【2021-2022学年】人教版必修1期中测试（解析版）

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必修1期中测试
第I卷（选择题）
一、单选题
1．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（ ）
A．上层液体经漏斗下口放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，使分液漏斗口上的小孔与大气相通，打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
2．对反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO的叙述正确的是（ ）
A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂 B．CO是氧化产物
C．AlN中氮元素的化合价为+3 D．N2发生了氧化反应
3．下列说法正确的是（ ）
A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．直径介于1nm～100nm之间的微粒不能称为胶体
C．1mol饱和FeCl3滴入沸水中转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
D．电泳现象证明某些胶体是带电的
4．下列溶液中，跟200 mL0.5 mol/LNa2SO4溶液所含的Na＋物质的量浓度相同的是（ ）
A．200 mL0.25 mol/LNaCl溶液
B．200 mL1 mol/LNaCl溶液
C．100 mL0.5 mol/LNaOH溶液
D．100 mL2 mol/LNaOH溶液
5．食用花生油混入了少量水，在实验室中分离油和水，最好采用下列图示操作中的（ ）
A． B．C． D．
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．2.4gMg转化为镁离子时失去的电子数目为0.2NA
B．23g金属钠中所含电子数目为NA
C．1L0.1mol/L的NaCl溶液中，含离子数之和为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A．④①②⑤③ B．①④②⑤③ C．⑤②④①③ D．②⑤④③①
8．下列关于电解质的说法不正确的是（ ）
A．电解质不一定能导电
B．能导电的不一定是电解质
C．NH3溶于水能导电，因此NH3是电解质
D．乙醇是非电解质，因此乙醇水溶液不能导电
9．常温下氨气能被氯气氧化生成N2，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．Cl2被氧化
B．每生成1mol N2转移的电子数目为6mol
C．NH3发生还原反应
D．NH4Cl既是还原产物又是氧化产物
10．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．摩尔是物质的量的单位 B．N2的摩尔质量为28g/mol
C．阿伏加德罗常数为6.02×1023 D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
11．清晨的焉支山空气格外清新，调查发现与臭氧(O3)有关，已知臭氧具有较强的氧化性，关于方程式：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列叙述正确的是（ ）
A．O3在反应中被还原为O2
B．该反应的还原产物为I2
C．1molO3在反应中得到2mol电子
D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3
12．下列各溶液中，所含离子能大量共存的是（ ）
A．NO、Na+、Fe2+、H+ B．NH、CO、OH－、SO
C．NH、Br－、Fe3+、SO D．OH－、 Ba2+、Cl－、K+
13．某无色透明溶液中，下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、、Cl-、 B．H+、Ca2+、、
C．Ba2+、K+、OH-、 D．Na+、、K+、OH-
14．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
Ⅰ.P4＋10CuSO4＋16H2O=10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4
Ⅱ．11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
下列有关说法中错误的是（ ）
A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C．在上述两个反应中，白磷所起的作用不完全相同
D．等质量的白磷分别发生上述两个反应，转移的电子数目之比为6：11
15．下列物质分类正确的是（ ）
碱 酸 酸性氧化物 纯净物
A NaOH H2SO4 CO2 胆矾
B 纯碱 H2S CO 石灰石
C NaOH NaHSO4 SO2 液氨
D KOH HNO3 SO3 碘酒
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中：Ca2+＋2OH–＋CO2=CaCO3↓＋H2O
C．碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液：2H+＋SO＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O
17．表中评价合理的是（ ）
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 正确
B 向碳酸镁中加入足量稀盐酸：2H++=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C 向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 正确
D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2= 正确
18．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（ ）
Cr2O3固体绿色KCrO2溶液黄色K2CrO4溶液橙红色K2Cr2O7溶液
