第三单元物质构成的奥秘单元测试卷-2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）

第三单元 物质构成的奥秘单元测试
一、单选题(每空2分，共18小题)
1．近年来，我国的航空航天技术迅速发展，建立了多个太空空间实验站。空间站中的氧气源自电解水，所得的H2和CO2反应生成了H2O和 CH4，该反应的微观示意图如下，下列说法错误的是
A．反应前后分子种类没变 B．反应前后原子种类没变
C．反应中分子可分 D．原子可以构成分子
2．为了预防新型冠状肺炎的传播，学校采用喷洒酒精消毒，喷洒后教室内会充满了酒精味，这说明
A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小
C．分子可以再分 D．分子是不断运动的？
3．下列相关说法用粒子的知识解释错误的是
相关说法 解释
A 车胎受热膨胀 分子体积增大
B 酒精和水混合后体积小于二者之和 分子之间有间隔
C 品红在水中扩散 分子不断运动
D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
4．以下事实对应的解释错误的是
A．氧气分子加压间隔变小，所以6000L 氧气加压后能装入40L的钢瓶中
B．用隧道扫描显微镜才能观察到苯分子——分子很小
C．水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变
D．氧气具有可燃性，所以可作为燃料
5．下列各图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中属于纯净物的是
A． B．
C． D．
6．原子核由什么组成的
A．电子和质子构成 B．质子和中子构成
C．电子和中子构成 D．质子、中子和电子构成
7．1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新原子。已知该原子的原子核中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的核外电子数为
A．13 B．14 C．26 D．40
8．下列物质由分子构成的是
A．氯化钠 B．铝 C．金刚石 D．水
9．下面说法正确的是
A．分子是构成物质的最小粒子 B．原子是最小粒子
C．分子是化学变化中的最小粒子 D．原子在化学变化中不能再分
10．下列各组物质中，都由离子构成的一组是
A．氯化钾、硝酸铵 B．氯化氢、硫酸镁
C．甲烷、干冰 D．钠、钾
11．具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列四组粒子中属于等电子体的共有
①NO和O2②CO和N2③SO2和CO2④和。
A．1组 B．2组 C．3组 D．4组
12．下列结构示意图所表示的微粒，属于同种元素的是
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
13．不稳定的原子得、失电子形成离子后，一定不会引起变化的是
①元素种类 ②化学性质 ③相对原子质量 ④微粒的电性 ⑤原子核 ⑥电子层数 ⑦最外层电子数 ⑧核外电子总数
A．①③⑤ B．②④⑥⑧ C．②⑤ D．①⑤
14．下列有关钴元素的说法不正确的是
A．原子序数是27 B．Co既表示一个钴元素又表示一氧化碳
C．元素符号是Co D．2Co表示2个钴原子
15．地壳中含量最多的金属元素是
A．Si B．Fe C．O D．Al
16．日常生活中常接触到的“高钙奶”、“加碘盐”等食品中，“钙”、“碘”指的是
A．原子 B．离子 C．元素 D．分子
17．下列有关空气的说法错误的是
A．空气的成分按体积计算，氮气约78%，氧气约21%
B．组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质
C．工业利用空气制氧气属于物理变化
D．空气质量指数越高，空气质量越好，可吸入颗粒物、PM2.5都是造成空气污染的主要污染物
18．下列粒子结构示意图，表示阳离子的是
A． B． C． D．
二、填空题(第19和20题每空1分，其余每空2分，共9小题)
19．用微粒的观点解释下列现象∶
（1）水变成水蒸气，体积变大是因为∶______；
（2）水在加热后比常温下蒸发的更快∶______；
（3）过氧化氢和水的组成元素相同但化学性质不同∶______；
（4）空气是混合物，而氧气是纯净物∶______。
20．学好化学不仅能感受到化学之美，还能形成一些合理的化学观念。以氧气为例回答下列问题：
（1）物质的多样性：人们发现和合成的物质已有上亿种。氧气属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）物质是变化的：氧气降温后可变成液氧，该变化的微观过程是_____。
（3）物质间可以转化。氧气可转化为二氧化碳，其转化的文字表达式为_____。
21．氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容。
（1）如图氧原子结构示意图获得的信息，正确的是______（填标号）。
a.表示原子核，带8个单位正电荷
