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1.3 常见的酸（1）
一、单选题
1.胃液中含有少量能帮助消化的酸液是( )。
A. 稀H2SO4 B. 稀HNO3 C. H2CO3 D. 稀HCl
【答案】 D
【解析】根据胃液中的酸为盐酸分析。
【解答】 胃液中含有少量能帮助消化的酸液是稀盐酸；
故答案为：D。
2.（2020七上·余杭月考）下图是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标( )
A. 爆炸性 B. 腐蚀性 C. 毒性 D. 易燃性
【答案】 B
【解析】根据化学物质的分类分析判断。
【解答】浓硫酸具有很强的腐蚀性，因此应该贴的标志为 ，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3.自来水厂中，常用通入适量氯气的方法进行杀菌消毒， 氯气与水反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO。市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。可用来鉴别纯净水真伪的试剂是( )。
A. 酚酞试液 B. 稀硫酸 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液
【答案】 C
【解析】根据酸的化学性质及氯离子的验证方法分析，酸不能使酚酞变色，盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，氯离子与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
【解答】A、中性溶液和酸性溶液都不能使酚酞变色，所以不能鉴别，不符合题意；
B、加入硫酸自来水和纯净水都无明显现象，无法鉴别，不符合题意；
C、自来水中含有氯离子，与硝酸银溶液反应会产生氯化银沉淀，纯净水中则没有沉淀生成，可以鉴别，符合题意；
D、氢氧化钠溶液与盐酸反应也没有明显现象，无法鉴别，不符合题意；
故选C。
4.（2021·南湖模拟）硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（ ）
A. 组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同
B. 性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C. 用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D. 检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
【答案】 C
【解析】根据硫酸的组成、性质和应用分析判断。
【解答】A.根据H2SO4可知，硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒的数目之比为2：1，故A错误；
B.硫酸能够与金属氧化物反应，不能与非金属氧化物反应，故B错误；
C.硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可以除去铁锈；硫酸与氨水反应生成硫酸铵，故C正确；
D.白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，因此无法检验硫酸，故D错误。
故选C。
5.（2018九上·嘉兴月考）稀释浓硫酸时，正确操作是( )
A. 将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B. 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C. 将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌
D. 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
【答案】 D
【解析】根据浓硫酸的稀释方法分析。
【解答】浓硫酸的正确稀释方法是将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌；
故答案为：D。
6.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（ ）
A. 白醋里含有氢离子 B. 生成的气体是二氧化碳
C. 白醋能使紫色石蕊试液变红 D. 白醋不能用于除铁锈
【答案】 D
【解析】根据酸的化学性质分析，酸能使石蕊试液变红，能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能与金属氧化物反应。
【解答】A.酸酸属于酸，化学性质与盐酸相似，所以白醋里含有氢离子，不符合题意；
B.醋酸与盐酸的化学性质相似，所以能与碳酸盐反应产生二氧化碳，不符合题意；
C.醋酸与盐酸的化学性质相似，所以白醋能使石蕊试液变红，不符合题意；
D.醋酸与盐酸的化学性质相似，所以能与金属氧化物反应，能用于除锈，符合题意；
故答案为：D。
7.（2020九上·杭州月考）天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯,过段时间后,天平( )
A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断
【答案】 B
【解析】根据浓盐酸有挥发性，敞口放置溶液质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加分析。
【解答】浓盐酸有挥发性，敞口放置溶液质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加，所以过段时间后天平会右端下沉；
故答案为：B。
8.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学决定利用厨房里常见的物品制作一个“无壳鸡蛋”。他可将鸡蛋泡入( )。
A.白醋 B.黄酒 C.酱油 D.植物油
【答案】 A
【解析】根据碳酸盐能与酸反应分析。
【解答】A、白醋中含有醋酸，醋酸可与碳酸钙反应生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，符合题意；
B、黄酒中成分不能与碳酸钙反应，不符合题意；C、酱油中成分不能与碳酸钙反应，不符合题意；
D、植物油中成分不能与碳酸钙反应，不符合题意；故选A。
9.（2020九上·北仑月考）某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④
【答案】 C
【解析】浓硫酸吸水时溶剂质量增加，溶质质量不变分析。
【解答】浓硫酸吸水时，随时间的变化溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数减小，溶液的质量增加，溶液的体积增加，溶液中所含水的质量增加；
故选C。
10.（2021九上·萧山月考）如图两圆相交部分表示四种物质两两之间的相互反应。下列对反应现象的说法中错误的是( )
A. a处形成黄色溶液 B. b处形成大量气泡 C. c处溶液呈红色 D. a处产生可燃性气体
【答案】 D
【解析】根据不同物质的性质，以及反应产物的特点分析判断。
【解答】AD.氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液呈黄色，故A正确不合题意，D错误符合题意；
B.碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故B正确不合题意；
C.紫色石蕊试液遇到酸呈红色，故C正确不合题意。
故选D。
11.（2021九上·浙江月考）氯化氢(HCl)的水溶液是盐酸，溴化氢(HBr)的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：
根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是( )
A. 溴化氢的密度比空气大 B. 溴化氢溶于水使试管内压强减小
C. 若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到红色喷泉 D. 试管内液体的pH<7
【答案】 C
【解析】常用气体的发生装置和收集装置，酸的化学性质，溶液的酸碱性与pH值的关系。据此回答。
【解答】A、收集装置为向上排空气法收集装置，所以可知溴化氢密度比空气大，选项A正确。
B、根据②③④现象可知，内部压强减小，说明溴化氢溶于水，使内部气体减小，外界大气压将水压入试管，形成喷泉，选项B正确。
