第2章 物质转化与材料利用 课后阶段性练习（一）（含答案）

浙教版九年级科学上册 第二章综合测试 课后阶段性练习（一）
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共30分)
1.垃圾箱常有绿、黄两色，绿色箱盛装可回收利用的垃圾，黄色箱盛装不可回收的垃圾。下列物质应投入黄色箱的是 （ ）
A.废铝线 B.旧报纸 C.易拉罐 D.口香糖
2.下列有关合金的说法错误的是 （ ）
A.钢是一种化合物
B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C.生铁是一种铁合金
D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低
3.材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是 （ ）
A.废弃塑料会带来“白色污染”
B.电木插座具有热固性，破裂后不能热修补
C.蚕丝、棉花都属于天然纤维
D.塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料
4.下列有关金属的说法中，错误的是 （ ）
A.铜质插头是利用铜的导电性
B.钨制灯丝是利用钨的熔点低
C.铝制成铝箔是利用铝的延展性
D.用铁锅炒菜是利用铁的导热性
5.如图，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法正确的是 （ ）
A.只有左边烧杯中溶液的质量增加
B.只有右边烧杯中溶液的质量增加
C.两边烧杯中溶液的质量都增加
D.取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡
6.分类归纳是学习科学的重要方法。如图是某同学所学知识的分类归纳笔记，他少记了一处。下列对该笔记“三”处的补充正确的是 （ ）
A.CO2 Fe2O3 B.CaCO3 Na2S
C.KOH Ba(OH)2 D.HNO3 H2CO3
7.Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用沙子(主要成分SiO2)制取高纯度的Si，其主要化学反应如下：①2C+SiO2Si(不纯)+2CO↑；②2Cl2+Si(不纯)SiCl4；③SiCl4+2H24HCl+Si(高纯)。下列说法不正确的是 （ ）
A.①的目的是将二氧化硅转化成单质硅
B.②③的目的是除去单质硅中混有的杂质
C.上述反应中涉及到2个置换反应
D.上述反应中各元素的化合价都发生了变化
8.金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2)，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2，下列说法不正确的是 （ ）
A.金属钛在常温下不与O2反应
B.②中的稀有气体的作用是隔绝空气
C.①中的反应：TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2
D.②中发生的反应为置换反应
9.化学趣味小组在学习了金属的化学性质之后，对金属R活动性的探究发现：将金属R放入稀盐酸中，产生气泡(反应的化学方程式为R+2HCl=RCl2+H2↑)，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。则下列正确的是 （ ）
A.R可能是Mg B.R一定不是Al
C.R可能是Cu D.R比Zn的金属活动性强
10.将一定质量的金属铁放入AgNO3与Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀产生。下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是 （ ）
A.滤渣中一定含有银和锌
B.滤渣中一定含有银、铁、锌
C.滤液中的溶质只有Fe(NO3)2
D.滤液中一定含有AgNO3、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
11.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 （ ）
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
12.一定质量的锌、镁和等量的稀盐酸反应，产生氢气与时间的关系如图，反应停止时，下列说法不正确的是（ ）
A.锌产生的氢气多
B.镁比锌反应快
C.锌消耗的盐酸多
D.镁和锌消耗的盐酸一样多
13.如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（ ）
A.实现①转化，可加入氧化铜 B.实现②转化，可通入CO2
C.实现③转化，可加入稀盐酸 D.能一步实现转化的是④
14.“暖宝宝贴”(主要成分为铁粉)的热是来源于铁粉的锈蚀反应。用“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，实验开始前装置如图所示，实验后从量筒中进入广口瓶(容积为250ml)中水的体积为45ml(铁粉锈蚀消耗的水忽略不计)。下列叙述不正确的是 （ ）
A.铁的锈蚀属于缓慢氧化过程
B.若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足
C.必须等恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积
D.本次实验测得空气中氧气的体积分数约为18%
15.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平 （ ）
A.偏向左边 B.偏向右边 C.仍然平衡 D.无法判断
二、填空题(每空1分，共21分)
16.生石灰(氧化钙)可用于芒果催熟。常用的方法是将生石灰涂在纸上，喷水后垫在芒果中间。氧化钙和水发生反应只生成熟石灰(氢氧化钙)，同时放出大量的热，将芒果在短时间内催熟。
(1)氢氧化钙的化学式为 。
(2)氧化钙与水的反应属于基本反应类型中的 。
(3)氧化钙与水的反应说明，化学变化中会发生 (填序号)。
A.物质变化 B.能量变化
17.如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
(1)实验开始时，合理的操作顺序是 (填“A”或“B”)。
A.先加热，再通氢气 B.先通氢气，再加热
(2)在实验过程中观察到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有 性。
18.构建模型和构建知识网络是重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的化学性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
(1)如用湿润的PH试纸测定盐酸的PH，则结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图中①的现象是 。
