鲁教版（五四制）八年级全一册 第四单元 我们周围的空气 复习 课件(共46张PPT)

(共46张PPT)
第四单元 我们周围的空气
复习课件
性质
物理性质：
化学性质
氧气
制法
与金属反应
（P、S、C）
（Fe、Mg、Al、Cu）
与非金属反应
检验：
实验室制法
工业制法：
分离液态空气
使带火星的木条复燃
存在：
占空气21%（体积分数）
知识纲要
H2O2分解
加热KMnO4
加热KClO3与MnO2
硫在氧气中燃烧的实验中，集气瓶内要预先装少量水，其作用是：
吸收生成的有毒气体（SO2）
火焰颜色
空气中
氧气中
淡蓝色
蓝紫色
细铁丝在氧气中燃烧的实验操作注意事项：
①火柴的作用：
②将铁丝绕成螺旋状：
③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙：
引燃铁丝
增大铁丝的受热面积
防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧。
防止熔化物溅落炸裂集气瓶底。
氧化物
由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
化合物
含氧化
合物
氧化物
如：H2O、H2O2、MgO、CuO、MnO2、Fe3O4……
KMnO4是氧化物吗？为什么？
氧化反应
物质跟氧发生的化学反应。
如：碳+氧气 二氧化碳
铁+氧气 四氧化三铁
点燃
氧化
反应
化合
反应
石蜡+氧气 二氧化碳+水
甲烷+氧气 二氧化碳+水
点燃
点燃
二氧化碳+水 碳酸
氧化钙+水 氢氧化钙
点燃
过氧化氢溶液制取氧气实验步骤
1.连接仪器
2.检查装置的气密性
3.装入药品（先固后液）
4.收集气体
5.验满（向上排空气法需要）
6.正放在桌面上，并盖好盖玻片
7.刷洗整理
药品：过氧化氢溶液、二氧化锰
原理：过氧化氢 水+氧气
2H2O2 2H2O+O2↑
二氧化锰
MnO2
催化剂：这种能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质。
一变二不变
改变反应速率
本身质量、化学性质反应前后不变
催化剂在化学反应前后的物理性质可能变也可能不变
反应物都是固体，反应需要加热
反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热
固液不加热型
固固加热型
对实验室发生装置的小结：
收集气体一般有哪些方法？
1.排空气法：向上排空气法、向下排空气法
2.排水法
学法指导
确定收集装置时应考虑哪些因素？
主要应以两个物理性质方面去考虑
（1）气体的密度与空气比较
（2）气体在水中的溶解性
对实验室收集装置的小结：
c d
空气的用途
分离液态空气
空气
降温加压
液态空气
气化
氮气
氩气
氧气
利用各种气体的沸点不同将液态空气分离，并没有生成新物质，是物理变化。
氧气
工业
制法
实验现象：
1.红磷燃烧时冒出浓浓的
白烟；发出黄光；放出大
量的热。
2.冷却后打开止水夹，水进
入瓶中，约占瓶子容积的1/5。
实验原理：
磷+氧气 五氧化二磷
实验结论：
氧气约占空气体积的1/5。
点燃
实验装置：
归纳与总结
空
气
1、空气的组成
2、空气是一种宝贵的自然资源
3、空气的污染与防治：
空气成分 氮 气 氧 气 稀有 气体 二氧 化碳 其它气体
和杂质
体积分数 78% 21%
有害气体
烟尘
污染源
二氧化硫SO2
一氧化碳CO
二氧化氮NO2
臭氧O3
可吸入颗粒物
总悬浮颗粒物
空气污染物
粉尘
有害气体
（如沙尘暴）
SO2
CO
NO2
减少使用含硫的化石燃料
植树造林
使燃料充分燃烧
例1：汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10毫秒内生成空气中体积分数最大的气体，该气体是（ ）
A、O2 B、N2 C、CO2 D、稀有气体
B
例2：减少污染，净化空气，“还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声。下列气体会造成空气污染的是（ ）
A、CO B、CO2 C、O2 D、N2
A
例3：如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。实验前在集气瓶内加入少量的水，并做上记号，下列说法中，不正确的是（ ）
A、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
B、实验时红磷一定要过量
C、红磷熄灭后立即打开止水夹
D、最终进入瓶中水的
体积约为氧气的体积
C
红磷
水
思维拓展
硫粉
请问：将实验中的红磷改为硫粉、木炭或
铁丝实验能进行吗？
[思考]甲广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。解释合理的是
甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧
气没有消耗完
甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却
时外界空气进入瓶内
乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时
瓶内部分空气受热从导管逸出
乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞
之前，瓶内部分空气受热逸出
若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
要得到平稳的氧气流，应选用哪个发生装置
甲
2、右图是某同学组装的验证氧气约占空气总体积1/5实验装置。下列操作不会对实验结果造成影响的是（ ）
A、弹簧夹没有夹紧
B、没有冷却就打开弹簧夹
C、红磷放过量了
D、燃烧匙内放木炭
1、下列物质在氧气中燃烧，能发出明亮的蓝紫色火焰，并产生刺激性气体的物质是（ ）
A、镁带 B、红磷　C、硫磺 D、木炭
课堂练习
C
C
3、根据下列仪器，回答：
小林拟选用仪器A、D、E、F、I再设计一套制取氧气的装置，他还需要选用的仪器是__________（填写仪器序号）。
答案参考图
H
4、请结合下图回答：
（1）实验室常用下列三种方法制取氧气
H2O2
O2
KClO3
KMnO4
若用方法甲，则发生装置应选___；甲乙两种方法都要用MnO2，它在反应中起_____作用。用甲方法制取氧气的方程式为_______。
（2）三种方法中，较好的方法是___，理由是：__________________________________________。
甲
乙
丙
B
催化
甲
无需加热，生成物无污染，操作简单
可以用推拉注射器活塞的方法检查下图中装置气密性。当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可以观察到的现象是（ ）
A．长颈漏斗下端口有气泡
B．瓶中液面上升
C．注射器内有液体
D．长颈漏斗内液面上升
我要挑战
A
一、化学式反映物质的组成
H2O、Fe、CuO、NaCl、Cu、CO2
化学式定义：
用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子
组成元素
微粒个数比
纯净物都有其固定的组成
①任何物质都有化学式吗？
②同种物质可以有不同的化学式吗？
①只有纯净物才能用化学式表示其组成，
②一种物质只能用一个化学式来表示
③化学式可以任意的书写吗？
③化学式的书写必须依据客观事实，不能 主观臆造。
思考
注意：每一种纯净物都只有一种固 定的组成，因此每一种纯净物都只有一个对应的固定的化学式，而混合物没有固定的组成所以混合物没有化学式。
讨论：化学式H2O的含义（宏观和微观方面）
化学式表示的意义：4个
一种物质
该物质的组成元素
该物质的一个分子
该物质的分子构成
微观
宏观
一个原子
一种物质
一种元素
宏观
微观
如：Cu、He等
CO2
二氧化碳
二氧化碳由碳元素和氧元素组成
一个二氧化 碳分子
一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
练习：化学式CO2表示什么意义？
H2O
2
表示２个水分子
表示每个水分子
中有２个氢原子
（1）a表示有a个这样的微粒
（2）b表示一个分子中某种原子的个数.
