氧化还原反应(1)

(共17张PPT)
氧化还原反应
脱氧剂
生活中的化学
1. 理解氧化还原反应的本质和特征
2. 建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、 还原性产生联系
3. 学会判断物质的氧化性和还原性
4. 认识到氧化还原反应与我们生活密切相关
【学习目标】
1、你看到了什么现象？你能得出什么结论或推测？ 填写表格
【问题组1】
2、你能判断哪种物质失去（得到）电子了吗？你判断的依据是什么？
实验现象 结论或推测
锌片
碳棒
电流表
结论或推测
实验现象
锌片
碳棒
电流表
锌片逐渐溶解
有红色物质析出
指针发生偏转
锌片发生反应生成Zn2+
溶液中的Cu2+转变为铜单质
产生了电流，说明导线中有电子通过，反应中有电子发生转移
1、你看到了什么现象？你能得出什么结论或推测？ 填写表格
【问题组1】
2、你能判断哪种物质失去（得到）电子了吗？你判断的依据是什么？
实验现象 结论或推测
锌片
碳棒
电流表
锌片逐渐溶解
有红色物质析出
指针发生偏转
锌片发生反应生成Zn2+
溶液中的Cu2+转变为铜单质
产生了电流，说明导线中有电子通过，反应中有电子发生转移
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
失2e-，
得2e-，
发生还原反应,
发生氧化反应，
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
还原性
氧化性
化合价降低，
化合价升高，
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
得2e-，
发生还原反应,
失2e- ，发生氧化反应，化合价升高，
失 羊 羔
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
还原性
氧化性
化合价降低，
失 氧 高
2Na + Cl2 = 2NaCl
得2e-，化合价降低，
失2e- ，化合价升高，
活泼金属
活泼非金属
还原性
氧化性
【问题组2】
1、你看到了什么现象？
2、分析反应中元素化合价的变化。
3、指出氧化剂、还原剂。你的判断依据是什么？
4、物质所含元素化合价的高低与氧化性和还原性有什么关系
信息提示: 2KMnO4+10KI+8H2SO4=6K2SO4
+2MnSO4+5I2+8H2O
【问题组2】
1、你看到了什么现象？
紫色溶液变黄色，加入淀粉后变蓝紫色。
2、分析反应中元素化合价的变化。
锰元素由+7价变为+2价，碘元素由-1价变为0价。
3、指出氧化剂、还原剂。你的判断依据是什么？
氧化剂是KMnO4，还原剂是KI；
Mn、I两种元素化合价的升降。
4、物质所含元素化合价的高低与氧化性和还原性有什么关系
元素处于高价态时，含该元素的物质有氧化性，
元素处于低价态时，含该元素的物质有还原性。
氧化剂：HNO3、H2SO4（浓） KMnO4
O2、Cl2 、
还原剂：KI、H2S 、 H2 、 C 、 Na
Na2O2 、HClO
SO2 、CO
常见的氧化剂和还原剂
C6H12O6+6O2→
6CO2+6H2O
脱氧剂
(主要成分是
还原铁粉)
还原剂
钢铁生锈
4Fe +3O2 +2nH2O =2Fe2O3·nH2O
思考：如何防止铁生锈？
现有物质FeCl2，分析铁元素的化合价，预测其可能具有的性质。
【问题解决】
中间价态，既有氧化性又有还原性。
2FeCl2+Cl2==2FeCl3 FeCl2是____剂有____性
Zn+FeCl2 ==Fe+ZnCl2 FeCl2是____剂有____性
还原
还原
氧化
氧化
1. 理解氧化还原反应的本质和特征
2. 建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、 还原性产生联系
3. 学会判断物质的氧化性和还原性
4. 认识到氧化还原反应与我们生活密切相关
【学习目标】