(共14张PPT)
1、盐酸、稀硫酸具有哪些相同的化学性质？
2、盐酸、硫酸、硝酸是工业三大强酸。 为什么酸具有一些相同的化学性质？
因为所有酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以酸有一些相同的性质。
3、酸的化学性质完全相同吗？为什么？
不完全相同；因为不同的酸组成不同（酸电离时生成的酸根阴离子不同），所以不同的酸又体现出一些不同的化学性质。
5条
三、酸的个性
（1）你能看懂下面标签上的内容吗？
阅读课文并观察：
（2）观察一瓶盐酸，你能说出它的三点物理性质吗？
归纳：不同的酸既有相同性质（共性、通性），又有不同的性质（个性）。
1、盐酸的个性：
（2）纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用
盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。
（3）打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激
性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此
浓盐酸具有挥发性。
（1）盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液。常用
的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，
密度为1.19克/厘米3。
盐酸的物理性质
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞口放置，溶液的质量和溶质的质量分数会发生什么变化？
答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
思考：
回忆:在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象发生？再滴入几滴稀硝酸，有什么现象？
现象：
有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
化学方程式：
这一实验可以检验盐酸或氯离子的存在。
请你用化学的方法检验下列两组物质：
（1）水和氯化钠溶液
（2）氯化钠溶液和稀盐酸
2、硫酸（H2SO4）的个性
实验：
观察浓硫酸的挥发性和黏度；
（1）纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，
密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。
常用的浓硫酸质量分数是98%.
为什么
要这样
操作？
（2）浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，使热量散发。
切不可把水倒进浓硫酸里。
（3）浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心。
思考回答：
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，怎么办？
（4）浓硫酸具有脱水性。
实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸片上
现象：
说明什么：
纸炭化而变黑
浓硫酸能把纸张中的氢、氧元素“脱出”结合成水，因而浓硫酸具有脱水性。
（5）浓硫酸具有吸水性。
浓硫酸可以直接吸收空气中的水分，具有吸水性。
浓硫酸能干燥不与浓硫酸 起反应的气体。如： H2、O2、CO2、HCl 等
浓硫酸
浓硫酸可用做某些气体的干燥剂（除水剂）。
思考：浓硫酸有吸水性，你能说出相关用途吗？
思考：你能设计出用浓硫酸干燥O2的实验装置吗？
该装置还有什么用途呢？
洗气瓶
思考： 浓硫酸能干燥什么样的气体呢？
浓硫酸如果敞口放置一段时间，溶液的质量和溶质的质量分数会发生什么变化
答：如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，因而会导致溶液质量增大；溶液中溶质的质量分数减小。
思考：
思考分析：
浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？
吸水性：
是浓硫酸直接与水分子作用。
脱水性：
是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（原子个数比2：1），生成水。
实验：在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴氯化钡溶液，有什么现象发生？再滴入几滴稀硝酸，有什么现象？
现象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生
H2SO4+ BaCl2 = 2HCl + BaSO4 ↓
化学方程式：
这一实验可以检验硫酸根离子的存在。
请你用化学的方法检验下列两组物质：
（1）水和稀硫酸
（2）盐酸和稀硫酸
思考：根据Ｃl-的检验方法，你能设计出ＳＯ４２－的检验方法吗？
实验:向AgNO3溶液中滴加BaCl2溶液。
讨论：如何证明一瓶无色溶液是稀硫酸？
３、硝酸（HNO3）的个性
（1）浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.
（2）浓硝酸具有腐蚀性.
（3）浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.
（４）硝酸也能与一些金属反应，但不会产生氢气！
这节课你学了什么
一、盐酸的个性
二、硫酸的个性
三、硝酸的个性
四、盐酸和氯离子的检验
五、硫酸和硫酸根离子的检验(共19张PPT)
第二节
探索酸的性质
自学教材第一部分。回答下列问题：
1.我们平时吃过很多酸味的水果，说明这些水果的果汁是显酸性的，那么这些果汁中究竟含有怎样的物质呢？
2.什么是酸 生活中你还接触到哪些酸性物质 它们含有的是什么酸
3.听写化学式:盐酸、碳酸、硫酸、硝酸、
4、为什么它们都是酸性的？
HCl H2CO3 H2SO4 HNO3
5、氢离子是从哪里来的？
电离
一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离
例：写出 Ca（OH）2 和 Al2（SO4）3
的电离方程式
6、电离用什么来表示呢？
2、常见指示剂及其在酸、碱性溶液中的颜色
常见的指示剂：
紫色石蕊试液 ：遇酸变红， 遇碱变蓝；
无色酚酞试液： 遇酸不变色，遇碱变红色；
蓝色石蕊试纸： 遇酸变红色，遇碱不变色；
红色石蕊试纸： 遇酸不变色，遇碱变蓝色；
一、 酸碱指示剂（简称指示剂）
1、什么是酸碱指示剂？
3、如何测定溶液的酸碱性和酸碱度？
实验
试液 pH试纸 紫色石蕊试液
水
酸果汁
白醋
盐酸
实验过程中物质的颜色变化
结论：
不变色
红色
红色
红色
水呈中性
酸果汁、白醋 及盐酸均呈酸性
用pH试纸测物质的酸碱度：
pH = 7 物质呈中性
pH < 7 物质呈酸性
pH > 7 物质呈碱性
pH = 7
pH < 7
pH < 7
pH < 7
讨论：硫酸氢钠溶于水发生如下电离
NaHS04=Na++H++SO42- ①硫酸氢钠是一种酸吗？ ②硫酸氢钠的水溶液的酸碱性如何？ ③酸溶液与酸性溶液有什么区别和联系？
课外练习：自制酸碱指示剂
探究：稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色。从微观角度分析，到底是稀盐酸中的哪种粒子使石蕊变红的？你能设计出探究的实验方案吗？
1、下列物质不属于酸的是（ ）
A、HNO3 B、NaHCO3
C、H3PO4 D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？
B
例 题：
4.下列各组离子属于酸电离产生的是( ) A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
5.某一溶液的PH=2，该溶液呈 性，它能使紫色石蕊试液 色，无色酚酞试液 ，使蓝色石蕊试纸变 色。
6.下表列出了家庭中某些物质的PH:
上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 .
