【2021-2022学年】新人教版必修1第三章第一节金属的化学性质同步练习（含解析）

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必修1第三章第一节金属的化学性质同步练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．如果金属钠着火，可以采取的灭火方法是（ ）
A．水 B．干粉灭火器 C．泡沫灭火器 D．沙子
2．已知，则下列有关的描述正确的是（ ）
A．与水反应，生成，转移的电子数目约为
B．用水可以区分和
C．与水反应属于氧化还原反应，是氧化产物，是还原产物
D．将和分别加入到溶液中的实验现象不相同
3．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．、Fe2+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、
C．Mg2+、H+、Cl-、 D．K+、Ca2+、、Cl-
4．金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是（ ）
A．密度比水小 B．熔点低 C．硬度小 D．强还原性
5．下列叙述正确的是（ ）
A．所有金属元素都只存在于地壳中
B．铁元素主要以化合态存在于自然界
C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素
D．金属元素大多数以游离态存在于自然界
6．在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是（ ）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
7．将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是（ ）
A．Na2O和S B．Na2O和Na2O2 C．Na2O和Na2S D．Na2O2和Na2S
8．下列关于铝的说法中，正确的是（ ）
A．铝的化学性质不活泼 B．铝很活泼
C．自然界中存在单质铝 D．铝不与碱反应
9．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
B．铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物
C．铁与氧气燃烧的产物是红色的Fe2O3
D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：Ba2++OH-+H++=H2O+BaSO4 ↓
B．澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．金属钠在水中反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．用醋酸洗热水瓶中水垢： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
11．化学社的同学查阅资料发现，工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4↑+2H2↑+4Na”生产金属钠。下列说法正确的是（ ）
A．还原产物是钠Na和
B．用磁铁可以将Fe与分离
C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D．每生成1molH2，该反应转移的电子数约为
12．如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g/cm3，苯与水互不相溶，且苯不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.971g/cm3投入烧杯中，观察到的现象为（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉
13．称取两份铝粉，第一份加入足量的稀盐酸，第二份加入足量的氢氧化钠溶液。若同温同压下产生了相同体积的气体。则两份铝粉的质量之比是（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：6
14．有关铝制餐具下列使用较为合理的是（ ）
A．盛放烧碱 B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
15．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，已知沉淀成分为氢氧化铁，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为（ ）
A．20% B．30% C．70% D．80%
16．铝热反应常用于焊接钢轨，其焊接速度快，设备简易，适用于野外作业。实验室采用如图装置进行铝热反应，下列说法错误的是（ ）
A．该反应的实质是金属的置换反应
B．该反应是放热反应，Fe2O3和铝粉的混合物被称为铝热剂
C．铝单质很活泼，通常表面附着层致密的氧化铝薄膜
D．铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属
17．将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化) （ ）
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和Ca(OH)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 ⑦Fe2(SO4)3溶液
A．①②④ B．②③⑥ C．①④⑥ D．④⑤⑥
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．铁和稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C．NH4HCO3溶液和足量NaOH溶液混合：+OH-=+H2O
D．金属铝溶于盐酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
