中小学教育资源及组卷应用平台
华师版九上第三单元《金属和盐》助学科学练习卷（解析卷）
本卷共有4个大题，34个小题，满分170分。
本卷可能用到的相对原子质量：C-12 ( http: / / www.21cnjy.com )H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 K- 39 Fe-56 Mg-24 Na-23
一、选择题（本题共15小题，第1-10小题每题3分，第11-15小题第题4分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1、下列物质能够反应，且没有明显现象的是（ ）
A. Na2CO3溶液中加入澄清石灰水 B. Fe2O3加入NaOH溶液中
C. 稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中 D. CO2通入澄清石灰水中
[解析]A. Na2CO3与石灰水[Ca（OH）2] 反应生成碳酸钙白色沉淀与氢氧化钠；有现象；B.Fe2O3与NaOH不反应，无现象；C.盐酸与Ba(OH)2反应生成氯化钡与水，无现象；D.CO2通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，有现象。
[答案]C
2、在盛有下列固体的试管中加入足量的稀盐酸，得到无色溶液的是（ ）
A. 碳酸钠 B. 氧化铜 C. 氧化铁 D. 硝酸银
[解析]碳酸钠与盐酸反应生成无色的氯化钠、水与二氧化碳，A正确；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色或绿色，B不正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，氯化铁溶液黄色；C不正确；硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色水沉淀，故D不正确。
[答案]A
3、我国科学家研制出一种新型镁锂合金。该材料具有超轻等特性。下列说法正确的是（ ）
A．是一种新型化合物 B．合金中镁、锂原子不再运动
C．可以用于制造卫星、减轻卫星重量 D．该合金的熔点比镁高
[解析]合金是由金属与金属或金属与非金属高温熔合而成的混合物，合金中各成分依然保持原来的化学性质，故A错，物质中的微粒都不停地作无规则运动，合金中镁、锂原子仍在再运动，B错；由于新型镁锂合金具有超轻等特性，故可用于制造卫星，以减轻卫星质量，等正确，合金的熔点一般比原金属低一些。D错。
[答案]C
4、在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是（ ）
[解析]根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知柠檬电池的两种金属活动性差异最大的是铝和银。故ABD错误，C正确。
[答案]C
5、下列说法正确的是（ ）
A. 测硫酸溶液PH值时，用玻璃棒蘸取溶液滴在已湿润的PH试纸上，会使测得PH值偏小
B. 浓硫酸暴露于空气中，溶质的质量分数变大
C. 生石灰的“潮解”和碳酸钠晶体的“风化”均属于化学变化
D. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃杯不断的搅拌
[解析]A.测硫酸溶液 pH 时，用玻璃棒蘸取溶液滴在已湿润的 pH 试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得pH值偏大，故选项说法错误；B.浓硫酸具有吸水性，浓硫酸露置于空气中，溶剂的质量增加，溶质的质量分数变小，故选项说法错误；C.生石灰与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠晶体的“风化”生成碳酸钠和水，均属化学变化，故选项说法正确；D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误。
[答案]C
6、某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ铁钉这一侧的液面下降
B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅰ比装置Ⅱ的高
D．装置中Ⅲ的铁钉几乎没被腐蚀
[解析]A、铁钉生锈能够耗氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，而使液面上升，故A描述不正确；
B、在I和II中铁钉都与水和氧气接触，并且盐溶液和酸溶液能够加快铁的生锈速率，故B描述正确；
C、考虑到浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，所以比较铁钉这一侧的液面，装置I比装置Ⅱ的高，故C描述正确；D、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，故D描述正确。
[答案]A
7、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 （ ）
A. K+、Mg2+、CO3－、SO42－ B. K+、Na+、OH－、C1－
C. NH4+、A13+，SO42－、NO3－ D. Cu2+、Na+、NO3－、C1－
[解析]溶液无色，在酸性条件下NH4+、A13+，SO42－、NO3－离子之间不发生任何反应，能大量共存，因此C选项符合题意。
[答案]C
8、下列四幅坐标图分别表示物质化学反应中所表现出来的一些特征，其中与选项表述不符合的是( )
A. 甲：将一氧化碳气体通入足量的灼热氧化铜固体中，铜元素质量分数变化
B. 乙：向一定量的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液的pH变化
C. 丙：分别将等质量的铝和铁放入足量的盐酸中，放出H2的质量的变化
D. 丁：向一定量的二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液，二氧化锰质量的变化
[解析]A、将一氧化碳气体通入足量的灼热氧化铜固体中，铜元素质量不变，但因固体质量减小，则铜元素质量分数增大，符合题意；B、向一定量的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液的pH由大于7下降至等于7，硫酸过量至小于7 ，不符合题意；C、分别将等质量的铝和铁放入足量的盐酸中，铝的活动性强，产生氢气速率快，由方程式中物质间质量可知，铝完全反应产生氢气质量大，不符合题意；D、向一定量的二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液，二氧化锰为催化剂，反应前后质量一直不变，不符合题意。
[答案]A
9、对某种溶液中的离子进行检验，下述结论中合理的是（ ）
A．先加BaCl2溶液，再加足量HNO3溶液，仍有白色沉淀，则一定含有SO42－
B．加足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则一定含有CO32－
C．加足量浓NaOH溶液，产生有氨味的气体，则一定含有NH4＋
D．先加盐酸使溶液呈酸性，再加足量AgNO3溶液，有白色沉淀，则一定含有Cl－
[解析]A、加BaCl 2 溶液，再加足量HNO 3 溶液，有白色沉淀，不一定含有硫酸根离子，因为有银离子存在也会出现这种现象，故A错误；B、加足量的CaCl 2 溶液，产生白色沉淀，不一定含有碳酸根离子，因为银离子也会生成氯化银白色沉淀，故B错误；C、含有铵根离子的物质足量浓NaOH溶液，产生有氨味的气体，所以加足量浓NaOH溶液，产生有氨味的气体，则一定含有NH 4 + ，故C正确；D、加入盐酸，一定含有氯离子，所以再加足量AgNO 3 溶液，一定有白色沉淀，故D错误。
[答案]C
10、在实验室中，同学们设计了如图所示装置制取纯净的CO2，查阅资料知，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl气体而不吸收CO2。硝酸银溶液与氯化氢气体反应生成氯化银白色沉淀。有关该实验同学们提出了下列四种说法，其中不正确的是（ ）
