第一章 水和水的溶液 单元试卷（含解析）

浙教版科学八年级上学期第一章 水和水的溶液 单元试卷
姓名 班级
单项选择
1. ( 2分 ) 关于电解水实验的叙述错误的是（ ）
A. 电解水时正极上产生的气体能使带火星的木条复燃 B. 电解水时两个电极上都有气泡产生
C. 电解水时产生的氢气体积小于氧气体积 D. 电解水证明水由氢和氧组成
2.如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A.砂糖水颜色很深 B.砂糖水味道很甜 C.砂糖溶解得很快 D.砂糖固体有剩余
3. ( 2分 ) 如图所示，将一个小球先后放入甲、乙两个盛满不同液体的溢水杯中，小球在甲杯中漂浮，在乙杯中沉底，甲、乙两杯中溢出液体的重力分别为0.5牛和0.4牛，则下列说法正确的是（ ）
A. 小球在甲杯中受到浮力作用，在乙杯中不受浮力作用 B. 小球在甲杯中受到的浮力为0.5牛，在乙杯中受到的浮力小于0.4牛
C. 小球的质量为50克 D. 甲杯液体的密度小于乙杯液体的密度
4.如图是教材中用来表示电解水过程的示意图(其中“ )分析示意图,可作出的正确判断是（ ）
A.常温常压下水可以发生分解反应 B.电解水的最终产物是H、O原子
C.H原子是图示微粒中的最小微粒 D.O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子
5. ( 2分 ) 用图中实验装置验证阿基米德原理，当物块浸入溢水杯时，水会流入空桶中，下列说法正确的是（ ）

A. 实验前溢水杯未装满水，对实验结果没有影响 B. 物块浸入水中越深，水对溢水杯底部的压强越大
C. 物块浸入水中越深，左侧弹簧测力计的示数越大 D. 通过计算可知实验所用物块的密度为2×103千克/米3
6.在一定的温度下，向不饱和的硝酸钠(NaNO3)溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图像中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量变化规律的是（ ）
A. B.C.D.
7. ( 2分 ) 某粗心的同学在做“配制一定溶质质量分数的溶液”时，部分操作如下，其中操作明显有误的一项是（ ）
A. B. C. D.
8.一个铅球和两个铁球，它们体积相同，使其分别浸入水和煤油中，如图所示，若三者受到的浮力分别为 F1、F2、F3，则以下正确的是（ ）
A.F1＝F2＝F3 B.F1＝F2＞F3 C.F1＞F2＝F3 D.F1＞F2＞F3
9. ( 2分 ) 如图所示，一个放砝码的蒸发皿浮在水槽的水面上，蒸发皿底部到水面的距离为h ， 当不断地向水中加食盐时，下列各图中，正确反映h与食盐质量之间关系的是（ ）
