施
阅读材料
实验安全
● 防止火灾
化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾。所以，对易燃物：① 必须妥善保管，放在专柜中，远离火源。易燃品、强氧化剂、钾、钠、钙等强还原剂要妥善保管；② 使用易挥发可燃物如乙醇、乙醚、汽油等应防止蒸气逸散，添加易燃品一定要远离火源；③ 进行加热或燃烧实验时要严格操作规程和仪器选用，如蒸馏时要用冷凝器等；④ 易燃物质用后若有剩余，决不能随意丢弃，如残留的金属钠应用乙醇处理，白磷应放在冷水中浸泡等。另外，实验室必须配备各种灭火器材（酸碱灭火器、四氯化碳灭火器、粉末灭火器、沙子、石棉布、水桶等）并装有消防龙头。实验室电器要经常检修，防止电火花、短路、超负载等引发火灾。
● 灭火
如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以下措施：
① 防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。② 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。③ 常用灭火器的种类和使用范围见下表：
类 型 药液成分 适用灭火对象
酸碱式 H2SO4和NaHCO3 非油类、电器
泡沫式 Al2(SO4)3和NaHCO3 油类
CO2灭火器 液态CO2 电器、小范围油类、忌水的化学品
四氯化碳 液态四氯化碳 电器、汽油、丙酮。不能用于钾、钠、电石、CS2
干粉灭火器 NaHCO3等类，适量润滑剂、防潮剂 油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等
扑救化学火灾注意事项：
① 与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡、磷化钙等，它们与水反应放出氢气、氧气等将引起更大火灾。
② 比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如二硫化碳等着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。
③ 反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。
● 防止爆炸
各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。特别是氢气，在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前，都必须检验其纯度。
● 防止倒吸引起爆裂
加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内。玻璃的膨胀系数比较小，冷热不均会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤实验人员。为此，要注意以下几点：① 加热尽可能均匀；② 在反应容器后加一个安全瓶；③ 用倒扣漏斗等方法吸收易溶于水的气体；④ 实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热。
● 防止有害气体污染空气
有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收（通常用浓NaOH溶液）；CO点燃除掉；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除掉；NH3用浓硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。
● 防止暴沸
加热有机物时，由于它们的沸点一般比较低，一旦温度过高，液体局部过热，会形成暴沸现象，反应溶液甚至冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，在反应容器中要放一些碎瓷片。
● 严格按照实验规程进行操作
药品用量要尽可能少，如金属钾与水反应，钾的用量控制为绿豆般大小。用量过大，反应十分激烈会引起燃烧甚至爆炸。烧瓶内反应溶液的体积一般不宜超过瓶容积的一半，以防冲出瓶外。加热应控制在规定的温度范围内，特别是有机反应，如酯的制备要用小火加热等。易燃试剂在实验时远离热源；取用试剂后及时塞好瓶塞；稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌。闻气体的气味时要用手轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔等。
课堂检测（1-1）
1.某学生使用带游码的托盘天平称量食盐时，错误的将食盐放在右托盘上，而把砝码放在左托盘，这样称得的食盐质量为15.5克（1克以下只能使用游码）。如果按正确的操作，这些食盐的质量为：
A．15.5克 B．15.0克 C．14.5克 D．14.0克
2.不能用来加热的仪器是 （ ）
A．烧杯 B．蒸发皿 C．试管 D．集气瓶
3.下面的化学实验各操作正确的一组是 （ ）
①给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。
③过滤时，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
④玻璃仪器洗过后，如果内壁的水附着均匀，既不成水滴也不成股流下，才算洗干净了。
A．④①② B．②①③
C．③①④ D．②③④
4.把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小球，浮在水面上。根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：①硬度 ；②熔点 ；③密度 ；④颜色 。
第一节 化学实验基本方法（第二课时）
教学目标
复习粗盐的提纯，初步学会物质的分离和提纯，物质的检验的基本实验技能
学会规范性地进行化学实验的方法
教学重点
食盐的蒸发与过滤操作
离子的检验方法与顺序
教学难点：离子的检验
教学过程
[新课引入]