A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B．反应②利用了H2O2的氧化性
C．反应②的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O
D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
19．在一定条件下，PbO2和Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与2molCr3+反应所需PbO2的个数为（ ）
A．3NA B．1.5NA C．10NA D．7.5NA
20．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L(忽略水的电离)。
阳离子 K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ NH
阴离子 Cl– CO HCO SO OH–
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰。
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，无气体生成。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
则下列判断不正确的是（ ）
A．Ⅰ中反应的离子方程式为：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH
B．Ⅳ中反应的离子方程式有：Ag++Cl–=AgCl↓
C．原溶液中一定存在K+、Mg2+和SO、可能存在Cl–
D．若向原溶液加入等体积0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，则可以得到只含一种溶质的溶液
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．下列物质中：①Mg　②液态氯化氢　③干冰　④BaSO4 ⑤单质碘 ⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧乙醇。其中：
（1）属于酸的是_________；属于碱的是__________；属于盐的是___________；属于氧化物的是____________；
（2）属于电解质的是_________；属于非电解质的是___________；
（3）能导电的是______________。
22．回答下列问题：
（1）根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
①2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
可判断氧化性：KMnO4_______MnO2。
（2）根据变价元素被氧化或被还原的程度比较下列物质的氧化性强弱
①2Fe＋3Cl22FeCl3
②Fe＋SFeS
可判断氧化性：氯气_______硫。
（3）由(1)、(2)可知，根据反应条件、氧化产物的价态高低来比较物质的氧化性、还原性强弱时，应注意什么，结论是什么_______。
23．实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和___________。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为___________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度___________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
（5）某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为___________。
24．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式_______________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是____________________。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_____曲线表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。
向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________________。
三、计算题
25．Ⅰ.对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
化学式 条件 1mol气体的体积/L
H2 0℃，101kPa 22.4
O2 22.4
CO 22.4
H2 0℃，202kPa 11.2
CO2 11.2
N2 11.2
NH3 273℃，202kPa 22.4
(1)从表中分析得出的结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_______。
②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_______(填序号)。
A．一定相等　　　B．一定不相等　　　C．不一定相等
(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①_______，②_______。
(3)应用：在标准状况下，4 g氧气的体积是_______。
Ⅱ.在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
(1)混合气体的密度是_______。
(2)混合气体的平均摩尔质量是_______。
(3)CO2和CO的体积之比是_______。
(4)CO的体积分数是_______。
(5)CO2和CO的质量之比是_______。
(6)CO的质量分数是_______。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_______。
参考答案
1．C
解析：
A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A错误；
