第5章 金属的冶炼与利用测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）上册（有答案）

第5章《金属的冶炼与利用》测试题
一、单选题
1．在钢铁制造的车、船表面刷油漆的主要目的是
A．防止钢铁生锈且美观 B．增大硬度，防止撞坏
C．增大厚度，防止磨损 D．增大光滑度，减少摩擦
2．下列物质的用途中主要是利用其化学性质的是
A．用干冰进行人工降雨 B．用氢气来填充气象气球
C．用焦炭炼铁 D．用金刚石来切割玻璃
3．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途与性质不一致的是
A．用氮气做保护气—氮气的化学性质不活泼
B．一氧化碳可以用来冶炼生铁—一氧化碳具有可燃性
C．氧气用于医疗急救—氧气可以供给呼吸
D．铜常用作导线—铜具有良好的导电性
4．下列说法能体现物质物理性质的是
A．镁粉用作照明弹 B．铜丝用作导线 C．氢气用作清洁燃料 D．氧气供给呼吸
5．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是(说明：一种小球代表一种元素的原子)
A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应
C．反应前后，分子不变 D．该反应不一定符合质量守恒定律
6．下列物质的用途错误的是
A．干冰用于人工降雨 B．氧气可作燃料
C．石墨用作电极 D．金属铜可制作电线
7．现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿。在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲乙丙 B．乙甲丙 C．甲丙乙 D．乙丙甲
8．下列是利用数轴表示物质或元素的相关性质或含量，其中表示正确的是
A．金属活动性
B．硫的化合价
C．含碳量
D．地壳中元素含量
9．一定条件下，某反应的微观示意图如图。有关说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．反应前后元素的化合价未发生改变
C．生成物中氮元素与氢元素的质量之比为14：3
D．该反应的化学方程式为：2N2+3H22NH3
10．下列有关实验现象的描述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
B．将铁钉放入氯化铜溶液中，有红色物质析出
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
11．下列有关资源及能源的说法正确的是
A．地壳中含量最多的金属元素是铁，而人体中含量最多的金属元素是钙
B．稀有气体是一种化学性质非常稳定的纯净物，用于做保护气、各种电光源等
C．空气既是一种宝贵的自然资源更是一种重要的能源
D．地球上的总水储量虽然很大，但是淡水只约占全球总水量的2.53%
12．物质的性质决定用途，用途体现性质。下列物质的性质与其用途不对应的是
选项 物质 用途 性质
A 氮气 食品防腐 常温下化学性质稳定
B 铜 制导线 导电性
C 氧气 火箭发射 可燃性
D 稀有气体 霓虹灯 通电能发出不同颜色的光
A．A B．B C．C D．D
13．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是
A．反应过程中原子种类发生了变化 B．n=3
C．该反应是置换反应 D．该反应生成了两种化合物
14．化学概念是初中化学学习的重要内容。下列说法正确的是
A．有氧气参加的反应一定属于氧化反应，同时也是化合反应
B．含有氧元素的化合物都是氧化物
C．合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制成的具有金属特性的混合物
D．有单质参加的反应或有单质生成的反应都是置换反应
15．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
物质 CO N2 CO2 R
反应前质量（g） 20 14 18 23
反应后质量（g） X 21 40 8
A．该反应属于置换反应
B．R物质的化学式为NO2
C．该反应的中CO与N2的化学计量数之比为2：1
D．该反应的反应物为CO和N2
二、填空题
16．回答下列与含碳物质有关的问题。
（1）金刚石的硬度较大而石墨的硬度较小，原因是______；
（2）金刚石、石墨，C60都是碳的单质，完全燃烧时都会生成______；
（3）CO与CO2可相互转化，如，该反应中发生还原反应的物质是______。
17．镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：
（1）金属镓放在手心马上熔化，说明镓的_______；
（2）镓原子结构示意图中X的数值_______；
（3）镓的氧化物的化学式_______。
18．金属具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是________(填字母)。
A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是___________(用化学方程式表示)。
