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探究金属的性质
第四单元 金属
鲁教版（五四制） 化学 九年级
旧知回顾
1、金属的物理性质
大多数金属都具有 ，密度和硬度较 ，熔点和沸点较 ，具有良好的 、 和 。除汞外，金属在常温下都是 。
金属光泽
导电性
导热性
延展性
大
高
固体
2、金属的主要化学性质
（1）金属与氧气反应
许多金属都能与氧气反应，生成氧化物。
（2）金属与酸反应
在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
旧知回顾
（3）金属与盐溶液反应
金属：活泼金属置换出不活泼金属（前换后）
盐： 可溶于水
金属：K、Ca、Na除外
反应
条件
旧知回顾
明确任务
1、探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中的用途。
2、探究金属的化学性质，认识金属活动性顺序，了解防止金属锈蚀的简单方法。
做好准备
1.一些生活中常用的物品：如细铜丝、细铁丝、铁钉、铝箔、白炽灯的灯丝、订书钉、易拉罐、铝合金制品、不锈钢餐具等；电池、小灯泡、导线、磁铁、砂纸、火柴。
2.实验室中的试剂和仪器：铝粉、镁带、锌片、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、坩埚钳、酒精灯、药匙、试管。
1.探索金属与氧气的反应时要用坩埚钳夹持金属反应物，防止烫伤。
2.本次实验用到的液体试剂有的具有腐蚀性，应正确取用、规范操作，防止发生意外。
3.镁带燃烧时会发出耀眼的白光，要注意保护眼睛。
友情提示
一、金属的物理性质
实验步骤 实验现象和结果 分析和结论
1.用砂纸打磨细铜丝、细铁丝、铝箔、白炽灯的灯丝、订书钉等，用滤纸(或软布)擦拭后观察颜色和光泽 铜丝为_______， 其他金属均为___ _____，所有金属 都有_________ 金属具有
_________
2.选择几种金属制品，尝试一下是否容易被弯曲、折断 _______________ _______ 金属具有
_______
紫红色
银
白色
金属光泽
金属光泽
能被弯曲，不能
被折断
延展性
动手实验
实验步骤 实验现象和结果 分析和结论
3.选择铁丝、铝箔、铜丝，手持 金属的一端在酒精灯火焰上烘烤 另一端(注意时间不要太长，以免 烫伤！)，试试金属的传热能力 感觉金属的 _________ 金属具有良好
的_______
4.利用电池、小灯泡试试步骤3中 的三种金属的导电能力 _________ 金属具有良好
的_______
5.用磁铁分别吸引上述金属材料 ______________ __________ ___________
_____
温度升高
导热性
灯泡发光
导电性
细铁丝、订书
钉能被吸引
铁能被磁铁
吸引
动手实验
二、金属的化学性质
1、金属与氧气反应
实验步骤 实验现象和结果 分析和结论
1.取少量铝粉，均匀地平摊 在滤纸上，再将滤纸小心地 卷起来，用坩埚钳夹持，在 酒精灯上点燃 _____________ ___________ ___________
_________
2.用坩埚钳夹取一段用砂纸打磨过的镁带，在酒精灯上点燃 _______________ _______________ ___________ ___________
_______
剧烈燃烧，生
成白色固体
铝粉能在空
气中燃烧
剧烈燃烧，发出
耀眼的强光，生
成白色固体
镁能在空气
中燃烧
动手实验
2、探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序
实验步骤 实验现象和结果 分析和结论
1.取1 mL~2 mL 硫酸亚铁溶液放于试管中，再将锌粒放入试管中，观察现象 _______________ _______ 锌粒表面有______ ___________ _______________
_______________
2.取1 mL~2 mL 硫酸亚铁溶液放于试管中，再将铜丝插入溶液中，观察现象 ___________ ________________
_______________
溶液由浅绿色变
为无色
许多黑
色物质析出
锌能将铁置换出
来，锌比铁活泼
无明显现象
铜不能将铁置换出
来，铁比铜活泼
动手实验
三种金属的活动性大小顺序为_________
锌>铁>铜
1、金属有哪些共性？金属的用途与性质之间有什么关系？
反思交流
大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性、导电性和导热性。性质决定用途。
2、我国古代就发明了湿法冶金技术，其基本原理是什么？金属与盐溶液反应有什么规律？你能想到哪些化学方法来判断金属的活动性顺序？
反思交流
湿法冶金术就是利用金属与盐溶液发生置换反应的原理；在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据在空气中燃烧的剧烈程度可判断其活泼性等。
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第四单元 金属
到实验室去：探究金属的性质 教学设计
教学目标
1、探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中的用途。
2、探究金属的化学性质，认识金属的活动性顺序，了解防止金属锈蚀的简单方法。
3、探究金属的性质，培养和锻炼动手实验、规范操作和设计实验的能力。