A．①中固体反应物也可用Na2CO3代替
B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体
C．④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O
D．将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO2
[解析]A、碳酸钠和稀盐酸反应速率太快，不易控制，所以①中固体反应物不能用Na2CO3代替，故A错误；B、盐酸和硝酸银反应会生成氯化银沉淀，所以③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体，故B正确；C、浓硫酸具有吸水性，所以④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O，故C正确；D、二氧化碳密度比空气大，不具有助燃性，所以验满将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，故D正确。
[答案]A
11、下列有关实验室制取气体的说法错误的是( )
A. 装置①可作为CO2的发生装置
B. 装置②干燥O2时，气体由a管进b管出
C. 装置③可用作O2的收集装置
D. 装置④是收集CO2气体的验满方法
[解析]A. 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，不加热，右用装置①作为发生装置，正确；B. 装置②干燥O2时，气体由a管进b管出，正确；C. 因为氧气密度大于空气，所以收集氧气可用装置③，正确；D.二氧化碳验满时应将燃着的木条放在瓶口，所以装置④不能作为收集CO2气体的验满方法，D错误。
[答案]D
12、下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（ ）
①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸
②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液
④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的PH变化
A. 上述图象只有2个正确 B. 上述图象只有3个正确
C. 上述图象全部正确 D. 上述图象全部错误
[解析]①向足量且溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加入等质量的金属锌和铁时，因为锌比铁的相对原子质量大，化学方程式相似，所以当加入的质量相等时，自始至终铁与稀盐酸反应生成的氢气多．故正确；
②氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，固体质量减少，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，二氧化锰的质量分数变大，反应停止，二氧化锰的质量分数不变，故正确；③氢氧化钠会先与硫酸反应，开始溶液质量增加，后硫酸铜再与硫酸反应生成氢氧化铜沉淀，溶液质量减少，反应完毕，向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，溶液质量不断增加，故正确；④稀释碱溶液，pH值只会无限的接近7，但是不会小于7，故错误。
[答案]B
13、已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量（m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示。现将1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量（m）与稀盐酸的体积（V）的关系的示意图。下列判断正确的是（ ）
A．甲图正确 B．乙图正确 C．丙图正确 D．无法判断
[解析] KOH和K2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钾与盐酸的中和反应，再发生碳酸钾与盐酸的反应生成碳酸氢钾和氯化钾，最后发生碳酸氢钾与盐酸反应才有二氧化碳气体生成。设与KOH反应的HCl质量为x，由化学方程式KOH+HCl=KCl+H2O；有56/36.5=1.12g/x，得x=0.73g，设与K2CO3反应的HCl质量为y，生成的KHCO3质量为z。由化学方程式HCl+K2CO3=KHCO3+KCl有36.5/y=138/1.38g=100/z得y=0.365g，z=1.00g。设与KHCO3反应的HCl质量为m，根据KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑有100/1.0g=36.5/m得m=0.365g。则所以氢氧化钾与盐酸的中和反应，碳酸钾与盐酸的反应所用盐酸质量与碳酸氢钾与盐酸反应所用盐酸质量的为（0.73g+0.365g）：0.365g=3：1。（也可由三个化学方程式间比较直接打出HCl的用量体积比：3:1）
[答案] C
14、甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（ ）
A. m1:m2=3:7
B. m1-△M12-△M2
C. m曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D. 当乙烧杯内加人铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
[解析]镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。Mg+2HCl═MgCl2+H2↑中镁与氢气质量差△M1=
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 中铁与氢气质量差△M256-2=54。A.由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：56=3：7，故选项说法正确；B.由题意，m1-△M1、m2-△M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1-△M1=m2-△M2，故选项说法错误；C.由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系，故选项说法正确；D.当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为氯化亚铁和HCl，故选项说法正确。
[答案]B
15、向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的 NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是( )
A. 整个反应过程中，氯离子个数减少
B. P点溶液中的溶质只有一种
C. M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大
D. 沉淀完全时，m1的数值为80
[解析]A.复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀的离子参加了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子参加了反应，而氯离子实际并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故A错误；B.P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，P点过后将出现蓝色沉淀， M点溶液中只有氯化钠，故B错误；C.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了，因为氢氧化钠与氯化铜反应生成了氯化钠，溶液质量少了，因为生成了沉淀，所以质量分数变大了，M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大，故C正确；D.CuCl2和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀，生成9.8g氢氧化铜沉淀，消耗NaOH溶液质量为80g，再加上与盐酸反应的氢氧化钠应该是120克，m1的数值为120，