b.氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外作高速运动
c.氧原子在化学反应中易失去电子形成离子（O2-）
（2）氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，用微粒的观点解释：__________。
（3）生活在小河中的鱼儿能够呼吸，主要是由于河水中含有______（填标号）。
A．氧元素 B．氧分子 C．水分子 D．氧原子
22．已知一个碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为a kg，一个R原子的质量为b kg，则R原子的相对原子质量为______（用含a、b的代数式表示，下同），若R原子的质子数比中子数少2，则R原子的质子数为______。
23．原子由质子、中子、电子等粒子构成，若以“〇”“”“”分别代表电子、中子、质子，如图为各微粒的结构示意图，其中属于同种元素的是______，带正电的是______。
24．用质子数、中子数、原子核、电子数、最外层电子数等填空。（每空只填一项）
（1）决定原子种类的是______；
（2）决定原子质量的是______；
（3）决定原子化学性质的是原子的______；
（4）决定元素种类的是______。
25．按要求填空。
（1）用化学符号表示：
①保持氧气化学性质的最小粒子是______；
②过氧化氢分解过程中的最小粒子______；
③构成氯化钠的粒子______。
（2）简答。
①用量筒测量液体体积，读数时视线应______；
②将浑浊的河水过滤后，滤液依然是浑浊的原因可能是______；（只需答出一点即可）
③小华同学想用已经调节平衡的托盘天平称取7.5g高锰酸钾粉末，在称量过程中他发现天平指针向左偏移，接下来他应该进行的操作是______。
26．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空。
（1）能直接构成纯净物的是______；
（2）质量最小的是______；
（3）化学变化中最小的粒子是______；
（4）带正电荷的是______；
（5）不显电性的是______。
27．根据下列粒子结构示意图和部分元素周期表信息回答问题：
（1）图1中A是镓元素的原子结构示意图，其中x的值为______。属于______元素（填“金属”或“非金属”），在元素周期表中应属于第______周期。
（2）图1中B是某元素的原子结构示意图。写出该元素在图2中的位置：______（选填①--④中的合适的序号，下同）。
（3）镓元素广泛应用于第三代半导体材料中，它的化学性质与图2中______（填序号）位置的元素相似。
（4）某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子的符号为______。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．A
【详解】
A、由图可知，反应前的分子有氢分子和二氧化碳分子，反应后的新分子是水分子和甲烷分子，即反应前后分子的种类发生了变化，选项错误；
B、由图可知，反应前的分子中共含有氢原子、碳原子和氧原子三种原子，反应后的分子中也含有氢原子、碳原子和氧原子三种原子，即反应前后原子的种类没有变化，选项正确；
C、由图可知，反应前的分子有氢分子和二氧化碳分子，反应后的新分子是水分子和甲烷分子，即反应前后分子发生了变化，选项正确；
D、由图可知，图中的氢分子由氢原子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，甲烷分子由碳原子和氢原子构成，即原子构成分子，选项正确，故选A。
2．D
【详解】
喷洒酒精消毒，喷洒后教室内会充满了酒精味，说明分子在不断运动，不能说明分子之间有间隔，分子的体积小，也不能说明分子可以再分。
故选D。
3．A
【详解】
A、车胎受热膨胀，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意；
B、酒精和水混合后体积小于二者之和，是因为分子之间有间隔，水分子和酒精分子互相跑到了对方的间隔中去，不符合题意；
C、品红在水中扩散，是因为分子在不断运动，不符合题意；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子构成不同，不符合题意。
故选A。
4．D
【详解】
A、分子之间的间隔随温度升高而增大，随压强的增大而减小，氧气分子加压间隔变小，所以6000L 氧气加压后能装入40L的钢瓶中，选项正确，不符合题意；
B、用隧道扫描显微镜才能观察到苯分子说明分子体积很小，选项正确，不符合题意；
C、水通电生成氢气和氧气，即水分子变成氧气分子和氢气分子，故化学反应中分子发生了改变，选项正确，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，所以可帮助物质燃烧更旺，更充分，选项错误，符合题意。
故选D。
5．B
【分析】
由一种物质组成的物质叫纯净物。由两种或两种以上混合而成的物质是混合物。
【详解】
A、图中有两种分子，是混合物；
B、图中有一种分子，是纯净物；
C、图中有两种分子，是混合物；
D、图中有两种分子，是混合物。
故选B。
