(共40张PPT)
第二节离
子
反
应
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第一课
时酸、
碱、盐
在水溶
液中的
电离
第一课时
酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、电解质与非电解质
1．电解质
在 或 状态下能够导电的 ．如NaCl、KNO3、NaOH等．
2．非电解质
在 里和 状态下都不导电的 ．如酒精、蔗糖等．
水溶液里
熔融
化合物
水溶液
熔融
化合物
纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？
提示： H2SO4在水溶液中可以导电，因此H2SO4是电解质．
水溶液
熔融状态
能够自由移动的离子
3．从电离角度认识酸、碱、盐
NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？
提示： NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H＋外，还有Na＋，不符合酸的定义，应属于酸式盐.
1．金属能导电，故金属都是电解质． ( )
提示：错误，电解质、非电解质都是化合物，而金属为单质，既不是电解质，也不是非电解质．
2．NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质． ( )
提示：错误，NaCl溶液属于混合物．
3．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质． ( )
提示：错误，蔗糖溶液属于混合物，而非电解质是化合物．
4．NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子． ( )
提示：错误，NaCl晶体中含有Na＋和Cl－，但不能自由移动，故NaCl晶体不能导电．
5．CO2溶于水得到的溶液能使紫色石蕊试液变成浅红色，
故CO2属于酸． ( )
提示：错误，CO2中不含H元素，不可能电离出H＋，故CO2不是酸．其溶于水后发生反应：CO2＋H2O??H2CO3，H2CO3是一种酸．
一、电解质和非电解质的比较
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
电解质 非电解质
所含物质类型 酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH
碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3
盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3
活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
非酸性气态氢化物：NH3
部分有机物：蔗糖、酒精、CH4
有些化合物的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质发生电离，而不是它们自身电离，故不属于电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等．
二、电解质与溶液导电的关系
1．电解质导电是有条件的，在水溶液里或熔融状态时才能
导电．
(1)强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴、
阳离子，但没有自由移动的离子，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电．
(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的
离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电．
2．不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一
定是电解质．电解质、非电解质均指化合物，O2不能导电，铜、石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质．
3．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电
荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强．
判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小．如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电．
考查点一 电解质与非电解质的判断———————
[例1] 以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质代号填入右栏相应的位置.
序号 符合的条件 物质
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，但难溶于水
(4) 非电解质
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
[解析] 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物．HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质．BaSO4是难溶性电解质．而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质．铜和金属汞属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电．
序号 符合的条件 物质
(1) 混合物 ②⑤
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电 ③
(3) 电解质，但难溶于水 ⑨
(4) 非电解质 ④⑥
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ①⑦
[答案]
[关键一点]
化合物具备以下两个条件中的至少一个即为电解质：①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电．应注意以上两个条件不一定全具备．例如，HCl是电解质，但它只在水溶液中能导电，而在熔融状态时则不导电．CaO是电解质，但它只在熔融状态导电，其水溶液虽能导电，是因为CaO与H2O反应生成的Ca(OH)2电离而导电．
(2010·青岛高一检测)下列说法正确的是 ( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
解析：电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等不溶于水的物质，都是电解质，B项错．氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2、H2O等，C项错．氢化物有的是电解质，如HCl、HF等；有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错．
答案：A
考查点二 电解质的电离与电离方程式的书写———
[例2] (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由．
①液态HCl：________，____________________.
②熔融状态下的NaCl：________，________________.
③高温熔化后的单质铁________，__________________.
④固体KOH：________，_______________________.
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：_____________________________________________；
H2SO4：__________________________________________.
Ca(OH)2：_________________________________________；
KOH：___________________________________________.
NH4NO3：________________________________________；
KAl(SO4)2_________________________________________.
[答案] (1)①不能 HCl液态时不电离，只在水溶液中电离
②能 能电离出Na＋和Cl－
③不能 Fe是单质
④不能 电解质在固态时不电离
[解析] (1)HCl是电解质，但在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离．
(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子．
[关键一点]
解题时要明确以下两点：
(1)酸、碱、盐电离的条件；
(2)电离方程式的书写方法．
解析：酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类．电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐．所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等．
答案：D(共27张PPT)
知识结构体系
专题归纳例析
章末质量检测
章末小结与检测
专题一 与量有关的离子方程式的书写
书写原则：与量有关的离子方程式的书写，其关键是明确反应原理，量不同，离子方程式不同，以少(不足量的物质)定多(过量的物质)，量少的定为1 mol，量多的物质根据1 mol量少物质的反应用量来确定，常见有以下几类：
4．氧化还原类反应
(如FeBr2溶液中通入一定量的Cl2)
(1)FeBr2溶液过量：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－.