(3)写出一个符合图中③的化学方程式： 。
(4)图中性质④属于 反应(填基本反应类型)。
(5)图中⑤的性质在工业上可用于 (填用途)。
19.碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。
(1)物质X的化学式为 。
(2)在物质的分类中，CO属于 。
A.单质 B.混合物 C.金属 D.氧化物
(3)从图中任选一种物质，说出它的一种用途： 。
(4)写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式： (合理答案均可)。
20.“铁、锌、铜、铝”是生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题：
(1)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。
(2)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 。
21.某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。
请根据以上方案回答：
(1)甲方案中A溶液为Ca(OH)2溶液，乙方案中B溶液为稀硫酸，两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是
。
(2)若采用甲、乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)铜丝网b的质量。
(3)实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入过量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为 。
22.某工业废水含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。为了从工业废水中制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收铜，小乐设计了如图所示方案，已知硫酸亚铁晶体受热易分解。
(1)步骤②和步骤③加入的药品依次为 。
(2)写出步骤④的操作 。
三、实验探究题(每空2分，共22分)
23.已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量)。
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg。
回答下列问题：
(1)写出装置A中发生的一个反应的化学方程式： 。
(2)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且 。
(3)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a b(填“>”“=”或“<”)。
(4)D处为收集尾气的装置，应选择 装置(填“甲”“乙”或“丙”)。
24.某科学小组同学为探究a、b、c三种金属的活动性强弱顺序，设计了如下实验：
(1)进行甲实验是为了 。
(2)通过实验发现a、b表面均有金属析出，而c表面没有变化，由此某同学得出了“a的活动性最强”的结论，你认为是否合理？理由是什么？
。
(3)在以上实验基础上，小组同学利用已有试剂增加一组实验丁，得出了三种金属的活动性顺序为a>b>c，请在图丁中补充填写相应的试剂名称。
25.二氧化硫溶于水能使蓝色石蕊试纸变红，小吴同学对此现象做了如下实验探究：
提出问题：是什么物质使蓝色石蕊试纸变红色？
建立猜想：①可能是二氧化硫；②可能是水；③可能是二氧化硫和水反应的产物。
设计实验：装置如图所示，二氧化硫由亚硫酸钠固体和硫酸反应制得。
(1)实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 。
(2)为达到实验目的，D中蒸馏水应何时滴加？ 。
(3)装置E的作用 。
四、分析计算题(每题9分，共27分)
26.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：
(1)从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ；表格中，m= 。
(2)黄铜样品中锌的质量分数为 。
(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
27.科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
(1)反应分离室中分离物质的操作是 。
(2)上述反应流程中，可循环利用的物质是 。
(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量(要求根据化学方程式计算)。
28.已知某溶液中的溶质可能是HCI、NaOH、CaCl2中的一种或两种，为确定该溶液中溶质的成分及含量，进行以下实验。
(1)取少量溶液于试管中，滴2滴无色酚酞试液，溶液不变色，溶液中一定不存在 。
(2)为了进一步测定成分及含量，重新取120g溶液于烧杯中，逐滴加入20%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与烧杯中溶液的PH关系(图2)，回答下列问题：(已知：CaCl2溶液呈中性)
①该溶液中溶质的化学式为 。
②计算溶液中各溶质的质量分数。(写出计算过程)
浙教版九年级科学上册 第二章综合测试 课后阶段性练习（一）参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共30分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D B B B D C B D
题号 11 12 13 14 15
答案 D D C D C
二、填空题(每空1分，共21分)
16.(1)Ca(OH)2；(2)化合反应；(3)AB。
17.(1)B；(2)还原。
18.(1)偏大；(2)试液变红；(3) HCI+AgNO3=AgCl↓+HNO3；(4)复分解；(5)除铁锈。
19.(1)CO2；(2)D；(3)CO可作燃料(合理答案均可)；(4)C+O2CO2。
20.(1)大；(2)C、Fe。
21.(1)需要制取CO且CO有毒、尾气CO未处理、实验装置复杂等(其他合理答案也可)；(2)大于；(3)FeSO4。
22.(1)过量的铁粉、适量的稀硫酸；(2)低温蒸发。
三、实验探究题(每空2分，共22分)
23.(1)FeCO3FeO+CO2↑或FeO+COFe+CO2；(2)C中澄清的石灰水不变浑浊；(3)<；(4)乙。
24.(1)比较金属a和Fe的活动性；(2)不合理，只能得出活动性a>Fe，b>Cu，无法知道a、b的活 动性强弱；(3) b；FeSO4。
25.(1)二氧化硫气体不能使蓝色石蕊试纸变红；(2)产生二氧化硫前；(3)吸收多余的二氧化硫，防止对空气造成污染。
四、分析计算题(每题9分，共27分)