第5节 物质的溶解 同步练习（含答案）

溶液复习练习2
1．下列关于溶解度的说法，不正确的是（　　）
A．溶解度能够表示物质在一定温度下溶解性的强弱程度
B．在同温度、同溶剂下，同物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大
C．溶液溶解过程中，当溶液底部存在着未溶解的固体物质时，该溶液一定是饱和溶液
D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
2．关于 100g5%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．100g 水中溶有 5g 硝酸钾 B．将 5g 硝酸钾溶于 95g 水中，可得到该溶液 C．溶液中水与硝酸钾的质量比为 20：1 D．溶液中硝酸钾与水的质量比为 19：1
3．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．a、b、c三点对应的甲溶液中，a、b一定为饱和溶液
B．阴影区域中，甲、丙均处于不饱和状态
C．t3℃时，将22g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余7g乙未溶解
D．t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量：
甲＝乙＜丙
4．硫酸锌饱和溶液溶质质量分数随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．M点对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液
B．N点对应的硫酸锌溶液升温或降温都可能析出晶体
C．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，41g硫酸锌溶解在100g水中形成饱和溶液
5．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（　　）
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B．将一定量饱和石灰水升温10℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
6.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，随时间变化趋势的图象不正确的是（ ）
A. B. C. D.
7．如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别
表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点
的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（　　 ）
A．都升温10℃后，M、N点均向右平移
B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动
C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，
N点向上移至曲线；继续蒸发溶剂， M、N点都不动
8.某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（ ）
A. 2.5% B. 4.5% C. 5% D. 7%
9.如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（　 　）
选项 操作 目的
A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费
B 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更准确
C 用50mL量筒替代天平量取所需的水 更加简便
D 溶解时用玻璃棒搅拌 增加食盐的溶解能力
10.实验室现要配制溶质的质量分数为12%的氯化钠溶液50克，下列实验操作会使所配溶液的溶质质量分数偏小的是( )
A. 用量筒量取蒸馏水时，俯视读数
B. 量筒中的水未完全倒入烧杯中
C. 称量前游码未归零就调节天平平衡，后称量氯化钠
D. 搅拌后，氯化钠充分溶解，玻璃棒带出少许溶液
11.在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为原来2倍，下列最可行的是( )
A.将20克氯化钠饱和溶液蒸发掉10克水
B.将20克氯化钠不饱和溶液蒸发掉10克水
C.在10克10%的氯化钠溶液中，加人5克40%的氯化钠溶液
D.在10克氯化钠不饱和溶液中加人10克氯化钠固体
12.t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液均匀地分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg，则a、b、c，三者的关系是（ ）
A. c=2b-a B. c=a+b C. c=a+2b D. c=2a+b
13.科学兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后再停止加热
B. 配制该溶液需要氯化钠固体8g，加水100g
C. 粗盐溶解和蒸发操作中都要用到玻璃棒，其作用相同
D. 配制溶液需要经过计算、称量和量取、溶解等步骤
14. 某温度下，将A物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的2份。向第一份加入9克A物质，充分搅拌，还有1克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则A物质在该温度下的溶解度是（ ）
A．40克 B．20克 C．8克 D．无法计算
15. t℃时，220克某硝酸钾的溶液，蒸发掉15克水后，析出2克晶体，又蒸发掉10克水，再析出6克晶体，继续蒸发掉10克水时，又将析出晶体( )
A. 4克 B. 2克 C. 6克 D. 8克
16. t℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10克水析出1克硝酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉15克水，析出2克硝酸钾晶体。下列说法错误的是（ ）
A. t℃时，若将原溶液恒温蒸发掉25克水，可析出3克硝酸钾晶体
B. t℃时，若原溶液中再加入2克硝酸钾晶体便成为饱和溶液
C. t℃时，硝酸钾的溶解度为20克
D. t℃时，原硝酸钾溶液的质量分数为12%
17. 20℃时，A物质的溶解度为S克，现将b克A物质放到c克水中充分溶解。
(1)如果b克A物质全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为
(2)如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为 。
18.某同学欲配制80g 5%的NaCl（氯化钠）溶液。该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是________g，若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是 。
（2）量取水时，应选用规格为100mL的量筒，而不选用200mL的量筒，其目的是________；
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是 。
（4）以下操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 _______________。
A.在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；
B.氯化钠固体不纯；
C.按照图B的方法读数；
D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出；
19．已知30℃时100克水中溶解45.8克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液。通过计算：
（1）溶液是否饱和？
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵溶液才能成为饱和溶液？
20．某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如表：
温度（℃） 10 40 65 75
剩余固体（g） 261 175 82 82
硝酸钾的溶解度见表：
温度（℃） 10 40 50 55 60 65 75 80
溶解度（g） 20.9 63.9 85.5 95 110 126 150 169
求：（1）所加水的质量．
（2）该固体混合物中硝酸钾的质量．
21.下表为硫酸的密度与硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）：
密度（g/ml） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
现有一物块A，其体积为300cm3 ， 密度为1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液1千克，将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出溶液面。
（1）求物块A静止时受到的浮力大小？
（2）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
（3）要使物块A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克？（容器足够大，加水后溶液不溢出，g取10N/Kg）
参考答案
1---16 CBDBB BBBCC CADBC D
17.
18.【答案】 （1）4；往左盘继续加氯化钠直至天平平衡 （2）减小误差
（3）搅拌，加速溶解 （4）A,B,C
19.（1）所得溶液是不饱和溶液；（2）①需蒸发181.3克水才能成为饱和溶液；②需再加入83.0克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液。
20.（1）200g；（2）220.8g．
21.【答案】 （1）物体A的重力G=mg=ρVg=1.30×103kg/m3×10N/kg×300×10-6m3=3.9N；
当物体漂浮在液面上时，它受到的浮力与重力相互平衡，
即F浮=G=3.9N；
（2）该硫酸溶液的密度为：；
根据表格可知，此时硫酸溶液的溶质分数为60%。
（3）当物体A全部进入溶液中时，它为悬浮状态， 此时硫酸溶液的密度ρ液=ρ=1.3g/cm3；
查表可知，此时硫酸溶液的溶质质量分数为40%。
设加水的质量为x，
（1kg+x）×40%=1kg×60%；
解得：x=0.5kg。