6．B
【详解】
原子核一般是由质子和中子构成的，电子在原子核外；故选B。
7．C
【详解】
原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，已知该元素的一个原子原子核中14个微粒不带电，也就是说有14个中子，质子数40﹣14＝26，原子中电子数=质子数，故核外电子数为26，故选：C。
8．D
【详解】
A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A错误；
B、铝是由铝原子直接构成的，故B错误；
C、金刚石是由碳原子直接构成，故C错误；
D、水是由水分子直接构成的，故D正确。
故选：D。
9．D
【分析】
构成物质的微粒有分子、原子和离子，分子由原子构成，原子得失电子变成离子，离子得失电子也可变成原子。
【详解】
A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，分子由原子构成，所以分子并不是构成物质的最小粒子，选项错误，不符合题意；
B、原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，所以原子不是最小粒子，选项错误，不符合题意；
C、原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，选项错误，不符合题意；
D、原子是化学变化中的最小粒子，所以原子在化学变化中不能再分，选项正确，符合题意。
故选D。
10．A
【分析】
分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。
【详解】
A、氯化钾是由钾离子、氯离子构成的，硝酸铵是由铵根离子、硝酸根离子构成的，符合题意；
B、氯化氢是由氯化氢分子构成的，硫酸镁是由镁离子、硫酸根离子构成的，不符合题意；
C、甲烷、干冰都是由分子构成的，不符合题意；
D、钠、钾都属于金属，都是由原子构成的，不符合题意；
故选A。
11．B
【分析】
【详解】
①原子中质子数=核外电子数。1个NO分子有2个原子，15个电子，O2有2个原子16个电子，不是等电子体。
②1个CO分子有2个原子14个电子。1个N2分子有2个原子14个电子，是等电子体。
③1个SO2分子有3个原子32个电子。1个CO2分子有3个原子22个电子，不是等电子体。
④1个有5个原子，47+3=50个电子， 1个有5个原子，48+2=50个电子，是等电子体。
所以有2组等电子体，故选B。
12．B
【详解】
元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，同种元素的质子数即核电荷数相同，②③核电荷数均为11，所以②③为同种元素；
故选B。
13．A
【详解】
①原子得、失电子后，质子数不变，元素种类不变，正确；
②原子得、失电子后，最外层电子数发生了改变，化学性质发生了改变，错误；
③相对原子质量=质子数+中子数，原子得、失电子后，质子数和中子数不变，相对原子质量不变，正确；
④原子不带电，原子得失电子后，带负电或正电，微粒的电性发生了改变，错误；
⑤原子核是由质子和中子构成，没有发生改变，正确；
⑥原子得失电子后，电子层数可能改变，如钠原子失去电子形成钠离子，电子层数发生了改变，错误；
⑦原子得失电子后，最外层电子数一定发生了改变，错误；
⑧原子得失电子后，核外电子总数一定发生了改变，错误。
故不会引起变化的是①③⑤。
故选A。
14．B
【详解】
A、由元素周期表小方格可知，左上角数字表示原子序数，故原子素数是27，A正确。
B、Co可以表示钴元素，不能表示一氧化碳，B错误。
C、元素周期表小方格右上角符号表示元素符号，C正确。
D、元素符号前面数字，表示原子个数，D正确。
故选：B。
15．D
【详解】
地壳中元素含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁等，则地壳中含量最多的金属元素是铝，故选D。
16．C
【详解】
物质是由元素组成的，这里的“钙”、“碘”指的是物质的组成，应用元素来描述，故选C。
17．D
【详解】
A、按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，说法正确。
B、混合物，各成分保持着它们各自的性质，说法正确。
C、工业上分离液态空气制氧气，是利用物质沸点的差异进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确。
D、可吸入颗粒物、PM2.5都是造成空气污染的主要污染物，但空气质量指数越高，说明空气质量越差，说法错误。
故选：D。
18．B
【分析】
【详解】
A、质子数（9）<电子数（10），是阴离子。
B、质子数（12）>电子数（10），是阳离子。
C、质子数（10）=电子数（10），是原子。
D、质子数（17）<电子数（18），是阴离子。
故选B。
【点睛】
19．
（1）分子间隔变大
（2）温度升高分子运动速率加快
（3）分子的构成不同
（4）空气由氧分子、氮分子、二氧化碳分子等构成，氧气由氧分子一种粒子构成
【分析】
（1）
水变成水蒸气，是液态变为气态，体积变大是因为分子间隔变大；
（2）
水在加热后比常温下蒸发的更快，是因为温度升高分子运动速率加快；
