3.2 原子的结构同步练习—2021-2022学年九年级化学人教版上册（含解析）

原子的结构
一、单选题
人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“”，解决地球能源危机．已知“”是指原子核内含有个质子、个中子的碳原子，则“”所指的氦原子核内
A. 含有个质子，没有中子 B. 含有个质子，个中子
C. 含有个质子，个中子 D. 含有个中子，没有质子
制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为，相对原子质量为，则钛原子的中子数为
A. B. C. D.
下列关于相对原子质量的叙述，正确的是
A. 相对原子质量是一个比值，它的国际制单位为“”
B. 相对原子质量只是一个比值，它没有单位
C. 相对原子质量就是原子的质量
D. 碳的相对原子质量是
如图是氯化钠的形成过程示意图，下列有关描述中错误的是
A. 个钠原子在反应中失去了个电子，电子层数减少层
B. 一个氯原子得到一个电子后，形成了相对稳定结构
C. 氯化钠是由氯化钠分子构成的物质
D. 物质都是由微观粒子--分子、原子、离子构成的
某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A. 若，则该粒子符号为
B. 若，则该粒子是原子
C. 若，则该粒子是阳离子
D. 若，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
下表列出了几种原子中的粒子数：
原子 质子数 中子数 核外电子数
氢
碳
氧
钾
分析表中信息，下列说法正确的是
A. 原子核内质子数等于中子数 B. 原子核都由质子和中子构成
C. 原子只有质子和电子构成 D. 原子中质子数等于核外电子数
下列说法正确的是
A. 任何原子核内部都含有质子和中子
B. 分子体积比原子体积大
C. 原子核带负电
D. 原子的质量主要集中在原子核上
下列粒子中，带正电的是
A. 质子 B. 中子 C. 原子 D. 电子
年月，自然杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子。被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。则个
A. 只有个原子核 B. 共有个质子
C. 相对质量为 D. 共有个电子
下列说法正确的是
A. 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
B. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C. 构成固体物质的微粒都是静止不动的
D. 与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
已知核内有个质子和个中子的碳原子的质量为，一个钼原子的质量为，则钼的相对原子质量为
A. B. C. D.
年底，“悟空”号卫星上的计算机被太空中带正电的某些粒子击中，导致”死机”，在遥控指令下，计算机重新启动，卫星恢复正常。带正电的粒子可能是
A. 原子核，质子 B. 原子核，中子 C. 电子，原子核 D. 电子，质子
二、填空题
铟是一种银白色金属，有毒。它的原子结构示意图如图所示，请据图回答下列问题。
，核内质子数为 ，原子核外电子层数为 ，第三电子层上的电子数为 ，能量最低的电子层上的电子数为 ，在化学反应中易 填“得到”或“失去”电子。
在号元素的原子中找出与铟化学性质相似的原子，并画出其原子结构示意图 。
写出下列粒子的化学符号。
氢离子_____ 个铝原子_____ 个硫离子_____ 个水分子________ 。
在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。
能保持物质化学性质的是_____。化学变化中的最小粒子是_____。
带正电荷的是_____。 不显电性的是_____。
质量最小的是_____。 带负电的微粒_____。
如图是元素周期表中的三格。三种元素在元素周期表中位于第 ______周期；等质量的钠、镁、铝三种金属，含原子个数由少到多的顺序是 ______。
答案和解析
1.【答案】
【解答】
利用知识迁移的方法，已知“”是指原子核内含有个质子、个中子的碳原子，为质子数和中子数的和；则“”，为质子数和中子数的和，已知氦原子内的质子数为，故中子数为，所以“”所指的氦原子核内含有个质子，个中子。
故选：。
2.【答案】
【解析】解：已知钛原子的质子数为，相对原子质量为，根据相对原子质量质子数中子数可知，钛原子的中子数为。
3.【答案】
【解答】
相对原子质量是以一个碳原子质量的作为标准，任何一个原子的实际质量跟一个碳原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“”，常省略不写。
故选A。
4.【答案】
【解析】解：钠原子的最外层有个电子，所以个钠原子在反应中失去了最外层的个电子，电子层数减少层，选项说法正确；
B.氯原子的最外层有个电子，所以一个氯原子得到一个电子后，形成了最外层为个电子的相对稳定结构，选项说法正确；
C.氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，不存在氯化钠分子，选项说法错误；