(2)Cl2过量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－.
综上分析，反应物用量不同的离子方程式的书写，应以少量的物质为依据，即遵循“以少定多”的原则．
[例1] (1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_______________________．
(2)向上面所得中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，则该步反应的离子方程式为__________________________．
(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全，反应的离子方程式为____________________________．
(4)向(3)所得溶液中继续滴加NaHSO4溶液，反应的离子方程式为__________________________．
专题二 氧化还原反应中的基本规律
1．守恒律
(1)对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降
低总数相等；
(2)失电子总数与得电子总数相等；
(3)反应前后电荷总数相等(离子反应)．
应用：有关氧化还原反应的计算．
2．价态律
(1)元素处于最高价，只有氧化性(如Fe3＋、H2SO4等)；
(2)元素处于最低价，只有还原性(如S2－、I－等)；
(3)元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性．
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性．
3．强弱律
强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．
应用：①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；②用还原性强的物质制备还原性弱的物质；③用于比较物质间氧化性或还原性的强弱．
4．难易律
(1)越易失去电子的物质，失电子后就越难得到电子；
(2)越易得到电子的物质，得电子后就越难失去电子；
(3)一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的
优先发生反应；
(4)一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的
优先发生反应．
应用：判断物质的稳定性及反应顺序．
[例2] Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( )
A．1∶7 B．1∶9
C．1∶5 D．2∶9
[答案] A
专题三 氧化还原反应的配平及计算
1．氧化还原反应方程式的配平
(1)依据：氧化剂和还原剂电子得失相等或化合价升降相等．
(2)方法：化合价升降法配平．
③定化学计量数：求元素化合价升降数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数．
④观察配平：用观察法配平其他物质的化学计量数．
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
⑤检查：检查化学方程式是否配平．
2．氧化还原反应的计算
氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等．计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解．计算公式如下：
氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值＝还原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值．
[例3] 在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 ( )
A．0.0075 mol/L B．0.4 mol/L
C．0.075 mol/L D．0.08 mol/L
[答案] D(共47张PPT)
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第二课
时氧
化剂
和还
原剂
第一课时
氧化剂和还原剂
一、氧化剂和还原剂
1．氧化还原反应的有关概念
(1)氧化剂和还原剂
①氧化剂： 电子(或电子对 )的物质．在反应时所含元素的化合价 ，本身被 ．
②还原剂： 电子(或电子对 )的物质．在反应时所含元素的化合价 ，本身被 ．
(2)氧化性和还原性
①氧化性：氧化剂在反应中所表现出来的性质．
②还原性：还原剂在反应中所表现出来的性质．
得到
偏向
降低
还原
失去
偏离
升高
氧化
一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦
然，这种观点是否正确？
提示：不正确．物质是否具有氧化性或还原性，与物质的性质有关，有些物质只具有氧化性，如F2，有些物质只具有还原性，如K、Ca等，也有些物质既具有氧化性又具有还原性，如SO2在反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中表现氧化性，而在反应2SO2＋O2??2SO3中表现还原性．
(3)氧化产物和还原产物
①氧化产物：还原剂被 生成的物质．
②还原产物：氧化剂被 生成的物质．
2．常见氧化剂
(1)非金属单质(如O2、 等)．
(2)含有高价态元素的化合物(如浓硫酸、 、 、
等)．
氧化
还原
Cl2
HNO3
KMnO4
FeCl3
3．常见还原剂
(1)活泼或较活泼金属单质(如 、 、Fe等)．
(2)某些非金属单质(如 、 等)．
二、氧化还原反应与科学、技术、社会
1．列举氧化还原反应在生产生活中的广泛应用：
、 、 等．
2．列举氧化还原反应给人类带来的危害： 、
、 等．
Al
Zn
C
H2
金属的
冶炼
电镀
燃料的燃烧
易燃物的自燃
食物的腐败
钢铁的锈蚀
你知道工业炼铁的原理吗？该反应属于何种基本反
应类型？
1．发生氧化反应的物质就是氧化剂． ( )
提示：错误，因为发生氧化反应的物质应是反应中的还原剂．
2．发生还原反应的物质具有还原性． ( )
提示：错误，因发生还原反应的物质是氧化剂，氧化剂具有氧化性．
3．Zn、Fe、C、CO、Cl2都是常见的还原剂． ( )
提示：错误，因Cl2在反应中一般作氧化剂．
4．Fe3＋、KMnO4、O2等都是常见的氧化剂． ( )
提示：正确．
一、氧化还原反应中各概念之间的对应关系
氧化剂和还原剂可形象的表示为：
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法
(1)示例
(2)使用时需注意
①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素．
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数相等，电子对的偏移也按得失处理．
③电子转移数以a×be－形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略．