（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是______(填字母)。
A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中 C．浸没在植物油中
19．分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。化学实验可以按照实验目的分为：“探究物质性质实验、探究物质含量实验、探究反应条件实验”等。请回答问题：
（1）我们可以将实验 D 与实验______（填字母）分为一类，分类依据是______。
A B C D
（2）为了抗击疫情，为了保证宾县师生健康安全，每所学校的班级都配备了次氯酸消毒液500毫升。氯有很多化合价，+1价氯元素和氧元素形成的原子团为-1价的次氯酸根，则次氯酸的化学式______； 84消毒液的主要成分为次氯酸钠，它是由Cl2和NaOH溶液反应制得，同时还会生成氯化钠和水，试写出此反应的化学方程式：______。
三、推断题
20．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、G属于单质，E为紫红色固体单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：
（1）物质A的化学式是___________；写出反应④的基本反应类型___________。
（2）写出反应②的化学方程式：___________。
（3）写出反应③的化学方程式：___________。
21．A-D为初中化学中常见的均含氧元素的物质，其转化关系如图所示(部分产物省略)，①为催化剂，②和③为转化中添加的反应物，其中B和②为单质，且②呈红色固态。请回答下列问题。
(1)B和②分别为_______和_______(填化学式)；
(2)A转化为B、C的化学方程式为_______；
(3)转化中的置换反应为_______(写化学方程式)。
四、实验题
22．研究燃烧现象，同学们做了以下关于燃烧的实验。请回答下列问题。
（1）实验一中，写出碳酸钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式_______；实验观察到的现象是“低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭”，此现象体现二氧化碳的性质是_______。
（2）实验二中，用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。下列说法正确的是
A．一段时间后，蜡烛熄灭
B．最终杯中液面低于盘中液面
C．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化
D．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气
（3）实验三探究燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
铜片上白磷与红磷实验现象的对比，能得出的结论是_______；能得出“与氧气接触是燃烧条件之一”的结论，对应的实验现象是_______；烧杯中热水的作用是_______。
（4）实验四中，玻璃管内反应的化学方程式是_______；实验时观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学反应方程式是_______。
五、计算题
23．实验室用20g含氧化铁80%的赤铁矿石进行炼铁，理论上可炼出纯铁的质量是多少？
24．如图，是实验室一氧化碳还原氧化铁的示意图。
(1)若要加快反应速率，需适当提高反应温度，提高酒精灯加热温度的方法是___________，试管中发生反应的化学方程式是___________。
(2)虚线框内的装置作用是___________
A 收集一氧化碳　　　　B 吸收二氧化碳　　　　C 检验二氧化碳
(3)根据化学方程式计算，如果石灰水中溶解的0.74g氢氧化钙完全反应，可以吸收二氧化碳的质量是多少？
参考答案
1．A 2．C 3．B 4．B 5．B 6．B 7．C 8．B 9．C 10．B 11．D 12．C 13．B 14．C 15．C
16．（1）碳原子的排列方式不同
（2）二氧化碳
（3）Fe2O3
17．（1）熔点低
（2）3
（3）Ga2O3
18．（1）C
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）B
19．（1） A 均为探究反应条件的实验
（2） HClO
20．CuO 化合反应
21．O2 Cu
22．
（1）
不燃烧，不支持燃烧
（2）AC
（3） 温度达到可燃物的着火点是燃烧条件之一 铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧 隔绝水中白磷与氧气接触，对白磷和红磷加热
（4）
23．解：样品为20g，赤铁矿含80%氧化铁，则其中铁元素质量=
所以理论上20g赤铁矿可提炼出11.2g铁。
答：理论上可炼出纯铁的质量是11.2g。
24．（1）在酒精灯火焰处罩一个金属网罩，
（2）ABC
（3）设可以吸收二氧化碳的质量是x
答：可以吸收二氧化碳的质量是0.44g。