B．进行分液时，把分液漏斗固定在铁架台上，不能手持，故B错误；
C．使分液漏斗口上的小孔与大气相通或打开活塞，才能使内外压强一致，保证液体顺利流出，故C正确；
D．振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放气，以减小漏斗内的压强，故D错误；
故选C。
2．B
解析：
A．C失去电子是还原剂，N2得到电子是氧化剂，Al2O3中各元素化合价没发生变化既不是氧化剂也不是还原剂，错误；
B．C元素化合价升高，CO是氧化产物，正确；
C．金属无负价，Al为+3价，N为-3价，错误；
D．N2是氧化剂发生还原反应，错误。
故选B。
3．B
解析：
A．根据分散质的微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；
B．胶体是混合物，直径介于1nm～100nm之间的微粒只是分散质，分散质分散到分散剂中，整个体系才能称为胶体，故B正确；
C．Fe(OH)3胶粒为若干个Fe(OH)3的聚集体，1molFe(OH)3胶体，胶粒数小于NA，故C错误；
D.胶体能发生电泳现象是由于胶粒带电荷，而胶体是电中性，故D错误。
故选B。
4．B
解析：
200 mL0.5 mol/LNa2SO4溶液所含的Na＋物质的量浓度为0.5 mol/L ×2=1 mol/L。
A．200 mL0.25 mol/LNaCl溶液中所含的Na＋物质的量浓度为0.25 mol/L，二者不同，A不符合题意；
B．200 mL1 mol/LNaCl溶液中所含的Na＋物质的量浓度为1 mol/L，二者相同，B符合题意；
C．100 mL0.5 mol/LNaOH溶液中所含的Na＋物质的量浓度为0.5 mol/L，二者不同，C不符合题意；
D．100 mL2 mol/LNaOH溶液中所含的Na＋物质的量浓度为2 mol/L，二者不同，D不符合题意；
故合理选项是B。
5．B
解析：
A．过滤装置，用于分离液体和不溶于液体的固体，故A不符；
B．油和水互不相溶，分层，可用分液漏斗分离，故B符合；
C．蒸发装置，利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程，故C不符；
D．蒸馏装置，用于分离沸点不同的液体混合物，故D不符；
故选B。
6．A
解析：
A．2.4gMg为0.1mol，每摩Mg失电子2mol，故0.1molMg失去的电子数目为0.2NA，故A正确；
B．23g金属钠为1mol，所含电子数目为11NA，故B错误；
C．1L0.1mol/L的NaCl溶液中所含钠离子、氯离子数都等于0.1NA，故C错误；
D．CCl4在标况下为液体，不能用22.4L/mol计算11.2L四氯化碳物质的量，故D错误；
故答案为A。
7．C
解析：
要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以除去，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，因此顺序可以为：⑤②④①③。
故选C。
8．C
解析：
A．当电解质中存在自由移动的离子时能够导电，因此电解质不一定能够导电，如固体氯化钠、硫酸钾等属于电解质，但由于离子不能自由移动，因此不导电，A正确；
B．金属以及部分非电解质的水溶液可导电，如二氧化硫的水溶液，但它们不属于电解质，B正确；
C．电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子，氨气本身不能电离，属于非电解质，C错误；
D．乙醇在液态时和水溶液里均不能导电，所以因此是非电解质，D正确；
故合理选项是C。
9．B
解析：
在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，部分N元素化合价由-3升高至0被氧化，Cl元素化合价从0降低至-1被还原。
A．反应过程中Cl元素化合价降低被还原，故A错误；
B．反应过程中部分N元素化合价由-3升高至0被氧化生成N2，1个N2分子中含有2个N原子，因此每生成1mol N2转移的电子数目为2×3mol=6mol，故B正确；
C．反应过程中部分N元素化合价升高被氧化，即部分NH3被氧化，故C错误；
D．NH4Cl中N、H元素在反应前后化合价均未发生变化，Cl元素反应后化合价降低，因此NH4Cl为还原产物，故D错误；
综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。
10．C
解析：
A．物质的量的单位是摩尔，故A正确；
B．N2的分子量是28，则N2的摩尔质量为28g/mol，故B正确；
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，故C错误；
D．气体摩尔体积在标准状况下为22.4L/mol，故D正确；
本题答案C。
11．C
解析：
A．因O2和O3中氧元素的化合价都是0，所以O3生成O2时未发生化合价的变化，A错误；
B．在该反应中，碘元素化合价从-1价升高到0价，所以KI是还原剂，氧化产物是I2，B错误；
C．O3中O的化合价由0价降为-2价（KOH中的O），每个O3中只有1个O得到2个电子，因此1molO3在反应中得到2mol电子，C正确；
D．该反应的氧化产物是I2，还原产物是KOH，根据得失电子守恒和原子守恒配平，该反应的化学方程式为2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，由方程式可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2，D错误；
故选C。
12．D
解析：
A．NO、Fe2+、H+发生氧化还原反应而不共存，故A不符合题意；
B．NH、OH－发生反应而不共存，故B不符合题意；
C．Fe3+、SO发生氧化还原反应而不共存，故C不符合题意；
D．OH－、 Ba2+、Cl－、K+不反应而大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
13．C
解析：
A．某无色透明溶液，为紫色，A错误；
B．H＋和可以生成CO2和H2O，Ca2＋可与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误；
C．四种离子之间不反应，因此可以大量共存，C正确；
D．和OH-可以反应生成和H2O，不能大量共存，D错误；
故选C。
14．D
解析：