A. B. C. D.
10.长江上，一艘满载货物的轮船在卸完一半货物后，该艘轮船（ ）
A.会浮起一些，所受浮力变小 B.会浮起一些，所受浮力变大
C.会下沉一些，所受浮力变大 D.会始终漂浮，所受浮力不变
11.一块挂在弹簧测力计下的金属圆柱体缓慢浸入水中（水足够深），在圆柱体接触容器底之前，能正确反映弹簧测力计示数 F 和圆柱体下降的高度 h 关系的图象是（ ）
A. B. C. D.
12.如图，用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）
A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大
D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
13. ( 2分 ) （2020·杭州模拟）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（ ）
甲可能是不饱和溶液，丙和丁一定是饱和溶液 B. 丙的溶液质量和乙的相同
C. 在甲→丙的过程中，蔗糖的溶解度先增大后减小 D. 乙的溶质质量分数比甲大
14. ( 2分 ) （2020·浙江模拟）木糖醇是一种理想的蔗糖替代产品，小陈用它和50g的水配置了一杯约为50℃的溶液给患糖尿病爷爷应用，结合表格可以得出的结论（ ）
温度℃ 30 50 70
溶解度/g 70 84 93
爷爷想要糖水再甜一点，小晨可以把糖水降温或加入木糖醇
B. 若想把这杯糖水配置到最甜，最多可以溶解木糖醇42g
C. 小晨又配置了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84
D. 爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和
15. ( 2分 ) （2020·金衢模拟）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A. t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＝c
D. 将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质
填空题
16.水是生命之源。地球上的水存在于地球各处，如河流水、海洋水、冰川水、地下水、湖泊水等，其中占地球总水量最多的是________水。地球上的水通过蒸发、水汽输送、降水以及地表径流等环节在陆地、海洋、大气之间不断地循环，“南水北调工程”对我国“南方水多，北方水少”的状况有所改善，南水北调属于上述水循环中的________环节。
17.( 2分 ) “彩球温度计”是一种家居装饰品。如图所示，在圆柱形玻璃容器内装有对温度敏感的液体，将一些体积相同的小球，按照密度大小排序，依次沉入液体中，球上标有设定好的温度用来读数。当外界气温降低时，容器内液体的体积变小、密度________(填“变大”“变小”或“不变”)，小球受到的浮力变大，使沉在容器底部的一些小球依次浮起，我们就用最后浮起的小球上标记的温度来表示外界的气温。根据图中小球的位置可以判断，浮起的三个小球中________(填字母)球的密度最大。
18.概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：
（1）图中“？”是指________；
（2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？________。
19.( 3分 ) （2020·绍兴）下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t1温度(℃) t1 t2 t3
物质A(克) 36．0 36．2 37．3
物质B(克) 31．6 36．2 110．0
物质C(克) 0．165 0．135 0．076
（1） ________℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）t1℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)。将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为________(选填“甲”或“乙”)。
t2℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为________。
