第一章第一节化学实验基本方法
文档属性
| 名称 | 第一章第一节化学实验基本方法 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 218.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-03 08:17:44 | ||
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文档简介
化学实验基本方法学案
化学实验安全
第一课时
【知识回顾】
1.你认识这些仪器吗？说一说它们的名称。
2.实验室中固体药品应放在________瓶中，取用大块固体时用________取，粉末状固体用______取。液体药品应放在________瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在________色的瓶中。
3.判断下列做法是否正确。对的打“√”，错的打“×”
（1）将带有溶液的滴管平放在实验台上（ ）
（2）用嘴吹熄酒精灯（ ）
（3）用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应立即把酒精灯熄灭（ ）
（4）可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯（ ）
（5）眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛（ ）
（6）将CO中毒者移入通风处抢救（ ）
（7）稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢加入浓H2SO4中，并用玻璃棒不断搅拌（ ）
（8）不慎将浓H2SO4溅到皮肤上要立即用大量稀NaOH冲洗（ ）
【新知呈现】
一、化学实验安全
1、取用药品的实验安全
（1）不能用手取药品，不得把鼻孔凑到容器口闻药品的气味（如何闻气味？），不得尝药品的味道。
（2）剩余药品不能 ，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定容器内。
2、药品的安全存放
① 与空气中的O2、CO2、H2O接触变质的试剂应________保存。如NaOH、CaO等
② 见光或受热易分解或挥发的试剂应盛在_______色瓶中，放置在_______处。如______、浓硝酸等。
3、物质加热的实验安全
（1）给试管里的固体药品加热，应该将管口 ，操作时先使试管 受热。如果试管里的是液体，要使试管口 ，液体体积不得超过容积的 。
（2）可以直接用酒精灯加热的仪器有 、 、 、 ；而烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器要 加热。
4、化学实验的安全操作
化学实验操作中应当注意以下五防：
① 防爆炸：点燃可燃性气体前要 _ _____
还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的_________。
② 防暴沸：配制硫酸的水溶液时，要将密度大的____ ___缓慢倒入 ____中；
加热液体混合物时要加________。
③ 防失火：实验室里的易燃物质一定要远离火源。
④ 防中毒：制取有毒气体时，应在_____ ___中进行。
⑤ 防倒吸：用排水法收集氧气结束后先 然后
5、一些常用危险化学品的标志（课本图）
例1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是
A B C D
二、常见意外事故的处理方法
意 外 事 故 处 理 方 法
洒在桌面上的酒精燃烧 用沙子或大块的湿布覆盖火焰。
皮肤沾到浓硫酸 用大量清水冲洗，并涂上3～5％的NaHCO3溶液（不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛）。
浓碱液溅到皮肤上 用水冲洗后涂抹硼酸溶液
较多的酸洒到桌面上 立即向酸中加入适量的NaHCO3溶液至不再产生气泡为止，再用水冲洗桌面，用抹布擦干。
较多的碱洒到桌面上 立即向碱中加入适量的稀醋酸溶液，再用水冲洗桌面，用抹布擦干。
【课堂检测】
1、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
2、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A B C D
3、.观察右图，量筒中液体的体积读数是（ ）
A. 0.5mL B. 1.5mL C. 1.6mL D.1.7mL
4、根据如图所示装置，回答下列问题
（1）若集气瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体具有 性质，实例（列举一种，
下同） 。若由A口进气可收集的气体具有 性质，实例 。
（2）若集气瓶充满水，这时气体由 口进入。
（3）若在烧瓶内装入浓H2SO4进行气体干燥，这时气体由 口进入。
5、.下列实验操作中，正确的是（ ）
A.称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B.实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C.先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
D.在量筒中稀释浓硫酸
混合物的分离与提纯
第二课时
混合物的分离和提纯
【新知呈现】
一、混合物的分离与提纯的有关概念
1、基本概念
物质的分离：将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。
物质的提纯：把混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。
2、操作原则（四个原则）
不增：不引入新杂质 不减：不减少被提纯物
易分离：被提纯物质与杂质易分离 易复原：被提纯物质易复原。
二、混合物分离与提纯的基本方法
1、过滤：分离难溶固体和液体的混合物时常用的方法之一。
① 仪器仪器和用品：
② 过程：制过滤器→过滤→洗涤
③ 实验注意事项
A、“一贴”：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量________ 使滤纸紧贴_________。
B、“二低”：滤纸边缘应略 ；所倒入的滤液的液面应略低于 ；
C、“三靠”：漏斗颈的下端开口尖端要靠在 ，玻璃棒靠在
（折叠后的 层滤纸的层面上），盛过滤液的烧杯口要靠在 。