（3）
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，过氧化氢和水的组成元素相同但化学性质不同，原因是分子的构成不同；
（4）
空气由氧分子、氮分子、二氧化碳分子等构成，所以空气是混合物，而氧气由氧分子一种粒子构成，所以氧气是纯净物。
20．
（1）纯净物
（2）温度降低，氧分子间间隔减小
（3）木炭+氧气二氧化碳
【分析】
（1）
氧气是由一种物质组成的，是纯净物。故答案为：纯净物。
（2）
氧气降温后可变成液氧，该变化的微观过程是温度降低，氧分子间间隔减小。故答案为：温度降低，氧分子间间隔减小。
（3）
碳燃烧生成二氧化碳，其转化的文字表达式为：木炭+氧气二氧化碳。故答案为：木炭+氧气二氧化碳。
21．
（1）ab
（2）氧分子之间有间隔，在受压时间隔变小
（3）B
【分析】
（1）
a、根据氧原子的结构示意图可知，圆圈代表原子核，圆圈内的数字代表质子数，质子数为8，带8个单位正电荷，说法正确；
b、由氧原子的结构示意图可知，氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外作高速运动，说法正确；
c、氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子形成氧离子（O2-），说法不正确；
故选ab；
（2）
氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，由于氧分子之间有间隔，在受压时间隔变小，故填：氧分子之间有间隔，在受压时间隔变小；
（3）
氧气能供给呼吸，氧气是由氧分子构成，生活在小河中的鱼儿能够呼吸，主要是由于河水中含有氧分子；
故选B。
22．12b/a 6b/a-1或（6b-a）/a
【详解】
R原子的相对原子质量为= ，设质子数为x，故x+2+x=，x=6b/a-1或（6b-a）/a，故填：12b/a；6b/a-1或（6b-a）/a。
23．AD C
【详解】
元素是质子数相同的一类原子的总称，AD质子数相同，属于同种元素；
A、质子数=核外电子数，不带电，不符合题意；
B、质子数=核外电子数，不带电，不符合题意；
C、质子数大于核外电子数，带正电，符合题意；
D、质子数小于核外电子数，带负电，不符合题意。
故选C。
24．
（1）质子数
（2）原子核
（3）最外层电子数
（4）质子数
【分析】
（1）
决定原子种类的是质子数；
（2）
原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故决定原子质量的是原子核；
（3）
决定原子化学性质的是原子的最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似；
（4）
元素是质子数相同的一类原子的总称，故决定元素种类的是质子数。
25．
（1） O2 O、H Na+、Cl﹣
（2） 与凹液面最低处保持水平 滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等） 取出少量高锰酸钾，直到天平平衡
【分析】
（1）
①氧气由氧分子构成，氧气的化学性质由氧分子保持，分子用化学式表示，氧分子表示为O2；
②原子是化学变化中的最小粒子，过氧化氢分解过程中的最小粒子是氧原子和氢原子，表示为O、H；
③氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子和氯离子分别表示为Na+、Cl﹣；
故填：O2；O、H；Na+、Cl﹣。
（2）
①用量筒测量液体体积，读数时视线应与凹液面最低处保持水平；
②将浑浊的河水过滤后，滤液依然是浑浊的原因可能是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
③用已经调节平衡的托盘天平称取7.5g高锰酸钾粉末，在称量过程中天平指针向左偏移，说明高锰酸钾取多了，应该取出少量高锰酸钾，直到天平平衡。
故填：与凹液面最低处保持水平；滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等）；取出少量高锰酸钾，直到天平平衡。
26．
（1）分子、原子
（2）电子
（3）原子
（4）原子核、质子
（5）分子、原子、中子
【分析】
（1）
分子、原子能直接构成纯净物，故填：分子、原子。
（2）
电子质量最小，可忽略不计，故填：电子。
（3）
化学变化中最小的粒子是原子，故填：原子。
（4）
原子核和质子带正电，故填：原子核、质子。
（5）
分子、原子、中子不显电性，故填：分子、原子、中子。
27．
（1） 31 金属 四（或4）
（2）②
（3）①
（4）S2-
【分析】
（1）
原子中，核电荷数=核外电子数，x=2+8+18+3=31，镓带“钅”属于金属元素，核外四个电子层，属于第四周期元素，故填：31；金属；四（或4）。
（2）
B是14号元素，位于②位置，故填：②。
（3）
最外层电子数相同，化学性质相似，镓元素它的化学性质与图2中①位置的元素相似，故填：①。
（4）
当x-y=8时，核电荷数小于核外电子数，属于阴离子，并且是得到了两个电子，为硫离子，故填：S2-。答案第1页，共2页
答案第1页，共2页