④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化．
2．单线桥法
表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样．
(1)示例
(2)使用时需注意
①单线桥必须画在反应物中．
②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素．
③不需要写“失去”、“得到”．
(1)对于同一个氧化还原反应，不论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的．
(2)反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝还原剂失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和．
三、物质氧化性、还原性强弱的判断
1．根据化学方程式判断
一般的氧化还原反应可写成通式：氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物．则：
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物．
2．根据元素的化合价判断
一般的说，氧化剂含有较高价态的元素，还原剂含有较低价态的元素．变价元素处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性．可记忆为：“高价氧化低价还，中间价态两边转．”
3．根据金属活动性顺序判断
其一般的反应规律是：“上左下右可反应，隔之愈远愈易行．”
金属单质一般具有较强的还原性，但其还原性强弱与失去电子的多少无关，只与失电子的难易程度有关．
考查点一 氧化还原反应基本概念的判断—————
[例1] (2010·临沂高一期中检测)氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是 ( )
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
[解析] 解答此题的关键是确定CaH2中氢元素的化合价为－1价．反应中只有氢元素化合价发生了变化，其余元素化合价均未变化．生成物Ca(OH)2中的氢为＋1价，这两个氢原子一定来自H2O分子，而H2O中共4个＋1价的氢原子，显然H2O中另一部分氢必然得电子被还原．H2分子是由CaH2中－1价H元素被氧化和一部分H2O中＋1价的H元素被还原而生成的．由此可得，B、C、D项正确，A项不正确．
[答案] A
[关键一点]
CaH2中氢的化合价为－1价，对这一点可从金属活动性顺序来理解，由于钙元素是活动性非常强的元素，所以在与氢元素结合成为化合物时，钙原子就可提供电子给氢原子，从而使氢元素为－1价．
下列说法正确的是 ( )
A．氧化剂本身发生氧化反应
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．在反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子
D．氧化反应一定先于还原反应发生
答案：C
考查点二 氧化性、还原性强弱的判断——————
[答案] D
[解析] 解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断．对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，还原性SO2>Fe2＋，A项正确；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，还原性SO2>I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，还原性为Fe2＋>I－与已知信息矛盾，C项错误；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，还原性SO2>H2O2，D项正确．
[关键一点]
左强右弱规律一般来说需要比较氧化性或还原性的离子分别属于反应方程式的两侧，则氧化性或还原性：左＞右，这就是比较氧化性或还原性的左强右弱规律．
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入
适量锌粉，首先置换出的是 ( )
A．Mg B．Cu
C．Ag D．H2
答案：C
解析：由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag.
考查点三 电子转移的表示方法—————————
[例3] 指出化学反应：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O电子转移的方向和数目，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂，氧化剂和还原剂的分子个数之比．
________________________________________________
________________________________________________
_______________________________________________.
[答案]
氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，氧化剂与还原剂的分子个数之比为1∶5
[关键一点]
不同价态的同一元素间的氧化还原反应化合价变化的规律是：化合价“只靠拢，不相交”．如：判断反应H2S＋H2SO4(浓)===SO2↑＋S↓＋2H2O中的氧化产物和还原产物，根据上述规律，氧化产物是S，还原产物是SO2，如把氧化产物判断为SO2，还原产物判断为S，即出现了化合价的交叉现象，是错误的．该规律可用数轴表示如下：
用双线桥标明下列反应中电子转移的方向和数目，
并指出氧化剂和还原剂．
(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(2)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
答案：(共41张PPT)
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第二课
时离子
反应及其发生的条件
第一课时
离子反应及其发生的条件
一、离子反应
1．离子反应
电解质在溶液中的反应实质是 之间的反应．如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是 和 之间的反应．
离子
Ba2＋
电解质发生的反应一定都是离子反应吗？
2．离子方程式
(1)定义
用 来表示反应的式子叫做离子方程式．
(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例)
实际参加反应的离子的符号
(3)意义
①表示某一个具体的化学反应
如BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2
表示为： .