[板书] 二 混合物的分离和提纯
[思考与交流]我们知道物质的分离有哪些方法吗？并举例说明
[学生讨论并总结]
[思考与交流]你知道淘金者怎样将金子从沙里淘出来的吗？
[讲述] 金是一种很不活泼的金属，在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大，所以从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。这也是最简单的一种利用物质物理性质不同进行分离的方法。
如果铁屑和沙混合，让学生讨论能用哪些方法分离等。
[学与问] 化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？请举例说明
[复习]（1） 我们初中已经学过过滤操作，下面请回忆其操作过程及注意点：
（2） 如何从食盐溶液中得到食盐晶体？
操作：
（3） 蒸发溶液要注意哪些：
[实验1-1] 实验前教师先准备好学生的实验报告，格式参考：实验名称→实验目的→实验药品与装置→实验操作步骤→实验结果处理，把教材中的操作步骤和实验现象作为实验报告内容。报告中可用讨论形式复习溶解、过滤、蒸发的操作要点。
步 骤 现 象
（1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止
（2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热
[思考]你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？
[实验1-2]
实验现象： 结论
思考分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。
检验CaCl2： 并除去CaCl2：
检验MgCl2 并除去MgCl2
检验Na2SO4 并除去Na2SO4
所有涉及到的化学方程式
[思考并讨论]除去杂质时要注意哪些
[总结]（1）除杂的原则：不引入新的杂质，不损号样品，容易分离，变化后再回到原目标
（2）试剂的选择：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序。
（3）为将杂质除尽，所加除杂试剂应过量。
[思考并讨论] 根据这些原则确定上面所加试剂的顺序
[总结]在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等，然后准备试样进行检验。当试样是固体时，一般应将固体试样溶解，观察溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出一小部分，再滴加几滴试剂进行检验，观察现象。
【思考与交流】：（1）．若粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？
（2）．在水溶液中NaCl和各种杂质以什么形式存在？
（3）．如何检验Mg2+、Ca2+、SO42－？
小结：离子检验的一般方法
离子检验 试剂及操作步骤 实验现象 离子方程式
SO42- 先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液 加入稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀 Ba2++SO42-＝BaSO4↓
CO32- 先加足量稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水 产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊 2H＋ + CO32— = H2O + CO2↑Ag2CO3 +2H＋=2Ag＋+ H2O+ CO2↑Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
Cl- 先加足量稀硝酸，再加AgNO3溶液 产生白色沉淀 Ag＋ + Cl— = AgCl↓2Ag＋ + CO32— = Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H＋=2Ag＋+ H2O + CO2↑
【思考与交流】：（1）．如果要除去盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加入什么试剂
杂质 加入的试剂 化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
（2）．在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？
小结：如何除去物质中的杂质？如果含有多种杂质时在除去时要注意什么问题？
【化学除杂提纯原则及方法】
（一）基本原则：
1.不增（不引入新杂质）
2.不减（不减少被提纯物）
3.易分离（被提纯物与杂质易分离）
4.易复原（被提纯物易复原）
（二）注意事项：
1.选择的试剂必须含有提纯物的组成部分
2. 除杂试剂须过量，过量试剂须除尽
3.去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序
4.选择最佳的除杂途径
例题：
从海水得到的粗盐中含有泥沙和硫酸盐、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，用于电解法制碱的饱和食盐水必须经过精制。请加入有关试剂对粗盐水精制：
（1）通过 过滤 ，除去不溶性的泥沙
（2）滴加 NaOH 溶液 试剂
（3）滴加 BaCl2 溶液 试剂
（4）滴加 Na2CO3 溶液 试剂
（5）过滤
（6）滴加 HCl 溶液 试剂至溶液pH =7
若先进行第（6）步，再进行第（5）步，将对实验结果产生影响，其原因是什么？
[课堂小结]
[作业] 练习册
课堂检测（1-2）
1．玻璃仪器里，如附有不溶性的碳酸盐，正确的洗涤操作是（ ）
A．用稀盐酸冲洗
B．加稀盐酸溶解，再用蒸馏水冲洗
C．用热的碳酸钠溶液冲洗
D．用加热的方法，使碳酸盐分解
