山东省潍坊市临朐实高2021-2022学年高二10月月结学情调研化学试卷（PDF版含答案）

高二（2020 级）10 月份月结学情检测化学试题
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用 2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5毫米黑
色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试
题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.工业上制备金属钾的反应为 KCl＋Na NaCl＋K，该反应为吸热反应，反应温度通常为
850℃。相关数据如下表所示，下列说法错误的是
A. 该反应的△H>0 B. 该反应的△S>0
C. 该条件下△H－T△S<0 D. Na比 K活泼
2.下列现象不能用化学平衡原理解释的是
A.打开冰镇啤酒并倒入杯中，杯中立即泛起大量泡沫
B.在实验室制备氯气时，用饱和食盐水净化氯气
C.已知 2HI(g) H2(g)＋I2(g)，为更准确测定 HI的相对分子质量，选择高压条件下测定
D.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
3.SiCl4是一种重要的化工原料，SiCl4氢化为 SiHCl3的反应方程式为：3SiC4(g)＋2H2(g)＋
Si(s) 4SiHCl3(g)，其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是
A. m点 v 逆大于 q点 v 逆 B. n点 v 正>v 逆
C.p点后，转化率下降可能是平衡左移 D.加压有利于提高混合气体中 SiHCl3的体积分数
1
4.常温下，向 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中缓慢加入固体 NaOH(溶液体积不变)，溶液中 H2SO3、
HSO －3 、SO32－的物质的量分数随 pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A.Ka1(H －2SO3)＝1×10 1 mol·L－1
B.向 a点溶液通入氯气，溶液中 HSO －3 数目减少
C.m点溶液中离子的物质的量浓度大小为 c(HSO －3 )>c(H＋)>c(OH－)
D.溶液导电性：a>b
c H
5. －溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示，AG＝lg ，常温下，向 0.1 mol·L 1的 NaClO
c OH
溶液中加入适量水，溶液酸度随加入水的体积变化如图所示。下列说法正确的是
A.测量该溶液 pH的方法：蘸取待测液滴在 pH试纸上，与标准比色卡对比
B.m点，由水产生的 c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1
C.加入一定量盐酸，AG有可能大于零
2
D.加水过程中，c(OH－)>c(H＋)＋c(HClO)
6.FeCl ＋ －3溶于盐酸中存在下列平衡：Fe3 (aq)＋4Cl (aq) FeCl －4 (aq)(黄色)。已知平衡时，
物质的量浓度[FeCl －4 ]与温度 T的关系如图所示。则下列说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.A －点与 B点相比，B点[FeCl4 ]浓度更高一些
C.将 C点溶液加热蒸干并灼烧后，最终得到 Fe2O3固体
D.反应处于 D点时，有 v 正7.下列说法错误的是
A.水的离子积常数 KW不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液
B.强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性
C. ＋ ＋电离常数大的酸溶液中 c(H )一定比电离常数小的酸溶液中的 c(H )大
D.多元弱酸的各级电离常数逐级减小
8.一定温度下，反应 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得 c(I2)＝c(H2) ＝
0.11 mmol·L－1 －，c(HI)＝0.78 mmol·L 1。相同温度下，按下列 4组初始浓度进行实验，最有
可能使反应逆向进行的是
(注：1 mmol·L－1 － －＝10 3 mol·L 1)
9.(CH3NH3)(PbI3)是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其降解原理如图所示。下列说法错
误的是
3
A. H2O与 CH ＋ ＋3NH3 发生作用，生成 H3O 和 CH3NH2
B.该反应的化学方程式为(CH3NH3)(PbI3)
催 化剂 HI＋CH3NH2＋PbI2
C . H2O不是催化剂
D.及时分离出 HI有利于提高产率
10.合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表
示。下列说法错误的是
A.适当提高 N2分压，可以加快 N2(g)→*N2反应速率
B.N2生成 NH3是通过多步氧化反应生成的
C.两个氮原子上的加氢过程分步进行
D.大量氨分子吸附在催化剂表面，将减缓反应速率
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得 4分，选对但不全得 2分，有选错的得零分。
11.常温下，浓度均为 0.10 mol·L－1、体积均为 V0的 HA和 HB溶液，分别加水稀释至体积
V
V，pH随 lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是
V0
