江苏省兴化市板桥高级中学2011-2012学年高一下学期期末考试化学试题
文档属性
| 名称 | 江苏省兴化市板桥高级中学2011-2012学年高一下学期期末考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 222.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-03 22:00:05 | ||
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文档简介
板桥高级中学2011-2012学年高一下学期期末考试
化学试题
考试时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27
一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．现代生活中出现了 “铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）
A．分子 B．元素 C．单质 D．氧化物
2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 （ ）
A．单质溴 B．单质镁 C．食盐 D．烧碱
3．下列物质不属于天然高分子化合物的是 （ ）
A．淀粉 B．纤维素 C．蚕丝 D．油脂
4．硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 （ ）
A．陶瓷 B．金刚石 C．水晶 D．大理石
5．高纯度的硅及二氧化硅是新型材料，在电子、通讯领域有极广泛的应用。下列元素与硅元素处于同一主族的是 （ ）
A．He B．C C．O D．P
6．下列说法正确的是 （ ）
A．原子核内含有4个质子 B．32S与33S是同种核素
C．正丁烷与异丁烷互为同系物 D． 互为同分异构体
7．在水溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．Mg2+、NH4+、HCO3—、OH— B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—
C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3— D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—
8．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 （ ）
A．C60 B．C6H6 C．KF D．NaOH
9．下列试剂的保存方法错误的是 （ ）
A．少量的钠保存在煤油中 B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中
10．下列说法正确的是 （ ）
A．SO2能使KMnO4溶液褪色 B．S在O2中燃烧生成SO3
C．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀
11．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是 （ ）
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
D．增大N2浓度可以增大反应速率
12．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．钠和水反应：Na＋2H2O ＝ Na＋＋2OH－＋H2↑
B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
13．下列有关化学能与热能的说法正确的是 （ ）
A．铝热反应属于吸热反应
B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C．吸热反应是指需要加热才能进行的反应
D．H2与Cl2的反应过程中，分子转化为原子是吸收能量，原子转化为分子是放出能量
14．下列实验装置或对实验现象的描述正确的是 （ ）
15．下列说法中，错误的是 （ ）
A．天然气的主要成分是CH4
B．酸性：乙酸＞碳酸＞乙醇
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物
16．对下列有机反应类型的认识中，错误的是 （ ）
A．；取代反应
B．CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br－CH2 Br ；加成反应
C．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO ＋ 2H2O ；还原反应
D． ；酯化反应
17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：
Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是 （ ）
A．该反应是非氧化还原反应
B．KNO3是还原剂
C．生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol
D． K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用
18．下列化学用语正确的是 （ ）
A．S原子的结构示意图：
B．氯化钠的电子式：
C．乙醇的结构式：
D．碳酸钠的电离方程式：NaHCO3＝Na+ + H++CO32-
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5NA
B．2.3g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.1 NA
C．0.2 mol·L—1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4 NA
D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA
20．下列叙述错误的是 （ ）
A．可用铝制容器盛装稀硫酸
B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D．Si可用于制造太阳能电池
21．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是 （ ）
A．a电极是负极
B．b电极上发生氧化反应
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在
电池内的新型发电装置
22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B．金属性：D＞C
C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
23．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L—1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．(8分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ▲ 。
(2)浓硫酸的作用是 ▲ 与吸水剂。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 ▲ 。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防 止 ▲ 。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是▲。
25. (9分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白。
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 ▲ （填元素符号）其结构示意图为 ▲。
（2）在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是 ▲ （填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是▲ （填化学式），具有两性的化合物是 ▲ （填化学式）。
（3）元素③的氢化物分别跟元素④、元素⑦的单质反应的化学方程式是 ▲ 、 ▲ 。
26．（14分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理如下：
4xNH3 +6 NOx （2x + 3）N2 + 6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
②装置D中碱石灰的作用是 ▲ 。
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。
已知： NO不能与Na2CO3溶液反应，。
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （I）
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II）
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 ▲ （填字母）。
A．1.3 B．1.6 C．1.8
②将1mol NOx 通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3—、NO2—两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：
图中线段a表示 ▲ 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 ▲ g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为 ▲ 。
