第一章 物质及其变化 单元测试卷（含解析）

物质及其变化单元测试
一、选择题
1．下列生活现象中，属于化学变化的是（ ）
A．雨后地面水消失了 B．食物腐烂
C．纸被折叠成纸鹤 D．糖溶解在水中
2．如图所示，银白色的金属镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。以上现象中，能说明镁燃烧属于化学变化的是（　　）
A．银白色 B．发出耀眼的白光
C．放出大量的热 D．生成白色固体
3．下列能表示人喝大量水时，胃液的pH变化的曲线的是（横坐标表示喝水的质量，纵坐标表示pH）（　　）
A． B．
C． D．
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的（　　）
A．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物
B．燃烧一般都伴随着发光、发热的现象，所以有发光、发热现象的变化就是燃烧
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
5．蓝莓中含有的花青素（化学式为）具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。酸能使花青素溶液变成红色，碱能使花青素溶液变成蓝色。下列说法不正确的是（　　）
A．花青素相当于酸碱指示剂中的酚酞试液
B．一个花青素分子中共有32个原子
C．向pH=11的草木灰水中滴加花青素溶液，溶液变成蓝色
D．花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为
6．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．倾倒液体 B． 干燥气体
C．稀释浓硫酸 D．取用固体
7．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（　　）
A． B．
C． D．
8．向一定量硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，图示正确的是（　　）
A． B．
C． D．
9．下列物质在空气中，因发生化学反应，而导致溶液质量会减少的是（　　）
A．浓盐酸 B．NaOH溶液 C．Ca（OH）2溶液 D．浓硫酸
10．在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是（　　）
A．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成 B．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨
C．用干冰做制冷剂进行人工降雨 D．使用煤气作燃料烧饭做菜
11．酸碱中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（　　）
A．用盐酸除铁锈
B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
12．基本仪器的规范使用很重要。下列实验操作正确的是（　　）
A．倾倒试剂 B．称量氢氧化钠固体
C．加热液体 D．向试管中加固体
13．下列实验操作正确的是（　　）
A．为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞开口的容器里
B．浓硫酸不小心沾到衣服和皮肤上，应立即用大量的水冲洗
C．稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌
14．一瓶含有Na+、Cl-、OH-、CO的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（　　）
①过滤；②滴加足量AgNO3溶液；③滴加足量Ba（NO3）2溶液；④滴加足量Mg（NO3）2溶液；
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
15．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤
B 除去CO中少量的HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C 除去KCl溶液中少量的K2SO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D 除去铁粉中的碳粉 加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
16．下列由实验现象得到的结论，正确的是（　　）
A．向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-或CO32-
B．向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属
C．CaCO3与BaCl2能够发生复分解反应，是因为能生成沉淀
D．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性
二、简答题
17．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。
（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是______（填化学式）。a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是______溶液。
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是______。
（3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程，精确到0.01%，下同）
（4）求c点溶液中氯化钠的质量分数。
18．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：
取10g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH值，得出如图所示的关系。
（1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为___________g。
（2）计算10g工业盐酸中氯化铁的质量。
三、探究题
19．为探究溶液酸碱性对H2O2分解速率的影响，某兴趣小组的同学用如图甲装置，以及实验室提供的所需药品，在常温下进行实验。
（1）检查装置的气密性：关闭分液漏斗的活塞，微微加热锥形瓶，注射器活塞外移（右移），停止加热后恢复到室温，如果观察到注射器活塞___________，则说明气密性良好。
（2）设计实验方案：兴趣小组的同学设计了如下表格，并按照此表格进行了实验。为比较三组实验中H2O2的分解速率，请将以下表格中的内容补充完善。
编 号 反应物 催化剂 ___________
① 20ml 5%的H2O2溶液 + 1ml蒸馏水 0.1g MnO2
② 20ml 5%的H2O2溶液 + 1ml3.65%HCl 0.1g MnO2
③ 20ml 5%的H2O2溶液 + 1ml4% NaOH 0.1g MnO2
（3）某同学经过三次实验测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图乙所示。分析该图能够得出的实验结论是___________。
四、填空题
20．某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
（1）KNO3是一种___________肥，白色沉淀E是___________；
