安徽省芜湖市第一高级中学2021-2022学年高一上学期第一次月末诊断测试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省芜湖市第一高级中学2021-2022学年高一上学期第一次月末诊断测试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 226.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-31 16:08:10 | ||
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文档简介
芜湖一中2021级高一第一次月末诊断测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 K:39 Mn：55
一、单项选择题（1-15小题每题2分，16-25小题每题3分，共60分）
1．化学发展中科学史是重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是（ ）
选项 科学家 主要成就
A 屠呦呦 从青蒿中提取青蒿素
B 侯德榜 发明侯氏制碱法
C 拉瓦锡 提出分子学说
D 门捷列夫 编制第一张元素周期表
2．2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、M·斯坦利·威廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 （ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
4．用二氧化碳制取重要的化工原料乙烯的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．参加反应的两种分子的个数比为2：9
D．一定条件下，无机化合物可转化为有机化合物
5．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
C．胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
6．下列物质分类的正确组合是( )
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Cu2(OH)2CO3 H2SO4 NaCl SiO2 CO2
B NaOH HCl NaHCO3 Na2O CO
C NaOH NH3 CaCl2 MgO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
7．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4 ，下列关于O4的说法中，正确的是（ ）
A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成
C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
8．下列说法正确的是（ ）
A．①中原子核内的质子数为288 B．②可用符号表示为Mg+2
C．原子变成离子后电子层数一定会改变 D．③④属于同种元素的两种微粒
9．下列说法正确的有（ ）
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关
②在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热
③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液
④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关
⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动
①③⑤ B．①⑥⑦ C．①③⑥ D．①②③④⑦
10．实验室常用KMnO4、KClO3、H2O2 为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气，三个反应中电子转移数目之比为 ( )
A．1：1：1 B．2：2：1 C．1：3 ：1 D．3：1：3
11．若Fe3+、SO、Al3+和X四种离子可以按照个数之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能为（ ）
A．Na+ B．Mg2+ C．OH- D．Cl-
12．实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B．过滤
C．测定溶液的pH D．检查装置气密性
13．下列说法正确的是( )
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳
C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子
D．不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来
14．下列电离方程式错误的是（ ）
A．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO B．Na2SO4=2Na++SO
C．H2SO4=2H++SO D．KClO3=K++Cl-+3O2-
15.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
① ②
③ ④
A．①③ B．② C．③ D．没有
16．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是 ( )
物质 杂质（少量） 加入试剂及用量 除杂操作方法
A KCl溶液 CaCl2 适量的Na2CO3溶液 过滤、除去滤渣
B NaCl Na2CO3 过量的盐酸 加热蒸发
C Cu(NO3)2 AgNO3 足量铜粉 过滤将滤渣烘干
D N2 O2 足量的碳粉 加热
17．在溶液中能大量共存，若加入OH 有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是( )
A．CO、Cu2＋、NO、SO42- B．Ba2+、K+、Mg2+、NO
C．Ba2＋、Na+、Cl 、HCO3- D．Na+、K＋、Cl 、HCO3-
18．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与盐酸； 氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2 溶液与Na2SO4 溶液； Ba(OH)2 溶液与H2SO4 溶液
C．NaHCO3 溶液与 KHSO4 溶液； Ca(HCO3)2 溶液与过量HCl溶液
D．H2SO4 溶液与NaOH溶液； H2SO4 溶液与 Ba(OH)2溶液
19．下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 （ ）
A．向一定量稀盐酸中加水稀释
B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．加热一定量的高锰酸钾固体
D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
20．Cl2与NaOH(70℃)的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3个数之比4：1，则溶液中NaCl和NaClO的个数之比为( )
A．11：2 B．1：1 C．9：4 D．5：1
21．如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )
选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2 CO CuO C
D FeCl2 CuCl2 Zn HCl
22．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．碳酸钙溶解于盐酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O
23．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是( )
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3 B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
C．NaOH、NaCl、MgSO4、BaCl2、KCl D．AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
24．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．当甲中含有少量乙杂质时，可以用将混合物在较高温度配制饱和溶液，冷却后析出甲晶体的办法得到晶体甲。
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量不相等
25．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作:
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是（ ）
一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-、Cl- B．可能含有Cl-、OH-
C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法判断
26．（18分）按要求填空。
I、（1）有下列物质：①烧碱固体，②铁丝，③液态氯化氢，④稀硫酸，⑤三氧化硫，⑥氨水，⑦蔗糖晶体，⑧熔融氯化钠，⑨胆矾。请用序号填空：
①上述状态下可导电的是_______。
②属于电解质的是_______。
