【2021-2022学年】人教版必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习（解析版）
文档属性
| 名称 | 【2021-2022学年】人教版必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-30 12:54:11 | ||
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文档简介
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必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是物质的质量的单位
B．1L0.2mol/L的硫酸铝溶液中含有SO的物质的量为0.2mol
C．通常状况下，1molCO2的体积约占22.4L
D．1molOH-的质量是17g
2．实验室配制0.20mol/LNaOH溶液950mL，下列操作正确的是（ ）
A．用天平称取8.0g的氢氧化钠固体
B．在烧杯中溶解、冷却后转移到950mL的容量瓶中
C．洗涤烧杯后的溶液未用玻璃棒引流到容量瓶中
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线
3．在某氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为（ ）
A．NO B．N2O5 C．NO2 D．N2O
4．下列说法正确的是（ ）
A．1L水中溶解了10.6gNa2CO3，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L
B．将50mL0.6mol/LFe2(SO4)3溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中c(SO)为0.3mol/L
C．将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.4mol/L
D．100mL0.5mol/LCaCl2溶液与50mL1mol/LKCl溶液混合后，所得150mL溶液中c(Cl-)为1mol/L
5．100mL0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO的物质的量浓度为（ ）
A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L
6．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5
B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等
C．物质的量相等的水和氖气中含有相同的原子数
D．22gCO2与8.5gNH3所含分子数不相等
7．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（ ）
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．都不相等
8．下列说法中正确的是（ ）
A．1mol氧的质量为16g B．2molH2O是1molH2O摩尔质量的2倍
C．1molOH-的质量是17g/mol D．一个水分子的质量约为
9．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）
A．64gSO2含有硫原子数为2NA
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1
C．28g氮气所含的原子数目为NA
D．标准状况下，22.4L的SO3含有NA个水分子
10．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（ ）
①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙
A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥
11．同温同压下，甲容器中的氢气(H2)和乙容器中的氨气(NH3)所含的氢原子个数相等，则这两种容器的体积比为（ ）
A．1∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．3∶2
12．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（ ）
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3
13．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
14．下列有关气体体积的叙述正确的是（ ）
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L
15．下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）
A．物质的量就是物质的质量
B．物质的量是指物质中所含微粒的个数
C．阿伏加德罗常数个微粒就是1mol
D．物质的量只能计量微观粒子
16．有关物质的体积的说法不正确的是（ ）
A．固体和液体的体积主要是由物质的微粒数目和微粒的大小决定的
B．气体的体积与温度和压强有关
C．当温度和压强一定时，任何具有相同微粒数的物质都具有相同的体积
D．当温度和压强一定时，1mol气体的体积大致相等
17．下列实验操作所用仪器合理的是（ ）
A．实验室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH
B．用100mL容量瓶配制90mL1mol·L-1的NaCl溶液
C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体
D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸
18．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L氖气与22.4L氢气所含原子数均为2NA
B．28g铁与足量盐酸反应转移的电子数为NA
C．标准状况下，22.4LCCl4所含氯原子数均为4NA
D．0.1NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48L
