鲁教版（五四制）八年级全一册 第五单元 定量研究化学反应 复习 课件(共27张PPT)

(共27张PPT)
第五单元 定量研究化学反应
复习课件
化学方程式
1、书写
2、意义
3、读法
《化学方程式》知识归纳：
原则
步骤：
以客观事实为基础
写、配、注、
质的意义
量的意义
微观意义
4、计算
步骤：设、写、摆、列、解、答
遵循质量守恒定律
参加反应的
各物质的质
量总和
生成的各物质的质量
总和
质量守恒定律
理解和应用质量守恒定律时应注意：
2.必须是真正参加反应的物质。
3.指质量守恒。
1.只能用于解释化学变化。
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
质量守恒定律守恒分析归纳：
一、质量守恒定律的理解和应用：
1、解释化学反应中的一些简单的现象和问题。
2、进行有关的计算；
3、推测物质的组成，确定物质中所含元素的种类；
4、确定化学反应中某种物质的化学式；
5、判断化学方程式是否正确；
镁带在氧气中燃烧，将生成的白色固体收集后称量，发现比燃烧的每条质量大。
注：
（1）任何化学变化都符合质量守恒定律。
（2）有气体参加或有气体生成的反应在验证质量守恒定律时必须在密闭容器中进行。
1.Y2+2 ==4XY中横线里应填写的化学式为（ ）
A.X2Y2 B.X2Y C.X3Y4 D.XY2
2.在化学反应A＋2B====C＋2D中，m克A物质与n克B物质刚好完全反应生成a克C物质，则同时生成D物质的克数是 （ ）
A.m+-a B.m+2n-a C.m＋n－2a D.m＋n－a
B
D
白磷的燃烧实验：
现象：1、产生大量白烟；
2、小气球先膨胀后收缩；
3、天平保持平衡。
解析：根据质量守恒定律，生成物五氧化二磷的质量等于反应物磷和氧气的质量总和，故天平保持平衡。
练习：
1、已知40克硫磺恰好与40克氧气完全发生反应，生成 克二氧化硫。现将50克硫磺放在40克氧气中，使其充分燃烧，实际上只有 克硫磺参与反应，则反应后剩余硫磺 克，生成二氧化硫______克。
80
40
10
80
简单计算
2、有一种可燃物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，则对此化合物组成的说法正确的是（ ）
一定含有碳、氢、氧三种元素。
一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素。
一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
可能含有碳、氢、氧三种元素。
物质组成
3、某种气态化合物R在空气中充分燃烧
R+5O2==3CO2+4H2O，根据质量守恒定
律，判断R的化学式为（ ）
A.CH4 B.C3H8 C.C2H6O D.C3H8O
点燃
推断化学式
表示化学反应，而且满足质量守恒定律的式子：
两个原则：以客观事实为依据
遵守质量守恒定律
化学方程式
下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？
点燃
2H2＋O2 2H2O
1、氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
3、每4份质量的氢气和32份质量的氧气，在点燃条件下反应生成36份质量的水。
2、每2个氢分子和1个氧分子，在点燃条件下，反应生成了2个水分子。
化学方程式的读法：
点燃
2H2＋O2 2H2O
1、氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
3、每4份质量的氢气和32份质量的氧气，在点燃条件下反应生成36份质量的水。
2、每2个氢分子和1个氧分子，在点燃条件下，反应生成了2个水分子。
练习：
4、根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。
（1）3Fe+2O2 Fe3O4
（2）Mg+O2 MgO2
（3）CH4+2O2↑ CO2+2H2O
（4）H2O H2 +O2↑
（5）H2O2 H2↑+O2↑
点燃
点燃
通电
加热
MnO2
未配平
不符合客观事实
不符合客观事实
书写常见错误：
1.臆造不存在的反应。
2.写错物质的化学式。
3.反应条件出错。
4.未配平，未写等号。
5.漏标或多标或标错“↑”或“↓”符号。
化学方程式
1、理论依据：质量守恒定律
2、书写原则
3、涵义
4、书写步骤：写、配、注
5、应用
1、以客观事实为依据
2、遵守质量守恒定律
1、宏观：
2、质量
3、微观:
《化学方程式》知识归纳：
1、表示化学反应
2、根据化学方程式进行计算（解题步骤）
例题选讲
例1：（2005，广州）煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O（气） = H2+CO，反应前后，没发生变化的是（ ）
A.元素的种类 B.分子的种类
C.原子的种类 D.物质的种类
高温
AC
例2：有M、N、X、Y四种物质，在一定的条件下充分反应后，测得反应物和产物在反应前后的质量如下表所示：
物质 M N X Y
反应前/g 2 20 34 0
反应后/g 2 38 0 16
下列对该反应的说法正确的是（ ）
A.该反应中反应物是N、Y
B.该反应属于化合反应
C.该反应属于分解反应
D.M在该反应中可能做催化剂
CD
例3：（1）煤（主要含C）和水在高温的条件下反应生成了水煤气，主要含CO和H2，则该反应的化学方程式为
（2）水煤气在加热和有催化剂存在的情况下生成了一种液体燃料，该液体燃烧为甲醇（CH3OH）。甲醇有毒，曾有不法商用来制假酒。写出上述反应的化学方程式：
（3）水煤气还可在加热和催化剂作用下生成另一种气体燃料，该反应的生成物中有一种是CH4，另一种常温下呈液态的常见氧化物。写出该反应的化学方程式：
C+H2O = CO+H2
高温
CO+2H2 = CH3OH
催化剂
△
CO+2H2 ＝ CH４＋H2O
△
催化剂
例4：0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4 g。求：
（1）生成氧气多少克？
（2）原先氯酸钾的质量是多少克？
9.6g
24.5g
1.质量守恒定律揭示了化学反应中的（ ）
A.反应条件
B.哪些物质起反应
C.哪些物质是生成物
D.反应物和生成物的质量的关系
2.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）
A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等
B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL
C.在90g水中含有10g氢气和80g氧气
D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫
巩固练习
D
D
在一定条件下
代表氧原子
代表氢原子
3.氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下列图示宏观描述。
试回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：__________
（2）从上图你还能得到哪些信息？
2H2+O2 == 2H2O
点燃
4.判断下列事实：①蜡烛燃烧后质量变小了；②镁条燃烧后质量变大了；③湿衣服晒干后变轻了；④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。其中能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．只有③ B．③④ C．①②④ D．都可以
5．某化工厂进行电解食盐（NaCl）水生产，电解食盐水不能得到的产物是（ ）
A．NaOH B．HNO3 C．H2 D．Cl2
C
B
6.做白磷燃烧前后质量变化的测定实验里锥形瓶底部应铺有细沙再把白磷置于细沙上，目的是 。
7.SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是（ ）。
A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．CaS
防止锥形瓶受热不均而炸裂
B
谢 谢