（2）向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸反应，写出发生反应的离子方程式： 。
（3）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
①向AgNO3溶液通入少量HCl( )
②H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液( )
II、实验室常用KClO3晶体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为
KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．
（1）KClO3中氯元素的化合价_______
该反应中氧化剂是_______ ，氧化产物是_______
用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目
27．（8分）实验室有一包白色固体粉末，由Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、K2SO4、NaOH、NaCl、CuSO4中的四种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，得到白色沉淀和无色滤液；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
根据上述实验事实，回答下列问题：
原白色粉末中一定含有的物质是__________，一定不含有的物质是_______， (写化学式)
实验②中发生的离子方程式：
（3）为进一步确定白色粉末的组成，向①过滤得到的无色滤液中，加入下列物质，可判断原白色粉末的组成的是________(填序号)。
A．Na2SO4溶液 B．AgNO3溶液 C．KCl溶液 D．BaCl2溶液
28．（14分）某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。
【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？
【查阅资料】
（1）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。
（2）SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。
【提出猜想】
猜想一：气球内的气体为SO2；
猜想二：气球内的气体为SO2和H2；
猜想三：气球内的气体为H2。
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去），分别用不同气球内的气体进行探究。
（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是 。
（2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是 。
（3）乙同学观察到 ，说明猜想二正确。
（4）丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。
【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。
【拓展反思】
（5）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是 。
A．Al2（SO4）3 B．Fe2（SO4）3 C．MgSO4 D．ZnSO4
（6）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的 有关（填序号）。
A．溶质的质量分数 B．溶液的质量
C．溶液的体积 D．溶质的相对分子质量
（7）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是 。
（8）实验中下沉的气球内一定含有的气体是 。（填化学式）
芜湖一中2021级高一第一次月末诊断测试
化学试卷参考答案
1-5 CDCDD 6-10 DCDCB
11-15 DDDDD 16-20 BCCDC 21-25 CCDAC
26、（每空2份，共18分）
I、（1）2 4 6 8 、 1 3 8 9
（2）CO32–+H+=HCO3-
（3）C A
II、（1）+5 （2）KClO3 Cl2
（3）
27、（每空2分，共8分）
（1）Mg(NO3)2 NaOH NaCl （2）CuSO4
（3）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
（4）AD
28、（每空2分，共14分）
（1）排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。
（2）吸收二氧化硫。
（3）A中品红溶液褪色，C中黑色固体变红色（共2分，各1分）
（5）B （6）A
（7）铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，当浓硫酸变成稀硫酸时，铜不能和稀硫酸，确保了制取的二氧化硫气体中不含有氢气。（其他答案合理也可）
（8）SO2
7
0 氢氧化钾的质量
沉淀的质量
0 加热时间
固体中锰元素
的质量分数
0 硝酸钾的质量
溶液的质量
…………
水的质量
pH
0
A B C D
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 K:39 Mn：55
一、单项选择题（1-15小题每题2分，16-25小题每题3分，共60分）
1．化学发展中科学史是重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是（ ）
选项 科学家 主要成就
A 屠呦呦 从青蒿中提取青蒿素
B 侯德榜 发明侯氏制碱法
C 拉瓦锡 提出分子学说
D 门捷列夫 编制第一张元素周期表
2．2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、M·斯坦利·威廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 （ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
4．用二氧化碳制取重要的化工原料乙烯的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．参加反应的两种分子的个数比为2：9
D．一定条件下，无机化合物可转化为有机化合物
5．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
C．胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
6．下列物质分类的正确组合是( )
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Cu2(OH)2CO3 H2SO4 NaCl SiO2 CO2
B NaOH HCl NaHCO3 Na2O CO
C NaOH NH3 CaCl2 MgO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
7．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4 ，下列关于O4的说法中，正确的是（ ）
A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成
C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
8．下列说法正确的是（ ）
A．①中原子核内的质子数为288 B．②可用符号表示为Mg+2
C．原子变成离子后电子层数一定会改变 D．③④属于同种元素的两种微粒
9．下列说法正确的有（ ）
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关
②在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热
③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液
④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关
⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动
①③⑤ B．①⑥⑦ C．①③⑥ D．①②③④⑦
10．实验室常用KMnO4、KClO3、H2O2 为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气，三个反应中电子转移数目之比为 ( )
A．1：1：1 B．2：2：1 C．1：3 ：1 D．3：1：3
11．若Fe3+、SO、Al3+和X四种离子可以按照个数之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能为（ ）
A．Na+ B．Mg2+ C．OH- D．Cl-
12．实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B．过滤
C．测定溶液的pH D．检查装置气密性
13．下列说法正确的是( )
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳
C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子
D．不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来
14．下列电离方程式错误的是（ ）
A．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO B．Na2SO4=2Na++SO
C．H2SO4=2H++SO D．KClO3=K++Cl-+3O2-
