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第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质 第一课时 常见的酸
检测题
基础练
1、下列给出的化合物中，属于酸的是（ ）
A.NaHCO3 B.H2S C.Fe(OH)3 D.MgSO4
2、下列物质长期露置在空气中,质量会减少的是( )
A.氯化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.碳酸钙
3、关于浓硫酸性质的说法中，错误的是（ ）
A.浓硫酸的密度大于水的密度
B.浓硫酸与水混合时，溶液温度迅速升高
C.浓硫酸具有很强的吸水性，常用作干燥剂
D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
4、天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯,过段时间后,天平( )
A. 左端下沉
B. 右端下沉
C. 仍平衡
D. 无法判断
5、某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如右图所示，则a、b分别代表（ ）
A.浓盐酸、稀盐酸
B.稀盐酸、浓盐酸
C.浓硫酸、稀硫酸
D.浓盐酸、浓硫酸
能力练
6、硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。
（1）经计算，所用水的质量为 g，所需98%的浓硫酸的体积为 mL。
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 。（填选项）
A.10mL量筒 B.100mL烧杯 C.100mL量筒 D.胶头滴管
（3）图B与图C是两个同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确的是 。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上3%的 溶液。
7、如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：
（1）B图中加水仪器的名称是 ___ ．
（2）B图锥形瓶内产生的现象是 ___ ；产生这一现象的原因是 ___ ．
（3）上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作，正确的是 ___ （填序号）．
（4）A图中玻璃棒的作用是 ___ ；B图中玻璃导管的作用是 ___ ．
答案
1、B 2、C 3、D 4、B 5、D
6、（1）39；5.4（2）AD（3）B（4）用大量清水冲洗 碳酸氢钠
7、（1）分液漏斗；（2）酸液飞溅 水滴在浓硫酸中溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾；（3）A；（4）搅拌；平衡锥形瓶内的压强。
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课题 第一节 酸及其性质（1） 课型 新授
教学目标 1.通过观察浓硫酸和浓盐酸，让学生记住它们的主要物理性质。2.认识浓酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。3.发展学生科学探究能力，获取信息的能力；学习概括、分类、等科学思维。4.通过实验探究，增强学生学习化学的兴趣，培养其探究精神。
教学重难点 重点：理解并掌握浓盐酸和浓硫酸的物理性质及浓硫酸的稀释。难点：浓硫酸的稀释。 备注
教学过程 【创设情景】思考：生活中哪些物质给你留下酸的味道？它们之所以有酸味，是因为当中含有酸这种物质，那么什么是酸？【自主学习】列举常见的酸思考：这些酸有什么共同点？ HCl=H++Cl— H2SO4=2 H++SO42— 得出结论：在水溶液中电离出的阳离子全是H+的化合物【合作探究】认识浓盐酸和浓硫酸阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。观察浓盐酸和浓硫酸的颜色的状态；打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味。注意：
①酸和碱都有强烈的腐蚀性，使用时要小心，不要让酸和碱溅到皮肤上。
②闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
③烟是固体，雾是液体。浓盐酸和浓硫酸还有哪些性质上的区别？（观看微课）教师引导学生总结浓盐酸和浓硫酸的其他性质，填入下列表格中浓盐酸浓硫酸色、态、味溶解性挥发性吸水性脱水性腐蚀性强氧化性对于浓硫酸的一些性质做相应的知识拓展。浓硫酸沾到皮肤上，应作何处理？观看微课：如何稀释浓硫酸以及水倒入浓硫酸的结果微课，完成【拓展提高】稀释浓硫酸时，一定要把_________沿器壁慢慢注入_____里，并_________________。切不可_____________________! 1.若浓硫酸倒入水中会怎样？2.若水倒入浓硫酸中辉怎样？3.不断搅拌的原因是什么？4.总结：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。【自主归纳】自主归纳本节课所学内容【反馈达标】1、下列物质属于酸的是 （ ）A．BaCl2 B．H2SO4 C．Cu(OH)2 D．CaO2、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是 ( )A．浓盐酸电离出氯离子B．浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢与空气中的水蒸汽结合形成了白雾3、实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有（ ）A.酸性 B.吸水性 C.腐蚀性 D.氧化性4、分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液（ ）A.质量都变小了 B.溶液中溶质的质量分数都变大了 C.质量都变大了 D.溶液中溶质的质量分数都变小了5、下列实验操作正确的是（ ） A．熄灭酒精灯 B．闻气体气味 C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸
板书设计 第一节 酸及其性质（1）1.酸的定义2.酸的分类3.盐酸和硫酸的物理性质4.浓硫酸的稀释
教学反思
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第七章 第一节
酸及其性质（第一课时）
鲁教版 九年级
【激兴趣 勤实践】
生活中哪些物质曾给你留下过“酸”的印象？
“尝起来酸酸的”
化学家研究了这些物质,发现它们都含有
一类组成和性质相似的化合物,称之为
酸
说一说
【打基础 养习惯】
你知道的酸有哪些 请写出它们的化学式，并说出它们的名称。
名称
化学式
碳酸
盐酸
硫酸
醋酸
H2CO3
HCl
H2SO4
CH3COOH
从它们的名称和组成上看你发现了哪些规律？
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有氢元素。
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子 —— 氢离子
写一写
【任务一】
初识浓盐酸和浓硫酸
颜色 状态 气味 敞开瓶口发生的现象 其他
性质
浓盐酸
浓硫酸
无色
无色
液态
粘稠液态
刺激性气味
无气味
有白雾
无现象
挥发性
请同学们认真观看微课，完成下面的表格：
【任务二】
认识浓盐酸
自读课本P3页第一自然段内容，回答以下问题：
1. 根据浓盐酸的性质，你认为在保存时应注意些什么？
要密封保存
2.为什么打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？
这是从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里
的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴。
注意：
雾是液体的小液滴，烟是固体的小颗粒。
【任务三】
认识浓硫酸
自读课本P3页第二自然段内容，总结出浓硫酸的性质。
吸水性
腐蚀性
不能干燥NH3
脱水性
【勤总结 会思考 】
思考
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
溶质的 质量 溶剂的 质量 溶液的 质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
减少
不变
减少
减少
不变
增加
增加
减少
质量分数都减小，
但原因不同：
浓盐酸——挥发性
浓硫酸——吸水性
【任务四】
稀释浓硫酸
浓硫酸稀释口诀：
酸入水 沿器壁 棒搅拌
【任务四】
稀释浓硫酸
假如把水倒入浓硫酸里，结果怎样？
【颗粒归仓 】
请同学们自主回顾复习
本节课所学内容！
【课堂达标】
请同学们用十分钟时间
完成当堂检测！
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