物质 醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水
PH 3 9 7 10
A
酸
红
不变色
红
牙膏、 肥皂水
7.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，
下图正确表示PH变化的是（ ）
A(共19张PPT)
使用酸碱指示剂
1.可用什么方法检验物质的酸碱性
用PH试纸
用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱性的强弱(即：酸碱度)。
2.常用指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况怎样？
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
二、酸有哪些性质
②在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈____色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________ 。
由蓝色逐渐变成红色（或蓝色）
实验探究1: ①在氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸。
结论１:酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
化学方程式：
蓝
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
思考：两者发生反应吗？有什么证据？如发生了反应，反应后的溶液中含有哪些物质？
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
3 HCl + Al(OH)3 〓 AlCl3 + 3H2O
酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
答：“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应，化学方程式：
通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？
结论２: 酸能与碱反应生成盐和水
讨论： “胃舒平”治疗胃酸过多有什么副作用吗？你能想出“胃舒平”替代物吗？
实验探究2
①把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________ .
蛋壳表面产生气泡，燃着的木条熄灭
化学方程式：
2HCl+ CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
思考:实验室如何制取CO2 你能写出有关化学方程式吗 这体现酸的什么性质呢
②在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。
现象：
化学方程式：
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。
稀盐酸
硝酸银
实验室中常用这种方法检验能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03
Ag2C03+2HN03===２AgN03+H20+C02↑
CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－
思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？
Na2C03溶液
滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象
演示：
检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是排除CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。
酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
＊ CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
结论3：酸能与盐反应生成新盐和新酸。
③碳酸钠和盐酸的反应，观察现象 产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
２HCl+ Na2CO3 ＝ ２ NaCl+ H2O + CO2 ↑
归纳： CI－的检验和CO32－的检验的方法？
讨论：如何检验一种液体是不是盐酸溶液？
酸 ＋ 碳酸盐 ＝ 新盐 ＋ H2O + CO2 ↑
H2CO3
H2CO3 ＝ H2O + CO2 ↑
HCl溶液
FeCl3溶液
实验探究3
①向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ ___________________________.
铁锈消失，溶液变成黄色
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
红棕色 黄色
②向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
__________________________
黑色粉末消失，溶液变成绿色
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
黑色 绿色
结论4:酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
A、情景和问题的提出
稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？
铁锈逐渐
溶解，溶液变成黄色。
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O
B、你的假设是：
铁等金属能与酸反应产生气体。
你能设计实验来证明你的猜想假设吗？
C、设计实验：
Fe2O3
HCl
溶液
光洁的铁钉（Fe）
HCl溶液
实验现象：
A试管
B试管
C试管
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中锌粒表面产生气泡。
Zn粒
D、实验结论：
铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
结论5：
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、盐酸 ＋ 碱 = 盐 ＋ 水
3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
4、盐酸 ＋金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
5、盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气
这节课你学到了什么？
盐酸的性质（化学性质）
活动：稀硫酸酸性的实验现象
（1）Zn,有气体生成
（2）Fe2O3 ,溶解、生成黄色溶液
（3）CuO,溶解、生成蓝色溶液
（4）Cu(OH)2 溶解、生成蓝色溶液
（5）BaCl2，生成白色沉淀
硫酸具有酸的性质。
硫酸也具有盐酸一样的化学性质吗
结论:
你能描述酸的通性吗？（5个）
1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
4、酸 ＋ 碱 = 盐 ＋ 水
5、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
3、酸 ＋金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
2、酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气
（主要针对硫酸和盐酸）
思考：我们可以利用这些性质做些什么？
图１－１６ 酸在工农业生产中的应用。
课内练习：
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 （ ）
Ａ 滴加酚酞试液 Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ加入石灰石
A
铁锈消失，溶液变黄色
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ）
铁钉表面产生气泡
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
3、写出下列反应的化学方程式
1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。
2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
4、写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O
５、现有一种酸HBr（HBr＝H+＋Br-），已知该酸的性质和盐酸的性质相似。现要求按酸的通性（与指示剂作用除外）分别逐条写出相应的反应方程式。
⑴___________________________
⑵__________________________
⑶___________________________
⑷___________________________
2HBr + Mg == MgBr2+ H2↑
2HBr + MgO == MgBr2+ H2O
2HBr + Mg (OH)2== MgBr2+ 2H2O
2HBr + Mg CO3== MgBr2+ CO2 ↑ +H2O
