1.5酸和碱之间发生的反应 同步练习（含解析）

酸和碱之间发生的反应
一、单选题
1.下列有关氢氧化钠与稀硫酸中和反应的探究，说法正确的是（ ）
选项 操作 现象和结论
A 向反应后溶液中滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀，说明硫酸过量
B 将少量NaOH固体投入稀硫酸中 溶液温度升高，说明中和反应放热
C 向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸 溶液由红色刚刚变成无色，证明二者恰好完全反应
D 向反应后溶液中加入CuO粉末 生成蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量
A. A B. B C. C D. D
2.如图所示是硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化图象，下列说法正（ ）
A. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸 B. 图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应
C. 图中c点所示溶液呈碱性 D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴到硫酸溶液中
3.下列生活经验没有应用酸碱反应原理的是（ ）
A. 用熟石灰改良酸性土壤
B. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C. 用氢氧化铝治疗胃酸过多
D. 用生石灰作干燥剂
4.小晨在完成如图氢氧化钠与稀硫酸反应试验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断，可取的是( )
A. 加入氯化钡溶液，是否有白色沉淀产生 B. 加入少量氯化铜溶液，是否有蓝色沉淀生成
C. 加入少量氢氧化铁，红色固体是否消失 D. 滴加酚酞试液，观察是否不变色
5.下列化学反应属于酸碱反应的是（ ）
A. Cu(OH)2 +2HNO3=Cu(NO3)2 +2H2O B. CO2+H2O=H2CO3
C. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
6.在做盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，通常不需要用到( )。
A. 酚酞试液 B. 试管 C. 滴管 D. 量筒
7.从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式( )
A. NaCl B. NaOH C. HCl D. H2O
8.抗酸药能与胃内过多的盐酸反应减弱酸性，从而解除胃酸对胃、十二指肠黏膜的侵蚀。下列可成为抗酸药主要成分的是( )
①CaCO3②AgNO3③NaOH④Al(OH)3
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
9.如图是酸与碱溶液反应的微观示意图，下列关于酸碱反应的说法正确的是（ ）
A. 酸碱反应的实质是H＋＋OH－==H2O B. 该反应能得到红色溶液
C. 当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等 D. 当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0
10.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应.下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D. 用氢氧化钠吸收氯化氢气体
11.下列关于酸与碱在生活中的应用错误的是（ ）
A. 茶树适宜在pH为5.0~5.0的酸性土壤里生长
B. 酸雨的pH值的范围大约为5.2以下
C. 人不同器官内液体保持不同的酸碱性，才能维持人体的健康生命活动
D. 当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨。
12.为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（ ）
A. 若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
B. 为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
C. 在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹
D. 为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，硫酸呈酸性，二者反应生成硫酸钠和水，结合硫酸根离子与钡离子可产生沉淀，氢氧化钠固体溶解放热及碱的化学性质解答。
【解答】A、反应后溶液中一定有硫酸钠，向反应后溶液中滴加BaCl2溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀，不能说明硫酸过量 ，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶解放热，也会使温度升高，将少量NaOH固体投入稀硫酸中，溶液温度升高，不能说明中和反应放热 ，不符合题意；
C、 向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸 ， 溶液由红色刚刚变成无色，证明二者恰好完全反应 ，符合题意；
D、氧化铜不能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
故选C。
2.【答案】 B
【解析】【分析】根据反应过程中溶液pH的变化情况分析，该实验过程中溶液pH由大于7减小，所以是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中 ，当溶液pH大于7，说明碱有剩余，pH小于7，说明酸有剩余，pH等于7，说明恰好完全反应。
【解答】A、 图中a点pH大于7，说明碱有剩余，则该点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 ，不符合题意；