19．标准状况下，现有 ①4.48LCH4 ②3.01×1023个HCl ③10.2gH2S ④0.2mol C2H5OH ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是（ ）
A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>①
C．质量：②>③>④>① D．氢原子个数：④>③>①>②
20．下列实验操作正确的是（ ）
编号 实验 操作
甲 实验室用自来水制备蒸馏水 将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
乙 配制一定浓度的氯化钾溶液100mL 将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
丙 检验溶液中是否含 先加入稀盐酸，再加入溶液
丁 取出分液漏斗中的液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g mol 1，阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为___________mol。
（2）一个X原子的质量___________g。
（3）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为___________ mol L 1。
（4）相同状况下，若X2与氮气以体积比1：4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为___________。
（5）若标况下X2的密度为1.25g/L，X原子最外层有___________个电子。
22．完成下列填空
（1）0.5molO2中的氧气分子数目是___________。
（2）1molNH3中的氢原子数目是___________。
（3）1.5molNa2CO3中Na+的数目是___________。
（4）1.204×1023个CH4分子的物质的量___________。
（5）6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是___________。
三、计算题
23．下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
配料：氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量：20~40mg·kg-1保质期：18个月食用方法：勿长时间炖炒储藏方法：避热、避光、防潮
(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是_______。
(2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量_______和碘的质量_______。
(3)若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得需要的碘_______。
24．(1)标准状况下，5.6LH2和22gCO2，它们的物质的量之比为_______，分子数之比为_______，原子数之比_______
(2)已知0.25mol甲烷中含原子数为a，则阿伏伽德罗常数可表示为_______
(3)49g H2SO4中所含H+的物质的量为_______，硫酸根离子的质量为_______，所含原子的数目为_______。
(4)1L 1mol/L的NaOH溶液中所含NaOH的质量为_______ ；取出100mL，其中所含NaOH的物质的量为_______
(5)现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸，此浓盐酸的物质的量浓度为_______，将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_______
四、实验题
25．要配制480mL 0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入___________中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。
请填写下列空白：
(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。
(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾___________g。
(3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是___________(填写编号)。
A．称量绿矾时，左码右物
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________
参考答案
1．D
解析：
A．摩尔是物质的量的单位，错误；
B．1L0.2mol/L的硫酸铝Al2(SO4)3溶液中含有SO的物质的量为0.6mol，错误；
C．标准状况下，1molCO2的体积约占22.4L，错误；
D．OH-的摩尔质量为17g/mol，故1molOH-的质量是17g，正确；
故选D。
2．A
解析：
A．用天平称取0.20mol/L×1L×40g/mol= 8.0g的氢氧化钠固体，A正确；
B．选择容量瓶时我们采用“大而近”的原则，故在烧杯中溶解、冷却后转移到1000mL的容量瓶中，B错误；
C．洗涤烧杯后的溶液必须用玻璃棒引流到容量瓶中，C错误；
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，这是正常现象，若继续加水至刻度线将导致所配溶液浓度偏小，D错误；
故答案为：A。
3．D
解析：
设该氧化物化学式为NxOy，则，则该氧化物化学式为N2O，故答案选D。
4．D
解析：
A．1L水中溶解了10.6gNa2CO3，所得溶液的体积不等于1L，则Na+的物质的量浓度不等于0.2mol/L，A错误；
B．50mL0.6mol/LFe2(SO4)3溶液中c(SO42-)为1.8mol/L，加水稀释至500mL，溶液体积扩大到10倍、浓度下降到原来的十分之一，稀释后溶液中c(SO42-)为0.18mol/L，B错误；
C．HCl所处温度、压强未知，故4.48LHCl物质的量不一定是0.2mol，溶于水配成的500mL溶液中HCl的物质的量浓度不一定为0.4mol/L，C错误；