②表示同一类型的离子反应
如 可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应．
H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸和强碱发生的中
和反应吗？
提示：不能．如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H＋＋OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐的中和反应．
二、复分解反应发生的条件
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应．这类离子反应发生的条件是：① ，② ，③ ．上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生．
生成沉淀
放出气体
生成水
(1)向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是：
，离子方程式为 .
(2)向Na2CO3溶液中加入足量盐酸，观察到的现象是
，离子方程式为： .
(3)向盛有稀NaOH溶液和几滴酚酞试液的试管中逐滴
滴加稀盐酸，观察到的现象是 ．离子方程式为 .
OH－＋H＋===H2O
生成白色沉淀
有无色气泡冒出
溶液红色逐渐褪去
1．Fe溶解在稀盐酸中的离子反应为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋
3H2↑. ( )
提示：错误，因为Fe在置换反应中只能生成Fe2＋.
2．离子方程式Fe＋Fe3＋===2Fe2＋违背了质量守恒． ( )
提示：错误，因为该离子反应违背了电荷守恒，而不是违背质量守恒．
3．H＋＋OH－===H2O也可表示某些盐与碱的反应，如NaHSO4
与NaOH之间的反应． ( )
提示：正确．
4．复分解反应发生的条件是：有沉淀、气体和水生
成． ( )
提示：错误，因为复分解反应只要有沉淀、气体或H2O之一生成即可．
5．溶液中进行的置换反应都为离子反应． ( )
提示：正确．
一、离子方程式的书写及正误判断
1．离子方程式的书写要点
(1)抓住两易、两等、两查
①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示．
②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应
相等．
③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反
应条件．
(2)注意的问题
①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等．
②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条
件或浓度很大时，可写NH3(标↑)．
2．离子方程式的正误判断方法
(1)看反应是否在溶液中或熔融状态下进行，不在溶液中或熔
融状态下进行的反应不能用离子方程式表示．
(2)看离子方程式是否符合客观事实
如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实，正
确的应该是：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.
(3)看“===”、“??”、“↑”、“↓”等使用是否正确.
离子方程式的正误判断，要多总结考查的类型．如“拆分”的问题，“守恒”的问题，“量”的问题，“是否符合事实”的问题，通过练习，开阔思路，总结规律．
二、离子共存的判断
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存．
考查点一 离子方程式的书写与正误判断—————
[例1] 写出下列化学反应的离子方程式：
(1)过量的CO2通入澄清石灰水中；
(2)将少量的NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中．
[关键一点]
离子方程式的书写的关键是“拆”，哪类物质的化学式拆，哪类不拆，初学阶段需强化记忆，多加练习，提高书写技能．
答案：B
考查点二 离子共存——————————————
[解析] 题目中的溶液中含有H＋和NO，即相当于存在稀HNO3，A项中H＋与CH3COO－生成难电离物质CH3COOH，不能大量共存；B项各离子间均不发生化学反应，可以大量共存；C项中Ag＋与SO结合生成Ag2SO4沉淀，不能大量共存；D项Ba2＋与SO结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存．
[答案] B
[答案] B
[关键一点]
当判断离子在溶液中能否共存时，不仅要看是否能够发生离子反应，还要看题干或选项中对离子的限制条件，如指明溶液为强酸性或强碱性环境，则选项中与H＋或OH－反应的离子不能共存，当题干中指明为无色溶液时，则溶液中就不能存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等．因此解答离子共存题目时应把离子自身特点同题干中限制条件结合在一起．
答案：B(共37张PPT)
第三节氧化
还原
反应
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第一课
时氧
化还
原反
应
第一课时
氧化还原反应
一、从得氧、失氧角度认识氧化还原反应
1．氧化反应：物质 氧的反应．
2．还原反应：物质 氧的反应．
3．实例：
得到
失去
在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还
原反应？
提示：不可能．因在化学反应中，有一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质中的氧被夺去，氧化反应和还原反应必然同时存在于同一个反应中．
二、从化合价变化角度认识氧化还原反应
1．氧化反应
物质中所含元素的化合价升高的反应．如H2中H的化合价由0价升高到＋1价，发生 反应．
2．还原反应
物质中所含元素的化合价 的反应．如CuO中Cu的化合价由 价降到 价，发生 反应．
3．氧化还原反应
有元素化合价 的化学反应．
4．氧化还原反应的特征
元素化合价发生变化．
氧化
降低
＋2
0
还原
升降
你熟悉常见元素的化合价吗？
提示：常见元素的化合价：
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，
铜正一二铝正三，铁有正二和正三，
碳有正二和正四，硫有负二正四和正六．
三、从电子转移的角度认识氧化还原反应
1．电子得失型
2Na＋Cl2 2NaCl反应过程中发生了电子的得失：钠元素从0价升高到 价，一个钠原子 一个电子，钠元素被 ；氯元素从0价降低到 价，一个氯原子 一个电子，氯元素被 ．
＋1
失去
氧化
－1
得到
还原
2．电子对偏移型
H2＋Cl2 2HCl反应过程中发生了电子对的偏移：在反应中，H原子和Cl原子之间形成一个 ．共用电子对 氢原子，使氢元素由 价升高到 价，被 ，发生了 反应；共用电子对 氯原子，使氯元素由 价降低到 价，被 ，发生了 反应．
＋1
0
氧化
－1
还原
共用电子对
偏离
偏向
0
还原
氧化
3．氧化还原反应的实质
氧化还原反应的实质是 (即电子的 或 ).