2、蒸发与结晶：适用于从“固（可溶性）＋液”混合物中分离出固体。
蒸发是分离溶于溶剂中的溶质的方法
实验仪器：
② 实验注意事项
A．边蒸发边 ，防止局部过热暴沸。
B．当 时，停止加热用余热蒸干。
3、蒸馏
:利用液态混合物中各物质的沸点不同，分离沸点相差较大的液体混合物。(例如蒸馏海水制取淡水，蒸馏石油提取不同沸点的成分)
(2)蒸馏时的注意事项:
①蒸馏烧瓶内液体体积的容积不超过蒸馏烧瓶容积的 ，烧瓶要垫上 加热，
烧瓶中还要加入 或 防止暴沸。
②温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶的 处，以测量蒸气的温度。
③冷凝水从 口进， 口出。
④实验开始时，先通 ，后 。
实验结束时，先停止 ，后关 。
4、萃取和分液
萃取和分液的原理：
萃取：利用某物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。
萃取剂应该满足：
①与原溶剂互不相溶且互不反应 ②溶质萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度
分液：是把两种互不相溶的液体混合物分离开的方法，分液通常在分液漏斗中进行
萃取与分液的步骤:
(1)检验 是否漏水；
(2)加入溶液，加入 ， ；(3)静置分层；(4)分液。
(3)注意事项:
①振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。
分液时，先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出；
漏斗颈的下端要贴紧烧杯的内壁
【随堂检测】
1．粗盐提纯使用的主要仪器有（ ）
A．漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、集气瓶 B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿
C．玻璃棒、蒸发皿、漏斗、酒精灯、烧杯 D．铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯
2、下列物质的分离方法不正确的是 ( )
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法从沙里淘金
3．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、加热
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
4．下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。分离以上混合液的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．蒸发、过滤、分液 C．分液、蒸发、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
5.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )
A.分液漏斗 B.普通漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.量筒
6．已知I2在有机溶剂中溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从碘水中萃取I2的是（ ）
A．酒精 B．四氯化碳 C． 乙酸 D．汽油
4.下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是 ( )
A.把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等
B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C.把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D.做饭洗米时淘去米中的沙
硫酸根离子检验和粗盐提纯
第三课时
【新知呈现】
一、SO42－的检验
1.试剂： 、 溶液
2.现象： 。
3.化学方程式：
提示：在检验试样或配置好的试样溶液中是否含有某种物质时，每次应取少量进行实验，不能将检测试剂一次加入全部待检试样或配置好的试样溶液中，以下待检测的原溶液均指从待检溶液中取出的少量溶液
4.问题探讨：
甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42－，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。
甲：试液 加BaCl2 白色沉淀 稀盐酸 白色沉淀不溶解 结论：试液中有SO42－。
乙：试液 稀盐酸 无明显现象 BaCl2 白色沉淀 结论：试液中有SO42－。
5.结论
硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴 ，再加几滴 ，若看到有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除 的干扰；二是排除 的干扰。
二、除去粗盐中可溶性杂质
1.粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。
2.除杂试剂及反应原理。
阅读课本中的溶解性表，填写下列空格
加入试剂 杂质 化学方程式
NaOH溶液
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
盐酸
3.问题讨论
（1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？
（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？
（3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。
（4）过滤操作是在哪一个环节进行？
4.结论：
根据溶解性表，除去SO42-一般用 ，使之生成沉淀而除去，根据食盐的成分，应选择作 试剂；除去Mg2+一般选择 ，使之生成 沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用 除Mg2+；除Ca2+应用 作除杂剂，使之生成 沉淀而除去，根据除杂原则应用 。而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。
在本次实验中，滴加试剂的顺序可以是.