D．100mL0.5mol/LCaCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L，50mL1mol/LKCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L，则混合后，所得混合溶液中c(Cl-)为1mol/L，D正确；
故选D。
5．C
解析：
100mL0.3mol/L Na2SO4溶液中含有SO物质的量为0.03mol；50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO物质的量为0.2mol/L×0.05L×3=0.03mol；故混合后溶液的SO物质的量浓度为(0.03+0.03)mol/(0.1+0.05)L=0.40mol/L。
答案选C。
6．B
解析：
A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的物质的量都是1mol，氧气和氖气的摩尔质量分别是32g/mol、20g/mol，所以其质量比为8∶5，A错误；
B．17gOH-与19gH3O+的物质的量都是1mol，1个OH-和H3O+含有的电子数目都是10个，所以17gOH-与19gH3O+含有的电子数相等，B正确；
C．水是三原子分子，氖是单原子分子，物质的量相等的水和氖气中所含原子数不相同，C错误；
D．22gCO2物质的量为=0.5mol，8.5gNH3物质的量为=0.5mol，两者所含分子数都为0.5NA，D错误；
故选B。
7．B
解析：
A．相同物质的量的H3和H2的分子数相等，由于二者单个分子所含原子数不同，则原子数一定不等，故A错误；
B．由n=可知相同物质的量的H3和H2具有相同的分子数，故B正确；
C．二者的摩尔质量不同，所以相同物质的量的H3和H2的质量不等，故C错误；
D．二者分子数相等，故D错误。
答案选B。
8．D
解析：
A．“1mol氧”指代不明确，1molO质量是16g，1mol O2分子质量是32 g，A项错误；
B．H2O的摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于其相对原子质量，不管是几摩尔，都是18g/mol，B项错误；
C．1mol OH-的质量是17 g，C项错误；
D．1mol H2O的质量是18g，其中含有H2O分子数目为6.02×1023，所以一个水分子的质量约为，D项正确；
故选D。
9．B
解析：
A．64gSO2的物质的量n= ，1个SO2分子中含有1个S原子，则1molSO2含有1molS原子，则所含的硫原子的个数为NA，A项错误；
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子，根据m=nM=N/NAM，则质量分别为32g和2g，则质量比为16：1，B项正确；
C．28g氮气N2的物质的量n=，1个N2分子中含有2个N原子所含的氮原子数目为2NA，C项错误；
D．SO3在标准状况下为液体，气体的摩尔体积针对的对象为气体，不适用于固体或液体，D项错误；
故选：B。
10．C
解析：
氯化钠固体已经准确称量过，因此不需要⑧⑨，配制溶液不需要①②⑥，故需要③④⑤⑦，故C正确。
11．D
解析：
甲容器中的氢气(H2)和乙容器中的氨气(NH3)所含的氢原子个数相等，则H2与NH3物质的量之比为3∶2，同温同压下气体体积之比等于气体物质的量之比，则甲、乙两容器的体积比为3∶2；故选D。
12．B
解析：
三种溶液的物质的量浓度相同，且NaCl、MgCl2、AlCl3都为可溶性强电解质，而物质的量浓度与体积无关，所以Cl-的物质的量浓度之比为1:2:3，故选B。
13．D
解析：
A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
故选D。
14．B
解析：
A．相同条件下，气体的体积由气体的分子数决定，故A错误；
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，故B正确；
C．气体的体积不同时，所含的分子数可能相同，故C错误；
D．气体的摩尔体积的单位是L/mol，且在标注状况下气体体积为22.4L/mol，其数值随温度和压强的改变而改变，故D错误。
故选B。
15．D
解析：
A．物质的量和物质的质量都是七大基本物理量之一，是两个不同的概念，故A错误；
B．物质的量是表示含一定数目的微粒集合体，不是微粒的个数，故B错误；
C．阿伏加德罗常数个微粒是指微粒的数目，1mol表示微粒的集合体，两者表示的对象不一样，故C错误；
D．物质的量只能计量微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子及它们的特定组合)，故D正确。
综上所述，答案为D。
16．C
解析：
A．固体、液体物质粒子间间隔很小，所以固体、液体的体积主要是由物质的微粒数目和微粒的大小决定的，故A正确；
B．气体物质的体积与分子数目、分子间距离有关，分子间距离与温度和压强有关，故B正确；
C．当温度和压强一定时，任何具有相同分子数的气体物质一定具有相同的体积，故C错误；
D．当温度和压强一定时，气体体积与物质的量成正比，所以1mol气体的体积大致相等，故D正确；
选C。
17．B
解析：
A．实验室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需用500mL的容量瓶，需称量20.0g固体NaOH，故A错误；
B．实验室没有90mL的容量瓶，所以用100mL容量瓶配制90mL1mol·L-1的NaCl溶液，故B正确；
C．托盘天平只能精确到0.1，用托盘天平称取25.3gNaCl固体，故C错误；
D．量筒量程选择应接近要称量液体的体积，所以用10mL量筒量取4.8mL硫酸，故D错误；
故答案为B。
18．B
解析：
A．氖气为单原子分子，故标准状况下22.4L氖气所含原子数均为NA，错误；
B．反应为Fe+2H+=Fe2++H2，1mol铁转移电子数为2NA，故28g即0.5mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为NA，正确；
C．标准状况下，CCl4为液体，无法计算，错误；
D．0.1NA个CO分子的物质的量为=0.1mol，标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，错误；
故选B。
19．D
解析：
①4.48L的物质的量为；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为；③10.2g的物质的量为：；④0.2mol，由此结合相关公式解答。
解析：
A．标准状况下为液体，体积最小，所以体积：②>③>①>④，描述正确，不符题意；