电子的转移
得失
偏移
1．氧化反应一定是物质和氧发生的反应． ( )
提示：错误，因为氧化反应中不一定有氧元素参与．
2．有单质参加的化学反应必定是氧化还原反应． ( )
提示：错误，因为有些反应，如3O2 2O3，虽有单质参与反应，但其中元素化合价未变，故不属于氧化还原反应．
3．氧化还原反应必定有电子转移． ( )
提示：正确．
4．置换反应一定是氧化还原反应． ( )
提示：正确，因为置换反应中必定有元素化合价的升降．
5．氧化还原反应可发生在同种元素间． ( )
提示：正确，如反应CO2＋C 2CO等．
6．氧化反应可能优先于还原反应发生． ( )
提示：错误，因为氧化反应和还原反应一定是同时发生的．
一、氧化还原反应概念的三个层次
得氧和失氧角度 化合价升降角度 电子转移角度
氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应 失去(或偏离)电子的反应
还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应 得到(或偏向)电子的反应
氧化还原关系 得氧失氧同时发生，得氧失氧总数相等 化合价升降同时发生，且升降总数相等 得失(或偏离、偏向)电子同时发生，且得失(或偏离、偏向)总数相等
氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移(得失或偏移)的反应
得失氧→化合价升降→电子转移是人们探究氧化还原反应逐步深入的三个层次，符合科学探究从表象到实质的探究规律．在开始学习时，就可以借助这一认识规律去理解、识记化合价升降与电子得失的对应关系．
二、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
(1)根据反应物与生成物的种数、类别将化学反应分为四种
基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．它们可用下面式子来表示：
化合反应：A＋B===AB
分解反应：AB === A＋B
置换反应：A＋BC === AC＋B
复分解反应：AB＋CD === AD＋CB
(2)根据化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化
还原反应．
(3)氧化还原反应与基本反应类型的关系如下表：
氧化还原反应 非氧化还原反应
置换反应 全部都是如：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 全部都不是
复分解反应 全部都不是 全部都是如：H2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O
用集合方法来表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
考查点一 氧化还原反应的基本概念———————
[例1] 下列各项所述的关系正确的是 ( )
A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的
变化是氧化还原反应的外观表现
B．一种物质被氧化，必然有一种物质被还原
C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或
偏离电子
D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是
失去或偏离电子的反应
[解析] 氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价都发生了变化，A正确；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时消失，只要有氧化过程，就一定有还原过程存在，B正确；一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高．C、D不正确．
[答案] AB
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素
化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
解析：元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误．
答案：C
考查点二 四种基本反应类型与氧化还原反应之间的 关系————————————————
[答案] D
[解析] 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此①⑤属于化合反应．判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无元素化合价的变化．通过观察反应①②③④⑤知，只有①②④⑤有元素化合价变化，因此①②④⑤是氧化还原反应．
[关键一点]
不能说有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应，如同种元素组成的不同单质之间相互转化时，即单质生成新单质，没有化合价的变化，也就没有电子转移，因而，这类反应不属于氧化还原反应．
(2009·福建高考)下列类型的反应，一定发生电子
转移的是 ( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析： A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移．B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3 CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移．C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移．D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移．故选C.