20.如图所示，桌子上有一个底面积为2×10﹣2m2、内盛有某液体的圆柱形容器，密度为0.5×103kg/m3、体积为4×10﹣4m3的物块A（不吸液体）漂浮在液面上。现用力F压A，使其缓慢向下，直到恰好浸没在液体中（液体未溢出），此时液体对容器底部压强增大了80Pa，则所施加的力F为________N；该液体的密度为________kg/m3。
计算题
21.( 15分 ) （2019八上·衢州期中）下表为硫酸密度与硫酸溶液中的溶质的质量分数对照表（20℃）
密度（g/ml） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
有一物块A,其体积为250cm3,密度为1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克,将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出液面。
（1）求物块A静止时受到的浮力大小
（2）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少
（3）要使物块A全部浸入溶液中,至少需要往容器中加水多少千克 (容器足够大,加水后溶液不溢出。)
22. ( 10分 ) （2019八上·义乌期中）已知20℃时100克水中溶解36克氯化钠恰好达到饱和，20℃时将54克氯化钠配制成400克的溶液.通过计算：
（1）溶液是否饱和？
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化钠溶液才能成为饱和溶液？
23. ( 15分 ) （2019八上·新昌期中）要配制质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种。如果对100g4%的氯化钠溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。（假设每次增加的溶质皆完全溶解，以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（1）蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（2）增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（3）增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
24.在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素不变，以探究此种因素对实验结果的影响。
完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度
因素1：溶质的种类
在实验中要改变的因素是：溶质的种类
要保持不变的因素是：温度
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各29，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。
实验结论：________
因素2：温度(以硝酸钾为例)
在实验中要改变的因素是：________
要保持不变的因素是：溶质的种类(硝酸钾)
操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入59硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40"C，将试管③加热并保持在60"C，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。
实验结论：在不同温度下，固体物质(硝酸钾)在水里的溶解度________(填“相等”或“不相等”)。
25.如图是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。试回答下列问题：
（1）若甲试管中生成气体B，则B是________气，b应接电源的________极。
（2）图中现象表明实验是“未开始”“刚开始”还是“已进行一段时间”？________。
（3）如果该实验中产生氧气的体积是8毫升，则生成氢气的体积是________毫升。
（4）该实验可以说明，水在通直流电的条件下，生成了两种不同的气体，请书写其文字表达式：________。
参考答案与解析
一、选择题
1、【答案】 C
【解析】【分析】根据电解水的现象及结论进行分析。
【解答】A.电解水时正极上产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，叙述正确；
B.电解水时两个电极上都有气泡产生，叙述正确；
C.电解水时产生的氢气体积大于氧气体积，约为2：1，叙述错误；
D.电解水证明水由氢和氧元素组成，叙述正确；
故答案为：C。