B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，标准状况下为液体密度最大，所以密度：④>②>③>①，描述正确，不符题意；
C．①的物质的量为，质量为：；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为，质量为；④0.2mol的质量为：，所以质量：②>③>④>①，描述正确，不符题意；
D．氢原子的物质的量分别为：、、、，个数：④>①>③>②，描述错误，符合题意；
综上，本题选D。
20．C
解析：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
A．在蒸馏烧瓶中进行蒸馏，制备蒸馏水不能在烧杯中加热，故A错误；
B．容量瓶中不能溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；
C．先加入稀盐酸，无现象可排除干扰离子，再加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，则可检验溶液中是否含，故C正确；
D．分液时为避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，上层液体从分液漏斗上端管口倒出，故D错误；
故选C。
21．
（1）（2）（3）（4）32（5）5
解析：
（1）该气体的物质的量为；故答案为：。
（2）X2的摩尔质量为M g mol 1，1mol X2的质量为Mg，1mol X2分子数为NA个，则一个X2分子质量为，则一个X原子的质量g；故答案为：。
（3）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度；故答案为： 。
（4）相同状况下，若X2与氮气以体积比1：4混合，物质的量之比为1:4，该混合气体相对氢气密度为14.4，则混合气体的平均摩尔质量为14.4×2 g mol 1＝28.8 g mol 1，假设两者物质的量分别为1mol、4mol，，解得，则X2的相对分子质量为32；故答案为：32。
（5）若标况下X2的密度为1.25 g L 1，M=22.4ρ=22.4 L mol 1×1.25g L 1＝28 g mol 1，X相对原子质量是14，为氮原子，其原子最外层有5个电子；故答案为：5。
22．（1）3.01×1023（2）1.806×1024（3）1.806×1024（4）0.2mol（5）8×6.02×1023
解析：
（1）0.5molO2中的氧气分子数目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。
（2）1molNH3中的氢原子数目是3×1mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。
（3）1.5molNa2CO3中Na+的数目是2×1.5mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。
（4）1.204×1023个CH4分子的物质的量为。
（5）1个氧原子中含8个质子，6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是8×6.02×1023。
23．KIO3在热或光作用下会分解 2.4×10-4mol 3.1×10-2g(31mg) 6.0g食盐中含碘0.186mg，可以获得需要的碘
解析：
(1)加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存。
(2)每千克加碘盐中KIO3的质量为52mg，n(KIO3)== 2.4×10-4mol，m(I)=52mg×=31mg。
(3)由(2)可知，每千克加碘盐中含碘31mg，6.0g加碘盐中含碘31mg/kg×0.006kg=0.186mg，在0.15~0.20mg范围内，可以获得需要的碘。
24． 1mol 48g 或 40g 1mol
解析：
(1)标况下，5.6L的物质的量为=0.25mol；22g的物质的量为=0.5mol，物质的量之比为；分子数之比等于物质的量之比，即；原子数之比为，故填、、；
(2)0.25mol甲烷中所含原子为，原子数为a，根据，可得=，故填；
(3)根据，49g硫酸的物质的量为=0.5mol，其中所含的物质的量为=1mol；硫酸根的物质的量为mol，；所含原子数目为=，故填1mol、48g、或；
(4)溶液中==1mol，其质量==40g；取出100mL，浓度不变，则==0.1mol，故填40g、1mol；
(5)根据，其中密度，质量分数，则该浓盐酸的物质的量浓度为；根据稀释规律：，可得稀释后盐酸的物质的量浓度为，，故填、
25．500mL容量瓶 胶头滴管 ①⑥②④③⑤ 500mL容量瓶、胶头滴管 27.8 ACEF 重新配制
解析：
②容量瓶没有480mL容量瓶，因此应使用500mL容量瓶进行配制，即把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；故答案为：500mL容量瓶。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；故答案为：胶头滴管。
(1)根据实验步骤，计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，装瓶贴标签，因此实验操作步骤的正确顺序为①⑥②④③⑤，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。
(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾0.2 mol L 1×0.5L×278g mol 1＝27.8g；故答案为：27.8。
(3)A．称量绿矾时，左码右物，则称量固体质量减少，物质的量减小，浓度偏小；B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，浓度偏大；C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，溶质质量减少，物质的量减小，浓度偏小；D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥，对结果无影响；E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，吸出了溶质，物质的量减小，浓度偏小；F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，试剂瓶中有水，因此浓度偏小；因此实际浓度比所要求的偏小的是ACEF；故答案为：ACEF。