19．将11.5 g钠、28 g铁分别放入100g质量分数为0.73%的盐酸中，结果正确的是（ ）
A．钠与盐酸反应比铁剧烈，产生的气体多 B．铁与盐酸反应比钠剧烈
C．铁与盐酸反应产生的气体多 D．反应结束时产生的气体一样多
20．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（ ）
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
D．0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
（1）金属钠着火时，不能用水灭火，原因是_______(用离子方程式表示)。
（2）常温下铁遇水不反应，但在高温条件下二者能发生反应，书写二者反应的化学方程式___。
（3）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能较好的清除，其原理是_______(用离子方程式表示)。
（4）铝合金材料在生活生产中应用广泛，如铝合金门窗、飞机外壳、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蚀等优点，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___。
（5）设计实验检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中是否存在Cl-____。
22．在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_______。
(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。
①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④变成液体
A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①
(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是_______。
A．①② B．①②③ C．①③ D．①④⑤
(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。
(5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_______。
三、计算题
23．根据所学知识，回答下列问题：
(1)中含有电子的物质的量为_______。
(2)标准状况下，的体积为_______L。
(3)常温常压下，将等物质的量的铁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，前者与后者产生氢气的体积之比为_______。
(4)12.1g某硝酸盐中含有，则元素M的相对原子质量为_______。
(5)由、、组成的混合溶液，其中，，，则_______。
四、实验题
24．用含Si、Al、Mg的合金进行下图所示实验
(1)固体A为___________，操作1和操作2的名称为___________。
(2)滤液B中阳离子除H+外还有___________；滤液D中阴离子除OH-、Cl-外还有___________；
(3)固体C为___________，写出生成C的离子方程式___________。
25．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(已知Na2O2能与H2O、CO2发生化学反应)，可利用的装置如图。回答下列问题：
(1)各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入_______，_______接_______，_______接_______，_______接c。
(2)装置Ⅳ中盛放的药品是_______，其作用是_______。
(3)装置Ⅱ的作用是_______。
(4)操作中通空气和加热的顺序为_______。
参考答案
1．D
解析：
A．金属钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，则金属钠着火不能用水灭火，故A错误；
B．金属钠的还原性强，能与干粉灭火器产生的二氧化碳反应，则金属钠着火不能用干粉灭火器灭火，故B错误；
C．金属钠的还原性强，能与泡沫灭火器中的水和产生的二氧化碳反应，则金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，故C错误；
D．沙子覆盖在着火的金属钠表面，能隔绝金属钠与空气的接触，起到灭火的作用，故D正确；
故选D。
2．A
解析：
A．NaH中的-1价H和水中的+1价H结合成H2，所以生成1molH2，转移的电子数目为，故A正确；
B．Na和NaH都能和水反应生成NaOH和氢气，所以不能用水区分Na和NaH，故B错误；
C．NaH与水反应有化合价的变化，属于氧化还原反应，H2是既是氧化产物，又是还原产物，NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，故C错误；
D．NaH和Na都和水反应生成NaOH和氢气，加入到FeCl3溶液中，都既有气体生成，又有红褐色沉淀生成，实验现象相同，故D错误；
故选A。
3．B
解析：
某溶液与Al反应能放出H2，说明该溶液中含大量氢离子或氢氧根离子，据此根据离子反应的条件分析离子共存问题。
根据上述分析可知，
A．、Fe2+在碱性条件下会与氢氧根离子发生离子反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．该组离子在酸性和碱性条件下均不发生反应，能大量共存，B符合题意；
C．Mg2+、H+在碱性条件下会与氢氧根离子发生离子反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．在酸性或碱性条件下均能发生离子反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