答案：C(共53张PPT)
本章从化学学科内容方面展开化学科学，作为从学科内容方面使同学们认识化学科学的起始章，是连接初、高中化学的纽带和桥梁，引导同学们有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用．
第一节 本节主要介绍了物质的分类方法，如交叉分类法、树状分类法等以及胶体的制备、应用和性质．
第二节 重点讲述离子反应及其发生的条件．内容分为两部分：第一部分是“酸、碱、盐在水溶液中的电离”，这部分内容在了解电解质概念的基础上，重点探究酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质．第二部分是“离子反应及其发生的条件”，其中离子反应、离子方程式的书写是密切相关的，其核心是离子反应．电解质的概念是离子反应的基础；离子方程式是离子反应的表示方法．
第三节 主要讲述氧化还原反应的概念、特征和本质．呈现顺序是先从得氧、失氧的角度对这些反应进行分类，最后得出氧化反应和还原反应是同时发生的结论，从而得出氧化还原反应的概念；进而对常见的化学反应从元素的化合价是否发生了变化进行分类，分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，引出氧化还原反应的特征；最后从原子结构的角度讨论了氧化还原反应与电子转移的关系，并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义．
[链接新课标]
1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类．
2.知道胶体是一种常见的分散系．
3.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；通过实验事实
认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法．
4.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，
举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应．
[关注重难点]
(一)重点
1.掌握物质的常见分类方法．
2.掌握分散系的分类和胶体的重要性质．
3.理解离子反应和离子方程式的含义．
4.掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法．
5.会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应．
(二)难点
1.理解离子反应和离子方程式的含义．
2.理解氧化还原反应的实质是电子转移.
第一
课时
简单
分类
法及
其应
用
第一节物质
的分
类
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第一课时
简单分类法及其应用
一、常见的分类法
1．交叉分类法
(1)含义
根据 的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法．
不同
钠
碳酸
易溶性
不同物质
纯净物
金属单质
非金属单质
酸
碱
盐
空气
溶液
石灰石
交叉分类法或树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？
提示：交叉分类法中所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们之间不能相互包含，如Na2SO4和K2SO4，它们是并列关系，但可以在硫酸盐这一类别上进行交叉．而树状分类法中类别之间有并列关系，也有从属关系，如金属单质和非金属单质是并列关系，不是从属关系，也不是交叉关系；但金属单质属于单质，单质又属于纯净物．
2Ca＋O2===2CaO
CaO＋H2O===Ca(OH)2
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
碱性
酸性
④⑤⑥
从溶解性角度分析，什么样的碱可由相应的碱性氧
化物和水化合制备？
提示：可溶性或微溶性碱可由相应碱性氧化物与水化合生成，如Na2O＋H2O===2NaOH，CaO＋H2O===Ca(OH)2.
1．反应3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2属于四种基本反应类型
中的置换反应． ( )
提示：错误，因为置换反应是“单质＋化合物―→另一种单质＋另一种化合物”的反应．
2．纯碱、苛性碱都属于碱类物质． ( )
提示：错误，因纯碱是Na2CO3的俗名，而Na2CO3是一种盐．
3．按树状分类法划分，NaHSO4属于钠盐、硫酸盐、酸式
盐． ( )
提示：错误，因为NaHSO4的这种分类法为交叉分类法．
4．非金属氧化物都是酸性氧化物． ( )
提示：错误，因为酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，而NO、CO等不具备该性质．
5．金属氧化物都属于碱性氧化物． ( )
提示：错误，Mn2O7等属于酸性氧化物．
6．金属都能实现：金属→碱性氧化物→碱→盐的一系列反
应． ( )
提示：错误，因为CuO、Fe2O3等都不能实现碱性氧化物直接生成碱的变化．
能和水反应只生成碱或能和酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟水反应只生成酸或跟碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物．
二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化
1．金属单质的化学通性
(1)金属＋氧气―→金属氧化物．
(2)较活泼金属＋酸―→盐＋氢气．
(3)较活泼金属＋较不活泼金属的盐溶液―→较不活泼金
属＋较活泼金属的盐溶液．
2．氧化物的化学通性
(1)酸性氧化物＋水―→含氧酸．
(2)酸性氧化物＋碱―→盐＋水．
(3)酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐．
(4)碱性氧化物＋水―→碱．
(5)碱性氧化物＋酸―→盐＋水．
3．酸的化学通性
(1)酸＋酸碱指示剂：使紫色石蕊溶液变红色．
(2)酸＋活泼金属―→盐＋氢气．
(3)酸＋金属氧化物―→盐＋水．
(4)酸＋碱―→盐＋水．
(5)酸＋盐―→新酸＋新盐．
4．碱的化学通性
(1)碱＋酸碱指示剂：使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞
溶液变红色．
(2)碱＋酸性氧化物―→盐＋水．
(3)碱＋酸―→盐＋水．
(4)碱＋盐―→新碱＋新盐．
5.盐的化学通性
(1)盐＋酸―→新盐＋新酸．
(2)盐＋碱―→新盐＋新碱．
(3)盐＋盐―→新盐＋新盐．
6．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
既要掌握物质所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性．例如，酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是所有酸和金属的反应都产生H2；金属氧化物不都是碱性氧化物；碱性氧化物不都能与水反应生成相应的碱．
考查点一 物质的分类—————————————
[例1] 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，
(1)上图所示的物质分类方法名称是________________．
(2)
物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
化学式 ①HCl
②____ ③______
④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3
⑥______ ⑦CO2
⑧Na2O ⑨NH3
⑩H2O2
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面．
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式________________．
(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式____________
______________．
(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是__________________________________
_________________________________．
[关键一点]
解答本题应从常见的酸、碱、盐的组成、含义及化学性质入手分析，熟悉常见气体如CO2、O2的实验室制备原理和检验方法．
(2010·平顶山高一检测)符合如
图中阴影部分的物质是 ( )
A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl D．NaHCO3
解析：据图示可知，该物质为正盐，钠盐和碳酸盐，符合的物质只有Na2CO3.