(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制；故答案为：重新配制。
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必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是物质的质量的单位
B．1L0.2mol/L的硫酸铝溶液中含有SO的物质的量为0.2mol
C．通常状况下，1molCO2的体积约占22.4L
D．1molOH-的质量是17g
2．实验室配制0.20mol/LNaOH溶液950mL，下列操作正确的是（ ）
A．用天平称取8.0g的氢氧化钠固体
B．在烧杯中溶解、冷却后转移到950mL的容量瓶中
C．洗涤烧杯后的溶液未用玻璃棒引流到容量瓶中
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线
3．在某氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为（ ）
A．NO B．N2O5 C．NO2 D．N2O
4．下列说法正确的是（ ）
A．1L水中溶解了10.6gNa2CO3，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L
B．将50mL0.6mol/LFe2(SO4)3溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中c(SO)为0.3mol/L
C．将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.4mol/L
D．100mL0.5mol/LCaCl2溶液与50mL1mol/LKCl溶液混合后，所得150mL溶液中c(Cl-)为1mol/L
5．100mL0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO的物质的量浓度为（ ）
A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L
6．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5
B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等
C．物质的量相等的水和氖气中含有相同的原子数
D．22gCO2与8.5gNH3所含分子数不相等
7．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（ ）
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．都不相等
8．下列说法中正确的是（ ）
A．1mol氧的质量为16g B．2molH2O是1molH2O摩尔质量的2倍
C．1molOH-的质量是17g/mol D．一个水分子的质量约为
9．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）
A．64gSO2含有硫原子数为2NA
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1
C．28g氮气所含的原子数目为NA
D．标准状况下，22.4L的SO3含有NA个水分子
10．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（ ）
①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙
A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥
11．同温同压下，甲容器中的氢气(H2)和乙容器中的氨气(NH3)所含的氢原子个数相等，则这两种容器的体积比为（ ）
A．1∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．3∶2
12．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（ ）
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3
13．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
14．下列有关气体体积的叙述正确的是（ ）
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L
15．下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）
A．物质的量就是物质的质量
B．物质的量是指物质中所含微粒的个数
C．阿伏加德罗常数个微粒就是1mol
D．物质的量只能计量微观粒子
16．有关物质的体积的说法不正确的是（ ）
A．固体和液体的体积主要是由物质的微粒数目和微粒的大小决定的
B．气体的体积与温度和压强有关
C．当温度和压强一定时，任何具有相同微粒数的物质都具有相同的体积
D．当温度和压强一定时，1mol气体的体积大致相等
17．下列实验操作所用仪器合理的是（ ）
A．实验室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH
B．用100mL容量瓶配制90mL1mol·L-1的NaCl溶液
C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体
D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸
18．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L氖气与22.4L氢气所含原子数均为2NA
B．28g铁与足量盐酸反应转移的电子数为NA
C．标准状况下，22.4LCCl4所含氯原子数均为4NA
D．0.1NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48L
19．标准状况下，现有 ①4.48LCH4 ②3.01×1023个HCl ③10.2gH2S ④0.2mol C2H5OH ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是（ ）
A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>①
