9.2 溶解度（第3课时溶解度曲线 混合物的分离）课后作业 —--2020-2021学年九年级化学人教版下册（有答案）
文档属性
| 名称 | 9.2 溶解度（第3课时溶解度曲线 混合物的分离）课后作业 —--2020-2021学年九年级化学人教版下册（有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 223.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-31 10:14:13 | ||
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文档简介
第九单元 溶液
课题2 溶解度
课时3 溶解度曲线 混合物的分离
1．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A.t3℃时，在100g水中加入20g甲，形成不饱和溶液
B.甲、乙溶解度相同
C.甲、乙饱和溶液由t3℃降至t1℃，甲析出的晶体的质量大于乙
D.乙溶解度随温度的升高而降低
2.10 ℃时，将3 g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10 mL水的试管中。两种物质的溶解情况见图Ⅰ，两种物质的溶解度随温度的变化见图Ⅱ。下面对甲、乙两物质的判断，不正确的是（ ）
A.10 ℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
B.温度升高至25 ℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液
C.甲物质对应的溶解度曲线为a
D.可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物
3.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是( )
4. 固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．70℃时，硝酸钾的溶解度为144
B．70℃时，c点为硝酸钾的不饱和溶液
C．70℃时，b点为硝酸钾的饱和溶液
D．a点溶液降至20℃，有晶体析出
5. 如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B. 60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C. 将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D. 60℃时，向50 g水中加入60 g KNO3，形成不饱和溶液
6. 右图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时，50 g甲的饱和溶液中有15 g甲
C. t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D. 当甲中含有少量乙时，可以用蒸发浓缩、降温结晶的方法提纯甲
7. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．阴影区域中，a、c均处于不饱和状态
B．除去b固体中含有的少量a杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯
C．将a和b的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为a＞b
D．t1℃时，将50 g固体a加入200 g水中，所得溶液质量为240 g
8. 物质的溶解度随温度变化的曲线叫做____________________，曲线中用纵坐标表示______________，横坐标表示________。
9. 溶解度曲线的意义
（1）点：曲线上的点表示某物质在该温度下的________；该点对应的溶液是________溶液。
（2）交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度________。
（3）曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度________。
（4）面：曲线上方的点，表示溶液是________溶液，且底部有未溶解的溶质。曲线下面的点，表示溶液是________溶液。
10. 溶解度曲线的变化规律和结晶情况
（1）多数固体物质的溶解度随温度的________而________，如________。通过________得到晶体。
（2）少数固体物质的溶解度受温度变化的影响________，如________。通过________得到晶体。
（3）极少数固体物质的溶解度随温度的________而________，如_____________。通过________得到晶体。
11. 过滤法：__________________________________。
12. 结晶法：__________________________________。
(1)蒸发结晶法：即蒸发溶剂使晶体析出，如海水晒盐。
(2)降温结晶法：即__________________________________，如冬天捞碱。
13. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：
（1）若NaCl溶液中含有少量的KNO3 ，提纯NaCl的方法是___________________。
（2）若KNO3溶液中含有少量的NaCl ，提纯KNO3的方法是_____________________。
14. 如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线。
（1）将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是______________________。
（2）t2℃时，将甲、乙、丙各30 g分别充分溶于100 g水中，所得溶液质量大小关系为_____________，其中__________是不饱和溶液。
（3）t1℃时将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶剂的质量大小关系为__________________________。
15.如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线。
（1）40 ℃时的溶解度曲线甲________（填“>”“=”或“<”）乙。
（2）40 ℃时甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为________。
（3）40 ℃将时乙的饱和溶液140 g冷却到20 ℃析出固体乙________g。
参考答案
1——7 BADDADD
溶解度曲线 溶解度 温度
溶解度 饱和
相同
越大
饱和 不饱和
10.
升高 增大 硝酸钾 降温
很小 氯化钠 蒸发
升高 减小 氢氧化钙 升温
11.分离可溶物和难溶物
12.分离几种可溶性物质 冷却热的饱和溶液使晶体析出
13.