（1） ；
（2） ；
（3） 。
【随堂检测】
1.通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ ）
A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2 B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3
C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2 D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3
2、 欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO、SO三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来(要求每一种试剂能检验出一种离子)。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为(写化学式)________、________、________。
3. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
(1)操作①可选仪器 _________________。
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是__________________________________。
(4)操作③的目的是 ，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是__________。
(5)此设计方案是否严密，说明理由_____________________________________________。
A NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
B BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
C BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
化学实验安全
第一课时
【知识回顾】
1.你认识这些仪器吗？说一说它们的名称。
2.实验室中固体药品应放在________瓶中，取用大块固体时用________取，粉末状固体用______取。液体药品应放在________瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在________色的瓶中。
3.判断下列做法是否正确。对的打“√”，错的打“×”
（1）将带有溶液的滴管平放在实验台上（ ）
（2）用嘴吹熄酒精灯（ ）
（3）用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应立即把酒精灯熄灭（ ）
（4）可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯（ ）
（5）眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛（ ）
（6）将CO中毒者移入通风处抢救（ ）
（7）稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢加入浓H2SO4中，并用玻璃棒不断搅拌（ ）
（8）不慎将浓H2SO4溅到皮肤上要立即用大量稀NaOH冲洗（ ）
【新知呈现】
一、化学实验安全
1、取用药品的实验安全
（1）不能用手取药品，不得把鼻孔凑到容器口闻药品的气味（如何闻气味？），不得尝药品的味道。
（2）剩余药品不能 ，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定容器内。
2、药品的安全存放
① 与空气中的O2、CO2、H2O接触变质的试剂应________保存。如NaOH、CaO等
② 见光或受热易分解或挥发的试剂应盛在_______色瓶中，放置在_______处。如______、浓硝酸等。
3、物质加热的实验安全
（1）给试管里的固体药品加热，应该将管口 ，操作时先使试管 受热。如果试管里的是液体，要使试管口 ，液体体积不得超过容积的 。
（2）可以直接用酒精灯加热的仪器有 、 、 、 ；而烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器要 加热。
4、化学实验的安全操作
化学实验操作中应当注意以下五防：
① 防爆炸：点燃可燃性气体前要 _ _____
还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的_________。
② 防暴沸：配制硫酸的水溶液时，要将密度大的____ ___缓慢倒入 ____中；
加热液体混合物时要加________。
③ 防失火：实验室里的易燃物质一定要远离火源。
④ 防中毒：制取有毒气体时，应在_____ ___中进行。
⑤ 防倒吸：用排水法收集氧气结束后先 然后
5、一些常用危险化学品的标志（课本图）
例1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是
A B C D
二、常见意外事故的处理方法
意 外 事 故 处 理 方 法
洒在桌面上的酒精燃烧 用沙子或大块的湿布覆盖火焰。
皮肤沾到浓硫酸 用大量清水冲洗，并涂上3～5％的NaHCO3溶液（不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛）。
浓碱液溅到皮肤上 用水冲洗后涂抹硼酸溶液
较多的酸洒到桌面上 立即向酸中加入适量的NaHCO3溶液至不再产生气泡为止，再用水冲洗桌面，用抹布擦干。
较多的碱洒到桌面上 立即向碱中加入适量的稀醋酸溶液，再用水冲洗桌面，用抹布擦干。
【课堂检测】
1、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
2、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A B C D
3、.观察右图，量筒中液体的体积读数是（ ）
A. 0.5mL B. 1.5mL C. 1.6mL D.1.7mL
4、根据如图所示装置，回答下列问题
（1）若集气瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体具有 性质，实例（列举一种，
下同） 。若由A口进气可收集的气体具有 性质，实例 。
（2）若集气瓶充满水，这时气体由 口进入。
（3）若在烧瓶内装入浓H2SO4进行气体干燥，这时气体由 口进入。
5、.下列实验操作中，正确的是（ ）
A.称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B.实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C.先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
D.在量筒中稀释浓硫酸
混合物的分离与提纯
第二课时
混合物的分离和提纯
【新知呈现】
一、混合物的分离与提纯的有关概念
1、基本概念
物质的分离：将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。
物质的提纯：把混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。
2、操作原则（四个原则）
不增：不引入新杂质 不减：不减少被提纯物
易分离：被提纯物质与杂质易分离 易复原：被提纯物质易复原。
二、混合物分离与提纯的基本方法
1、过滤：分离难溶固体和液体的混合物时常用的方法之一。
① 仪器仪器和用品：
② 过程：制过滤器→过滤→洗涤
③ 实验注意事项
A、“一贴”：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量________ 使滤纸紧贴_________。
B、“二低”：滤纸边缘应略 ；所倒入的滤液的液面应略低于 ；
C、“三靠”：漏斗颈的下端开口尖端要靠在 ，玻璃棒靠在
（折叠后的 层滤纸的层面上），盛过滤液的烧杯口要靠在 。
2、蒸发与结晶：适用于从“固（可溶性）＋液”混合物中分离出固体。
蒸发是分离溶于溶剂中的溶质的方法
实验仪器：
② 实验注意事项
A．边蒸发边 ，防止局部过热暴沸。
B．当 时，停止加热用余热蒸干。
3、蒸馏
:利用液态混合物中各物质的沸点不同，分离沸点相差较大的液体混合物。(例如蒸馏海水制取淡水，蒸馏石油提取不同沸点的成分)
