第五单元 课题1质量守恒定律课件—2021-2022学年九年级化学人教版上册（26张PPT）

(共26张PPT)
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
目录
质量守恒定律
1
质量守恒定律的微观解释
2
课堂练习
5
化学方程式
3
CONTENTS
课堂小结
4
PART. 1
质量守恒定律
在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块红磷，用带有导管的橡胶塞盖紧，在导管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象；再将其放在天平上称量，记录数据m2。
【实验步骤】
探究实验 1 白磷燃烧反应前后质量测定
一、质量守恒
现象：剧烈燃烧，产生大量白烟，最终天平平衡
结论：磷在燃烧前后质量没有发生变化
文字表达式：磷+氧气 → 五氧化二磷
点燃
探究实验 1 白磷燃烧反应前后质量测定
实验小结：①实验成功的关键：装置的____________要良好。②玻璃管下端与红磷接触的目的： 。③气球的作用：如不安装气球，则橡皮塞会被膨胀的气体冲起或导致锥形瓶炸裂。④锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶__________。
气密性
点燃红磷
破裂
一、质量守恒
探究实验 2 铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，几根铁钉(用砂纸打磨光亮)，将其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。
【实验步骤】
一、质量守恒
现象：铁表面后红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。将烧杯放回托盘后，天平保持平衡
结论：反应前后，质量没有发生变化
文字表达式：铁+硫酸铜 →硫酸亚铁+铜
一、质量守恒
探究实验 2 铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
通过上面两个实验你能得到什么结论？
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。
物质发生化学反应前后，总质量不变
一、质量守恒
（1）质量守恒只强调“质量”守恒，不包含体积等守恒。（2）质量守恒定律是指 的各物质的质量总和等于生成的各物质质量总和，各物质应包含液态，固态，气态所有物质。（3）给定物质的质量 都参与反应。
特别提醒
参与反应
不一定
探究实验 3 盐酸和碳酸钠溶液反应前后质量的测定
现象：产生大量气泡 ，天平向右倾斜
结论：生成物的质量小于反应物的质量
文字表达式：
碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳
一、质量守恒
原因： 生成的二氧化碳逸出 有气体 生成时，验证质量守恒定律时必须在 体系中进行。
特别提醒
探究实验 4 镁带燃烧前后质量的测定
点燃
现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体物质，天平向左偏
结论：生成物的质量大于反应物的质量
文字表达式：镁+氧气 → 氧化镁
一、质量守恒
特别提醒
有 气体 参与时，验证质量守恒定律时必须在 体系中进行。
实验3 盐酸+碳酸钠 氯化钠+水+二氧化碳
实验4 镁+氧气 氧化镁
实验3、4均有气体参与，实验未在密闭容器中进行。
点燃
元芳，为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
一、质量守恒
特别提醒
特别提醒
（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；
（2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其他物理量；
（3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量。
一、质量守恒
PART. 2
质量守恒定律的微观解释
化学反应的微观实质：
分子分成原子，原子重新组合成新分子
知识点 2
以水电解反应为例，用分子原子观点说明化学反应的本质？
新分子
分子
原子
分解为
重组
二、质量守恒微观解释
五不变 两改变 两可能变
宏观
微观
元素质量
元素种类
原子数目
原子质量
原子种类
物质的种类
分子的种类
元素的化合价
分子数目
二、质量守恒微观解释
从原子、分子观点分析质量守恒定律从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是反应物的分子分解成__原子___，原子_重新组合转变成_新分子的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的___种类__、数目_和质量没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
PART. 3
化学方程式
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2.意义
①表示反应物、生成物、反应条件
②表示各物质之间的质量比
12 32 44
C + O2 CO2
点燃
碳 +氧气 二氧化碳
点燃
反应物
生成物
反应条件
三、化学方程式
3.化学方程式的读法
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
PART. 4
课堂练习
1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
B
2.化学反应前后,肯定没有发生变化的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类
A ①④ B ①③⑤
C ①③④ D ①②③④⑤
C
C
3．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为Sb2O3＋2X===Sb2O5＋2H2O。则X的化学式为(　　)
A．H2　 B．O2　 C．H2O2 D．H3SbO4
4.甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A.丁一定是这个反应的催化剂
B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C.甲一定是化合物，乙一定是单质
D.该反应可能是分解反应
甲 乙 丙 丁
反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75
反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75
B
5.下图为某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是(　 )
A.生成物可能都是氧化物
B.乙中元素的化合价在反应前后保持不变
C.生成物的分子个数比为1∶2
D.反应前后原子的种类和数目都不变
B
9
6. 在化学反应A+B==C+D中，已知80g A与24g B恰好完全反应生成42g C，则生成D的质量为( )
A.56g B.62g C.52g D.60g
B
7. 将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体的质量为22 g，则产生氧气____g。
8.下列是初中化学中的一些重要实验,请回答:
(1)A中红磷必须足量的原因是
　 　;
(2)B中玻璃棒的作用是　 　;
(3)C中反应后天平不平衡,该反应是否遵守质量守恒定律 　 　(填“是”或“否”)。
为了耗尽装置内的氧气
引流
是
PART. 5
课堂小结
质量守恒定律
内容
微观解释
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变
2.意义： ①表示反应物、生成物和反应条件
②表示各物质之间的质量比
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子
化学方程式