4．C
解析：
钠与水反应产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成光亮的小球，在水面游动并发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的溶液由无色变为红色。原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游、嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质。
A．钠的密度小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A不选；
B．钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B不选；
C．硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C选；
D．钠与水剧烈反应生成氢氧化钠，表现强还原性，与性质有关，故D不选；
答案选C。
5．B
解析：
A．除了地壳中，海洋中也分布有金属元素，如、等，A错误；
B．铁属于较活泼金属，易失电子，主要以化合态形式存在于自然界中，故B正确；
C．地壳中含量最多的金属元素是铝元素，而不是铁元素，C错误；
D．金属容易失去电子，表现出较强的还原性，大多数以化合态存在于自然界，D错误；
故选B。
6．B
解析：
由于还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故加入铁粉后，首先发生反应：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，若AgNO3反应完后，铁粉还有剩余，则接着发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。
A．若滤纸上有Ag，说明此时发生反应Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，Ag+有可能完全反应也可能部分反应，故反应后溶液中可能有离子：Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，A不符合题意；
B．若滤纸上有Ag、Cu、Fe，说明铁粉过量，故此时溶液中Ag+、Cu2+被全部置换出来，反应后溶液中不可能还有Ag+、Cu2+，B符合题意；
C．由B选项分析知，反应后溶液中一定有Fe2+，以及Fe不能置换的Zn2+，C不符合题意；
D．若滤纸上有Ag、Cu，则Ag+完全反应，Cu2+可能完全反应或部分反应，若Cu2+也完全反应，则反应后溶液中含有Zn2+、Fe2+，D不符合题意；
故答案选B。
7．D
解析：
3.2g硫粉的物质的量为0.1mol，需要4.6g的钠就可以反应生成Na2S，过量的钠与氧气反应生成Na2O2。综上所述选D。
8．B
解析：
A．在金属活动顺序表中铝在氢之前，性质活泼，在化学反应中容易失去电子，表现还原性，故A错误；
B．铝原子最外层电子数较少，容易失去电子，具有较强的还原性，属于活泼金属，故B正确；
C．因为铝的化学性质活泼，在自然界中以化合态形式存在，故C错误；
D．铝可以与强碱反应，如和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D错误；
故选：B。
9．B
解析：
A．铝与氧气反应生成氧化铝为致密的氧化物，阻止反应的进一步发生，则不会剧烈燃烧，故A错误；
B．铝既能与酸反应又能与碱反应，铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物，故B正确；
C．铁在氧气中燃烧的产物是黑色的Fe3O4，故C错误；
D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故D错误；
选B。
10．C
解析：
A．氢氧化钡与稀硫酸1:1反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=2H2O+BaSO4 ↓，故A错误；
B．澄清石灰水与稀盐酸的反应生成氯化钙和水，Ca(OH)2要拆成离子形式，正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故B错误；
C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸属于弱电解质，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选C。
11．D
解析：
A．反应中钠元素和氢元素均由+1价降至0价，生成单质，所以单质钠和氢气是还原产物；铁元素由0价升高，所以Fe3O4是氧化产物，不符合题意；
B．铁单质有顺磁性，可被磁铁吸引，Fe3O4本身就是磁铁主要成分，也可被磁铁吸引，所以无法分离，不符合题意；
C．单质钠相当活泼，能与空气中的氧气反应，所以冷却应隔绝空气，不符合题意；
D．H由+1价还原至0价，每生成1mol H2得电子2mol，按照方程式可知同时还有2molNa被还原，也得电子2mol，所以生成1molH2时，反应中整体转移4mol电子。按照阿伏伽德罗常数近似等于6.02×1023mol-1，代入N=n NA，得N=4×6.02×1023=2.408×1024，符合题意；
综上，本题选D。
12．D
解析：
苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水的密度之间，因此加入钠后，钠处在苯与水的中间；由于钠能与水反应生成氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层，这样上浮、下沉至反应完全，故答案为D。
13．A
解析：
铝和氢氧化钠溶液的反应为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，与盐酸的反应为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，由化学方程式可知，反应生成相同体积的氢气，消耗掉铝的质量相同，则两份铝粉的质量之比为1：1，故选A。