A.HA的酸性强于 HB的酸性 B.此温度下，Ka(HB)＝1×10－5 mol·L－1
4
c B
C. HA的电离程度：d点大于 c点 D. HB溶液中 的值：b点大于 a点
c HB
12.某反应加入催化剂后，反应历程变成两个基元反应，相关能量变化如图所示(E为正值，
单位：kJ·mol－1)。下列有关说法正确的是
A.该总反应的活化能 Ea＝E1＋E3
B.对于 Ea>0的反应，必须加热才能进行
C.此条件下，第一个基元反应的反应速率大于第二个
D.该总反应的焓变△H＝－(E4＋E2－E1－E3)
13.已知某温度下 CH3COOH和 NH3·H2O的电离常数相等，现向 10 mL浓度为 0.1 mol·L－1
的 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中溶液中 pOH[pOH＝－lgc 平衡(OH－)]
与 pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.Q点对应 a值等于 7
B.在滴加过程中，水的电离程度始终增大
C. M点所示溶液中 c(CH3COO－)>c(NH ＋4 )
5
D.c(CH3COOH)与 c(CH3COO－)之和始终保持不变
14.已知除去 NO的一种反应如下：
主反应：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g) △H
副反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)
相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应。下列说法错误的是
A.△H<0
B.相同条件下选择高效催化剂，可以提高M点的平衡转化率
C.改变催化剂的选择性，可以减少副反应的发生
D.乙催化剂的催化效果要强于甲
15.SO2(g)、O2(g)和 N2(g)起始的物质的量分数分别为 7.5%、10.5%和 82%时，在 0.5 MPa、
2.5 MPa和 5.0 MPa 钒催化剂不同压强下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2平衡转
化率α随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.压强大小顺序 P1>P2>P3
B.该反应在常温常压下进行最有利于提高效益
C.其它条件不变，若将 SO2、O2初始用量调整为 2：1，则α减小
D.恒容条件下，增加 N2初始用量，α增大
6
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16.(12分)醋酸(CH3COOH)是食醋的主要成分，也是重要的化工原料。常压下，取不同浓度、
不同温度的醋酸溶液测定，得到下表实验数据。
已电离的弱电解质的物质的量
已知：电离度＝ ×100%；50℃时 CH －3COO 的水解平衡
起始时弱电解质的物质的量
常数 Kh＝4×10－9；lg5≈0.7。
回答下列问题：
(1)增大醋酸溶液中 CH3COOH电离程度可采取的措施有 、 。
(2)上表中 a＝ 。
(3)50℃时，H2O的离子积常数 K＝ (mol·L－1)2，50℃时 1 mol·L－1CH3COOH溶液的 pH
＝ 。
(4)25℃时，浓度均为 0.10 mol·L－1的 CH3COOOH和 CH3COONa的缓冲溶液(化学上把外加
少量酸、碱而 pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液)的 pH＝4.76。
①向 1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴 NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中
c(H＋)＝ mol·L－1。
②该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
17.(12分)将 SO2转化为 SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：
7
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，某小组计划研究在相同温度下该反应的
物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：
回答下列问题：
(1)若容器①的容积变为原来的 2倍，则 SO2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或
“不变”)。
(2)容器①、②中均达到平衡时：t1 t2，放出热量 2Q1 Q2(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)SO2(g)与 O2(g)在 V2O5作催化剂的条件下的反应历程如下：
①SO2＋V2O5＝SO3＋2VO2；
② (写出第 2步反应的化学方程式)；V2O5能加快反应速率的根本原
因是 。
n SO
(4) 450 2在 ℃、100 kPa的恒温恒压条件下，SO3的平衡体积分数随起始投料 的变化
n O2
如图所示，用平衡压强(平衡压强＝该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则 450℃时，
该反应的 Kp＝ 。
18.(10分)过氧化氢和碘化氢是两种重要的化工产品，在工业生产、医疗生活中应用广泛。
已知：
8
①过氧化氢是一种二元弱酸，不稳定易分解；且 c(HO －2 )越大，过氧化氢的分解速率越快。
②碘化氢可由红磷和碘混合制取，条件是加少量水微热，同时获得另外一种化工产品—亚
磷酸(H3PO3)。