C．质量：②>③>④>① D．氢原子个数：④>③>①>②
20．下列实验操作正确的是（ ）
编号 实验 操作
甲 实验室用自来水制备蒸馏水 将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
乙 配制一定浓度的氯化钾溶液100mL 将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
丙 检验溶液中是否含 先加入稀盐酸，再加入溶液
丁 取出分液漏斗中的液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g mol 1，阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为___________mol。
（2）一个X原子的质量___________g。
（3）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为___________ mol L 1。
（4）相同状况下，若X2与氮气以体积比1：4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为___________。
（5）若标况下X2的密度为1.25g/L，X原子最外层有___________个电子。
22．完成下列填空
（1）0.5molO2中的氧气分子数目是___________。
（2）1molNH3中的氢原子数目是___________。
（3）1.5molNa2CO3中Na+的数目是___________。
（4）1.204×1023个CH4分子的物质的量___________。
（5）6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是___________。
三、计算题
23．下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
配料：氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量：20~40mg·kg-1保质期：18个月食用方法：勿长时间炖炒储藏方法：避热、避光、防潮
(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是_______。
(2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量_______和碘的质量_______。
(3)若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得需要的碘_______。
24．(1)标准状况下，5.6LH2和22gCO2，它们的物质的量之比为_______，分子数之比为_______，原子数之比_______
(2)已知0.25mol甲烷中含原子数为a，则阿伏伽德罗常数可表示为_______
(3)49g H2SO4中所含H+的物质的量为_______，硫酸根离子的质量为_______，所含原子的数目为_______。
(4)1L 1mol/L的NaOH溶液中所含NaOH的质量为_______ ；取出100mL，其中所含NaOH的物质的量为_______
(5)现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸，此浓盐酸的物质的量浓度为_______，将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_______
四、实验题
25．要配制480mL 0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入___________中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。
请填写下列空白：
(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。
(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾___________g。
(3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是___________(填写编号)。
A．称量绿矾时，左码右物
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________
参考答案
1．D
解析：
A．摩尔是物质的量的单位，错误；
B．1L0.2mol/L的硫酸铝Al2(SO4)3溶液中含有SO的物质的量为0.6mol，错误；
C．标准状况下，1molCO2的体积约占22.4L，错误；
D．OH-的摩尔质量为17g/mol，故1molOH-的质量是17g，正确；
故选D。
2．A
解析：
A．用天平称取0.20mol/L×1L×40g/mol= 8.0g的氢氧化钠固体，A正确；
B．选择容量瓶时我们采用“大而近”的原则，故在烧杯中溶解、冷却后转移到1000mL的容量瓶中，B错误；
C．洗涤烧杯后的溶液必须用玻璃棒引流到容量瓶中，C错误；
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，这是正常现象，若继续加水至刻度线将导致所配溶液浓度偏小，D错误；
故答案为：A。
3．D
解析：
设该氧化物化学式为NxOy，则，则该氧化物化学式为N2O，故答案选D。
4．D
解析：
A．1L水中溶解了10.6gNa2CO3，所得溶液的体积不等于1L，则Na+的物质的量浓度不等于0.2mol/L，A错误；
B．50mL0.6mol/LFe2(SO4)3溶液中c(SO42-)为1.8mol/L，加水稀释至500mL，溶液体积扩大到10倍、浓度下降到原来的十分之一，稀释后溶液中c(SO42-)为0.18mol/L，B错误；
C．HCl所处温度、压强未知，故4.48LHCl物质的量不一定是0.2mol，溶于水配成的500mL溶液中HCl的物质的量浓度不一定为0.4mol/L，C错误；
D．100mL0.5mol/LCaCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L，50mL1mol/LKCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L，则混合后，所得混合溶液中c(Cl-)为1mol/L，D正确；
故选D。
5．C
解析：