两个反应均为氧化还原反应，反应Ⅰ中磷的化合价只升高，作还原剂，反应Ⅱ中，P元素的化合价一部分升高为+5，一部分降低为-3，既是氧化剂又是还原剂；两个反应中，铜元素的化合价降低，硫酸铜作氧化剂；水的化合价无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，据此分析解题。
A．两个反应中，反应物水中H、O元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A正确；
B．两个反应中，磷元素的化合价均升高生成H3PO4，磷酸为氧化产物，B正确；
C．反应Ⅰ中磷的化合价只升高，作还原剂，反应Ⅱ中，P元素的化合价一部分升高为+5，一部分降低为-3，既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D．1mol P4发生反应Ⅰ得到4mol H3PO4，转移电子20mol，1mol P4发生反应Ⅱ得到mol H3PO4，转移电子5×mol ，等质量的白磷分别发生上述两个反应，转移的电子数目之比为11：6，D错误；
答案选D。
15．A
解析：
A．NaOH是碱，H2SO4是酸，CO2是酸性氧化物，胆矾是纯净物，A正确；
B．纯碱属于盐、石灰石属于混合物，B错误；
C．NaHSO4属于盐、CO属于不成盐氧化物，C错误；
D．碘酒属于混合物，D错误；
故选A。
16．C
解析：
A．醋酸是弱电解质，是不拆的，正确的离子方程式是2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO-+CO2↑＋H2O，故A错误；
B．过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中生成的是碳酸氢钙，正确的离子方程式是CO2+OH–=，故B错误；
C．碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水。其反应的化学方程式是NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ NH3·H2O＋H2O，则其离子方程式是NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C正确；
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液，其反应的化学方程式是Ba(OH)2+ NaHSO4=Ba SO4↓+NaOH+H2O，则其离子方程式是Ba2＋＋OH-＋H+＋SO= BaSO4↓＋H2O，故D错误；
本题答案C。
17．B
解析：
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全的离子反应为H+++Ba2++OH =BaSO4↓+H2O，评价错误，A项不选；
B．向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，评价正确，B项选；
C．向稀盐酸中加入适量铁粉，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，评价错误，C项不选；
D．NaOH溶液中通入少量CO2反应，离子方程式为2OH +CO2=+H2O，评价错误，D项不选；
答案选B。
18．D
解析：
由转化关系可知，Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和H2O，KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，K2CrO4溶液与硫酸溶液反应生成K2Cr2O7溶液。
A．由分析可知，反应①为Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和水，Cr2O3与碱溶液反应表现酸性氧化物的性质，故A正确；
B．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应中H2O2表现氧化性，故B正确；
C．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O，故C正确；
D．由分析可知，反应①③中铬元素化合价没有变化，②中铬元素的化合价由+3升高为+6，故D错误；
故选D。
19．A
解析：
当2 mol Cr3+被氧化生成Cr2O时，失去的电子为6mol，而1 mol PbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2的物质的量为3mol，综上所述，故选A项；
20．C
解析：
由I可知为无色溶液，故无Cu2+，加入氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明NH是新的离子种类，故原溶液中无NH，有沉淀生成，说明可能有Mg2+、Ag+，则原溶液中定无CO、OH–(因为它们均与Mg2+、Ag+'有沉淀产生)，由Ⅱ可知，加过量HCl，无气体生成说明无CO、HCO，还是溶液，故无Ag+，则由I可知，定有Mg2+，由IV可知，向Ⅲ中所得溶液加AgNO3，有白色沉淀生成，(III为过量HCl)，说明可能存在Cl–，一定存在SO，生成Ag2SO4沉淀，由电荷守恒可知，一定存在K+、Mg2+、SO、Cl–，据此分析解题。
A．由于仅有Mg2+，Ⅰ中反应的离子方程式为：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH，A正确；
B．IV中有Cl–存在， 因为Ⅲ中加入过量HCl，Ⅳ中反应的离子方程式有：Ag++Cl–=AgCl↓，B正确；
C．原溶液中一定存在K+、Mg2+、SO、Cl–，C错误；
D．原溶液中存在K+、Mg2+、SO、Cl–，加入Ba(OH)2，将Mg2+、SO全部沉淀，则可以得到只含KCl溶质的溶液，D正确；
答案选C。
21．② ⑥ ④ ③ ②④⑥ ③⑧ ①⑥⑦
解析：
（1）溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是氯化氢；溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱，属于碱的是氢氧化钠；由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，属于盐的是硫酸钡；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是干冰即二氧化碳；
