【2021-2022学年】人教版必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习（解析版）

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必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．3Cl2+2Fe2FeCl3
2．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2。判断下列化学方程式一定不正确的是（ ）
A．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 B．6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
C．FeCl2+Br2=FeBr2+Cl2 D．FeI2+Cl2=FeCl2+I2
3．下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ ）
A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
B．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑
C．2F2＋2H2O=4HF＋O2
D．SO3＋H2O=H2SO4
4．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（ ）
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂
B．KMnO4受热分解时，Mn元素被还原，KMnO4既是氧化剂又是还原剂
C．反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4不属于氧化还原反应
D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂
5．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3＋3Cl2＋10OH-=2MO＋6Cl-＋8H2O，则MO中M的化合价是（ ）
A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6
6．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程①中，生成的反应为
B．过程②中，作氧化剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收S的总反应为
7．如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应是复分解反应（ ）
B．反应方程式为NH3+O2H2O+N2
C．生成物丙、丁的质量比为9：14
D．反应前后只有一种元素的化合价不变
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。如图表示N2O在表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（ ）
A．由图可知存在反应：CO2+=+CO
B．N2O转化成无害气体时的催化剂是
C．每1molN2O转化为N2失去电子数为2NA
D．1gN2O的含有质子数为1NA
9．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎，又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法错误的是（ ）
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
11．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
12．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的（ ）
A．KClO3发生还原反应
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
13．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为，下列说法正确的是（ ）
A．配平后H2O的系数为8
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
C．N2只是还原产物
D．被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3
14．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO+2NO23CO2+N2O。下列关于N2O的说法正确的是（ ）
A．上述反应中每生成1molN2O，有3molCO被还原
B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
C．N2O只具有氧化性，无还原性
D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
15．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z +2XO=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B
③2B +Z2=B2+2Z
由此推断下列说法错误的是（ ）
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z 可以进行
B．Z元素在反应③中被氧化，在反应①中被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B 、Z 、X2+
16．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是（ ）
A．S B．Na2S C．SO2 D．H2SO4
17．反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，当有6e-转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是（ ）
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶1
18．为测定某尾气中SO2含量，某同学将尾气样品通入200 mL 0.100 mol/L酸性KMnO4溶液(假定样品中其它气体均不参与反应，SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为：5SO2+2+2H2O =5+2Mn2++ 4H+。若尾气流速为a L·s-1，平行测定三次，溶液恰好褪色的平均耗时b s，则该尾气样品中SO2含量(单位：g·L-1)是（ ）
A． B． C． D．
19．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入Cl2，然后加入Fe(NO3)3溶液发生反应2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+ 3KCl+ 5H2O)，下列说法正确的是（ ）
A．Cl2通入KOH溶液，反应后溶液中n(ClO-):n()=5:1，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
B．若2 L2 mol/L的KOH溶液完全反应，能吸收标准状况下Cl2 22.4 L
C．K2FeO4具有强氧化性，其氧化能力比KClO强
D．按上述反应得到3. 96 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2为30 mol
20．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
①CO2+C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
④2CO+O22CO2
⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2
⑥CuO+COCu+CO2
⑦2H2O2H2↑+O2↑
⑧CO2+H2O=H2CO3
（1）其中属于化合反应的是_______(填序号，下同)，属于置换反应的是_______。