蒸发结晶
降温结晶
14.
蒸发结晶
甲=乙>丙 甲、乙
甲=丙>乙
15.
＞
1：2
10
课题2 溶解度
课时3 溶解度曲线 混合物的分离
1．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A.t3℃时，在100g水中加入20g甲，形成不饱和溶液
B.甲、乙溶解度相同
C.甲、乙饱和溶液由t3℃降至t1℃，甲析出的晶体的质量大于乙
D.乙溶解度随温度的升高而降低
2.10 ℃时，将3 g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10 mL水的试管中。两种物质的溶解情况见图Ⅰ，两种物质的溶解度随温度的变化见图Ⅱ。下面对甲、乙两物质的判断，不正确的是（ ）
A.10 ℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
B.温度升高至25 ℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液
C.甲物质对应的溶解度曲线为a
D.可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物
3.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是( )
4. 固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．70℃时，硝酸钾的溶解度为144
B．70℃时，c点为硝酸钾的不饱和溶液
C．70℃时，b点为硝酸钾的饱和溶液
D．a点溶液降至20℃，有晶体析出
5. 如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B. 60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C. 将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D. 60℃时，向50 g水中加入60 g KNO3，形成不饱和溶液
6. 右图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时，50 g甲的饱和溶液中有15 g甲
C. t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D. 当甲中含有少量乙时，可以用蒸发浓缩、降温结晶的方法提纯甲
7. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．阴影区域中，a、c均处于不饱和状态
B．除去b固体中含有的少量a杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯
C．将a和b的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为a＞b
D．t1℃时，将50 g固体a加入200 g水中，所得溶液质量为240 g
8. 物质的溶解度随温度变化的曲线叫做____________________，曲线中用纵坐标表示______________，横坐标表示________。
9. 溶解度曲线的意义
（1）点：曲线上的点表示某物质在该温度下的________；该点对应的溶液是________溶液。
（2）交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度________。
（3）曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度________。
（4）面：曲线上方的点，表示溶液是________溶液，且底部有未溶解的溶质。曲线下面的点，表示溶液是________溶液。
10. 溶解度曲线的变化规律和结晶情况
（1）多数固体物质的溶解度随温度的________而________，如________。通过________得到晶体。
（2）少数固体物质的溶解度受温度变化的影响________，如________。通过________得到晶体。
（3）极少数固体物质的溶解度随温度的________而________，如_____________。通过________得到晶体。
11. 过滤法：__________________________________。
12. 结晶法：__________________________________。
(1)蒸发结晶法：即蒸发溶剂使晶体析出，如海水晒盐。
(2)降温结晶法：即__________________________________，如冬天捞碱。
13. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：
（1）若NaCl溶液中含有少量的KNO3 ，提纯NaCl的方法是___________________。
（2）若KNO3溶液中含有少量的NaCl ，提纯KNO3的方法是_____________________。
14. 如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线。
（1）将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是______________________。
（2）t2℃时，将甲、乙、丙各30 g分别充分溶于100 g水中，所得溶液质量大小关系为_____________，其中__________是不饱和溶液。
（3）t1℃时将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶剂的质量大小关系为__________________________。
15.如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线。
（1）40 ℃时的溶解度曲线甲________（填“>”“=”或“<”）乙。
（2）40 ℃时甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为________。
（3）40 ℃将时乙的饱和溶液140 g冷却到20 ℃析出固体乙________g。
参考答案
1——7 BADDADD
溶解度曲线 溶解度 温度
溶解度 饱和
相同
越大
饱和 不饱和
10.
升高 增大 硝酸钾 降温
很小 氯化钠 蒸发
升高 减小 氢氧化钙 升温
11.分离可溶物和难溶物
12.分离几种可溶性物质 冷却热的饱和溶液使晶体析出
13.
蒸发结晶
降温结晶
14.
蒸发结晶
甲=乙>丙 甲、乙
甲=丙>乙
15.
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