（2）加入盐酸，无气泡产生，说明混合物中不含___________；
（3）小明通过白色沉淀F，认为该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，他的理由是___________，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是___________；
21．维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗力。
（1）根据信息可知，维生素C溶液显___________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是___________（填选项序号）。
a.食盐 b.苛性钠 c.硫酸镁
（3）为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜___________（填“凉拌”或“煮熟“）
22．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示，当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为___________。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH___________7（填“>”、“＜”或“=”）。
试卷第1页，共3页
参考答案
1．B
【详解】
A、雨后地面水消失过程中只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、纸被折叠成纸鹤过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、糖溶解在水中过程只是微粒的运动，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：B。
2．D
【详解】
判断银白色的金属镁在空气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质。银白色、发出耀眼的白光、放出大量的热，都不能说明产生了新物质；生成白色固体，说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据。
故选D。
3．B
【详解】
人的胃液中含有盐酸，显酸性；人喝大量水时，相当于稀释了胃酸，溶液始终显酸性，pH逐渐增大，但不可能大于7，观察选项B符合变化过程。
故选B。
4．D
【详解】
A、化合物至少由两种元素组成，由两种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，故选项推理错误。
B、燃烧一般都伴随着发光、发热的现象，但有发光、发热现象的变化不一定就是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
C、溶液中有晶体析出时，若原溶液是饱和溶液，若采用的恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项推理错误。
D、紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。
故选D。
5．A
【详解】
A、酸能使花青素溶液变成红色，而酚酞溶液遇到酸不变色，故选项说法错误；
B、一个花青素分子是由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成的，则一个花青素分子中共有32个原子，故选项说法正确；
C、酸能使花青素溶液变成红色，碱能使花青素溶液变成蓝色，pH=11的草木灰水显碱性，滴加花青素溶液，溶液变成蓝色，故选项说法正确；
D、一个花青素分子是由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成的，花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为 15：11：6，故选项说法正确。
故选A。
6．A
【详解】
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图所示操作正确。
B、浓硫酸具有吸水性，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
D、取用药品不能用手接触，图中所示操作错误。
故选A。
7．D
【分析】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。
【详解】
A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故A不正确。
B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不正确。
C、一定量的稀盐酸（溶液起始质量不可能为零）和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后随着氢氧化钙溶液的不断加入，溶液质量不断增加，故C不正确。
D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故D正确。
故选D。
8．D
【详解】
A、稀释硫酸时，酸性减弱，pH升高，但是无论怎样稀释，pH不能等于7，更不能大于7，该选项不正确。
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，只要锌和稀硫酸接触，立即产生氢气，该选项不正确。
C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液质量不断增大，但是还未加入氢氧化钠溶液时，已经存在稀硫酸，所以溶液质量不是从原点开始增加，该选项不正确。
D、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，随着氯化钡的加入，沉淀质量不断增大，当硫酸完全反应后，沉淀质量不再增大，该选项正确。
故选D。
9．C
【详解】
A、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误。
B、氢氧化钠溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠的水，发生变质但溶液质量增加，故此选项错误。
C、氢氧化钙会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小，故此选项正确。
D、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大且没有发生化学反应，故此选项错误。
故选C。
10．C
【详解】
A、用石灰浆涂抹墙壁后，石灰浆中的氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化。
B、排放到空气中的二氧化硫和水发生反应形成酸性物质，导致出现酸雨，属于化学变化。
C、用干冰做制冷剂进行人工降雨的过程只是干冰的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、使用煤气作燃料烧饭做菜的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
故选C。
11．A
【分析】
酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。
【详解】
A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故A符合题意。
B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意。
