鲁教版（五四制）八年级全一册 3.3 物质组成的表示 课件(共28张PPT)

(共28张PPT)
物质组成的表示
化学式及其意义
化合价
内容提要
1
2
物质组成的定量表示
3
1.知道化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成；
2.记住常见元素的化合价；
3.初步学会根据化合价书写化学式；
4.知道物质组成的定量表示，能计算物质中某元素的质量分数。
学习目标
一、化学式及其意义
化学式：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子。
【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个。
如： 氯化钠 NaCl
铜 　 Cu
二氧化碳 　　 CO2
氯化钠：由Na+、Cl-构成， Na+、Cl-数目比为1:1
由离子构成的物质，可以用化学式表示该物质的构成。
二氧化碳：由CO2分子构成，分子中C、O原子的个数比为1:2。
由分子构成的物质，可以用分子式表示该物质的构成。
由分子构成的物质，把分子式当作该物质的化学式。
铜：由Cu原子构成。
由原子构成的物质，用元素符号表示该物质的化学式。
化学式的意义
化学式
宏观
微观
①表示一种物质
②表示该物质的元素组成
各元素的原子或离子之间的数量关系
思考：化学式“H2O”具有哪些含义？
H2O
表示水这种物质
表示水由氢元素
和氧元素组成
表示1个水分子
表示1个水分子
由2个氢原子和
1个氧原子构成
思考：符号“2H2O”表示什么？
化学式的书写
1.单质化学式的书写
单质种类 书写方式
稀有气体
金属和固态非金属
非金属气体
元素符号表示，如氦写He
元素符号表示，如铁写Fe
在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如O2
2.化合物化学式的书写
（1）当组成元素个数比为1时，1省略不写；
（2）氧化物：氧在后，其他元素在前。如CO2；
（3）其他两种元素形成的化合物：金属在前，非金属在后。如NaCl、FeCl3等。
化学式的读法
1.由两种元素组成的化合物，应从右到左读，中间用“化”字连接。如氯化钾（KCl）。
2.部分由两种元素组成的化合物，原子的个数在元素的名称之前读出。如二氧化碳（CO2）。
3.含有原子团的化合物，从右到左，中间用“酸”或“化”字连接，不需读出原子团个数。如碳酸钠（(Na2CO3)。
二、化合价
化合物中元素有确定的原子个数比。
O
H
H
原子个数比
1：2 1：3 1：4
化学上用“化合价”来体现不同元素的原子相互化合时具有确定的原子个数比的性质。
H
H
N
H
C
H
H
H
H
化合价的实质
1.在化合物中，元素的化合价由这种元素的原子得到或失去电子的数目决定。如NaCl。
2.有些情况下，不同元素的原子之间相互化合是靠各自提供电子、形成共用电子对来实现的，这种情况下，化合价的数值是形成共用电子对的数目。
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，原子团也叫做根。
注意：①原子团不能单独存在；②带电荷的原子团也是离子。
OH(氢氧根)、NH4(铵根)、CO3(碳酸根)等
根：
离子：
OH－：
NH4＋：
NO3－：
CO32－：
SO42－：
PO43－：
氢氧根离子
铵根离子
硝酸根离子
碳酸根离子
硫酸根离子
磷酸根离子
1.在任何化合物里，正负化合价的代数和为零；
2.在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价；
3.在金属元素和非金属元素组成的化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价；
4.单质里元素的化合价为零；
5.许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO，Fe2O3中铁元素的化合价分别为+2和+3。
化合价的有关规律
单质元素全为零，化合物中和为零。
氢一氧二要记住，金正非负记分明。
一价金属钾钠银，二价金属钙镁钡和锌。
一二铜汞二三铁，三铝四硅五价磷。
谈根价，也不难，氢氧根负一铵正一。
酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。
化合价口诀
离子符号 Na+ Mg2+ Al3+ F- O2-
化合价 Na Mg Al F
O
+1
+2
+3
-1
-2
离子符号和化合价的表示方法不同：
离子：数字在前，“+”“-”号在后；写在右上角。
化合价：数字在后，“+”“-”号在前；写在正上方。
化合价与离子所带电荷的联系：数字相同，正负号相同。
比较并找规律：离子符号与化合价的比较
根据元素化合价书写化合物的化学式的步骤
写
查
定
标
验
把原子个数标在相应元素符号的右下角，即得化学式
查出所需元素化合价，把化合价标注在元素符号上方
根据化合物中化合价代数和为零，确定原子个数
写出组成该物质的元素符号，正价元素写左边，负价元素写右边
检验各元素正负化合价的代数和是否为零
活动天地
氧化铝的化学式的书写
写
查
定
标
验
元素符号：Al、O；
元素化合价：Al +3，O -2；
原子个数：2个Al原子，3个O原子；
化学式： Al2O3；
化合价的代数和3×2+（-2）×3=0。
三、物质组成的定量表示
相对原子质量(Ar) =
原子的实际质量
碳12原子质量的1/12
相对分子质量(Mr) = 化学式中各原子相对原子质量的总和
化学式反映了组成物质的各元素之间存在的固定的质量关系。
1.计算组成物质的各种元素的质量比。
水(H2O)中元素的质量比
H、O元素的质量比
= (H的相对原子质量×2)：(O的相对原子质量×1)
=(1×2)：(16×1) =1：8
试一试：计算H2O2、 Cu(OH)2中各元素的质量比。
2.计算物质中某元素的质量分数
试一试：计算SO2中S的质量分数。
水(H2O)中氢元素的质量分数
水中氢元素的质量分数
H的相对原子质量×H的原子个数
H2O的相对分子质量
×100%
=
1×2
18
×100%
=
≈11%
课堂小结
物质组成的表示
化学式
物质组成的定量表示
化合价
概念
意义
简介
书写化学式
质量比
质量分数
课堂练习
1.下列物质的化学式书写不正确的是（ ）
A．氧化镁 MgO2 B．氧化钠 Na2O
C．硫酸锌 ZnSO4 D．氢氧化铜 Cu(OH)2
2.手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某
种锂电池的总反应可表示为Li + MnO2 === LiMnO2
此反应中锂元素的化合价变化为0→＋1，下列对锰
元素的化合价变化判断正确的是（ ）
A.+4 → +3 B. +2 → +3
C. 0 → +2 D. -4 → -2
A
A
3.治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦（化学式为：C8H11N5O3）。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是（ ）
A．阿昔洛韦属于有机化合物
B．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8:11:5:3
C．阿昔洛韦的相对分子质量为225
D．该物质的一个分子中含有27个原子
B
4.维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式C28H44O。
试计算：
（1）维生素D2的相对分子质量________。
（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比____________。
（3）198g维生素D2中含碳元素的质量为______g。
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谢 谢