（2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_______。
（3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______。
（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_______。
22．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________。
（2）已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。
（3）根据上述反应可推知___________。
A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。___________
23．氮族元素包括氮(N)，磷(P)，砷(As)，锑(Sb)和铋(Bi)五种元素，它们位于元素周期表第15纵列，研究氮族元素单质及其化合物的性质对于生产生活具有重要意义。请回答下列问题：
(1)亚硝酸钠()是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质。
①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的能力而使人体中毒；一旦发生亚硝酸盐中毒，可立即注射美蓝溶液进行解毒治疗，试推断美蓝溶液具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
②亚硝酸钠外观极像食盐，工业上检验食盐中是否混有亚硝酸钠的方法是：取样品，加淀粉碘化钾溶液，酸化后溶液_______(描述现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为降低的浓度，某饮用水研究人员提出用铝粉将还原为，其化学方程式为。用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______。
(3)已知由、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生了的反应过程。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：_____+____+________+_____+_____，_______。
三、计算题
24．叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。
(1)NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2，写出该反应的化学方程式___，生成1molNaNO2时转移电子___mol。
(2)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。
①该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______(填化学式)。
②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克___________________________________________________________________？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。
四、实验题
25．疫情期间，很多自来水厂用二氧化氯(ClO2)消毒，防止水体污染。二氧化氯(ClO2)黄绿色气体，易溶于水，熔点为，沸点为，浓度过高时易发生分解引起爆炸。回答下列问题：
(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的氧化成和，ClO2被还原成，写出该反应的离子方程式：___________。
(2)某实验小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①氮气不参与反应，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是___________。
②装置A用于制备ClO2气体，同时还有生成另种一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为___________。
③装置B的作用是___________。
(3)ClO2也可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，化学方程式为，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为：___________。
参考答案
1．B
解析：
A．该反应属于复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；
B．该反应不属于四种基本反应类型，且有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；
C．该反应属于置换反应，是氧化还原反应，故C不符合题意；
D．该反应属于化合反应，是氧化还原反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2．C
解析：
A．根据2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可以知道氧化性是Fe3+>I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A正确；
B．根据6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3可以知道氧化性是Br2>Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B正确；
C．亚铁离子的还原性强于溴离子，但氧化性：Cl2>Br2，所以Br2与氯化亚铁反应只能氧化亚铁离子不能产生氯气，故C错误；
D．根据FeI2+Cl2=FeCl2+I2可以知道氧化性是Cl2>I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故D正确；
故选：C。
3．A
解析：
A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应Na2O2中O元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A符合题意；
B．该反应中H2O中的H由+1价变为0价，所以水作氧化剂，故B不符合题意；
C．该反应水中O元素化合价由-2价变为0价，所以水作还原剂，故C不符合题意；
D．该反应元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选A。
4．A
解析：
A．Mg元素的化合价由0价升至+2价，Mg失电子，作还原剂，故A不合理；
B．KMnO4受热分解成K2MnO4、MnO2和O2，反应中Mn元素的化合价由+7价降至+6和+4价，Mn元素被还原，O元素的化合价由-2价升至0价，KMnO4既是氧化剂又是还原剂，故B合理；
C．反应CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4反应前后元素的化合价不改变，不属于氧化还原反应，故C合理；
D．电解水的反应中，H元素的化合价由+1价降至0价，O元素的化合价由-2价升至0价，H2O既是氧化剂又是还原剂，故D合理；
故答案为A。
5．D
解析：
根据方程式两端电荷守恒可知n＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，也可以按氧化还原反应中电子得失守恒求，设化合价为+x，则3×2=2×(x-3)，得x=6。
答案选D。
6．C
解析：
A．过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，离子方程式为，故A正确；
B．过程②中，铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，因此作氧化剂，故B正确；
C．过程③中，氧气和亚铁离子反应生成铁离子，因此铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，故C错误；
D．根据图中信息，因此回收S的总反应为，故D正确。
综上所述，答案为C。
7．D
解析：