2、【答案】 D
【解析】将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解，如果砂糖固体有剩余，说明此时的溶液再也不能溶解砂糖，即这时的砂糖水是饱和溶液，故D正确，而A、B、C错误。
3、【答案】 C
【解析】【分析】物体漂浮在液体表面，物体密度小于液体；物体下沉，则物体的密度大于液体密度。
【解答】甲和乙都在杯子中，和水接触，所以甲乙都有收到浮力。物体受到的浮力等于排开液体体积的重力，所以甲受到的浮力是0.5N，乙受到的重力是0.4N，而小球在甲中漂浮，浮力等于重力，所以甲球的重力为0.5N，质量为50克。小球在甲中漂浮，所以小球的密度小于甲液体的密度。小球在乙中下沉，所以乙的密度小于小球的密度，所以甲液体密度大于乙的密度。
4.【答案】 C
【解析】A、水在通电条件下才可分解， 错误；
B、电解水的最终产物是氢分子和氧分子，错误；
C、图示为化学变化，H原子是化学变化中的最小微粒，正确；
D、O原子能转化为O2分子 不一定是通电条件，错误。
5、【答案】 D
【解析】【分析】（1）用溢水法收集物体排开的水，将溢水杯装满水，然后将物体浸入水中，用其他容器（需先测出其重力）接住溢出的水，然后再测出装有溢出的水的容器的总重力，两者之差就是物体排开水的重力；根据所测数据计算F浮与G排并进行比较．
（2）液体内部的压强与液体深度有关，深度越大，产生的压强越大；
（3）物块完全浸没水中前，排开水的体积增大，溢出去的增多；
（4）由左侧图可知物块的重力，计算出质量；由有图可知物块浸没水中后的重力G′，根据F浮=G-G′计算出浮力，根据阿基米德原理计算出V排，即物体的体积，最后根据密度公式计算出物体的密度．
【解答】A、物体放入水中前，溢水杯应该是满水的，否则小桶内所盛的水将小于物体排开水的体积．所以应该在溢水杯中倒满水；A不符合题意；
B、物块浸没水中后，随着深度的增加，排开水的体积不变，液体的深度不变，故水对容器底部的压强不变；B不符合题意；
C、左侧实验中，在物块完全浸没水中前，随着物块浸入水中深度的增加，排开水的体积增大，溢出去的水增多，故弹簧测力计的示数变大；物块完全浸没水中，排开水的体积不变，弹簧测力计的示数不再变化；C不符合题意；
D、由测力计的示数可知，物体的重力G=2N，物体的质量m=；
物体浸没水中后的浮力F浮=G-G′=2N-1N=1N，
由阿基米德原理F浮=ρ水gV排可得，物体的体积V=V排=F浮/ρ水g==1×10-4m3 ，
物体的密度ρ==2×103m3；D符合题意．
故答案为：D．
6、【答案】 C
【解析】在一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，则NaNO3溶液逐渐趋向饱和，即溶质的质量不断增大；当达到饱和以后，其溶液的质量不会变化，故C正确，而A、B、D错误。
7、【答案】 B
【解析】【分析】根据天平的正确使用方法分析；根据取用固体药品的注意事项分析；根据量筒的正确使用分析；根据配制溶液要用玻璃棒搅拌分析。
【解答】天平使用应左物右砝，B中将氯化钠放在了右盘错误；
故答案为：B。
8、【答案】 B
【解析】三个球全部浸没在液体中，因此它们排开液体的体积相同；
根据公式F浮=ρ液gV排可知，液体的密度越大，它受到的浮力越大；液体的密度相等，它们受到的浮力就相等。
因为ρ水>ρ煤油，
即F1＝F2＞F3。
9、【答案】 C
【解析】【分析】根据向水中不断加氯化钠时溶液密度会增大直到饱和保持不变，从而引起液体中物体所受浮力大小的变化分析。
【解答】不断地向水中加食盐时溶液密度会不断增加，蒸发皿所受浮力会不断增大，所以浸入液面的高度h不断减小，直到氯化钠溶液达到饱和时保持不变；
故答案为：C。
10、【答案】 A
【解析】这艘轮船在卸货前后始终在水面漂浮，因此它受到的浮力等于重力；
因为卸货后轮船的重力减小，所以卸货后轮船受到的浮力变小；
根据公式F浮=ρ液gV排可知，水的密度不变，那么它排开水的体积变小，即会浮起一些。
11、【答案】 A
【解析】（1）当圆柱体没有浸入水中时，它不受浮力，即F=G，这时测力计的示数保持不变；
（2）当圆柱体慢慢浸入水中时，排开水的体积增大，那么它受到的浮力增大；根据公式F=G-F浮可知，弹簧测力计的示数变小；
（3）当圆柱体全部浸没水中时，排开水的体积不变，它们它受到的浮力不变；根据公式F=G-F浮可知，弹簧测力计的示数不变。
因此测力计的示数F和圆柱体下降高度h的关系为：随着高度h的增大，测力计的示数先不变，再增大然后保持不变。
12、【答案】C
【解析】A.粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤，故A错误；
B.甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅，因此玻璃棒的作用不相同，故B错误；