化学式中数字的意义
aRb
c+
（3）c表示一个离子带c个单位正（负）电荷
思考：2H20中“2”表示的意义
+d
（4）d表示某元素的化合价为正（负）d价
拓展：指出下列化学符号中“2”的意义
①2H2 ②H2 ③ S2- ④2Fe
①表示2个氢气分子
②表示1个氢气分子是由2个氢原子构成
③表示带2个单位负电荷的硫离子
④表示2个铁原子
单质化学式的写法
单质
金属单质　
非金属单质
直接用
元素符
号表示
稀有气体
固态
液、气态:
（除I外）
多数为双原子分子如：
氯气、氢气、氧气、氮气、碘
Cl2、H2、O2、N2、I2
练一练
根据以上规则写出下列物质的化学式：
氦气、氖气、氩气
氧气、氮气、氯气
臭氧
金属铝　金属铜　金刚石　固态磷　
He
Ne
Ar
O2
N2
Cl2
O3
Al
Cu
C
P
下列符号只表示微观意义的是（ ）
A、H2 B、Cu C、2I D、O2
C
在下列符号中，既能表示一种元素，又能表示
这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A、 H2 B、Cu C、I D、O
B
通常元素之间化合时，各元素的原子数目是一定的。这一定的数目反映了元素原子在形成化合物时所具有的化合价。
化合价
注：1、化合物中，元素的化合价是由这种元素的一个原子得失电子的数目决定。
2、有些情况下，不同元素之间相互化和是靠各自提供电子、形成共用电子对来实现，这种情况下，化合价的数值就是形成共用电子对的数目。
◆化合物中，通常氢为＋1价，氧为－2价，金属元素显正价，非金属元素显负价。
如 ：
◆元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。
　
例：Fe为＋2，＋3
+1
H
O
-2
◆在化合物里正负化合价的代数和为零。
◆化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此，单质分子中元素的化合价为零。
◆化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出
的化学性质。取决于原子最外层电子数。
◆化合价有正价和负价。
化合物的化学式书写
正前、负后、交叉、化简
Al
+3
O
-2
3
Al2O3
依据：客观事实和化合物里各元素正负化合价代数和为0
例1：写出由铝和氧两元素组成化合物的化学式
2
活动与探究
写出下列物质的化学式
锌、氧气、氮气、氩气、硫磺、水银、木炭、白磷、红磷、铁、臭氧
氧化铝、氧化镁、氧化银
硫酸钡、硝酸银、碳酸钠
氯化钠、硫化钾、氯化氢
简单化合物的命名
两种元素组成的的化合物，
读成“某化某”、“某化亚某”。
有酸根原子团的，
读成“某酸某”、“某酸亚某”。
有氢氧根原子团的，
读成“氢氧化某”、“氢氧化亚某”。
活动与探究
读出下列物质的名称
Al2O3、Fe2O3、Fe3O4、FeO、P2O5、HCl
Mg（NO3）2、CuSO4、（NH4）2SO4
NaOH、Al（OH）3
H2O、NH3
Cu、Hg、Al、O2、Ar、H2、N2
物质组成元素的质量比=各原子的相对原子质量×原子个数比
原子个数比=元素的质量比/各原子的相对原子质量
学法指导：在计算相对分子质量时应注意：同种元素的原子可以合并计算。
相对分子质量（Mr）：在数值上等于化学式中各原子的相对原子质量的总和。
某元素的质量分数
某元素的总质量
物质的总质量
×100%
=
某元素的相对原子质量×原子个数
相对分子质量
×100%
=
元素的质量=纯物质的质量×元素的质量分数
元素的质量
元素的质量分数
纯物质的质量=
某铁与氧形成的化合物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该化合物的化学式
设该物质的化学式为FemOn
56m
16n
=
7
2
m
n
=
1
1
故可得化学式为：FeO
逆向运用
则
各成分
用途
分离液
态空气
发现史
污染来源
防治措施
空气质
量报告
元素质
量分数
元素的
质量比
相对分
子质量
意义
书写
读法
记忆
规则
应用
原理
装置
验满
步骤
物理性质
化学性质
谢 谢