A．一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，该反应是置换反应，A项错误；
B．根据微观示意图，可以看出反应物为氨气和氧气，生成物为水和氮气，书写化学方程式需要配平，所以该反应的化学方程为4NH3+3O26H2O+2N2，B项错误；
C．根据B中化学方程式可以看出，丙为水，丁为氮气，两种的物质质量比=(6×18):(2×14)=27:7，C项错误；
D．根据B中化学方程式可以看出，氮元素由-3价变为0价，氧元素的化合价由0价变为-2价，氢元素反应前后化合价不变，因此只有一种元素化合价未发生变化，D项正确；
答案选D。
8．B
解析：
A．由图可知，存在反应+CO=CO2+，A错误；
B．由图可知，N2O转化成N2时有的参与，因此催化剂是，B正确；
C．N2O中的N为+1价，N2中的N为0价，每1molN2O转化为N2得电子数为2NA，C错误；
D．1gN2O的物质的量为mol，质子数为×(7×2+8) NA =0.5NA，D错误；
故选B。
9．C
解析：
A．KClO3与HCl反应时，KClO3中Cl元素从+5价降低到Cl2中的0价，HCl中部分-1价Cl元素价态升高到0价，转移电子数为5e-，故A错误；
B．KClO3分解反应中转移电子数为12e-，故B错误；
C．S中部分0价S化合价升高至K2SO3中的+4价，部分由0价降至K2S中的-2价，转移电子数为4e-，故C正确；
D．Br2、SO2和H2O的反应中，Br2得到电子，SO2失去电子，正确的应为，故D错误；
故答案为C。
10．A
解析：
A．用双线桥分析该反应： ；CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，故A错误；
B．根据双线桥分析： ，H2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．根据化合价变化可知CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，故C正确；
D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1，故D正确；
故答案为A。
11．D
解析：
A．反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物，A错误；
B．汽车尾气中的N2不是污染物，B错误；
C．NO和O2的反应不需要催化剂，C错误；
D．根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2=2NO2，2NO2＋4CO=N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2，D正确；
答案选D。
12．C
解析：
A．由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，则氯酸钾为氧化剂，发生还原反应，故A正确；
B．由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，则草酸是反应的还原剂，反应中被氧化，故B正确；
C．由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，反应中碳元素的化合价升高被氧化，则草酸是反应的还原剂，二氧化氯是还原产物，则不能比较草酸和二氧化氯的氧化性强弱，故C错误；
D．二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，则二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确；
故选C。
13．D
解析：
由方程式可知，反应中铵根离子中氮元素化合价升高被氧化，硝酸根离子中化合价部分降低被还原，氮气即是氧化产物又是还原产物，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O。
A．由分析可知，配平后水的系数为9，故A错误；
B．由分析可知，反应中氮气即是氧化产物又是还原产物，由得失电子数目守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3，故B错误；
C．由分析可知，反应中氮气即是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D．由分析可知，被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，故D正确；
故选D。
14．B
解析：
A． 碳元素化合价由+2价升高为+4价，上述反应中每生成1molN2O，有3molCO被氧化，故A错误；
B． N2O和CO2是22电子分子，等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数，故B正确；
C． N2O中N显+1价，可以升高也可以降低，N2O既具有氧化性，也具有还原性，故C错误；
D． 与人体血红蛋白结合使人体中毒的是NO，故D错误；
故选B。
15．B
解析：
氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原剂大于还原产物，氧化性：XO 44 ＞Z2＞B2＞A3+；还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-中，还原性：A2+＞Z-，与已知符合，可以进行，A说法正确；
B．Z元素在反应③中Z的化合价降低，被还原，在反应①中Z的化合价升高，被氧化，B说法错误；
C．分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+，C说法正确；
D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D说法正确；
答案为B。
16．B
解析：
A．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意；
B．在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，B符合题意；
C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO2既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意；
D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意；
故合理选项是B。
17．B
解析：
反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，只有N元素化合价发生变化，所以NO2既是氧化剂又是还原剂，+4价升高至+5价时为氧化，+4价降至+2价时被还原，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的个数之比为2:1，综上B符合题意；
答案选B。
18．D
解析：
根据题干信息，经过bs溶液恰好褪色，则通过空气的体积为aL·s-1×b s =abL，消耗的酸性KMnO4的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，根据方程式5SO2~2，则n(SO2)=，则m(SO2)=0.05mol×64g/mol=3.2g，则该空气样品中SO2的含量为；
答案选D。
19．D
解析：
2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+ 3KCl+ 5H2O中，Fe元素的化合价升高、Cl元素的化合价降低，转移的电子数目为6，以此来解答。
A．设ClO-为5mol，为1mol，氯气转化成ClO-、被氧化，转化成KCl被还原，根据电子守恒可知生成KCl的物质的量为：5mol×1+1mol×（5-0）=10mol，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10mol:(5mol+1mol)=5:3，故A错误；
B．氯气和氢氧化钾反应的生成物有KCl、KClO、KClO3，其中K、Cl的物质的量之比为1:1，所以每消耗4molKOH，吸收2mol氯气，标况下2mol氯气的体积为：22.4L/mol×2mol=44.8L，故B错误；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化能力KClO比K2FeO4强，故C错误；