C.量取的水为42g，那么溶质质量分数= ，会导致配制的溶液浓度偏大，故C正确；
D.乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏小，故D错误。
13、【答案】 D
【解析】【分析】（1）如果溶液中有晶体析出，那么肯定是饱和溶液；如果没有晶体，那么溶液可能饱和，也可能不饱和；
（2）注意丙中有晶体析出；
（3）物质的溶解度的大小与温度有关；
（4）根据公式比较溶质质量分数的大小。
【解答】A.甲溶液恒温蒸发20g水后，仍然没有晶体析出，那么甲肯定是不饱和溶液；丙和丁中，由于已经出现未溶的晶体，所以是饱和溶液，故A错误；
B.丙和乙中溶剂的质量相同，但是丙中溶质的质量小，所以丙的溶液质量小于乙，故B错误；
C.在从甲→丙的过程中，溶液的温度先不变再降低，所以蔗糖的溶解度先不变后减小，故C错误；
D.在甲和乙中，溶质的质量相同，而溶剂的质量减小，根据公式可知，乙的溶质质量分数比甲大，故D正确。
故选D。
14、【答案】 B
【解析】【分析】（1）糖的溶质质量分数越大，糖水的甜度越大；
（2）根据溶解度的概念分析；
（3）根据溶解度与饱和溶液中溶质质量分数关系解答；
（4）根据判断溶液是否饱和的方法分析。
【解答】A.把糖水降温不能增加溶液中糖的溶质质量，不能增大溶质质量分数，自然不能使糖水再甜一点；若糖水原来已经饱和，不会继续溶解糖，此时糖的溶质质量分数不变，即甜度不变，故A错误；
B.饱和糖水的溶质质量分数最大，因此糖水最甜。50℃木糖醇的溶解度是84g，50g的水中最多可以溶解木糖醇42g，故B正确；
C.配制了70℃和50℃最甜糖水各一杯，那么它们都是饱和溶液，两者溶质质量分数之比为 ， 故C错误；
D.糖水下面无固体糖出现，那么糖水可能刚好饱和也可能没有饱和，故D错误。
故选B。
15、【答案】 D
【解析】【分析】（1）根据图像确定溶解度，然后根据计算即可；
（2）将不饱和溶液变为饱和溶液的方法：① 加溶质；②改变温度，注意分析是升高温度还是降低温度；
（3）物质的溶解度越大，它的溶质质量分数越大，比较三者物质的溶解度大小即可；
（4）根据图像，确定t3℃和t1℃时a物质的溶解度，然后将它们相减即可。
【解答】A.t1℃时，a、c两种物质的溶解度都是20g，它们饱和溶液的溶质质量分数=， 故A错误；
B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质的方法。但是由于c物质的溶解度随温度的升高而减小，因此另一种方法是升温而不是降温，故B错误；
C.a、b两种物质的溶解度都是随温度的降低而减小，因此a、b两种物质在 t2℃ 的饱和溶液降低温度到 t1℃ 时仍然为饱和溶液，但有晶体析出，此时它们的溶质质量分数由t1℃ 时的溶解度决定，即b>a；c物质的溶解度随温度的降低而增大，因此c物质在 t2℃ 的饱和溶液降低温度到 t1℃ 时变成不饱和溶液，那么它的溶质质量分数由 t2℃ 的溶解度决定，因此 t1℃ 时溶液的质量分数a>c，那么三种溶液溶质质量分数的排序是：b>a>c，故C错误；
D.将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出：50g-20g=30g，故D正确。
故选D。
填空题
16、【答案】海洋；地表径流
【解析】（1) 地球中的水多数存在于大气层、地面、地底、湖泊、河流及海洋中，其中海洋水所占的比例为最高。
（2)地球上的水循环是指不同的地方上的水，通过吸收太阳的能量，改变状态到地球上另外一个地方。主要通过蒸发、降水、渗透、地表径流和地底流动等方式实现。“南水北调工程”对解决我国“南方水多、北方水少”的现状有所改善，南水北调属于上述水循环中的地表径流环节。
17、【答案】 变大；C
【解析】【分析】（1）容器内的液体质量一定，体积变小，利用密度公式进行定性分析即可判断；
（2）浸没液体中的物体，如果物体的密度大于液体的密度，物体将下沉；如果物体的密度小于液体的密度，物体将上浮；如果物体的密度等于液体的密度，物体将悬浮．据此分析判断．
【解答】（1）当外界气温降低时，容器内的液体质量不变，体积变小，由ρ= 可知密度变大；
（2）当外界气温降低时，液体的密度变大，当液体的密度大于小球的密度时，小球就上浮，按小球上浮的先后顺序，先上浮的小球的密度较小，后上浮的小球的密度较大，所以浮起的三个小球中C球的密度最大．
故答案为：变大；C．
18、【答案】（1）溶剂 （2）烧杯底部观察不到食盐固体颗粒
【解析】（1）溶液由溶质和溶剂组成，所以图中“？”是指溶剂；
（2）不溶解的固体会沉积在烧杯底部，所以烧杯底部观察不到食盐固体颗粒，可以确定食盐固体“完全溶解”。
19、【答案】 （1）t2
（2）甲
（3）20%
【考点】固体溶解度的概念，溶质质量分数的简单计算