C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意。
D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D不符合题意。
故选A。
12．A
【详解】
A、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能将氢氧化钠固体直接置于托盘或纸片上称量，应将氢氧化钠固体置于烧杯中称其质量，选项错误；
C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的1/3.手持试管夹的长柄加热，不能将拇指按在试管夹的短柄上，且加热时使用酒精灯火焰的外焰部分，不能使用内焰或焰心，选项错误；
D、不能向直立的试管中投放固体，会砸破试管底部，选项错误，故选A。
13．D
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，使用后应及时盖上瓶塞，避免浓硫酸吸收空气中的水分造成溶液浓度降低，选项错误；
B、浓硫酸不小心沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%碳酸氢钠溶液，选项错误；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌，选项错误；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌，加快热量的散发，选项正确，故选D。
14．C
【详解】
银离子和氯离子、碳酸根离子生成氯化银沉淀和碳酸盐沉淀，钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子生成氢氧化镁沉淀和碳酸镁沉淀；要求逐一检验出其中的三种阴离子，则应该首先加入③滴加足量Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，证明存在碳酸根离子；过滤取滤液，加入④滴加足量Mg（NO3）2溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，证明存在氢氧根离子；过滤取滤液加入②滴加足量AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明存在氯离子，则顺序为③①④①②。
故选C。
15．C
【详解】
A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液，该选项能够达到实验目的。
B、氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体，但是不和一氧化碳反应，该选项能够达到实验目的。
C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，引入新的杂质硝酸钾，该选项不能达到实验目的。
D、稀硫酸不和碳反应，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项不能达到实验目的。
故选C。
16．D
【详解】
A、向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能是因为生成了碳酸钡、硫酸钡或者氯化银，故A错误。
B、向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是金属或者碳酸盐，故B错误。
C、碳酸钙是不溶于水的物质，不能与氯化钡反应，故C错误。
D、向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性，故D正确。
故选D。
17．（1）NaCl、c；
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水；
（3）设25g稀盐酸中氯化氢质量为x，生成氯化钠质量为y，
解得：x=0.73g，y=1.17g
滴加的稀盐酸中溶质质量分数为：×100%=2.92%；
（4）c点溶液中氯化钠的质量分数为：×100%=1.95%。
【详解】
（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是NaCl；a、b、c三溶液中，c溶液显酸性，能使石蕊试液变红色。
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
（3）见答案。
（4）见答案。
18．（1）在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，根据图中信息可知：在氢氧化钠溶液被消耗至8g时，开始产生沉淀，说明此时盐酸被消耗完全，而消耗氢氧化钠溶液11g时不再产生沉淀，所以可以判断与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为11g-8g=3g。
（2）与氯化铁反应消耗氢氧化钠的质量为：3g×10%=0.3g，
设10g该工业盐酸中氯化铁的质量为x
解得：x=0.40625g
所以10g工业盐酸中氯化铁的质量0.40625g。
【详解】
见答案。
19．左移到原来位置 收集等体积气体所需的时间 H2O2分解的速率受溶液酸碱性影响，碱性溶液可以促进H2O2分解速率，酸性溶液会抑制H2O2分解速率
【详解】
（1）气密性的检验是根据压强原理，关闭分液漏斗的活塞，微微加热锥形瓶，锥形瓶内压强变大，注射器活塞外移（右移），恢复至室温，注射器活塞能够回到原来的位置则说明气密性良好。
（2）由表中实验可知该实验探究的是溶液的酸碱性对过氧化氢分解速率的影响，分解速率可以用生成氧气的快慢来表示，故②可以是收集等体积气体所需的时间，时间越短，说明反应速率越快。
（3）由图乙可知收集等体积的氧气，实验③需要的时间最少，实验②需要的时间最长，故可知加酸会抑制过氧化氢的分解，加碱会加快过氧化氢的分解速率，故填：H2O2分解的速率受溶液酸碱性影响，碱性溶液可以促进H2O2分解速率，酸性溶液会抑制H2O2分解速率。
20．复合
【详解】
（1）硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥。溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明没有碳酸钾。加入硝酸钡有白色沉淀生成，说明溶液中的硫酸铵和硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀。
（2）加入盐酸，无气泡产生，说明混合物中不含碳酸钾。
（3）因为加入的稀盐酸混入了氯离子，对NH4Cl的检验造成了干扰，所以小明的结论错误；为了使小明的结论正确，则应该将稀盐酸改为稀硝酸。
21．酸性 b 凉拌
【详解】
（1）维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，所以维生素C显酸性。
（2）维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，即显酸性。与食盐和硫酸钠均不能反应，能与苛性钠（氢氧化钠）反应。
（3）因为维生素C在高温下不稳定，所以为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜凉拌。
22．氯化钙和盐酸 ＜
【详解】
（1）当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙。
（2）
根据上述比例，可以看出与相同的盐酸反应消耗氢氧化钠的质量多，当加入相同质量的氢氧化钠时，盐酸未全部参加反应，溶液呈酸性，pH小于7。
答案第1页，共2页
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