D．根据反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O和2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，可得关系式2K2FeO4～3Cl2，3.96kg K2FeO4的物质的量为20mol，根据关系式可知氯气的物质的量为30mol，故D正确；
答案选D。
20．C
解析：
A．Cu2S为中Cu、S元素化合价降低之产物，因此Cu2S为还原产物，故A错误；
B．反应中Cu元素化合价由+2降低至+1，FeS2中S原子有由-1升高至+6，有由-1降低至-2，其余元素化合价未发生变化，因此每有5mol FeS2发生反应，转移电子为10mol××[6-(-1)]=21mol，故B错误；
C．由B项分析可知，产物中的SO离子有一部分是FeS2中S元素升高而得，因此产物中的SO离子有一部分是氧化产物，故C正确；
D．由B分析可知，FeS2在反应中既作氧化剂也是还原剂，故D错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。
21．
（1） ①④⑧ ⑤
（2）②⑧
（3）⑦
（4）③
解析：
①CO2+C2CO属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不是离子反应；
②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑属于分解反应，反应中无元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，不属于离子反应；
③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，属于离子反应；
④2CO+O22CO2属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不属于离子反应；
⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2属于置换反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不属于离子反应；
⑥CuO+COCu+CO2中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不属于离子反应；
⑦2H2O2H2↑+O2↑属于分解反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不属于离子反应；
⑧CO2+H2O=H2CO3属于化合反应，无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；
（1）其中属于化合反应的是①④⑧，属于置换反应的是⑤；
（2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑧；
（3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是⑦；
（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③。
22．
（1）AsH3
（2）Br2
（3）AC
（4）
解析：
（1）.KBrO3在反应中得到电子，作氧化剂，则必有作还原剂的另一物质，其应为含有As元素的物质，AsH3中As的化合价为-3价、H3AsO4中As的化合价为+5价，则AsH3为还原剂。
（2）2个KBrO3在反应中得到10个电子生成X，则Br由+5价降低5价而成为0价的Br，从而得出X的化学式为Br2。
（3）上述反应可写成AsH3+KBrO3+H2SO4→H3AsO4+K2SO4+Br2+H2O，KBrO3为氧化剂，H3AsO4为氧化产物，AsH3为还原剂，Br2为还原产物:
A．氧化性：氧化剂＞氧化产物，则KBrO3＞H3AsO4，正确；
B．由A可知，氧化性：H3AsO4＜KBrO3，不正确；
C．还原性：还原剂＞还原产物，则AsH3＞X(Br2)，正确；
D．由C可知，还原性：X(Br2)＜AsH3，不正确；
故选AC；
（4）反应中1个KBrO3得到5个电子，1个AsH3失去8个电子，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为5AsH3+8KBrO3+4H2SO4=5H3AsO4+4K2SO4+4Br2+4H2O中，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。
23．还原 溶液变蓝 5+2+14=5+2+7
解析：
(1)①亚硝酸钠将二价铁氧化为三价铁，注射美蓝溶液进行解毒治疗，说明美蓝溶液将铁离子变成亚铁离子，美蓝溶液具有还原性；
②亚硝酸钠淀粉碘化钾溶液在酸化后反应生成碘，溶液变蓝色；
(2)反应中铝失去电子，氮元素得到电子， “双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目如下：
(3)已知由、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生了反应中的反应过程，说明其元素化合价降低，则根据质量守恒和电子守恒分析，有反应5+2+14=5+2+7。
24．NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O 1 KNO3 NaN3 63.1g
解析：
结合氧化还原反应电子守恒，物质的量之比1：1的NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应，发生氧化还原反应生成NaNO2，NO中氮元素化合价+2价变化为+3价，NO2中 但元素化合价+4价变化为+3价，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数，据此计算电子转移总数e-；只有N元素的化合价变化，氧化还原反应中，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质最还原剂；根据方程式进行计算。
(1)物质的量之比1：1的NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应，发生氧化还原反应生成NaNO2，由电子及原子守恒可知该反应的化学方程式NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O，NO中氮元素化合价+2价变化为+3价，NO2中 但元素化合价+4价变化为+3价，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数，生成1molNaNO2时转移电子1mol。故答案为：NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O；1；
(2)①反应中氮元素化合价-价变化为0价，+5价变化为0价，所以元素化合降低的物质做氧化剂，该反应中的氧化剂为KNO3，元素化合价升高的做还原剂，还原剂为NaN3(填化学式)。故答案为：KNO3；NaN3；
②n(N2)==2.5mol，设该安全气囊反应生成的K2O质量为 x，Na2O质量为x，则： 解得：x=14.7g；y=48.4g，安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为63.1g，故答案为：63.1g。
25． 稀释ClO2，防止因ClO2浓度过高而发生爆炸 防止倒吸 1∶4
解析：
装置A中，NaClO3和H2O2在酸性条件下反应生成ClO2、O2和H2O，离子方程式为：，ClO2浓度过高时易发生分解引起爆炸，因此通入N2，一是可以起到搅拌作用，二是稀释ClO2，防止因ClO2浓度过高而发生爆炸，装置B是为了防止倒吸，装置C中装有水，ClO2会溶于水中，装置D中装有NaOH溶液，可以吸收尾气，防止污染空气。
(1)ClO2可将废水中的氧化成和，ClO2被还原成，离子方程式为：；
(2)①ClO2浓度过高时易发生分解引起爆炸，因此通入N2，一是可以起到搅拌作用，二是稀释ClO2，防止因ClO2浓度过高而发生爆炸；
②装置A用于制备ClO2气体，NaClO3和H2O2在酸性条件下反应生成ClO2、O2和H2O，该反应的离子方程式为：；
③装置B的作用为防止倒吸；
(3)根据可知，既是氧化剂又是还原剂，5个中的Cl元素，有1个转化为NaCl，化合价降低，作氧化剂，4个转化为，化合价升高，作还原剂，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4。
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