③室温下，过氧化氢与碘化氢发生反应，实验数据如图 1所示(纵坐标代表从混合到出现棕
黄色的时间，横坐标代表 H2O2或 HI的浓度)。
回答下列问题：
(1)写出由红磷和碘制取碘化氢的化学方程式 。
(2)通过图 1数据，从影响化学反应速率的因素考虑，可以得出的结论是 。
(3)取等浓度的过氧化氢和碘化氢，分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色
出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，请你分析解释原因 。
(4)某同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验结果，在实验过程中，观察到产生了无色气
体。查阅资料提出两种假设：
假设 1：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。反应机理如下：
1
KI＋H2O2→KIO＋H2O KIO→KI＋ O2↑
2
假设 2：H2O2＋2KI＝2KOH＋I2，生成的 OH－对双氧水的分解起到促进作用。
请设计实验验证假设 2成立： 。
(5)为进一步探究假设 2的原理，该同学进行了不同浓度的过氧化氢分解率与 pH的关系实
验，数据如图 2所示。则过氧化氢浓度一定时，pH增大分解率增大的原因是 。
9
19.(14分)硫及其化合物在生产生活中用途广泛，用化学反应原理研究它们的性质和用途有
重要意义。回答下列问题：
(1)亚硫酰氯(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为 77℃。向盛有 10 mL水的锥形瓶中小心滴
加 8～10滴 SOCl2，观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出。轻
轻振荡锥形瓶，白雾消失后，向溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
①SOCl2与水反应的化学方程式为 。
②蒸干 AlCl3溶液不能得到无水 AlCl3，将 SOCl2与 AlCl3·6H2O 混合加热，可得到无水
AlCl3，试解释原因： 。
(2)利用反应 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O可将石油气中的 H2S转化为 S。研究小组同学在实验
室中进行如下实验：25℃，向 100 mL H2S饱和溶液中缓缓通入 SO2气体(气体体积换算成
标准状况)，测得溶液 pH与通入 SO2的体积关系如图所示。
已知：25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。lg1.4＝0.146
－
①25℃，H2S饱和溶液的物质的量浓度为 mol·L 1。
②理论计算 b点对应溶液的 pH约为 (忽略溶液的体积变化，计算结果保留一位小数)。
而实验测定 b点对应溶液的 pH小于理论计算值的可能原因是 (用化学方程式解
释)。
10
③c 点时停止通入 SO2，并向溶液中加入一定量 NaHCO3 固体。溶液中 H2SO3 溶液和
NaHCO3发生主要反应的离子方程式为 。
④请设计实验证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸 (说明操作和现象)。
20.(12分)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和
真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)工业上可由以下反应制取草酸：
I.4CO(g)＋4C4H9OH(l) O (g) P dCl 2 CuCl＋ 22 13～15M Pa 2(COOC4H9)2(l)＋2H2O(l)
II.(COOC4H9)2(l)＋2H2O(l) H2C2O4(l)＋2C4H9OH(l)
①反应 I选择 13～15 MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了 ，若 5min
内 c(O2)减少了 0.15 mol·L－1，则用 CO表示的反应速率为 mol·L－1·min－1。
②对于反应 II，下列能够说明其已经达到平衡状态的是 (填序号)。
a.溶液的 pH保持不变 b.平衡常数 K保持不变
c.丁醇的浓度保持不变 d.反应液的总质量保持不变
(2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液 pH变化如图所示：
2 温度下，测得 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液的 pH＝1.3，此时草酸的电离方程式为 。
②向 10 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，当溶液中 c(Na＋)＝
2c(C －2O42 )＋c(HC2O －4 )时，加入 V(NaOH) 10 mL(填“>”“＝”或“<”)，若加入
NaOH溶液体积为 20 mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为 ；当 pH＝2.7时，溶
c2 (HC
液中 2
O4 ) ＝ 。
c H C 2 2 2O4 c(C2O4 )
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高二（2020 级）10 月份月结学情检测化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C A D C C C A C B C CD C B AC
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