14．B
解析：
A．铝及其表面的氧化膜氧化铝都可以与NaOH反应，所以铝制仪器不能用于盛放烧碱 ，故A错误；
B．铝及其表面的氧化膜氧化铝与热水很难反应，所以可用铝制仪器烧煮开水，故B正确；
C．铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，故C错误；
D．铝及其表面的氧化膜氧化铝都可以与碱性溶液反应，所以铝制仪器不能用碱液洗涤污垢，故D错误。
故选B。
15．B
解析：
由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤，沉淀为氢氧化铁，经灼烧，得到的固体粉末是氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数=氧化铁中氧的质量分数=×100%=30%。答案选B。
16．D
解析：
A．该反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应特点是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，故实质上是金属的置换反应，A正确；
B．作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物，B正确；
C．铝单质很活泼，容易被空气中的氧气氧化为氧化铝，氧化铝非常致密，对内层金属起保护作用，因此在金属铝表面通常附着一层致密的氧化铝薄膜，C正确；
D．铝热反应是金属铝和金属氧化物之间的置换反应，反应放出大量的热，使产生的金属以液态形式存在。利用铝热反应可以冶炼还原性比Al弱，但是熔点较高的金属，如金属铁、锰、铬等金属，但镁还原性比铝强，不能用铝热反应制取，D错误；
故合理选项是D。
17．C
解析：
将钠投入碱或盐的溶液中，钠首先和水反应生成NaOH和H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可。
①中NaOH再与MgSO4发生反应产生Mg(OH)2白色沉淀，既有气体生成，又有白色沉淀产生。①符合题意；
②钠与氯化钠溶液中的水反应生成NaOH和氢气，NaOH与NaCl不反应，不能得到沉淀，②不符合题意；
③钠与硫酸钠溶液反应只生成氢气，不能达到沉淀，③不符合题意；
④钠与溶液中水反应产生NaOH和H2，由于水减少，则有Ca(OH)2不能完全溶解而析出，产生白色沉淀，④符合题意；
⑤中NaOH与CuSO4溶液反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，⑤不符合题意；
⑥中由于水减少，则有NaCl析出，⑥符合题意；
⑦中OH-与Fe3+反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，⑦不符合题意；
综上所述可知：将金属钠投入相应溶液中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的序号是①④⑥，故合理选项是C。
18．D
解析：
A．方程式Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑的电荷不守恒、得失电子的数目不等，A不正确；
B．稀盐酸的氧化性弱，只能将Fe氧化为Fe2+，B不正确；
C．NH4HCO3溶液和足量NaOH溶液混合，、都应与OH-发生反应，C不正确；
D．金属铝溶于盐酸，生成AlCl3和H2，离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，D正确；
故选D。
19．A
解析：
金属活泼性越强，与酸反应越剧烈，依据2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，计算产生氢气的物质的量。
反应的剧烈程度由金属活泼性决定，由于金属活动性Na＞Fe，则钠与盐酸反应比铁剧烈；
11.5 g钠、28 g铁物质的量都是0.5 mol，盐酸中HCl物质的量n(HCl)=，依据方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑及2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知：0.5 mol Na参加反应生成0.25 mol H2；依据方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：0.02 mol HCl完全反应消耗0.0 1 mol Fe，HCl完全反应，生成H2为0.01 mol；
综上所述可知，说法正确的是钠与盐酸反应比铁剧烈，产生的气体多，故答案选择A。
20．D
解析：
A．钠沉入液氨中，则钠的密度比液氨大，故A不选；
B．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，故B不选；
C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ ，故C不选；
D．0.1mol钠投入液氨生成0.05molH2时，Na共失去0.1mol电子，故D选；
故选：D。
21．
（1）2Na+2 H2O=2 Na++2 OH-+H 2↑
（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（3）CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2 ↑
（4）2Al+2 OH-+2 H2O=2+3H 2↑
（5）取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HNO3酸化的AgNO3，如产生白色沉淀，则存在Cl-
解析：
（1）金属钠能与水反应产生易燃的氢气2Na+2 H2O=2 Na++2 OH-+H 2↑；
（2）铁和水蒸气高温生成四氧化铁和氢气3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