具体求解过程如下：设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为z；
由CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，得80/98=x×10%/9.8g 得x=80g。氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120g，故D错误。
[答案]C
二、填空题（本题共8小题，每空2分，共34分）
16、现有四种物质：①氦气 ②硝酸钾 ③生石灰 ④纯碱。请选择相应的序号填空：
（1）可用作食品干燥剂的是 ；（2）与稀硫酸不反应的盐是 。
[解析与答案]③ ②
请回答下列与物质提纯有关的问题：
（1）要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成 （填写具体物
质的名称或化学式），而引入新的杂质；
（2）要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化
钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是 。
[解析]（1）盐酸和氢氧化钾反应生成的氯化钾对于硫酸钾也是杂质：（2）混合气通过浓硫酸会将水蒸气除去，通过氢氧化钠会将氯化氢除去，但是会携带水蒸气。
[答案]（1）氯化钾；（2）水蒸气。
18、地震发生的成因很复杂。据部分研究，孕震过程中比较活泼的物质有CO2、氢等。孕震过程中，在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑ MgCa(CO3)2MgO+CaO+2CO2↑
⑴当地应力（压力）增大时，CO2在地下水中溶解度增大，同时使得水的pH _________ （填“增大”、“减小”或“不变”） ；
⑵氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3）该反应的化学方程式为_________ 。
[解析]（1）水为中性，pH=7；CO2与水生成H2CO3为酸性，pH＜7；
（2）根据题意，高温下氧化亚铁（FeO）和水（H2O）反应生成氢气（H2）和氧化铁（Fe2O3），
[答案]（1）减小（2）H2O+2FeO高温Fe2O3+H2↑。
19、盛石灰水的试剂瓶时间长久可形成一层白膜，除去该白膜的化学方程式为 ，不用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因： 。
[解析]盛石灰水的试剂瓶时间长久可形成一层白膜，这层白膜是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，难溶于水但可溶于酸（如盐酸）；铁桶盛放硫酸铜是地，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，使容器损坏、溶液变质。
[答案]CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O + CO2↑ Fe +CuSO4=Fe SO4+Cu（文字也可）
20、有一包白色粉末，可能是氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：①将少量粉末放在烧杯中，加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；②向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且无气体产生；③向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解．根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在______ ；一定不存在 。
[解析]少量粉末放在烧杯中，加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀，白色沉淀全部溶于硝酸且无气体产生，可以确定一定含有氢氧化镁，可以确定不含氯化银，可以确定氯化钡和硫酸钠、氯化钡和碳酸钠不会同时存在．滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解．可以确定溶液中存在氯化钡，存在氯化钡，根据②知道沉淀全部溶解且无气体产生，就不存在碳酸钠和硫酸钠，存在氢氧化镁，至于硝酸钠的存在与否对实验现象都不会造成影响。
[答案] 氢氧化镁、氯化钡； 氯化银、碳酸钠、硫酸钠；
21、请回答下列与物质提纯有关的问题。
(1)下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案
是 （填“a”或“b”）。
a．用稀HCl除去CuO b．用CO还原CuO
(2)要使NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的________（填名称或化学式）。
[解析]（1）要除去铜粉中的氧化铜，两种方法都可以，但从环保和操作简便考a方案更合理，因为b方案需要加热，且CO会污染环境；（2）要使NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的氯化钡等溶液，生成物不会成为新杂质，且生成物与硫酸钠易分离。
[答案](1)a (2)氯化钡（或BaCl2）
22、2018 年 4 月 7 日，我国“深海勇士”号载人潜水器完成运行阶段首航，作业能力达到水下4500m，潜水领域再次获得新突破。
潜水器使用了钛合金等新型合金材料，避免普通的钢铁制品长期使用会生锈。铁生锈的条件是铁
与____ ___直接接触。
潜水器可用过氧化钠（Na2O2）来供氧。过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气和一种俗
名为纯碱的物质，请写出该反应的化学方程式： 。
[解析]（1）铁生锈的实质是铁与氧气和水共同作用的结果；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；
[答案]（1）空气中的氧气和水 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
23、为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。
（1）乙与硝酸钡反应的化学方程式为： 。
（2）固体物质与Y反应的化学方程式为： 。
（3）操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是 。
[解析]由流程图分析，加入的X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是搅拌散热；因此：（1）X是锌，硫酸锌和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸锌；故答案为：锌；ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2；（2）Y是稀硫酸，锌和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气；故答案为：稀硫酸；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）操作I是将固体和液体的分离，是过滤；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，都需要玻璃棒，在蒸发中玻璃棒的作用是因局部温度过高造成液滴飞溅；故答案为：玻璃棒；因局部温度过高造成液滴飞溅。