15.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
① ②
③ ④
A．①③ B．② C．③ D．没有
16．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是 ( )
物质 杂质（少量） 加入试剂及用量 除杂操作方法
A KCl溶液 CaCl2 适量的Na2CO3溶液 过滤、除去滤渣
B NaCl Na2CO3 过量的盐酸 加热蒸发
C Cu(NO3)2 AgNO3 足量铜粉 过滤将滤渣烘干
D N2 O2 足量的碳粉 加热
17．在溶液中能大量共存，若加入OH 有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是( )
A．CO、Cu2＋、NO、SO42- B．Ba2+、K+、Mg2+、NO
C．Ba2＋、Na+、Cl 、HCO3- D．Na+、K＋、Cl 、HCO3-
18．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与盐酸； 氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2 溶液与Na2SO4 溶液； Ba(OH)2 溶液与H2SO4 溶液
C．NaHCO3 溶液与 KHSO4 溶液； Ca(HCO3)2 溶液与过量HCl溶液
D．H2SO4 溶液与NaOH溶液； H2SO4 溶液与 Ba(OH)2溶液
19．下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 （ ）
A．向一定量稀盐酸中加水稀释
B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．加热一定量的高锰酸钾固体
D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
20．Cl2与NaOH(70℃)的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3个数之比4：1，则溶液中NaCl和NaClO的个数之比为( )
A．11：2 B．1：1 C．9：4 D．5：1
21．如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )
选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2 CO CuO C
D FeCl2 CuCl2 Zn HCl
22．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．碳酸钙溶解于盐酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O
23．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是( )
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3 B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
C．NaOH、NaCl、MgSO4、BaCl2、KCl D．AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
24．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．当甲中含有少量乙杂质时，可以用将混合物在较高温度配制饱和溶液，冷却后析出甲晶体的办法得到晶体甲。
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量不相等
25．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作:
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是（ ）
一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-、Cl- B．可能含有Cl-、OH-
C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法判断
26．（18分）按要求填空。
I、（1）有下列物质：①烧碱固体，②铁丝，③液态氯化氢，④稀硫酸，⑤三氧化硫，⑥氨水，⑦蔗糖晶体，⑧熔融氯化钠，⑨胆矾。请用序号填空：
①上述状态下可导电的是_______。
②属于电解质的是_______。
（2）向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸反应，写出发生反应的离子方程式： 。
（3）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
①向AgNO3溶液通入少量HCl( )
②H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液( )
II、实验室常用KClO3晶体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为
KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．
（1）KClO3中氯元素的化合价_______
该反应中氧化剂是_______ ，氧化产物是_______
用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目
27．（8分）实验室有一包白色固体粉末，由Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、K2SO4、NaOH、NaCl、CuSO4中的四种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，得到白色沉淀和无色滤液；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
根据上述实验事实，回答下列问题：
原白色粉末中一定含有的物质是__________，一定不含有的物质是_______， (写化学式)
实验②中发生的离子方程式：
（3）为进一步确定白色粉末的组成，向①过滤得到的无色滤液中，加入下列物质，可判断原白色粉末的组成的是________(填序号)。
A．Na2SO4溶液 B．AgNO3溶液 C．KCl溶液 D．BaCl2溶液
28．（14分）某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。
【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？
【查阅资料】
（1）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。
（2）SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。
【提出猜想】
猜想一：气球内的气体为SO2；
猜想二：气球内的气体为SO2和H2；
猜想三：气球内的气体为H2。
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去），分别用不同气球内的气体进行探究。
（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是 。
（2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是 。
（3）乙同学观察到 ，说明猜想二正确。
（4）丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。
【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。
【拓展反思】
（5）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是 。
A．Al2（SO4）3 B．Fe2（SO4）3 C．MgSO4 D．ZnSO4
（6）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的 有关（填序号）。
A．溶质的质量分数 B．溶液的质量
C．溶液的体积 D．溶质的相对分子质量
（7）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是 。
（8）实验中下沉的气球内一定含有的气体是 。（填化学式）
芜湖一中2021级高一第一次月末诊断测试
化学试卷参考答案
1-5 CDCDD 6-10 DCDCB
11-15 DDDDD 16-20 BCCDC 21-25 CCDAC
26、（每空2份，共18分）
I、（1）2 4 6 8 、 1 3 8 9
（2）CO32–+H+=HCO3-
（3）C A
II、（1）+5 （2）KClO3 Cl2
（3）
27、（每空2分，共8分）
（1）Mg(NO3)2 NaOH NaCl （2）CuSO4
（3）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
（4）AD
28、（每空2分，共14分）
（1）排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。
（2）吸收二氧化硫。
（3）A中品红溶液褪色，C中黑色固体变红色（共2分，各1分）
（5）B （6）A
（7）铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，当浓硫酸变成稀硫酸时，铜不能和稀硫酸，确保了制取的二氧化硫气体中不含有氢气。（其他答案合理也可）
（8）SO2
7
0 氢氧化钾的质量
沉淀的质量
0 加热时间
固体中锰元素
的质量分数
0 硝酸钾的质量
溶液的质量
…………
水的质量
pH
0
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