鲁教版（五四制）八年级全一册 到实验室去 二氧化碳的实验室制取与性质(1)（课件）（20张PP）

(共20张PPT)
到实验室去 二氧化碳的实验室制取与性质
猜一猜？
1750年，英国物理学家布莱克在石灰石煅烧前后分别称其重量，发现煅烧后减轻了44％，他断定这是因为有气体从中放出的缘故。由于这种气体是固定在石灰石中的，他就将它命名为“固定空气”。但是很快他又发现石灰石中加入酸后也会产生这种“固定空气”的气。大家知道这是什么气体吗？
课 题 2
二氧化碳制取的研究
实验室制取氧气的知识回顾
药品 KMnO4 H2O2溶液和MnO2
反应原理
反 应 物 状 态
反应条件
发生装置
收集装置
验证方法
验满方法
A
B
C或D
用带火星的木条伸进瓶内，木条复燃，则该气体是氧气。
用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则氧气已满。
固体
加热
固体、液体
不需要加热；催化剂
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
＝
＝
△
MnO2
★药品：碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸。
★仪器：3支试管。
　① ② ③
观察的重点是比较三个反应中气泡产生的快慢。
实验室制取CO2的反应原理研究
实验药品 实验现象对比
编号 实验内容 实验现象 实验分析
1 Na2CO3粉末和稀盐酸
2 大理石和稀盐酸
3 大理石和稀硫酸
实验室里制取二氧化碳的最佳反应是 ？ 　　
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
产生气泡速率比较适中
适合实验室制取二氧化碳气体
刚开始有气泡产生，一段时间后，反应逐渐停止
一段时间后，反应逐渐停止，不适合制取
实验室制取二氧化碳的反应原理
●药 品
●化学方程式
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
H2CO3＝H2O＋CO2↑
H2CO3
石灰石
（大理石）
稀盐酸
主要成分
主要成分
CaCO3
HCl、H2O
CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋
H2O＋CO2↑
二氧化碳发生装置的选择研究
实验室制取气体发生装置的选择
装置类型 装置图 反应物状态 反应条件
固液常温型
固固加热型
固体和液体
固体和固体
不加热
加热
×
×
×
小组合作画装置的组装
以下是设计的部份装置可供参考
1、气体发生装置
A
B
C
D
E
F
G
讨论：用了长颈漏斗的二氧化碳发生装置，如何检查其气密性？
结论：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水，形成液封，如果其中的液面保持不变，则说明装置的气密性良好。　　
气体收集装置的选择研究
排水法
向下排空气法
向上排空气法
气体收集装置
排空气法
排水法
密度比空气大的气体 ----向上排气法
密度比空气小的气体 ----向下排气法
（不易溶于水、不与水反应）
研究CO2的验证方法和验满方法
◆验证二氧化碳气体的方法：
　◆验满二氧化碳气体的方法：
将待检验的气体通入澄清的石灰水中，澄清石
灰水变浑浊，证明气体是CO2。
　 用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明
CO2已经集满。
检验方法
澄清石灰水
变浑浊
验满方法
实验室制取二氧化碳的步骤：
连、检、装、收、验
发生装置和收集装置
反应物及化学反应的方程式
利用气体的化学性质
实验室制取气体的研究思路
反应原理
制取装置
验证验满方法
实验室用固体氯化铵（NH4Cl）与固体
氢氧化钠在加热的条件下制取氨气(NH3)，
化学方程式为
NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O，
氨气的密度比空气的密度小，能溶于水
形成氨水。根据以上知识推断：
实验室制取NH3应选用的发生装置
是 ，收集装置是 ；
组合装置是 。
A
E
AE
1、实验室制取CO2最好选用_______________和__________反应。
2、实验室收集CO2的最好方法是____________。
3、实验室制取CO2的化学方程式是______。
4、检验CO2收集满的方法是____________。
5、检验CO2的存在用_______________。
石灰石（或大理石）
稀盐酸
向上排空气法
澄清石灰水
随堂检测：
用燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，则证明已经收集满了。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
谢 谢