[答案]（1）ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3） 因局部温度过高造成液滴飞溅。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
24、丽丽在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以下工作：
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：用pH试纸测试，
溶液的pH为11。
实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，结果纪录如下：
盐 K2CO3 NaCl CuSO4 Na2SO4 FeCl3 KNO3
pH 10 7 4 7 3 7
她还查阅了有关资料，得到了如下信息：
酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸，醋酸等是弱酸。氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，
氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。
盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，
强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐。
（1）由实验一得出的结论是________________。
（2）由实验二：得出的结论是________________________________________。
（3）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出什么结论：____________________________。（回
答一点即可）
[解析与答案]（1）碳酸钠溶液呈碱性 （2）并不是所有的盐都显中性，有的盐显酸性有的盐显碱性（3）强酸弱碱盐呈酸性（或“强碱弱酸盐呈碱性”、“强酯强碱盐呈中性”、“酸碱指示剂只能检测出溶液的酸碱性”、“呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸”等）。
25、许多在水溶液中发生的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度：
物质 AgCl（白色） Ag2S（黑色） CaSO4（白色） Ca(OH)2（白色）
溶解度/g 1.5×10－4 1.3×10－6 0.2 0.165
物质 Ca(HCO3)2（白色） CaCO3（白色） NH4HCO3无色透明 (NH4)2SO4无色透明
溶解度/g 16.6 0.0015 21 75.4
（1）农业上常把NH 4 HCO 3作为 肥使用；
（2）若在含有AgCl固体的水中加入Na2S溶液，可能发生的现象是________________________；
（3）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏（CaSO4·2H2O）粉悬浮于水中，不断通入氨气（NH3）再
通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。该反应的化学方程式为_______________________ ________。
[解析与答案]（1）氮 （2）白色的AgCl固体表面逐渐变黑，最终转变为黑色沉淀
（3）CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O══CaCO3↓＋(NH4)2SO4
26、实验室有失去标签的四种溶液，只知道分别是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀盐酸，则：
（1）不用化学实验就能鉴别出来的是 溶液；
（2）取另三种溶液两两混合，实验步骤、现象和结论如下：
实验步骤 现象和结论
任取少许两种溶液于试管中，再用滴管取另一种溶液，分别滴加到上述两支试管中 ①若实验现象为：一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为 ；②若实验现象为 ，则滴管所取的是K2CO3溶液。
（3）若将（2）实验后的所有废液倒入一个烧杯中，最后烧杯一定存在的离子有 （填离子符号）。
[解析]（1）四种溶液中只有硫酸铜溶液是蓝色，其余都为无色；（2）碳酸钾与盐酸反应会产生气体，碳酸钾与氯化钙反应只会产生沉淀；所以只要看到一个试管中产生气泡，另一支试管中产生沉淀，则所取的肯定是碳酸钾，而产生气泡的试管中原先是盐酸，产生沉淀的试管中原是氯化钙。（3）三种物质两两反应，其中碳酸根离子和钙离子、氢离子结合会产生碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，而氯离子和钾离子不会产生沉淀、气体或水，因此一定含有的离子是钾离子和氯离子。
[笔答]（1）CuSO4 (2)①稀盐酸 ②一支试管产生气泡，一支试管产生沉淀 （3）K+、Cl﹣
27、在学了生活中常见盐的性质以后，某校科学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl混合固体中Na2CO3含量的探究实验，他们设计了如下的实验方案：
（1）小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积__________（填“偏大”、“偏
小”、“不变”）；
（2）有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案。
A方案：将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液。
B方案：将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液。
C方案：在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油。
你认为错误的方案是 （填字母代号）。
小宇同学用图丙装置测定CO2的质量，则图丙实验装置主要存在哪些缺陷对实验结果有何影响？
请写出其中一点： 。
[解析与答案]（1）偏小； （2）B；（3）①二氧化碳中混有少量的水蒸气，会被碱石灰吸收，造成计算结果偏大或②碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，造成计算结果偏大。
四、解答题（本题共7小题，第34小题9分，其余各小题均6分，共45分）
28、每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）花青素的相对分子质量为_____ _____。
（2）花青素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_ _____；
（3）花青素中碳元素的质量分数为_______；（保留一位小数）
[解析]（1）花青素（化学式为C15H11O6）的相对分子质量为12×15+1×11+16×6=287；（2）花青素（化学式为C15H11O6）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 15：11：6；（3）花青素（化学式为C15H11O6）中碳元素的质量分数为12×15/287×100%≈62.7%。
[答案]287 15:11:6 62.7%
29、重大科技创新成果是国之重器、国之利器，必须牢牢掌握在自己手上。2018年5月，由我国自主研发的航空母舰002号正式出海试车，标志着“中国制造”取得重要的技术突破。结合所学化学知识回答有关问题。建造航空母舰还需要铝等其它金属。
（1）铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。将铝片加入氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方