D.物质都是由分子、原子、离子构成的，如氯气是由氯分子构成的、钠是由钠原子构成的、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项说法正确。
5.【答案】
【解答】
A、质子数，核外电子数，质子数核外电子数，为带个单位负电荷的氯离子，其离子符号为，故选项说法正确；
B、质子数核外电子数，为原子，故选项说法正确；
C、质子数，核外电子数，质子数核外电子数，为阳离子，故选项说法正确；
D、质子数，核外电子数，质子数核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，故选项说法错误。
故选D。
6.【答案】
【解答】
A、原子核内质子数不一定等于中子数，如氢原子，故A错误；
B、氢原子核内无中子，故B错误；
C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，绝大多数原子都含有中子，故C错误；
D、由信息可知原子中质子数一定等于核外电子数，故D正确。
故选：。
7.【答案】
【解析】解：、氢原子核内没有中子，故A错；
B、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子体积比有的原子体积大，有的原子体积比有的分子体积大，故B错；
C、原子核带正电荷，故C错；
D、决定原子质量大小的粒子是质子和中子，原子核中含有质子和中子，所以原子的质量主要集中在原子核上，故D正确。
8.【答案】
【解析】解：原子、中子是不带电的微粒，质子带正电，电子带负电，故选A．
根据已有的知识进行分析解答，原子、中子是不带电的微粒，质子带正电，电子带负电，据此解答．
9.【答案】
【解析】
【解答】
A、个氦合氢离子中含有个原子核，故选项说法错误。
B、个氦合氢离子中含有个原子核，氦原子核内质子数为，氢原子核内质子数为，则共有个质子，故选项说法错误。
C、相对质量为，故选项说法正确。
D、个氦合氢离子中含有个原子核，氦原子核内质子数为，氢原子核内质子数为，则共有个质子，个氦合氢离子带个单位的正电荷，则其核外电子数为，故选项说法错误。
故选：。
10.【答案】
【解析】解：、化学变化的实质就是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，故选项正确；
B、带电的微粒不一定是离子，例如质子带正电，但不属于离子，故选项错误；
C、构成固体的微粒也是在不断运动着的，故选项错误；
D、与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层的电子数，故错误；
11.【答案】
【解析】解：已知核内有个质子和个中子的碳原子的质量为，一个钼原子的质量为，则钼的相对原子质量为。
12.【答案】
【解析】解：原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子组成；原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的。
因此，选项中带正电的粒子是原子核、质子；带负电的粒子是电子；不带电的粒子是中子；
由题知，该计算机被太空中带正电的某些粒子击中，所以带正电的粒子可能是原子核、质子；故只有A正确。
13.【答案】
失去
【解析】解：，核内质子数为，原子核外电子层数为，第三电子层上的电子数为，能量最低的电子层上的电子数为，在化学反应中易失去电子。
在号元素的原子中找出与铟化学性质相似的原子，即最外层电子数为的原子，即铝原子，其原子结构示意图为：。
14.【答案】；；；。
【解答】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略，故氢离子可表示为：；
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 个铝原子可表示为：；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故个硫离子可表示为：；
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故个水分子可表示为：。
15.【答案】分子和原子
原子
原子核和质子
分子、原子、中子
电子
电子
【解答】
能保持物质化学性质的是分子和原子，由分子构成的物质，分子是其物质化学性质的最小微粒，由原子构成的物质，其化学性质由原子保持；故填：分子和原子；
原子是化学变化中最小微粒；故填：原子；
带正电荷的是原子核和质子；故填：原子核和质子；
不显电性的是分子、原子、中子；故填：分子、原子、中子；
质量最小的是电子；故填：电子；
电子带负电荷，故填：电子。
16.【答案】三 铝镁钠
【解析】解：根据钠元素周期表中的一格可知，左上角的数字为、、，表示原子序数为、、，根据原子序数核电荷数质子数核外电子数，则钠元素、镁元素、铝元素的原子的核外电子数分别是、、，核外有个电子层，第一层上有个电子、第二层上有个电子，最外层上分别有个、个、个电子，周期数原子核外电子层数，则三种元素在元素周期表中位于第三周期。
原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铝镁钠，真实质量也是这一关系，故等质量的三种金属中，所含原子个数由少到多的顺序是：铝镁钠。
故答案为：
三；铝镁钠。
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