2.2碱及其性质 同步备课课件（20张PPT）

(共18张PPT)
碱及其性质
常见的碱
一
碱的化学性质
二
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质；
2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；
3.知道碱的相似化学性质及其原因。
与酸一样，碱也是一种重要的化合物。
碱溶于水后都能产生一种共同的阴离子——氢氧根离子（OH-）
OH-
一、常见的碱
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾都是常见的重要的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钾
活动天地：认识氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色
状态
露置在空气中一段时间
加水溶解
白色
固体
白色
微溶于水
极易溶于水，放出大量的热
易潮解
无变化
固体
NaOH
氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而发生潮解。
实验室中用氢氧化钠来干燥气体。
中性气体：O2、H2
中性气体：NH3
氢氧化钠NaOH
俗称：火碱、烧碱、苛性钠
氢氧化钠固体暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而发生潮解。
还能吸收二氧化碳气体而变质。因此，氢氧化钠固体必须密封保存。
4.注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，特别注意防止它对眼睛的伤害。如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。（3%-5%）
氢氧化钙Ca(OH)2
1.俗称：熟石灰、消石灰
2.其水溶液俗称：石灰水
3.熟石灰是由生石灰和水反应生成
CaO+H2O==Ca(OH)2
补充：工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙：
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
注：CaO俗称生石灰，具有吸水性，生石灰固体常用作干燥剂。
CaO + H2O === Ca(OH)2
石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨全不怕，
要留清白在人间。
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
注意：
CaO需要密封保存，否则会吸收空气中的二氧化碳变质。
检验CaO是否变质：滴加稀盐酸，若有气泡冒出则已变质。
除氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH)、氢氧化钡(Ba(OH)2 )、氨水（NH3·H2O）等。
二、碱的化学性质
实验探究：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
实验探究1：
石蕊试液 酚酞试液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变蓝
变红
变蓝
变红
结论：氢氧化钠和氢氧化钙都可使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
实验探究2：碱与盐的反应
碱 + 盐→ 新盐 + 新碱。
实验探究：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶液后的现象 生成蓝色沉淀
加入氢氧化钙溶液后的现象 生成蓝色沉淀
出现白色沉淀
结论：氢氧化钠和氢氧化钙都可以和氯化铜溶液发 生反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。
实验探究3：碱与二氧化碳的反应
现象 化学方程式
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
矿泉水瓶变瘪
矿泉水瓶变瘪，且有白色沉淀生成
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 + H2O
结论：氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳反应。
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水。
实验探究：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
由于碱在溶于水时，都能产生共同的阴离子——氢氧根离子，导致它们具有相似的化学性质，称作碱的通性。
1.能使酸碱指示剂改变颜色
紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；
2.能与某些非金属氧化物反应
通式：碱+非金属氧化物 盐和水
举例2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 + H2O
碱的通性
3.能与某些盐反应
通式：碱+盐 新碱+新盐
举例①Ca(OH)2＋CuCl2 ==Cu(OH)2↓＋CaCl2
②2NaOH＋CuCl2 ==Cu(OH)2↓＋2NaCl
4.能与酸反应
通式：酸+碱 盐和水
举例NaOH+HCl===NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4 +2H2O
碱的通性
由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。例如，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
Ca(OH)2 +Na2CO3 ===CaCO3 +2NaOH
碱俗称及用途（生活、生产等）
名称 俗称 用途
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
熟石灰或消石灰
烧碱、火碱或苛性钠
苛性钾
生产农药、建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤
制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油
电池工业