2．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们 （ ）
A．溶解过滤
B．制成熟饱和溶液，降温后再过滤
C．加热、冷却后蒸发
D．溶解、过滤后结晶
3．下列除杂质或分离方法不正确的是 （ ）
A．用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈
B．用混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
C．将KCl和MnO2（不溶于水）的混合物，加入足量水溶解，过滤
D．将混有少量CuCl2的FeCl2晶体，加入足量水溶解，过滤
4.粗盐提纯使用的主要仪器有 （ ）
A．漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯
B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿
C．玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶
D．铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯
第一节 化学实验基本方法（第三课时）
教学目标
掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。
掌握蒸馏和萃取操作的基本方法
通过蒸馏和萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法。
教学重点： 蒸馏和萃取操作
教具：投影仪、蒸馏烧瓶、温度计、分液漏斗等
教学过程：
[新课引入]
[板书] 2蒸馏和萃取
[思考与讨论] 我们饮用的自来水是纯净水吗？为什么自来水中有漂白粉味？
介绍自来水的处理方法：
[思考与讨论] 用什么方法可以检验出其中含有Cl-
化学方程式：
[思考与讨论] 如何才能使自来水变成纯净水？
结论：先加热，让自来水变成水蒸气，然后再冷凝成液态的水
[思考与讨论] 可以怎样设计装置呢？
[实验1-3] 装置见书本图1-4
冷凝管的使用 注意事项：冷水的流向和热气的流向
温度计的水银球的位置：
加入碎瓷片的目的
实验中各步的现象：
实 验 现 象
（1）自来水中氯离子的检验
（2）蒸馏，制蒸馏水 加热，烧瓶中水温升高至100 ℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。
（3）检验蒸馏水中是否含有氯离子
[讲述] 这种分离和提纯的操作叫蒸馏。请同学们思考讨论，这种操作能分离哪类混合物？原理是什么？
[总结]蒸馏操作可以分离 ，利用它们 不同除去 挥发的杂制。
师：若采用蒸馏操作分离酒精和水的混合物，蒸馏出来的是
师：蒸馏方法在生活中有哪些应用呢？阅读教本第8页图1-5
[思考与讨论] 展示油水混合物，如何分离油和水呢？
师：由于两种液体不互溶，产生 现象，我们用 进行分离的操作叫分液。
展示分液漏斗，讲解使用注意点：使用前要 下层液体从 放出，上层液体从 放出 。
对于液态混合物，我们还可以利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取。
[实验1-4] 实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的 ，在 层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变 ，水层 。
思考：四氯化碳的作用
分液前为什么要打开玻璃塞
萃取剂的选择依据
酒精 （填“能”或“不能”）从碘溶液中萃取碘。
[课堂小结]
操作 原理 适用范围
过滤
蒸发
蒸馏
萃取
[作业]
资料
几种分离和提纯方法
分离和提纯方法 过 程 应用实例
倾析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 分离沙和水
过滤 从液体中分离不溶的固体 净化食用水
溶解和过滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离盐和沙
离心分离法 从液体中分离不溶的固体 分离泥和水
结晶法 从溶液中分离已溶解的溶质 从海水中提取食盐
分液 分离两种不互溶的液体 分离油和水
萃取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用庚烷提取水溶液中的碘
蒸馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 从海水中取得纯水
分馏 分离两种互溶而沸点差别较大的液体 从液态空气中分离氧和氮； 石油的精炼
升华 分离两种固体，其中只有一种可以升华 分离碘和沙
吸附 除去混合物中的气态或固态杂质 用活性炭除去黄糖中的有色杂质
色层分析法 分离溶液中的溶质 分离黑色墨水中不同颜色的物质
课堂练习（1-3）
1.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H、静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。
（2）上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出 (3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多
2. 下列物质中可以较大量地随身携带乘车、船或飞机的是（ ）
A 硫磺 B 氯酸钾 C 碘盐 D 硝酸钾
3 下列实验能达到目的的是（ ）
A 用50ml量筒量取2.35ml稀硫酸。
B 用托盘天平称5.56gKCl固体。
C 用100ml烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水。
D 用苯可以萃取碘水中的碘。
4选择最佳试剂和方法除去下列物质中的杂质。
（1）CaCO3中的少量Na2CO3 ,
(2) KCl中的少量K2CO3 ，
（3）碳粉中的少量氧化铜 ，
（4）铜粉中的少量铁粉 ，