程式为：2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，在此反应中X的化学式为 ，生成物NaAlO2
中铝元素的化合价为 。
（2）利用下列各组中的试剂，不能判断出铝、铁、铜的活动性顺序的是 。
A. Al、Cu、FeSO4溶液 B．Fe、AlCl3溶液、CuCl2溶液
C．Al、Fe、Cu、HCl溶液 D．Cu、Al（NO3）3溶液、Fe（NO3）2溶液
[解析]（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后原子的数目和种类不变来判断X的化学式，比较反应前后原子的种类和数目，可以知道反应前比反应后少了两个氧原子和四个氢原子，而反应前有2个X分子，故一个X分子中含有一个氧原子和两个氢原子，即X的化学式为H2O；生成物NaAlO2中由于钠显+1价，氧显﹣2价，可推出铝元素的化合价为：+3。（2）A．Al能与FeSO4溶液反应，Cu不能与FeSO4溶液反应，可以比较出三种的金属的活动性强弱；B、Fe不能与AlCl3溶液反应，能与CuCl2溶液反应，可以比较出三种的金属的活动性强弱；C．Al、Fe能与HCl溶液反应但铝反应的速率快，Cu不能与HCl溶液反应，以比较出三种的金属的活动性强弱； D．Cu、不能与Al（NO3）3溶液、Fe（NO3）2溶液反应，说明了金属的活动性是铝、铁大于铜，但不能比较铝、铁活动性强弱。
【答案】（1）铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；+3 （2）D。
30、某同学设计了如图所示的装置来制取H2（橡皮管和胶塞处不漏气），当集满两瓶气体后用弹簧夹夹住橡胶管，可以看到试管内的现象是 ，最后不再产生气泡，出现上述现象的原因是 ，本实验涉及到的化学方程式为 。
[解析]锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，当集满两瓶气体后用弹簧夹夹住橡胶管，可以看到试管内的现象是试管内液面下降至没有液体，最后不再产生气泡，出现杉树现象的原因是关闭弹簧夹后，随着氢气的产生，试管内压强不断增大，逐渐将试管内的溶液压出，本实验涉及到的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
[答案]试管内液面下降至没有液体；关闭弹簧夹后，随着氢气的产生，试管内压强不断增大，逐渐将试管内的溶液压出；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
31、为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，小明在实验室用6 g石灰石样品(杂质不参加反应)与19 g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8 g。求：
(1)依据质量守恒定律，生成二氧化碳____________ g。
(2)样品中碳酸钙的质量分数。
(3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
[解析]依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO 2的质量：M（CO 2 ）=（6+19-22.8）g=2.2g；设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙质量为X，参加反应的氯化氢质量为Y。根据CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑有100/x=73/y=44/2.2g得x=5g，y=3.65g，碳酸钙质量分数：5g/6g×100%=83.3%，盐酸的质量分数：3.65g/19g×100%=19.2%
[答案] (1)2.2 (2)83.3％ (3)19.2％
32、小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
【实验1】取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸,当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
【实验2】另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，
测得实验数据见图。试分析计算：
(1)实验1中，第二组数据m为_ _g；
(2)该混合液中碳酸钠的质量分数是多少
(3)该混合液中氯化钠的质量分数是多少 (计算结果精确至0.1%)
[解析]（1）20克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，所以40g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.4g；（2）根据前两组实验数据分析可知每20克盐酸完全反应生成2.2克二氧化碳，则60克盐酸完全反应应生成6.6克二氧化碳，在第三组实验中加入60克盐酸只生成5.5克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为5.5克，设生成5.5g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，根据Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O有106/x=44/5.5g=117/y得x13.25g,y14.63g,则混合液中碳酸钠的质量分数：13.25g/50g×100%=26.5%。（3）设氯化钠与硝酸银反应，生成57.4g沉淀需要氯化钠的质量为z，根据NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3有58.5/z=143.5/57.4g得z=23.4g，提以混合液中氯化钠质量：23.4g-14.63g=8.77g，混合液中氯化钠质量分数：8.77g/50g×100%≈17.5%。
[答案]（1）4.4.（2）混合液中碳酸钠的质量分数为26.5%.（3）该混合液中氯化钠的质量为：23.4g 14.63g=8.77g，该混合液中氯化钠的质量分数为：8.77g50g×100%=17.5%，
33、现有H2SO4和CuSO4的混合溶液，为了测定CuSO4的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：取混合溶液于烧杯中，向其中加入铁片至完全反应。反应前后，有关数据如下。
（1）实验中产生氢气的质量为________克。
（2）请根据实验数据计算原混合溶液中CuSO4的质量分数。
（2）某同学用加入足量BaCl2溶液，通过生成BaSO4沉淀的质量来计算原混合溶液中CuSO4的质量分
数，请分析是否合理。
[解析]（1）实验中产生氢气的质量为：100g+20g+80g-199.8g=0.2g；（2）解：设混合溶液中CuSO4的质量为x，根据CuSO4+Fe=FeSO4+Cu有160/x=64/12.8g解得：x=32g，所以CuSO4%=32g/100g×1005=32% （4）不合理，因为硫酸也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。
[答案]（1）0.2；（2）计算过程见答案；（3）不合理，因为硫酸也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。
34、金属是一类重要的材料，人类的生活与生产都离不开金属和金属材料。
（1）生活中常用铁锅炒菜利用了金属铁的 性。铝比铁活泼，但铝锅却比铁锅耐腐蚀的原因是 ;
（2）钢铁是人类使用最多的金属，钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，钢铁生锈其实是铁与空气中
的 共同作用的结果；请写出一种防止铁制品生锈的方法： ;
（3）用下列试剂验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序，能达到目的是 ;
A、硫酸铝溶液 B、硫酸亚铁 C、硫酸铜溶液
（4）如图是一氧化碳还原氧化铁的炼铁原理示意图，则：
①在A、B处可观察到的现象是 ;
②该实验装置还有不足之处，请提出一种具体的改进方法： ;
（5）黄铜是铜﹣锌合金，将某种黄铜12.5g放入足量稀硫酸中充分反应后，得到0.2g氢气，试计算该黄铜中铜的质量分数。
[解析]（1）用铁锅炒菜利用了金属铁的导热性．铝比铁活泼，但铝锅却比铁锅耐腐蚀的原因是：铝在空气中与氧气反应，在其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步氧化；（2）钢铁是人类使用最多的金属，钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，钢铁生锈其实是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果；防止铁制品生锈的方法有：涂油、刷漆等；（3）要验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序，常用“三取中”的方法，可用铁的盐溶液，故能达到目的是硫酸亚铁；（4）①一氧化碳具有还原性，A中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，B中二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，在A、B处可观察到的现象分别是红棕色粉末逐渐变黑、澄清的石灰水变浑浊；②一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中去，图中没有设计尾气处理装置，应加装尾气处理装置。
（5）设合金中锌的质量为x，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑有65/x=2/0.2g得x=6.5g
黄铜中铜的质量分数为(12.5g-6.5g)/12.5g×100%=48%。
[答案]（1）导热，铝在空气中与氧气反应，在其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步氧化．（2）水、氧气，涂油、刷漆等．（3）B；（4）①红棕色粉末逐渐变黑、澄清的石灰水变浑浊；②将尾气点燃或用气球收集．（5）黄铜中铜的质量分数为48%
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21清风明月中小学教育资源及组卷应用平台
华师版九上第三单元《金属和盐》助学科学练习卷（答题卷）
本卷共4个大题33小题，满分170分，测试时间120分钟
本卷可能用到的相对原子质量：C-12 ( http: / / www.21cnjy.com )H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 K- 39 Fe-56 Mg-24 Ag-108 Na-23 Al-27
一、选择题（本题共15小题，第1-10小题每题3分，第11-15小题第题4分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（本题共8小题，每空2分，共34分）
16、（1） ；（2） ；
17、（1） ； （2） ；
18、（1） ；（2） ；
19、 ； ；
20、 ； ；
21、（1） ； （2） ；
22、（1） ； （2） ；
23、（1） ；
（2） ；
（3） 。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
24、（1） ；
（2） ；
（3） ；
25、（1） ；
（2） ；
（3） ；
26、（1） ；
（2） ；
（3） ；
27、（1） ；（2） ；
（3） 。
四、解答题（本题共7小题，第34小题9分，其余各小题均6分，共45分）
28、（1） ；（2） ；（3） ；
29、（1） ； ；
（2） ；
30、（1） ；
（2） ；
（3） ；
（1） ；
（2）解：
（3）解：
（1） ；
解：
（3）解：
33、 （1） ；
（2）解;
（3）解：
（1） ； ；
（2） ； ；
（3） ；
（4）① ；② ；
（5）解：
学校 班级 姓名 考号
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21清风明月中小学教育资源及组卷应用平台
华师版九上第三单元《金属和盐》助学科学练习卷（解析卷）
本卷共有4个大题，34个小题，满分170分。
本卷可能用到的相对原子质量：C-12 ( http: / / www.21cnjy.com )H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 K- 39 Fe-56 Mg-24 Ag-108 Na-23 Al-27
一、选择题（本题共15小题，第1-10小题每题3分，第11-15小题第题4分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1、下列物质能够反应，且没有明显现象的是（ ）
A. Na2CO3溶液中加入澄清石灰水 B. Fe2O3加入NaOH溶液中
C. 稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中 D. CO2通入澄清石灰水中
2、在盛有下列固体的试管中加入足量的稀盐酸，得到无色溶液的是（ ）
A. 碳酸钠 B. 氧化铜 C. 氧化铁 D. 硝酸银
3、我国科学家研制出一种新型镁锂合金。该材料具有超轻等特性。下列说法正确的是（ ）
A．是一种新型化合物 B．合金中镁、锂原子不再运动
C．可以用于制造卫星、减轻卫星重量 D．该合金的熔点比镁高
4、在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是（ ）
5、下列说法正确的是（ ）
A. 测硫酸溶液PH值时，用玻璃棒蘸取溶液滴在已湿润的PH试纸上，会使测得PH值偏小
B. 浓硫酸暴露于空气中，溶质的质量分数变大
C. 生石灰的“潮解”和碳酸钠晶体的“风化”均属于化学变化
D. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃杯不断的搅拌
6、某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ铁钉这一侧的液面下降 B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅰ比装置Ⅱ的高 D．装置中Ⅲ的铁钉几乎没被腐蚀
7、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 （ ）
A. K+、Mg2+、CO3－、SO42－ B. K+、Na+、OH－、C1－
C. NH4+、A13+，SO42－、NO3－ D. Cu2+、Na+、NO3－、C1－
8、下列四幅坐标图分别表示物质化学反应中所表现出来的一些特征，其中与选项表述不符合的是( )
甲：将一氧化碳气体通入足量的灼热氧化铜固体中，铜元素质量分数变化
B. 乙：向一定量的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液的pH变化
C. 丙：分别将等质量的铝和铁放入足量的盐酸中，放出H2的质量的变化
D. 丁：向一定量的二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液，二氧化锰质量的变化
9、对某种溶液中的离子进行检验，下述结论中合理的是（ ）
A．先加BaCl2溶液，再加足量HNO3溶液，仍有白色沉淀，则一定含有SO42－
B．加足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则一定含有CO32－
C．加足量浓NaOH溶液，产生有氨味的气体，则一定含有NH4＋
D．先加盐酸使溶液呈酸性，再加足量AgNO3溶液，有白色沉淀，则一定含有Cl－
10、在实验室中，同学们设计了如图所示装置制取纯净的CO2，查阅资料知，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl气体而不吸收CO2。硝酸银溶液与氯化氢气体反应生成氯化银白色沉淀。有关该实验同学们提出了下列四种说法，其中不正确的是（ ）
A．①中固体反应物也可用Na2CO3代替
B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体
C．④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O
D．将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO2
11、下列有关实验室制取气体的说法错误的是( )
A. 装置①可作为CO2的发生装置
B. 装置②干燥O2时，气体由a管进b管出
C. 装置③可用作O2的收集装置
D. 装置④是收集CO2气体的验满方法
12、下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（ ）
①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸
②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液
④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化
A. 上述图象只有2个正确 B. 上述图象只有3个正确
C. 上述图象全部正确 D. 上述图象全部错误
13、已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量（m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示。现将1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量（m）与稀盐酸的体积（V）的关系的示意图。下列判断正确的是（ ）
A．甲图正确 B．乙图正确 C．丙图正确 D．无法判断
14、甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（ ）
A. m1:m2=3:7
B. m1-△M12-△M2
C. m曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D. 当乙烧杯内加人铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
（第14题图） （第15题图）
15、向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的 NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是( )
A. 整个反应过程中，氯离子个数减少
B. P点溶液中的溶质只有一种
C. M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大
D. 沉淀完全时，m1的数值为80
二、填空题（本题共8小题，每空2分，共34分）
16、现有四种物质：①氦气 ②硝酸钾 ③生石灰 ④纯碱。请选择相应的序号填空：
（1）可用作食品干燥剂的是 ；（2）与稀硫酸不反应的盐是 。
请回答下列与物质提纯有关的问题：
（1）要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成 （填写具体物
质的名称或化学式），而引入新的杂质；
（2）要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化
钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是 。
18、地震发生的成因很复杂。据部分研究，孕震过程中比较活泼的物质有CO2、氢等。孕震过程中，在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑ MgCa(CO3)2MgO+CaO+2CO2↑
⑴当地应力（压力）增大时，CO2在地下水中溶解度增大，同时使得水的pH _________ （填“增大”、“减小”或“不变”） ；
⑵氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3）该反应的化学方程式为_________ 。
19、盛石灰水的试剂瓶时间长久可形成一层白膜，除去该白膜的化学方程式为 ，不用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因： 。
20、有一包白色粉末，可能是氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：①将少量粉末放在烧杯中，加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；②向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且无气体产生；③向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解．根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在______ ；一定不存在 。
21、请回答下列与物质提纯有关的问题。
(1)下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案
是 （填“a”或“b”）。
a．用稀HCl除去CuO b．用CO还原CuO
(2)要使NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的________（填名称或化学式）。
22、2018 年 4 月 7 日，我国“深海勇士”号载人潜水器完成运行阶段首航，作业能力达到水下4500m，潜水领域再次获得新突破。
潜水器使用了钛合金等新型合金材料，避免普通的钢铁制品长期使用会生锈。铁生锈的条件是铁
与____ ___直接接触。
潜水器可用过氧化钠（Na2O2）来供氧。过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气和一种俗
名为纯碱的物质，请写出该反应的化学方程式： 。
23、为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。
（1）乙与硝酸钡反应的化学方程式为： 。
（2）固体物质与Y反应的化学方程式为： 。
（3）操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是 。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
24、丽丽在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以下工作：
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：用pH试纸测试，
溶液的pH为11。
实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，结果纪录如下：
盐 K2CO3 NaCl CuSO4 Na2SO4 FeCl3 KNO3
pH 10 7 4 7 3 7
她还查阅了有关资料，得到了如下信息：
酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸，醋酸等是弱酸。氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，
氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。
盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，
强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐。