教学重难点
1、重点：通过实验探究金属的物理性质和化学性质，感悟和体会到对物质性质的认识是一个科学探究的过程。
2、难点：依据金属与酸、盐溶液的反应规律，设计多样化、可行性的实验方案，探究金属的活动性顺序。
教学过程
一、导入新课
[复习提问]说一说金属的物理共性及其金属的特性。举例说出金属的化学性质，金属活动性顺序。
[导入]通过前面的学习我们认识了金属的物理性质和化学性质，同学们想不想自己动手探究金属的物理性质和化学性质呢？那好，就让我们一起来探究金属的性质。
二、新课讲授
[板书]探究金属的性质。
[过渡]为了我们能够很好地完成探究实验，希望同学们规范操作，并注意以下事项：
[投影]友情提示：
1、探究金属与氧气反应时要用坩埚钳夹持反应物，防止烫伤。
2、实验中用到的液体试剂一般具有腐蚀性，应规范操作和正确取用。
3、镁带和铝粉燃烧时会发出耀眼的光，注意保护眼睛。
一、金属的物理性质
[学生活动]分组实验探究金属的物理性质。
[实验步骤]
1、用砂纸打磨细铜丝、细铁丝、铁钉、铝箔、白炽灯灯丝（钨丝）、订书钉，用滤纸擦拭后观察颜色和光泽。
2、选择实验台上的几种铝合金制品、不锈钢制品，尝试一下是否容易被弯曲或折断。
3、选择细铜丝、细铁丝、铝箔，手持一端，在酒精灯火焰上加热（加热时间不宜过长，以免烫伤！），试试金属的导热能力。
4、利用物理实验室测电阻的装置，试试相同长度和粗细的细铜丝、细铁丝、铝箔的导电能力。
5、用磁铁分别吸引上述金属材料。
[教师活动]组织、巡视、指导学生分组实验和填写学案。
[交流讨论]
现象和结果1.铜丝为紫红色，其他金属均为银白色，所有金属都有金属光泽；
现象和结果2.能被弯曲，不能被折断；
现象和结果3.感觉金属的温度升高；
现象和结果4.灯泡发光；
现象和结果5.细铁丝、订书钉能被吸收。
[归纳总结]
结论1：多数金属是银白色，具有金属光泽；
结论2：金属具有延展性；
结论3：金属导热能力较强，是热的良导体；
结论4：金属导电能力强弱不同，但都具有导电性；
结论5：磁铁只能吸引铁丝、铁钉和其他铁制品。
[师]金属的物理共性：具有金属光泽、硬度较大、具有导电性和导热性等。
二、金属的化学性质
（一）金属与氧气反应
[过渡]刚才同学们把细铜丝、细铁丝、铝箔在酒精灯火焰上加热，它们有没有燃烧？那么金属能不能燃烧呢？
[学生活动]分组实验探究金属的化学性质——金属与氧气反应。
[实验步骤]
1．取少量铝粉，均匀地平摊在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃。
2．用坩埚钳夹持一段用砂纸打磨过的镁带，在酒精灯上点燃。
3．用坩埚钳夹持一段用砂纸打磨过、绕成螺旋状的细铁丝，在酒精灯上加热,片刻后（待细铁丝冷却）在细铁丝一端系上火柴梗，在酒精灯上点燃火柴梗后，迅速伸入盛有氧气的集气瓶内。（组织、巡视、指导学生分组实验和填写实验报告。）
[提问]金属和氧气反应的条件是什么？金属与氧气反应的难易程度是否一样？
[学生活动]思考并交流。
[提示]活泼金属易和氧气发生反应，因此，活泼金属在自然界中常以化合态（化合物）的形式存在。铝粉可以在空气中燃烧，细铁丝能在氧气中燃烧——细铜丝在空气、氧气中都不能燃烧。
[生]金属与氧气反应的条件是“点燃”；不同金属与氧气反应的难易程度不同。
[归纳总结]活泼金属易和氧气发生反应，反之，不活泼金属不易和氧气发生反应。
（二）探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序
[学生活动]分组实验探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序。
[实验步骤]
1.取1 mL~2 mL 硫酸亚铁溶液放于试管中，再将锌粒放入试管中，观察现象。
2.取1 mL~2 mL 硫酸亚铁溶液放于试管中，再将铜丝插入溶液中，观察现象。
[教师活动]组织、巡视、指导学生分组实验和填写学案。
[学生活动]根据实验现象和结论，交流研讨并展示成果。
[投影]
实验步骤 实验现象和结果 分析和结论
1.取1 mL~2 mL 硫酸亚铁溶液放于试管中，再将锌粒放入试管中，观察现象 溶液由浅绿色变为无色锌粒表面有许多黑色物质析出 锌能将铁置换出来，锌比铁活泼
2.取1 mL~2 mL 硫酸亚铁溶液放于试管中，再将铜丝插入溶液中，观察现象 无明显现象 铜不能将铁置换出来，铁比铜活泼
[小结]三种金属的活动性大小顺序为锌>铁>铜。
【反思交流】
[师]金属有哪些共性？金属的用途与性质之间有什么关系？
[生]大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性、导电性和导热性。性质决定用途。
[师]我国古代就发明了湿法冶金技术，其基本原理是什么？金属与盐溶液反应有什么规律？你能想到哪些化学方法来判断金属的活动性顺序？
[生]湿法冶金术就是利用金属与盐溶液发生置换反应的原理；在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据在空气中燃烧的剧烈程度可判断其活泼性等。
板书设计
到实验室去：探究金属的性质
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质
（一）金属与氧气反应
（二）探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序
三种金属的活动性大小顺序为锌>铁>铜
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