【解析】【分析】溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【解答】（1）由表格中可知，A、B在 t2 ℃时，溶解度都是36.2g；
（2）由表格中的数据可知，物质B的溶解度随着温度的升高而增大，物质C的溶解度随着温度的升高而降低；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，B物质的溶解度降低，所以试管甲中有物质析出；
（3） t2℃时，A物质的溶解度为36.0g，所以40g溶剂可以溶解A的质量为：所以10gA能够完全溶解在40g水中；其溶质质量分数为；
故答案为：（1） t2；（2）甲；（3）20%。
20、【答案】1.6；0.9×103
【解析】（1）容器底部增大的压力为：△F=△pS=80Pa× 2×10﹣2m2 =1.6N；
那么物体A受到的压力：F=△F=1.6N；
（2）物体A的重力为：G=mg=ρVg= 0.5×103kg/m3 × 4×10﹣4m3 ×10N/kg=2N；
当A浸没时受到的浮力：F浮=G+F=2N+1.6N=3.6N；
那么液体的密度为：。
解答题
21、【答案】 （1）解：因为物体漂浮
所以F浮=G物=ρVg=1.30×103kg/m3×2.50×10-6m3×10N/kg=3.25N
（2）F浮=ρgV排
所以ρ液=F浮/gV排=3.25N/（10N/kg×13/15×250×10-6m3）=1.5×103kg/m3=1.5g/cm3
查表为这种硫酸溶液的溶质质量分数60%
（3）解：物块A全浸，则ρ液=ρ物=1.30g/cm3 ， p%=40%
5kg×60%=(5kg+m)×40%
m=2.5kg
【考点】溶质质量分数的简单计算，阿基米德原理，物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】（1）当物体漂浮时，它受到的浮力等于重力，即 F浮=G物=ρVg ；
（2）已知浮力和V排利用公式计算出硫酸溶液的密度，然后根据表格确定溶液的质量分数；
（3）首先根据浮沉条件确定物块悬浮时溶液的密度，然后根据表格确定溶液的质量分数，最后根据溶质质量相等，利用溶质质量=溶液质量×质量分数列出方程，计算加水的质量即可。
22、【答案】 （1）设400g饱和溶液中溶质氯化钠的质量为x，
；
解得：x=105.88g；
因为54g＜105.88g，
所以溶液不不饱和；
（2）①设54g氯化钠饱和溶液的质量为y，
；
解得：y=204g；
那么需要蒸发掉水的质量为：400g-204g=196g；
②需要加入氯化钠的质量为：105.88g-54g=51.88g。
【解析】【分析】（1）相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶解度相同，即溶质质量分数相同，据此计算出400g溶液中氯化钠的质量，然后与54g比较大小即可；
（2）①根据溶质质量分数相等，计算出54g氯化钠的饱和溶液的质量，而两个溶液质量的差就是蒸发水的质量；
②用400g饱和氯化钠溶液中溶质质量减去54g即可。
23、【答案】 （1）解：将100g4%的氯化钠溶液中含氯化钠的质量为100g×4%＝4g，
含有水的质量为100g－4g=96g。
蒸发10g水后，溶质的质量分数为
（2）增加5g氯化钠后溶质的质量分数为
（3）增加5g氯化钠和5g水后，溶质的质量分数为
24、【答案】在温度保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度不相等或在温度保持不变时，溶质种类影响固体物质在水中的溶解度；温度；不相等
【解析】因素1实验：通过对以上实验的分析可知：整个过程中除了溶质种类不同以外；其他量均相同；符合单一变量原则；再通过对比发现：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶；由此可知：在温度保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度不相等或在温度保持不变时，溶质种类影响固体物质在水中的溶解度；
因素2实验：探究的变量为温度；不变的量为溶质的种类（硝酸钾）；通过对实验现象的分析：试管①保持在常温下，有多量硝酸钾未溶，试管②保持在40℃，有少量硝酸钾未溶，试管③保持在60℃，硝酸钾全部溶解；由此可知：在不同温度下，固体物质(硝酸钾)在水里的溶解度不相等。
【答案】（1）氧；正
（2）已进行一段时间
（3）16
（4）水 氢气＋氧气
【解析】(1)通过图可知，甲试管中产生气体少，则B是氧气，b与电源正极相连。
(2)试管中已经有一部分气体存在，故已进行一段时间。
(3)水电解产生氢气和氧气的体积比为2∶1，产生氧气8毫升，则产生氢气16毫升。