（1）由实验一得出的结论是________________。
（2）由实验二：得出的结论是________________________________________。
（3）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出什么结论：____________________________。（回
答一点即可）
25、许多在水溶液中发生的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度：
物质 AgCl（白色） Ag2S（黑色） CaSO4（白色） Ca(OH)2（白色）
溶解度/g 1.5×10－4 1.3×10－6 0.2 0.165
物质 Ca(HCO3)2（白色） CaCO3（白色） NH4HCO3无色透明 (NH4)2SO4无色透明
溶解度/g 16.6 0.0015 21 75.4
农业上常把NH 4 HCO 3作为 肥使用；
（2）若在含有AgCl固体的水中加入Na2S溶液，可能发生的现象是________________________；
（3）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏（CaSO4·2H2O）粉悬浮于水中，不断通入氨气（NH3）再
通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。该反应的化学方程式为 __________________________ ______。
26、实验室有失去标签的四种溶液，只知道分别是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀盐酸，则：
（1）不用化学实验就能鉴别出来的是 溶液；
（2）取另三种溶液两两混合，实验步骤、现象和结论如下：
实验步骤 现象和结论
任取少许两种溶液于试管中，再用滴管取另一种溶液，分别滴加到上述两支试管中 ①若实验现象为：一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为 ；②若实验现象为 ，则滴管所取的是K2CO3溶液。
（3）若将（2）实验后的所有废液倒入一个烧杯中，最后烧杯一定存在的离子有 （填离子符号）。
27、在学了生活中常见盐的性质以后，某校科学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl混合固体中Na2CO3含量的探究实验，他们设计了如下的实验方案：
（1）小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积__________（填“偏大”、“偏
小”、“不变”）；
（2）有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案。
A方案：将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液。 B方案：将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液。
C方案：在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油。
你认为错误的方案是 （填字母代号）。
小宇同学用图丙装置测定CO2的质量，则图丙实验装置主要存在哪些缺陷对实验结果有何影响？
请写出其中一点： 。
四、解答题（本题共7小题，第34小题9分，其余各小题均6分，共45分）
28、每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）花青素的相对分子质量为_____ _____。
（2）花青素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_ _____；
（3）花青素中碳元素的质量分数为_______；（保留一位小数）
29、重大科技创新成果是国之重器、国之利器，必须牢牢掌握在自己手上。2018年5月，由我国自主研发的航空母舰002号正式出海试车，标志着“中国制造”取得重要的技术突破。结合所学化学知识回答有关问题。建造航空母舰还需要铝等其它金属。
（1）铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。将铝片加入氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方
程式为：2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，在此反应中X的化学式为 ，
生成物NaAlO2中铝元素的化合价为 。
（2）利用下列各组中的试剂，不能判断出铝、铁、铜的活动性顺序的是 。
A. Al、Cu、FeSO4溶液 B．Fe、AlCl3溶液、CuCl2溶液
C. Al、Fe、Cu、HCl溶液 D．Cu、Al（NO3）3溶液、Fe（NO3）2溶液
30、某同学设计了如图所示的装置来制取H2（装置不漏气），当集满两瓶气体后用弹簧夹夹住橡胶管，可以看到试管内的现象是 ，最后不再产生气泡，出现上述现象的原因 ，本实验涉及到的化学方程式为 。
31、为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，小明在实验室用6 g石灰石样品(杂质不参加反应)与19 g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8 g。求：
(1)依据质量守恒定律，生成二氧化碳____________ g。
(2)样品中碳酸钙的质量分数。
(3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
32、小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
【实验1】取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸,当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
【实验2】另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，
测得实验数据见图。试分析计算：
（1）实验1中，第二组数据m为 g；
（2）该混合液中碳酸钠的质量分数是多少
（3）该混合液中氯化钠的质量分数是多少 (计算结果精确至0.1%)
33、现有H2SO4和CuSO4的混合溶液，为了测定CuSO4的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：取混合溶液于烧杯中，向其中加入铁片至完全反应。反应前后，有关数据如下。
（1）实验中产生氢气的质量为________克。
（2）请根据实验数据计算原混合溶液中CuSO4的质量分数。
（2）某同学用加入足量BaCl2溶液，通过生成BaSO4沉淀的质量来计算原混合溶液中CuSO4的质量分
数，请分析是否合理。
34、金属是一类重要的材料，人类的生活与生产都离不开金属和金属材料。
（1）用生活中常用铁锅炒菜利用了金属铁的 性。铝比铁活泼，但是铝锅却比铁锅耐腐蚀的原因是 ;
（2）钢铁是人类使用最多的金属，钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，钢铁生锈其实是铁与空气中
的 共同作用的结果；请写出一种防止铁制品生锈的方法： ;
（3）用下列试剂验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序，能达到目的是 ;
A、硫酸铝溶液 B、硫酸亚铁 C、硫酸铜溶液
（4）如图是一氧化碳还原氧化铁的炼铁原理示意图，则：
①在A、B处可观察到的现象是 ;
②该实验装置还有不足之处，请提出一种具体的改进方法： ;
（5）黄铜是铜﹣锌合金，将某种黄铜12.5g放入足量稀硫酸中充分反应后，得到0.2g氢气，试计算该黄铜中铜的质量分数。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21清风明月