（2）溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，属于电解质的是氯化氢、硫酸钡和氢氧化钠；溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是干冰、乙醇；
（3）含有自由移动电子或离子的物质可以导电，能导电的是金属镁、熔融的氢氧化钠和稀硫酸。
22．
（1）>
（2）>
（3）应与同一物质反应才可以比较
解析：
（1）当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱，由题给方程式可知，反应①中高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热，反应②中二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，反应①比反应②容易进行，则高锰酸钾的氧化性强于二氧化锰，故答案为：>；
（2）当含变价元素的还原剂在相同的条件下与不同的氧化剂发生氧化还原反应时，可由对应氧化产物中元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，使还原剂中元素的价态升得越高，氧化剂的氧化性越强，由题给方程式可知，反应①中铁在氯气中燃烧生成高价态的氯化铁，反应②中铁与硫共热反应生成低价态的硫化亚铁，则氯气的氧化性强于硫，故答案为：>；
（3）由(1)、(2)可知，根据反应条件、氧化产物的价态高低来比较物质的氧化性、还原性强弱时，不同的氧化剂(或还原剂)应与同一物质反应进行比较，故答案为：应与同一物质反应才可以比较。
23．
（1）100mL容量瓶
（2）11.7
（3）①③⑤②④
（4）偏低
（5）22.4g
解析：
（1）实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，主要用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和100mL的容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶。
（2）实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，，故答案为：11.7g
（3）配制溶液步骤主要包括：计算、称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀等步骤，故顺序为：①③⑤②④
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会造成溶质损失，所配溶液的物质的量浓度偏低，故答案为：偏低
（5）设阳离子浓度为x ，根据溶液的电荷守恒可知：，解得：x=2，，溶液最多溶解铁粉的量可以根据得失电子守恒计算：，，溶液最多溶解铁粉的质量为22.4g。
24．Ba2++2OH－+2H++SO= BaSO4↓+2H2O A C 下沉
解析：
(1) 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH－+2H++SO= BaSO4↓+2H2O；
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2++OH－+SO+H+=BaSO4↓+H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：H++SO+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O；离子方程式与(1)相同的是A；
(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为零，再加稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。
(4)当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，在此实验过程中溶液密度变小，塑料小球下沉。
25．22.4L C 气体分子数目相等 相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等 2.8L 1.339 g·L-1 30 g·mol-1 1∶7 87.5% 11∶49 81.7% 0.5625 mol 0.5 mol
解析：
Ⅰ. (1)①由表中数据可知在0℃，101kPa条件下即标准状况下，1mol不同气体的体积均约为22.4L，故答案为：22.4L；
②对比可知1mol氢气在0℃，101kPa条件下体积为22.4L，在0℃，202kPa条件下体积为11.2L，体积不同；而1mol氨气在273℃，202kPa条件下的体积也为22.4L，说明在不同的条件下，1mol气体的体积可能相等，也可能不等，故答案为：C；
(2) 相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，因为1mol任何气体所含的分子数目相同，且在相同条件下分子之间的距离几乎相同，故答案为：气体分子数目相等；相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等；
(3) 在标准状况下，4 g氧气的体积为：2.8L，故答案为：2.8L；
Ⅱ．(1) 混合气体的密度=，故答案为：1.339 g·L-1；
(2) 在标准状况下混合气体体积为11.2 L，其物质的量为，混合气体的平均摩尔质量=30 g·mol-1，故答案为：30 g·mol-1；
(3) 设CO2和CO的物质的量分别为xmol、ymol，由题意可得：x+y=0.5；44x+28y=15，解得x=0.0625，y=0.4375，二氧化碳和一氧化碳的体积之比=物质的量之比=0.0625：0.4375=1:7，故答案为：1:7；
(4) CO的体积分数=物质的量分数=，故答案为：87.5%；
(5)结合(3)可知CO2的质量=0.0625mol×44g/mol=2.75g，CO的质量=15g-2.75g=12.25g，两者的质量之比=2.75g：12.25g=11∶49，故答案为：11∶49；
(6) CO的质量分数==81.7%，故答案为：81.7%；
(7) 混合气体中所含氧原子的物质的量=0.0625mol×2+0.4375mol=0.5625 mol，故答案为：0.5625 mol；
(8) 混合气体中所含碳原子的物质的量=0.0625mol+0.4375mol=0.5mol，故答案为：0.5 mol。
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