答案：A
考查点二 各类物质之间的转化关系———————
[例2] 图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙．下面四组选项中，符合图示要求的是 ( )
甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2 CO CuO C
D Fe CuCl2 Zn HCl
[答案] CD
[关键一点]
本题宜采用排除法，任选每个选项中的两种物质，看是否满足题目要求，若不符合，则其他物质不需分析，但对正确选项需要逐一验证．
下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的是( )
A．CuSO4―→Cu B．CaCO3―→Ca(NO3)2
C．Ba(OH)2―→NaOH D．碳单质―→K2CO3
答案：D(共40张PPT)
第二课时 分散系及其分类
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第二课时
分散系及其分类
一、分散系及其分类
1．定义
把 物质分散在 物质中所得到的体系．
一种(或多种)
另一种(或多种)
被分散
容纳分散质
3．分类
(1)按照分散系组成部分的状态分类
以分散质或分散剂所处的状态为标准，共有9种组合：
(2)按照分散质粒子大小分类
二、胶体的制备与性质
1．Fe(OH)3胶体的制备
(1)实验操作
(2)实验现象：烧杯中液体呈 色．
(3)化学方程式： .
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
红褐
2．实验探究
实验操作 实验现象 结论
当用光束照射时，盛Fe(OH)3胶体的烧杯中
，盛CuSO4溶液的烧杯中 胶体能够发生
，溶液无此性质
过滤 的滤纸上无残留物；过滤 的滤纸上有残留物 的分散质粒子能通过滤纸孔隙， 的分散质粒子不能通过
有一条光亮的
“通路”
浊液
无此现象
丁达尔效应
Fe(OH)3胶体
泥水
胶体
3．性质
(1)介稳性
胶体的稳定性介于 和 之间，在一定条件下能稳定存在，属于 体系．
(2)丁达尔效应
①内容：当光束通过胶体时，可以看到
，这是由于胶体粒子对光线 形成的．
②应用：丁达尔效应可用来区分 和 ．
溶液
浊液
介稳
胶体中有一条光
溶液
亮的通路
散射
胶体
(3)电泳
胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作 的现象叫做电泳．
(4)聚沉
①概念：胶体的 被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒(悬浮粒子)而以沉淀形式从分散剂中析出，这称为胶体的聚沉．
定向移动
介稳性
②胶体聚沉方法
a．中和胶体粒子的电性，消除胶体粒子间的相互排斥，从而使胶体粒子聚集成较大颗粒沉淀析出．可加入 电解质或与 的胶体．
b． 或 ：可加快胶体粒子运动的速率，增大胶体粒子之间的碰撞机会，从而使胶体粒子凝聚成较大颗粒而沉淀．
少量
胶体粒子带相反电荷
加热
搅拌
4．胶体的应用
(1)改进材料的机械性能和光学性能：如制作有色玻璃．
(2)医学上的应用：如疾病的治疗．
(3)农业上的应用：如土壤的保肥作用．
(4)日常生活中的应用：如用明矾净水、制豆腐．
（5）解释一些自然现象：如江河入海口形成三角洲
1.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？
2.电泳现象是否说明胶体带电？
提示： (1)不是，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同；(2)电泳现象只是说明某些胶体粒子带电，但胶体这种分散系是不带电的.