（3）醋酸的酸性强于碳酸，故能反应CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2 ↑；
（4）铝与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2 OH-+2 H2O=2+3H 2↑；
（5）检验氯离子的方法为：取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HNO3酸化的AgNO3，如产生白色沉淀，则存在Cl-。
22．用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中 B D A 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
解析：
(1)钠保存在煤油中，沉在煤油的底部，取用时需用镊子夹取一小块钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切去表面的氧化膜，切一小块内部的钠备用，剩余的钠要放回原试剂瓶中保存，故答案为：用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中；
(2)钠接触空气首先与氧化反应生成氧化钠， 使钠表面变暗，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水后出现氢氧化钠溶液，再吸收二氧化碳得到碳酸钠白色固体，故答案为：B；
(3) 金属钠放在燃烧匙里加热，因其熔点较低，受热首先会熔化成小球，继续加热钠会燃烧，火焰呈黄色，燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，故答案为：D；
(4)煤油和水互不相溶，且煤油的密度小于水，两者分层，煤油在上层，加入钠后，因钠的密度比煤油大，比水的小，因此钠处于煤油和水的交界处，与水反应生成气泡，因此正确的是A，故答案为：A。
(5) 钠投入到FeCl3溶液中，首先发生与水的反应生成氢氧化钠和氢气，反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁，反应为：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；
23．1 1.12 2:3 56 0.2
解析：
(1)1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，每个铵根离子含有10个电子，则含有的电子的物质的量为1mol；
(2)标准状况下，的体积为；
(3)常温常压下，将等物质的量的铁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知，前者与后者产生氢气的体积之比为1:=2:3；
(4)12.1g某硝酸盐中含有，则硝酸盐的物质的量为，该硝酸盐的摩尔质量为，元素M的相对原子质量为242-623=56；
(5)由、、组成的混合溶液，其中，，，根据电荷守恒有，则=0.2。
24．Si 过滤 Al3+ 、Mg2+ [Al(OH)4]- Mg(OH)2 Mg2++2OH-=Mg(OH)2
解析：
Si、Al、Mg的合金加入盐酸，镁铝会与其反应生成Mg2+、Al3+，Si与盐酸不反应，固体A为Si，滤液B中含有Mg2+、Al3+，加入过量的氢氧化钠，生成氢氧化镁沉淀，氢氧化铝沉淀继续与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，固体C为氢氧化镁，滤液D为偏铝酸钠，据此分析解题。
(1)固体A为Si，操作1和操作2均为固液分离，名称为过滤。
(2)滤液B中阳离子除H+外还有Al3+ 、Mg2+；滤液D中阴离子除OH-、Cl-外还有[Al(OH)4]-；
(3)固体C为Mg(OH)2，生成C的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2。
25．h g f e a(或b) b(或a) 氢氧化钠溶液 吸收导入的空气中的二氧化硫 防止空气中的水分和二氧化碳倒吸入装置Ⅰ 先通一段时间的空气，再加热装置Ⅰ
解析：
用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需要空气中的氧气和钠加热反应生成过氧化钠，空气中的水蒸气和二氧化碳需要先除去；把空气通过IV吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置Ⅲ吸收水蒸气，通过装置I加热钠和氧气反应，连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置I，否则得不到纯净的过氧化钠，据此解答。
(1)用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需要空气中的氧气和那加热反应生成过氧化钠，空气中的水蒸气和二氧化碳需要除去；把空气通过IV吸收空气中的二氧化碳气体，空气→IV→，再通过装置Ⅲ吸收水蒸气，空气→IV→Ⅲ，通过装置I加热钠和氧气反应，空气→IV→Ⅲ→I，连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置I，则各仪器接口的标号字母顺序为：空气→h→g→f→e→a(或b)→b(或a)→c，故答案为：空气→h→g→f→e→a(或b)→b(或a)→c；
(2)装置IV中盛放NaOH溶液，其作用是吸收导入的空气中的二氧化碳，防止二氧化碳与产物反应，故答案为：氢氧化钠溶液；吸收通入空气中的二氧化碳；
(3)装置Ⅱ成分为氢氧化钠和氧化钙，作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置I，否则得不到纯净的过氧化钠，故答案为：防止空气中的水分和二氧化碳倒吸入装置Ⅰ；
(4)实验时先通入足量空气后再加热，避免生成的过氧化钠和二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钠等杂质，故答案为：先通一段时间的空气，再加热装置Ⅰ。
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