100mL0.3mol/L Na2SO4溶液中含有SO物质的量为0.03mol；50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO物质的量为0.2mol/L×0.05L×3=0.03mol；故混合后溶液的SO物质的量浓度为(0.03+0.03)mol/(0.1+0.05)L=0.40mol/L。
答案选C。
6．B
解析：
A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的物质的量都是1mol，氧气和氖气的摩尔质量分别是32g/mol、20g/mol，所以其质量比为8∶5，A错误；
B．17gOH-与19gH3O+的物质的量都是1mol，1个OH-和H3O+含有的电子数目都是10个，所以17gOH-与19gH3O+含有的电子数相等，B正确；
C．水是三原子分子，氖是单原子分子，物质的量相等的水和氖气中所含原子数不相同，C错误；
D．22gCO2物质的量为=0.5mol，8.5gNH3物质的量为=0.5mol，两者所含分子数都为0.5NA，D错误；
故选B。
7．B
解析：
A．相同物质的量的H3和H2的分子数相等，由于二者单个分子所含原子数不同，则原子数一定不等，故A错误；
B．由n=可知相同物质的量的H3和H2具有相同的分子数，故B正确；
C．二者的摩尔质量不同，所以相同物质的量的H3和H2的质量不等，故C错误；
D．二者分子数相等，故D错误。
答案选B。
8．D
解析：
A．“1mol氧”指代不明确，1molO质量是16g，1mol O2分子质量是32 g，A项错误；
B．H2O的摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于其相对原子质量，不管是几摩尔，都是18g/mol，B项错误；
C．1mol OH-的质量是17 g，C项错误；
D．1mol H2O的质量是18g，其中含有H2O分子数目为6.02×1023，所以一个水分子的质量约为，D项正确；
故选D。
9．B
解析：
A．64gSO2的物质的量n= ，1个SO2分子中含有1个S原子，则1molSO2含有1molS原子，则所含的硫原子的个数为NA，A项错误；
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子，根据m=nM=N/NAM，则质量分别为32g和2g，则质量比为16：1，B项正确；
C．28g氮气N2的物质的量n=，1个N2分子中含有2个N原子所含的氮原子数目为2NA，C项错误；
D．SO3在标准状况下为液体，气体的摩尔体积针对的对象为气体，不适用于固体或液体，D项错误；
故选：B。
10．C
解析：
氯化钠固体已经准确称量过，因此不需要⑧⑨，配制溶液不需要①②⑥，故需要③④⑤⑦，故C正确。
11．D
解析：
甲容器中的氢气(H2)和乙容器中的氨气(NH3)所含的氢原子个数相等，则H2与NH3物质的量之比为3∶2，同温同压下气体体积之比等于气体物质的量之比，则甲、乙两容器的体积比为3∶2；故选D。
12．B
解析：
三种溶液的物质的量浓度相同，且NaCl、MgCl2、AlCl3都为可溶性强电解质，而物质的量浓度与体积无关，所以Cl-的物质的量浓度之比为1:2:3，故选B。
13．D
解析：
A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
故选D。
14．B
解析：
A．相同条件下，气体的体积由气体的分子数决定，故A错误；
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，故B正确；
C．气体的体积不同时，所含的分子数可能相同，故C错误；
D．气体的摩尔体积的单位是L/mol，且在标注状况下气体体积为22.4L/mol，其数值随温度和压强的改变而改变，故D错误。
故选B。
15．D
解析：
A．物质的量和物质的质量都是七大基本物理量之一，是两个不同的概念，故A错误；
B．物质的量是表示含一定数目的微粒集合体，不是微粒的个数，故B错误；
C．阿伏加德罗常数个微粒是指微粒的数目，1mol表示微粒的集合体，两者表示的对象不一样，故C错误；
D．物质的量只能计量微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子及它们的特定组合)，故D正确。
综上所述，答案为D。
16．C
解析：
A．固体、液体物质粒子间间隔很小，所以固体、液体的体积主要是由物质的微粒数目和微粒的大小决定的，故A正确；
B．气体物质的体积与分子数目、分子间距离有关，分子间距离与温度和压强有关，故B正确；
C．当温度和压强一定时，任何具有相同分子数的气体物质一定具有相同的体积，故C错误；
D．当温度和压强一定时，气体体积与物质的量成正比，所以1mol气体的体积大致相等，故D正确；
选C。
17．B
解析：
A．实验室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需用500mL的容量瓶，需称量20.0g固体NaOH，故A错误；
B．实验室没有90mL的容量瓶，所以用100mL容量瓶配制90mL1mol·L-1的NaCl溶液，故B正确；
C．托盘天平只能精确到0.1，用托盘天平称取25.3gNaCl固体，故C错误；
D．量筒量程选择应接近要称量液体的体积，所以用10mL量筒量取4.8mL硫酸，故D错误；
故答案为B。
18．B
解析：
A．氖气为单原子分子，故标准状况下22.4L氖气所含原子数均为NA，错误；
B．反应为Fe+2H+=Fe2++H2，1mol铁转移电子数为2NA，故28g即0.5mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为NA，正确；
C．标准状况下，CCl4为液体，无法计算，错误；
D．0.1NA个CO分子的物质的量为=0.1mol，标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，错误；
故选B。
19．D
解析：
①4.48L的物质的量为；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为；③10.2g的物质的量为：；④0.2mol，由此结合相关公式解答。
解析：
A．标准状况下为液体，体积最小，所以体积：②>③>①>④，描述正确，不符题意；
B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，标准状况下为液体密度最大，所以密度：④>②>③>①，描述正确，不符题意；
C．①的物质的量为，质量为：；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为，质量为；④0.2mol的质量为：，所以质量：②>③>④>①，描述正确，不符题意；