B、 图中b点时，pH＝7，说明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 ，符合题意；
C、 图中c点pH小于7，所示溶液呈酸性 ，不符合题意；
D、 该实验过程中溶液pH由大于7减小，所以是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中 ，不符合题意；
故选B。
3.【答案】 D
【解析】【分析】根据酸和碱的定义进行分析，酸是离解的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
【解答】A、 用熟石灰改良酸性土壤是酸和碱的反应，不符合题意；
B、 氢氧化钠为碱，硫酸为酸，二者反应是酸和碱的反应，不符合题意；
C、 氢氧化铝为碱，胃酸成分为盐酸，二者反应是酸和碱的反应，不符合题意；
D、生石灰为氧化钙，作干燥剂是氧化钙与水发生反应，符合题意；
故选D。
4.【答案】 C
【解析】【分析】根据稀硫酸的性质分析判断即可。
【解答】A.氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水。加入氯化钡后，生成了白色沉淀硫酸钡，其中的硫酸根离子可能是稀硫酸中的，也可能是硫酸钠中的，无法判断，故A错误；
B.氯化铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量，不能说明稀硫酸过量，故B错误；
C.红色的氢氧化铁与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，如果红色的固体消失，那么说明稀硫酸过量，故C正确；
D.无色酚酞试液遇酸或中性溶液都不变色，因此无法确定稀硫酸是否过量，故D错误。
故选C。
5.【答案】 A
【解析】【分析】根据酸和碱的定义分析。
【解答】A、 为酸和碱的反应，符合题意；
B、 为两种氧化物发生化合反应，不符合题意；
C、 为高锰酸钾发生分解反应，不符合题意；
D、 为盐和酸的反应 ，不符合题意；
故选A。
6.【答案】 D
【解析】【分析】根据中和反应反应容器、所需仪器及药品分析。
【解答】氢氧化钠和盐酸反应无明显变化，所以需用酚酞的颜色变化指示反应的发生，该反应可在试管中进行，且用滴管滴加液体，但不需要量筒。
故选D。

7.【答案】 D
【解析】【分析】化学变化的本质就是分子分解为原子，原子再重新组合成分子的过程，根据质量守恒定律分析反应产物即可。
【解答】 NaOH溶液含有Na+和OH- ， 盐酸溶液含有H+和Cl- ， 其中的Na+和Cl-继续存在于溶液中，而OH-和H+结合成H2O，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
8.【答案】 D
【解析】【分析】作为抗酸药的成分，不但要与胃酸反应减弱酸性，本身还要具有安全性，据此分析判断。
【解答】①碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。即使碳酸钙过量，也对人体没有危害；
②硝酸银与稀盐酸反应，生成氯化银和稀硝酸，产物对人体有毒；
③氢氧化钠虽然能够和稀盐酸反应生成氯化钠和水，但是它腐蚀性极强；
④氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，剩余的氢氧化铝对人体无害。
那么可成为抗酸药主要成分的为①④。
故选D。
9.【答案】 A
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应的实质分析；
（2）分析溶液中的四种离子是否有颜色；
（3）根据化学方程式可知，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量与分子个数的乘积之比；
（4）中性溶液的pH=0。
【解答】A.氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，H+和OH-生成水，酸碱中和反应的实质是H++OH-═H2O，故A正确；
B.该反应所得的溶液为无色透明的溶液，故B错误；
C.根据化学方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
40 36.5
可知，当酸碱完全中和时酸和碱的物质质量之比为40：36.5，肯定不相等，故C错误；
D.氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，pH等于7，故D错误。
故选A。
10.【答案】 C
【解析】【分析】酸和碱反应生成盐和水，这就是酸碱中和反应，据此分析判断。
【解答】A.施用熟石灰改良酸性土壤，利用了酸碱中和反应，故A不合题意；
B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，利用酸碱中和反应，故B不合题意；
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，硫酸铜是盐而不是酸，不是酸碱中和反应，故C符合题意；
D.用氢氧化钠吸收氯化氢气体，利用的酸碱中和反应，故D不合题意。
故选C。
11.【答案】 B
【解析】【分析】根据酸和碱的性质进行分析判断即可。
【解答】A.茶树适宜在pH为5.0~5.0的酸性土壤里生长，故A正确不合题意；
B.酸雨的pH值的范围大约为5.6以下，故A错误符合题意；
C.人不同器官内液体保持不同的酸碱性，才能维持人体的健康生命活动，故C正确不合题意；
D.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨，故D正确不合题意。
故选B。
12.【答案】 B
【解析】【分析】中和反应酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
【解答】A、NaOH与HCl反应没有气体的生成，但红墨水依然向右移动，说明烧瓶内的压强增大了，可以证明NaOH与HCl反应放热；故A正确；
B、NaOH固体溶于水过程会放出热量，会干扰实验；故B错误；
C、整个装置形成了一个密封的容器，为了平衡烧瓶的气压和分液漏斗内的气压，要提前打开橡皮管上的止水夹；故C正确；
D、该实验是探究一个普遍的规律，为了使实验更有说服力，要更换不同的碱重复实验；故D正确；
故答案为：B。