(2)蒸馏时的注意事项:
①蒸馏烧瓶内液体体积的容积不超过蒸馏烧瓶容积的 ，烧瓶要垫上 加热，
烧瓶中还要加入 或 防止暴沸。
②温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶的 处，以测量蒸气的温度。
③冷凝水从 口进， 口出。
④实验开始时，先通 ，后 。
实验结束时，先停止 ，后关 。
4、萃取和分液
萃取和分液的原理：
萃取：利用某物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。
萃取剂应该满足：
①与原溶剂互不相溶且互不反应 ②溶质萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度
分液：是把两种互不相溶的液体混合物分离开的方法，分液通常在分液漏斗中进行
萃取与分液的步骤:
(1)检验 是否漏水；
(2)加入溶液，加入 ， ；(3)静置分层；(4)分液。
(3)注意事项:
①振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。
分液时，先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出；
漏斗颈的下端要贴紧烧杯的内壁
【随堂检测】
1．粗盐提纯使用的主要仪器有（ ）
A．漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、集气瓶 B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿
C．玻璃棒、蒸发皿、漏斗、酒精灯、烧杯 D．铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯
2、下列物质的分离方法不正确的是 ( )
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法从沙里淘金
3．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、加热
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
4．下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。分离以上混合液的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．蒸发、过滤、分液 C．分液、蒸发、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
5.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )
A.分液漏斗 B.普通漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.量筒
6．已知I2在有机溶剂中溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从碘水中萃取I2的是（ ）
A．酒精 B．四氯化碳 C． 乙酸 D．汽油
4.下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是 ( )
A.把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等
B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C.把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D.做饭洗米时淘去米中的沙
硫酸根离子检验和粗盐提纯
第三课时
【新知呈现】
一、SO42－的检验
1.试剂： 、 溶液
2.现象： 。
3.化学方程式：
提示：在检验试样或配置好的试样溶液中是否含有某种物质时，每次应取少量进行实验，不能将检测试剂一次加入全部待检试样或配置好的试样溶液中，以下待检测的原溶液均指从待检溶液中取出的少量溶液
4.问题探讨：
甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42－，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。
甲：试液 加BaCl2 白色沉淀 稀盐酸 白色沉淀不溶解 结论：试液中有SO42－。
乙：试液 稀盐酸 无明显现象 BaCl2 白色沉淀 结论：试液中有SO42－。
5.结论
硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴 ，再加几滴 ，若看到有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除 的干扰；二是排除 的干扰。
二、除去粗盐中可溶性杂质
1.粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。
2.除杂试剂及反应原理。
阅读课本中的溶解性表，填写下列空格
加入试剂 杂质 化学方程式
NaOH溶液
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
盐酸
3.问题讨论
（1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？
（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？
（3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。
（4）过滤操作是在哪一个环节进行？
4.结论：
根据溶解性表，除去SO42-一般用 ，使之生成沉淀而除去，根据食盐的成分，应选择作 试剂；除去Mg2+一般选择 ，使之生成 沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用 除Mg2+；除Ca2+应用 作除杂剂，使之生成 沉淀而除去，根据除杂原则应用 。而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。
在本次实验中，滴加试剂的顺序可以是.
（1） ；
（2） ；
（3） 。
【随堂检测】
1.通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ ）
A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2 B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3
C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2 D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3
2、 欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO、SO三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来(要求每一种试剂能检验出一种离子)。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为(写化学式)________、________、________。
3. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
(1)操作①可选仪器 _________________。
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是__________________________________。
(4)操作③的目的是 ，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是__________。
(5)此设计方案是否严密，说明理由_____________________________________________。
A NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
B BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
C BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl