【2021-2022学年】人教版必修1第二章第二节离子反应同步练习（解析版）

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必修1第二章第二节离子反应同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（ ）
A．NaClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态氯化氢
2．下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水电离出H+的化合物都是酸
C．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质
D．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓
C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓
4．下列有关物质分类或归类正确的是（ ）
A．液氨是化合物 B．冰水混合是混合物
C．铜是电解质 D．Na2O是钠盐
5．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl-、SO、X等五种离子，则X是（ ）
A．CO B．Fe3+ C．Mg2+ D．Ba2+
6．下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）
A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，但水一定能导电
7．下列属于非电解质的是（ ）
A．葡萄糖 B．盐酸 C．硝酸钾 D．铁
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁与H2SO4溶液反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
C．碳酸钡与盐酸：+2H+=H2O+CO2↑
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H+++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
9．现有KOH、K2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，哪一种试剂就可将其鉴别出来（ ）
A．CaCl2 B．HCl C．Na2SO4 D．H2SO4
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸溶解碳酸钙型水垢：
B．向澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO+OH- = CaCO3↓+H2O
C．氢氧化镁和盐酸反应：
D．Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：
11．下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH—+H+=H2O表达的是（ ）
A．Ba(OH)2与H2SO4 B．NH3 H2O和HCl
C．HNO3和KOH D．NaHCO3和NaOH
12．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、、 B．Na+、OH-、Cl-、
C．Zn2+、Al3+、Cl-、 D．Na+、Fe2+、、Ba2+
13．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．NaHCO3=Na++
B．KClO3=K++Cl-+3O2-
C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO)
D．熔融状态下，NaHSO4=Na++H++SO
14．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中， 正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③
15．已知硫酸铅难溶于水也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液。其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4；当在(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有PbS黑色沉淀生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是
A．(CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2+＋H2S=PbS↓＋2H+
C．Pb2+＋2CH3COO-＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH
D．Pb2+＋2CH3COO-＋2H++S2-=PbS↓＋2CH3COOH
16．向溶液a中加入溶液b。灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是（ ）
选项 A B C D
试剂a Ba(OH)2 Ba(OH)2 CH3COOH Ca(OH)2
试剂b CuSO4 H2SO4 氨水 NH4HCO3
17．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑
B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+ OH- = CO+H2O
C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O
D．碳酸钠与氯化钙混合： CO+Ca2＋= CaCO3↓
18．下列各组溶液不用任何试剂就可以鉴别出来的是（ ）
A．HCl、AgNO3、Na2CO3、NaOH
B．NH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3
C．(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl
D．MgCl2、Na2SO4、NaCl、NH4Cl
19．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：
①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；
②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是（ ）
A．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物
B．溶液X中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+
C．溶液X中一定不存在Ba2+、Cl-
D．无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定
20．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42 离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H＋+SO42 ＝BaSO4↓+2H2O
B．NaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－＝H2O
C．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O
D．Ba (OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+ Ba2++2OH－＝BaCO3↓+ H2O
第II卷（非选择题）
二、推断题
21．Ⅰ.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
则原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______。
II.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
(1)H3PO2属于_______酸；NaH2PO2为_______盐(填序号)
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
(2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。
三、填空题
22．有如下物质：①铁丝②NaOH溶液③NaHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦CCl4⑧熔融的KNO3⑨红褐色的氢氧化铁胶体
（1）以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。
（2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。
（3）分离⑤与⑥的混合液所用的方法是____；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是____。
（4）物质③溶于水的电离方程式为_______
（5）向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是_______
23．在一烧杯中盛有稀硫酸，同时有一塑料小球(与酸、碱均不发生反应)悬浮于溶液中(如图所示)。
(1)向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同(均大于1g·cm－3)的Ba(OH)2溶液至恰好反应完全，在实验中可观察到的现象有：
①____________________；②__________________。烧杯中所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________。
(2)若改向烧杯中放入锌粒，在实验中可观察到的现象有：①_______________________；②_______________。烧杯中所发生反应的化学方程式为_________________________________。
四、实验题
24．某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
(1)完成表格。
实验操作与现象 实验结论 判断理由
步骤一 仔细观察坐标图 肯定无_______ 肯定无该离子的理由___________
步骤二 该溶液呈无色、透明、均一状态 肯定无_______ 肯定无该离子的理由___________
步骤三 加入足量BaC12溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失 肯定有、H+；肯定无Ba2+ 肯定有H+离子的理由___________
①步骤一肯定无___________，理由是___________；
②步骤二肯定无___________，理由是___________；
③步骤三肯定有H+的理由___________。
(2)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、___________、灼烧、在干燥器中冷却。
(3)原溶液中H+物质的量浓度为___________mol/L。
(4)向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：___________。
(5)若向100mL该溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为___________L。
25．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有有杂质硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了提纯方案如图：
(1)操作①中加热固体时，发生的化学方程式为_______。
(2)操作②发生反应的离子方程式为_______。
(3)操作③的目的是_______；操作④的名称是_______。
(4)操作⑤的目的是_______；要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是：_______。
参考答案
1．B
解析：
A．由于NaClO3的电离方程式为NaClO3=Na++，故NaClO3溶液中不存在Cl-，A不合题意；
B．由于CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，故CaCl2溶液中存在自由移动的Cl-，B符合题意；
C．KCl是离子化合物，KCl晶体中含有Cl-，但不能自由移动，C不合题意；
D．HCl是共价化合物，故液态氯化氢中不存在Cl-，D不合题意；
故答案为：B。
2．C
解析：
A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，故A错误；
B．例如硫酸氢钠，溶于水能电离出氢离子，但它却属于盐类，故B错误；
C．BaSO4难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于电解质，故C正确；
D．金属Cu能导电，但铜是单质，不属于化合物，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选：C；
3．D
解析：
A．CaCO3不能拆成离子形式，正确的写法是：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸，除了生成硫酸钡沉淀外还生成水，正确的写法是：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；
C．选项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C错误；
D．向硝酸银溶液中加盐酸，Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，故D正确；
故选D。
4．A
解析：
A．液氨是液态的氨气，属于化合物，故A正确；
B．冰水混合仍然是水，是纯净物，故B错误；
C．铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．Na2O是氧化物不是盐，故D错误；
故选A。
5．C
解析：
A．H+与CO能结合成二氧化碳和水，所以X不可能是CO，A项错误；
B．含有Fe3+的溶液是黄色的，不合题意，B项错误；
C．Na+、H+、Cl﹣、SO、Mg2+五种粒子之间不能结合成水或气体或沉淀，所以X可能是Mg2+，符合题意，C项正确；
D．Ba2+与SO能结合成BaSO4沉淀，所以X不可能是Ba2+，D项错误；
答案选C。
6．C
解析：
A．在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，故A正确；
B．电解质和非电解质都一定为化合物，单质不属于电解质和非电解质的范畴，故B正确；
C．难溶于水的电解质在水中的导电性很弱，在水中导电的化合物不一定是电解质，如氨气、二氧化硫等，故C错误；
D．纯水能够微弱电离出氢离子和氢氧根离子，所以水的导电性很弱，但水为电解质，故D正确；
故选C。
7．A
解析：
A．葡萄糖是非电解质，A正确；
B．盐酸是氯化氢水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．硝酸钾是电解质，C错误；
D．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选A。
8．B
解析：
A．不符合客观事实，正确书写为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，错误；
B．碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，正确；
C．CaCO3为难溶性盐，不拆，错误；
D．不符合阴阳离子配比，正确书写为2H+++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，错误；
故选B。
9．D
解析：
A．KOH、Ba(OH)2和氯化钙均不反应，只有K2CO3和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，因此，使用CaCl2不能区分出三种物质中的氢氧化钾和氢氧化钡，故A不符合题意；
B．氢氧化钾、氢氧化钡都可与盐酸发生中和反应，分别生成氯化钾和水、氯化钡和水，反应无明显现象，即KOH+HCl=KCl+H2O，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，即K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，有气体放出；因此，使用盐酸不能区分出三种物质中的氢氧化钾和氢氧化钡，故B不符合题意；
C．Na2SO4溶液与KOH、K2CO3的溶液均不反应，只有Ba(OH)2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，即Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，因此，使用Na2SO4不能区分出三种物质中的氢氧化钾和碳酸钾，故C不符合题意；
D．氢氧化钾与硫酸发生中和反应，生成硫酸钾和水，即2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，反应无明显现象；碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，即K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，有气体放出；氢氧化钡与硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，出现白色沉淀，因此，使用硫酸可以区分三种溶液，故D符合题意；
答案为D。
10．B
解析：
A．水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，故A错误；
B．向澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙和水：Ca2++HCO+OH- = CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．氢氧化镁和盐酸发生中和反应反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：，故C错误；
D．相对铵根离子，氢离子优先与氢氧根离子反应，则溶液与过量溶液反应生成硫酸铵、硫酸钡和水，反应的离子方程式为：，故D错误；
故选B。
11．C
解析：
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A不符合题意；
B．一水合氨与盐酸反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为NH3 H2O+H+=NH+H2O，故B不符合题意；
C．硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为OH—+H+=H2O，故C符合题意；
D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO+OH—= CO+H2O，故D不符合题意；
故选C。
12．C
解析：
A．无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子，而K+、Na+、、离子中呈紫色，故A不符合题意；
B．无色透明强酸性溶液，说明溶液中存在大量的H+，而Na+、OH-、Cl-、离子中的OH-、能与H+反应，即OH-+H+=H2O，+2H+=CO2↑+H2O，不能大量共存，故B不符合题意；
C．在Zn2+、Al3+、Cl-、离子中各离子之间不发生反应，无色且在强酸性溶液中能大量共存，故C符合题意；
D．在Na+、Fe2+、、Ba2+离子中与Ba2+发生反应生成BaSO4沉淀，即Ba2++=BaSO4↓，不能大量共存，且Fe2+呈现浅绿色，故D不符合题意；
答案为C。
13．A
解析：
A．NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离，即NaHCO3电离出Na+和，其电离方程式为NaHCO3═Na++，故A正确；
B．KClO3为强电解质，在溶液中完全电离，即KClO3电离出K+和，其电离方程式为KClO3=K++，故B错误；
C．Ca(NO3)2为强电解质，在溶液中完全电离，即Ca(NO3)2电离出Ca2+和，其电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2，故C错误；
D．NaHSO4为强电解质，熔融状态下NaHSO4完全电离出Na+和，其电离方程式为NaHSO4=Na++，故D错误；
答案为A。
14．D
解析：
检验氯离子选择硝酸银溶液；检验氢氧根离子，选择硝酸镁溶液；检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。
Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl； 用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2。Cl-、、OH-都和AgNO3溶液反应，、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验Ba(NO3)2、再检验OH-，故加入试剂顺序是④②①②③，故合理选项是B。
15．A
解析：
硫酸铅难溶于水也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，根据复分解反应和离子反应进行的条件，(CH3COO)2Pb为难电离的物质。CH3COO)2 Pb溶液中通入H2S时，有黑色PbS生成，反应的化学方程式为：(CH3COO)2 Pb+H2S=PbS+2CH3COOH，硫化铅为沉淀应保留化学式，醋酸铅难电离、醋酸为弱电解质、硫化氢是气体应保留化学式，离子方程式为(CH3COO)2 Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，故选A。
16．C
解析：
A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；
B．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；
C．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，C符合题意；
D．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O +NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、导电，使灯泡逐渐又变亮，D不符合题意；
故合理选项是C。
17．D
解析：
A．电荷不守恒，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；
B．二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO2+OH-=HCO，故B错误；
C．澄清的石灰水可拆成离子形成，与稀盐酸反应实质是中和反应，离子方程式为：OH-+H+=H2O，，故C错误；
D．二者反应生成碳酸钙和氯化钠，离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓，故D正确；
故选：D。
18．A
解析：
A．A组两两混合，实验现象记录如下表(“↑”表示产生气体、“↓”表示生成沉淀或微溶物，括号内是气体或沉淀的颜色；“—”表示无明显现象)。
HCl AgNO3 Na2CO3 NaOH
HCl ↓(白) ↑(无) —
AgNO3 ↓(白) ↓(白) ↓(褐)
Na2CO3 ↑(无) ↓(白) —
NaOH — ↓(褐) —
由此可鉴别出AgNO3溶液和NaOH溶液，Na2CO3溶液和盐酸可用“滴加顺序法”加以鉴别，A正确；
B．NH4Cl和CaCl2遇AgNO3均产生白色沉淀，遇HNO3均无现象，可以鉴别出AgNO3和HNO3，但无法鉴别出NH4Cl和CaCl2.，B错误；
C．任意2种溶液混合均无明显现象，无法鉴别，C错误；
D．任意2种溶液混合均无明显现象，无法鉴别，D错误；
故选A。
19．C
解析：
①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，则原溶液中可能含有Mg2+、SO或HCO(碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根，然后后钡离子或镁离子生成沉淀)；
②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，说明沉淀中一定含有碳酸盐和硫酸钡，则原溶液中一定含有SO和HCO，则一定不含钡离子，又因为溶液中所含离子的物质的量浓度均相同，根据电中性原则可知还含有Na+和Mg2+，且不含Cl-，因为确定了含有镁离子，所以加入足量的Ba(OH)2溶液时还会有氢氧化镁沉淀或碳酸镁沉淀生成。
A．根据分析可知白色沉淀中不只含有碳酸钡和硫酸钡，故A错误；
B．根据分析可知一定存在SO、HCO、Na+和Mg2+，故B错误；
C．根据分析可知X中一定不存在Ba2+、Cl-，故C正确；
D．根据溶液的电中性可以确定一定含有Na+，故D错误；
综上所述答案为C。
20．B
解析：
A项：SO42 恰好沉淀时，NaHSO4溶液中H+、SO42－按1:1完全反应，应为Ba2++OH－+H＋+SO42 ＝BaSO4↓+H2O。A项错误；
B项：NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应，即H＋＋OH－＝H2O。B项正确；
C项：碳酸氢钠溶液足量时，澄清石灰水中Ca2+、 OH－按1:2完全反应，应为Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O。C项错误；
D项：过量CO2通入Ba(OH)2溶液生成可溶性的Ba(HCO3)2，应为CO2 + OH－＝HCO3－。D项错误。
本题选B。
21．Ba2+、Cl-、Mg2+ CO、Cu2+ ①⑤ ⑥ H3PO2 + OH- = H2PO+ H2O
解析：
Ⅰ．溶液无色，则一定不含Cu2+；
向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，则一定不含CO；
取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定存在Ba2+；
取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Mg2+；溶液显电中性，所以还一定有一种阴离子，则一定含有Cl-；
综上所述原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl-、Mg2+，一定不含有的离子是CO、Cu2+；
Ⅱ．(1)H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明次磷酸为一元酸，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，说明次磷酸为弱酸，所以H3PO2属于①一元酸、⑤弱酸；NaH2PO2不能和NaOH反应，即不能电离出H+，所以为⑥正盐；
(2)H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，离子方程式为H3PO2 + OH- = H2PO+ H2O。
22．
（1） ③⑥⑧ ④⑤⑦
（2）①②⑧⑨
（3） 蒸馏 分液
（4）NaHSO4=Na++H++
（5）先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色
解析：
（1）单质(铁丝)、混合物(NaOH溶液、红褐色的氢氧化铁胶体)既不是电解质，也不是非电解质。③硫酸氢钠溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质；④二氧化碳属于非电解质；⑤有机物是非电解质；⑥蒸馏水属于电解质；⑦是有机物属于非电解质；⑧熔融硝酸钾可以电离出阴阳离子，属于电解质。
（2）铁丝有自由电子，可以导电；氢氧化钠溶液溶于水可以电离出阴阳离子，可以导电；熔融硝酸钾可以电离出阴阳离子，可以导电；氢氧化铁胶粒带电荷，在电场作用下可导电。
（3）酒精、蒸馏水互溶，两者沸点不同，用蒸馏的方法分离；蒸馏水、CCl4 不互溶，用分液法分离。
（4）在水溶液中电离成Na+、H+、，NaHSO4=Na++H++。
（5）Fe(OH)3胶体中加电解质，先胶体聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，再Fe(OH)3沉淀与NaHSO4电离的H+中和反应，使沉淀溶解，溶液呈黄色。
23．溶液中有白色沉淀析出 塑料小球逐渐下沉 Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓+2H2O 有较多气泡从溶液中逸出 塑料小球上浮 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
解析：
(1)塑料小球(与酸、碱均不发生反应)悬浮于溶液中，向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，硫酸溶液中加入氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和水，开始塑料小球悬浮于溶液中央，随反应进行溶液密度减小，小球沉底，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，观察到现象为①产生白色沉淀，②小球下沉至烧杯底部，
故答案为：产生白色沉淀；小球下沉至烧杯底部；Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；
(2)Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到有气泡冒出，小球上浮，化学方程式为Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，故答案为：有气泡冒出；小球上浮；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。
24． 碳酸根离子和镁离子之间会反应生成沉淀，不能大量共存 Fe3+ 该离子为黄色 电荷守恒 洗涤 3 H++HCO=H2O+CO2↑ 0.2L
解析：
根据图象，溶液中含有0.5 mol/L Mg2+、1.0 mol/L Na+、3.0 mol/L Cl-，所以一定不含；该溶液呈无色、透明、均一状态，则一定不含Fe3+；加入足量BaCl2溶液，生成23.3g即0.1mol硫酸钡白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有0.1mol 0.1mol，则一定不含钡离子，的浓度为=1.0 mol/L，根据电荷守恒分析解答。
(1)①溶液中含有镁离子，所以一定不含，故答案为：；碳酸根离子和镁离子之间会反应生成沉淀，不能大量共存；
②该溶液呈无色、透明、均一状态，一定不含Fe3+，故答案为：Fe3+；该离子为黄色；
③加入足量BaCl2溶液，生成23.3g即0.1mol白色沉淀硫酸钡，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有硫酸根0.1mol，则一定不含钡离子，的浓度为=1.0 mol/L；根据电荷守恒，阳离子所带正电荷浓度总和为1mol/L+0.5×2mol/L=2mol/L；阴离子负电荷浓度总和3mol/L+1mol/L×2=5mol/L，正电荷浓度总和＜负电荷浓度总和，所以一定含有氢离子，故答案为：电荷守恒；
(2)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、灼烧、在干燥器中冷却，故答案为：洗涤；
(3) 设氢离子的浓度为x，根据电荷守恒，1mol/L+0.5×2mol/L+x= 3mol/L+1mol/L×2，解得：x= 3mol/L，故答案为：3；
(4)溶液中含有氢离子，向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为H++HCO=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO=H2O+CO2↑；
(5)100mL 该溶液中含有0.1mol ，0.05mol Mg2+，0.3mol H+，加入1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，恰好沉淀完全时，溶液中无H+，要恰好沉淀，钡离子至少需要0.1mol，氢氧根至少需要0.05×2+0.3=0.4mol，所以氢氧化钡至少需要0.2mol才能满足恰好沉淀条件，因此需要Ba(OH)2溶液的体积为=0.2L，故答案为：0.2L。
25．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ Ba2++=BaSO4↓ 除去溶液中过量的BaCl2 过滤 除去过量的HCl及溶解在溶液中的CO2 蒸发结晶
解析：
NaCl、Na2SO4、NH4HCO3固体混合物加热，NH4HCO3不稳定，受热分解变为NH3、H2O、CO2，NaCl、Na2SO4受热不分解，仍然以固体存在；固体加水溶解得到NaCl和Na2SO4的混合液，向溶液中加入过量BaCl2溶液，Na2SO4变为BaSO4沉淀，得到的滤液中含有NaCl、BaCl2，再向其中加入过量Na2CO3溶液，产生BaCO3沉淀，过滤除去BaCO3沉淀，向滤液中加入适量稀盐酸，过量Na2CO3反应变为NaCl、H2O、CO2，然后加热煮沸除去过量HCl及溶解的CO2气体，就得到纯净的NaCl溶液。
(1)操作①中加热固体时，NH4HCO3受热分解变为NH3、H2O、CO2，发生反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
(2)操作②加入过量BaCl2溶液，Na2SO4、BaCl2反应产生BaSO4沉淀和NaCl，发生反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓；
(3)操作③加入过量的Na2CO3溶液，目的是除去溶液中过量BaCl2；操作④是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，操作的名称是过滤；
(4)操作⑤的目的是除去过量的HCl及溶解在溶液中的CO2；NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，因此要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是蒸发结晶。
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