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是 ▲ 。
2011-2012年学年度第一学期期末考试高一化学
参考答案及评分标准
D．探究NaHCO3
的热稳定性
C．烧瓶内
溶液变蓝色
A．分馏装置
化学试题
考试时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27
一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．现代生活中出现了 “铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）
A．分子 B．元素 C．单质 D．氧化物
2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 （ ）
A．单质溴 B．单质镁 C．食盐 D．烧碱
3．下列物质不属于天然高分子化合物的是 （ ）
A．淀粉 B．纤维素 C．蚕丝 D．油脂
4．硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 （ ）
A．陶瓷 B．金刚石 C．水晶 D．大理石
5．高纯度的硅及二氧化硅是新型材料，在电子、通讯领域有极广泛的应用。下列元素与硅元素处于同一主族的是 （ ）
A．He B．C C．O D．P
6．下列说法正确的是 （ ）
A．原子核内含有4个质子 B．32S与33S是同种核素
C．正丁烷与异丁烷互为同系物 D． 互为同分异构体
7．在水溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．Mg2+、NH4+、HCO3—、OH— B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—
C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3— D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—
8．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 （ ）
A．C60 B．C6H6 C．KF D．NaOH
9．下列试剂的保存方法错误的是 （ ）
A．少量的钠保存在煤油中 B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中
10．下列说法正确的是 （ ）
A．SO2能使KMnO4溶液褪色 B．S在O2中燃烧生成SO3
C．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀
11．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是 （ ）
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
D．增大N2浓度可以增大反应速率
12．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．钠和水反应：Na＋2H2O ＝ Na＋＋2OH－＋H2↑
B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
13．下列有关化学能与热能的说法正确的是 （ ）
A．铝热反应属于吸热反应
B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C．吸热反应是指需要加热才能进行的反应
D．H2与Cl2的反应过程中，分子转化为原子是吸收能量，原子转化为分子是放出能量
14．下列实验装置或对实验现象的描述正确的是 （ ）
15．下列说法中，错误的是 （ ）
A．天然气的主要成分是CH4
B．酸性：乙酸＞碳酸＞乙醇
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物
16．对下列有机反应类型的认识中，错误的是 （ ）
A．；取代反应
B．CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br－CH2 Br ；加成反应
C．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO ＋ 2H2O ；还原反应
D． ；酯化反应
17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：
Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是 （ ）
A．该反应是非氧化还原反应
B．KNO3是还原剂
C．生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol
D． K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用
18．下列化学用语正确的是 （ ）
A．S原子的结构示意图：
B．氯化钠的电子式：
C．乙醇的结构式：
D．碳酸钠的电离方程式：NaHCO3＝Na+ + H++CO32-
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5NA
B．2.3g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.1 NA
C．0.2 mol·L—1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4 NA
D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA
20．下列叙述错误的是 （ ）
A．可用铝制容器盛装稀硫酸
B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D．Si可用于制造太阳能电池
21．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是 （ ）
A．a电极是负极
B．b电极上发生氧化反应
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在
电池内的新型发电装置
22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B．金属性：D＞C
C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
23．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L—1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．(8分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ▲ 。
(2)浓硫酸的作用是 ▲ 与吸水剂。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 ▲ 。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防 止 ▲ 。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是▲。
25. (9分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白。
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 ▲ （填元素符号）其结构示意图为 ▲。
（2）在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是 ▲ （填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是▲ （填化学式），具有两性的化合物是 ▲ （填化学式）。
（3）元素③的氢化物分别跟元素④、元素⑦的单质反应的化学方程式是 ▲ 、 ▲ 。
26．（14分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理如下：
4xNH3 +6 NOx （2x + 3）N2 + 6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
②装置D中碱石灰的作用是 ▲ 。
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。
已知： NO不能与Na2CO3溶液反应，。
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （I）
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II）
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 ▲ （填字母）。
A．1.3 B．1.6 C．1.8
②将1mol NOx 通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3—、NO2—两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：
图中线段a表示 ▲ 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 ▲ g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为 ▲ 。
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是 ▲ 。
2011-2012年学年度第一学期期末考试高一化学
参考答案及评分标准
D．探究NaHCO3
的热稳定性
C．烧瓶内
溶液变蓝色
A．分馏装置
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