D．氢原子的物质的量分别为：、、、，个数：④>①>③>②，描述错误，符合题意；
综上，本题选D。
20．C
解析：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
A．在蒸馏烧瓶中进行蒸馏，制备蒸馏水不能在烧杯中加热，故A错误；
B．容量瓶中不能溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；
C．先加入稀盐酸，无现象可排除干扰离子，再加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，则可检验溶液中是否含，故C正确；
D．分液时为避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，上层液体从分液漏斗上端管口倒出，故D错误；
故选C。
21．
（1）（2）（3）（4）32（5）5
解析：
（1）该气体的物质的量为；故答案为：。
（2）X2的摩尔质量为M g mol 1，1mol X2的质量为Mg，1mol X2分子数为NA个，则一个X2分子质量为，则一个X原子的质量g；故答案为：。
（3）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度；故答案为： 。
（4）相同状况下，若X2与氮气以体积比1：4混合，物质的量之比为1:4，该混合气体相对氢气密度为14.4，则混合气体的平均摩尔质量为14.4×2 g mol 1＝28.8 g mol 1，假设两者物质的量分别为1mol、4mol，，解得，则X2的相对分子质量为32；故答案为：32。
（5）若标况下X2的密度为1.25 g L 1，M=22.4ρ=22.4 L mol 1×1.25g L 1＝28 g mol 1，X相对原子质量是14，为氮原子，其原子最外层有5个电子；故答案为：5。
22．（1）3.01×1023（2）1.806×1024（3）1.806×1024（4）0.2mol（5）8×6.02×1023
解析：
（1）0.5molO2中的氧气分子数目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。
（2）1molNH3中的氢原子数目是3×1mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。
（3）1.5molNa2CO3中Na+的数目是2×1.5mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。
（4）1.204×1023个CH4分子的物质的量为。
（5）1个氧原子中含8个质子，6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是8×6.02×1023。
23．KIO3在热或光作用下会分解 2.4×10-4mol 3.1×10-2g(31mg) 6.0g食盐中含碘0.186mg，可以获得需要的碘
解析：
(1)加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存。
(2)每千克加碘盐中KIO3的质量为52mg，n(KIO3)== 2.4×10-4mol，m(I)=52mg×=31mg。
(3)由(2)可知，每千克加碘盐中含碘31mg，6.0g加碘盐中含碘31mg/kg×0.006kg=0.186mg，在0.15~0.20mg范围内，可以获得需要的碘。
24． 1mol 48g 或 40g 1mol
解析：
(1)标况下，5.6L的物质的量为=0.25mol；22g的物质的量为=0.5mol，物质的量之比为；分子数之比等于物质的量之比，即；原子数之比为，故填、、；
(2)0.25mol甲烷中所含原子为，原子数为a，根据，可得=，故填；
(3)根据，49g硫酸的物质的量为=0.5mol，其中所含的物质的量为=1mol；硫酸根的物质的量为mol，；所含原子数目为=，故填1mol、48g、或；
(4)溶液中==1mol，其质量==40g；取出100mL，浓度不变，则==0.1mol，故填40g、1mol；
(5)根据，其中密度，质量分数，则该浓盐酸的物质的量浓度为；根据稀释规律：，可得稀释后盐酸的物质的量浓度为，，故填、
25．500mL容量瓶 胶头滴管 ①⑥②④③⑤ 500mL容量瓶、胶头滴管 27.8 ACEF 重新配制
解析：
②容量瓶没有480mL容量瓶，因此应使用500mL容量瓶进行配制，即把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；故答案为：500mL容量瓶。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；故答案为：胶头滴管。
(1)根据实验步骤，计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，装瓶贴标签，因此实验操作步骤的正确顺序为①⑥②④③⑤，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。
(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾0.2 mol L 1×0.5L×278g mol 1＝27.8g；故答案为：27.8。
(3)A．称量绿矾时，左码右物，则称量固体质量减少，物质的量减小，浓度偏小；B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，浓度偏大；C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，溶质质量减少，物质的量减小，浓度偏小；D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥，对结果无影响；E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，吸出了溶质，物质的量减小，浓度偏小；F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，试剂瓶中有水，因此浓度偏小；因此实际浓度比所要求的偏小的是ACEF；故答案为：ACEF。
(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制；故答案为：重新配制。
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