化学高中人教版选修四4.1原电池2

(共23张PPT)
第四章 电化学基础
第一节 原电池
学习目标
１.进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。
2.能写出原电池的电极反应和电池反应方程式。
3.体验化学能与电能转化的探究过程。
复习回顾
下列装置能否形成原电池？说明理由。
E
A
B
D
C
F
V
X
X
X
X
V
一、构成条件
2、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。
3、电极材料均插入电解质溶液中。
4、两极相连形成闭合电路。
1、有自发的氧化还原反应（内部条件）。
1、电极
工作原理
2、导线
3、溶液
如右图所示，负极是____，其电极反应为_______________，该反应是______反应；正极是____，其电极反应为_____________, 该反应是_______反应。电池反应是_____________ _____________。
工作时电子从____极流向____极；溶液中的______离子移向负极，_______离子移向正极。
Zn
Zn－2e- = Zn2+
氧化
Cu
Cu2++2e-=Cu
还原
硫酸铜 溶液
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
负极
正极
SO42-
Cu2+
探究实验一
注意观察：
1、电流计的指针是否偏转，若偏转是否稳定。
2、正、负极上各有什么现象。
CuSO4 溶液
在锌片表面怎么会有铜析出呢？
想一想
由于锌片与CuSO4溶液直接接触，发生了置换反应： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu。
电流表的读数为何趋于零？
想一想
一旦有少量铜在锌片表面析出，导致向外输出的电流强度减弱，当锌片表面完全被铜覆盖后，反应就终止了，也就无电流再产生。
如何让原电池产生持续稳定的电流？
设 疑
自主实验探究二
探究目的：
1、电流计的指针偏转后是否稳定。
2、负极上有何现象。
1、电极
2、导线
3、盐桥
CuSO4 溶液
三、装置模型
两种模型的主要特点是什么？
前者不能产生持续稳定的电流；后者有盐桥，可以产生持续稳定的流。
（07海南）依据氧化还原反应：
2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)
设计的原电池如图所示。
⑴电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
⑵银电极为电池的； 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；
⑶外电路中的电子是从 电极
流向 电极。
Cu
AgNO3
正
2Ag+ + 2e- = 2Ag
Cu - 2e- = Cu2+
Cu
Ag
根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)
⑴ 装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图；
⑵ 注明原电池的正极和负极；
⑶ 注明外电路中电子的流向；
⑷ 写出两个电极上的电极反应。
负极：Zn-2e- =Zn2+
正极：Fe2+ + 2e- = Fe
Fe
Zn
盐桥
ZnSO4
FeSO4
(—)
(+)
e-
联系生活
四、电流强度
花同样的钱，你愿意选择南孚电池还是选择华太电池？为什么？
科学探究
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
CuSO4 溶液
CuSO4 溶液
H2SO4 溶液
CuSO4 溶液
科学探究
CuSO4 溶液
Al
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
首先，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力；同时，装置设计的合理性以及影响电极反应的条件也很重要。
小 结
四、电流强度
课堂总结
装置模型
构成条件
主要特点
工作原理
CuSO4
2、有两种活动性不同的电极
3、电极均插入电解质溶液中。
4、两个半电池用盐桥相连形成闭合电路。
1、有自发的氧化还原反应。
2、有两种活动性不同的电极
3、电极均插入电解质溶液中。
1、有自发的氧化还原反应。
4、两极相连形成闭合电路。
2、电子由负极流向正极。
1、负极发生氧化反应；正极发
生还原反应。
3、溶液中阴离子移向负极，阳
离子移向正极。
2、电子由负极流向正极。
1、负极发生氧化反应；正极发生还原反应。
3、盐桥中阴离子移向负极，阳离子移向正极。
能产生持续、稳定的电流
不能产生持续、稳 定的电流
1、如果让你研发一种新型的电池，你应注意哪些问题？课下通过上网查询、小组研讨等方式，把研讨结果发到我的邮箱 sdjnyczjq@。
2、完成《同步学案---原电池》。