1．在酒精和水组成的溶液中，酒精可作为分散质，有时也
可作为分散剂． ( )
提示：正确，因为由两种液体组成的分散系，一般把量大的作为分散剂．
2．胶体、溶液和浊液是三种常见的分散系． ( )
提示：正确．
3．可采用过滤的方法将胶体粒子与溶液分开． ( )
提示：错误，因为胶体粒子和溶液中的粒子都可透过滤纸．
4．所有胶体的粒子都带电荷． ( )
提示：错误，因为像淀粉溶于水形成的胶体中，胶粒不带电荷．
5．静电除尘是利用了胶体的吸附性． ( )
提示：错误，因为静电除尘是利用了胶体的电泳现象．
一、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
分散质粒子大小 <1 nm 1 nm～100 nm >100 nm >100 nm
分散质粒子结构 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的液体小液滴
分散系 溶液 胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
特点 均一透明 多数均一透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层
稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能 不能
实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 泥水、石灰乳 牛奶、油漆
(1)分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别．
(2)胶体的分散质粒子大小介于1～100 nm之间，这样的粒子能够透过滤纸，而不能穿过半透膜(如鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等)．半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有小分子、离子能够透过，而直径较大的胶体分散质粒子不能通过，因而可以用它将胶体与溶液分开．
二、胶体的性质和提纯
内容 应用举例
性
质 丁达尔效应 一束光线通过胶体时产生一条“光路” 鉴别胶体和溶液
布朗运动 胶粒在胶体中做不停的、无秩序的运动
电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[有些胶粒带电：如Fe(OH)3有些胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 工厂静电除尘
内容 应用举例
性
质 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热、加入电解质、加入胶体粒子带相反电荷的胶体 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲
提纯 渗析 由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，用此法将胶体提纯 用于将胶体粒子和溶液离子分开
(1)胶体的分散剂可以是气体、固体或液体，根据分散剂的状态胶体可分为气溶胶(烟)、液溶胶[Fe(OH)3胶体]和固溶胶(有色玻璃)．
(2)一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、非金属硫化物的胶体粒子带负电荷．
考查点一 胶体的制备与性质——————————
[例1] 取少量Fe2O3粉末(红粽色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________，此反应属于________反应．
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为________．
(3)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是______________________
_________________________________________________
_________________________________________________.
②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为____________________________________________
____________________________.
[解析] (1)Fe2O3是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，可溶性铁盐可与碱反应，生成Fe(OH)3沉淀．
(2)这是制备Fe(OH)3胶体的方法．
(3)Fe(OH)3胶体的胶粒带正电，可被电解质提供的阴离子把电性中和掉，进而形成较大的颗粒而沉淀，生成的Fe(OH)3沉淀可溶于盐酸生成FeCl3，其溶液呈棕黄色．
[答案] Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解
(2)红褐 氢氧化铁胶体
(3)①盐酸中的Cl－中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，破坏了胶体的介稳性，从而使Fe(OH)3聚集成较大的颗粒而沉降下来
②Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
[关键一点]
(1)区分胶体与溶液可从下面两个方面考虑：
①根据分散质粒子的大小来区分
分散质粒子大小在1～100 nm之间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液．
②根据有无丁达尔效应来区分
胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；而溶液无丁达尔效应．
(2)下列几个方面不能用来区分胶体和溶液：
①是否均一、透明．因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系．
②是否能透过滤纸．因为胶体和溶液的分散质粒子均能透过滤纸．
“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm(纳米)的材
料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④
C．②③⑤ D．①③④⑥
解析：分散质的粒子直径为1 nm～100 nm之间的分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应；胶体粒子可透过滤纸，但不能透过半透膜．
答案：B
考查点二 胶体的应用—————————————
[例2] 血液可看成一种胶体，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 ( )
A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D．FeCl3能使血液发生化学反应
[答案] B
[解析] 止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血液继续外流．血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用FeCl3溶液止血，由于中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子聚集成为较大粒子而聚沉．
[关键一点]
胶体的聚沉与化学反应中沉淀的生成不相同，胶体的聚沉不一定发生化学反应．
微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频
电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热；现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血．下列关于其作用原理的说法正确的是 ( )
A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚
B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚
C．微波电流通过金属手术刀时产生高温而使血液凝聚
D．以上说法都正确
解析：高温和电流不可能用于手术中，局部受热则是使血液胶体凝聚的方法．
答案：B