C、酚酞在酸性溶液中不变色，不会看到蓝色喷泉，选项C错误。
D、溴化氢溶于水，形成酸性溶液，溶液pH<7，选项D正确。
故选C。
二、填空题
12.（2021九上·余姚月考）如图所示，一个倒置的大烧杯内放置甲、乙两个小烧杯。甲杯中盛有浓盐酸，乙杯中盛有紫色石蕊试液。一段时间后将观察到 ， 这是因为 。如果用浓硫酸代替浓盐酸做上述实验，不能观察到相同的现象，理由是 。
【答案】 乙烧杯中紫色石蕊试液变红；浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢分子扩散到乙烧杯的溶液中，紫色石蕊试液遇酸变红；浓硫酸无挥发性
【解析】根据浓盐酸的挥发性及酸性溶液能使石蕊试液变成红色分析。
【解答】浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢分子扩散到乙烧杯的溶液，可使乙烧杯中紫色石蕊试液变红，若用浓硫酸代替浓盐酸，因浓硫酸不具有挥发性，所以不会观察到相同现象。
故答案为：乙烧杯中紫色石蕊试液变红；浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子扩散到乙烧杯的溶液中，紫色石蕊试液遇酸变红；浓硫酸无挥发性。
13.（2021九上·宁波月考）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）.浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸有 性。
（2）.98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用 不断搅拌。
（3）.盐酸在下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
【答案】 （1）吸水（2）浓硫酸；玻璃棒（3）②③
【解析】（1）根据浓硫酸的吸水性解答；
（2）根据稀释浓硫酸的步骤解答；
（3）根据二者的反应产物分析判断。
【解答】（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸有吸水性。
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）①氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水；氧化铁与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，虽然产物不同，但是都能除去铁锈，故①不合题意；
②锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，而不是氯化锌，故②符合题意；
③氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，又引入新的杂质硫酸钠，故③符合题意。
故选②③。
14.（2021九上·余姚月考）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
（1）.当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 （填A或B）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是
（2）.当检验实验室制取的氢气是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是
（3）.当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从 （填A或B，下同）处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从 处导管进入。
【答案】 （1）A；浓H2SO4（2）AgNO3溶液（3）B；A
【解析】根据浓硫酸的吸水性，氯化氢用硝酸银溶液检验，除杂时为使药品充分接触气体要长进短出，收集或排出气体时则需通过密度大小确定长短导管分析。
【解答】（1）除杂时为使药品充分接触，气体应从长导管进入，浓硫酸具有吸水性，可除去氧气中的水蒸气；
（2）要检验实验室制取的氢气是否含有氯化氢时，需利用氯化氢与硝酸银溶液产生白色沉淀氯化银完成；
（3）排水法收集CO，因一氧化碳密度小于水，所以气体应从短导管B端通入，若要用水将瓶中一氧化碳排出，则水应从长导管A端进入；
故答案为：（1）A；浓H2SO4；（2） AgNO3溶液；（3）B；A。
15.（2021九上·余姚月考）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO3△2H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：
（1）.判断X的化学式是 。
（2）.上述描述中体现浓硝酸的化学性质是 ；
【答案】 （1）O2 （2）见光易分解
【解析】由硝酸的性质，以及质量守恒定律来计算和判断题目。
【解答】（1）题目中主要说的是浓硝酸见光易分解；
（2）由质量守恒定律计算X的化学式；
答案：（1）见光易分解（2）O2
三、实验探究题
16.（2018九上·长兴期中）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）.实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填 “a”或”b”）。
（2）.实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子试剂X是 。
（3）.实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 。仪器②中发生反应的化学方程式是 。
【答案】 （1）a（2）澄清石灰水
（3）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】（1）紫色的石蕊试液遇酸变红色，酚酞试液遇酸不变色；
（2）二氧化碳能够使澄清的石灰水变混浊，因此只要澄清的石灰水变混浊，就说明石灰石和稀盐酸反应生成了二氧化碳，即含有碳酸根离子；
（3）氧化铁是红棕色固体，而含有3价铁离子的溶液显黄色；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，据此写出化学方程式。
【解答】（1）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是紫色的石蕊试液，即a；
（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子试剂X是澄清石灰水；
（3）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色。仪器②中发生反应的化学方程式是：仪器②中反应的化学方程式为： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
17.在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、纯碱(碳酸钠)。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
（1）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，并没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的 (填字母)。
A.3%的盐酸 B.5%的醋酸 C.5%的盐酸
（2）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。
步骤 操作 现象
1 将食品干燥剂缓慢地加入到适量的清水中，搅拌后静置 放出大量的热
2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，________ 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色
【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。
【答案】 （1）B （2）再逐滴加入白醋至过量
【解析】（1）根据对比实验要求变量的唯一性分析；
（2）根据牵牛花汁液遇碱性溶液呈蓝色，遇中性溶液呈紫色，遇酸性溶液变红色分析。
【解答】（1）对比实验要求变量的唯一性，要验证酸的浓度与金属和酸反应产生气泡的明显程度除所做实验中含3%醋酸的白醋与铁钉反应外，还需要进行5%的醋酸与铁钉的反应对比，故选B；
（2） 牵牛花汁液遇碱性溶液呈蓝色，酸和碱恰好完全反应，生成中性溶液， 牵牛花汁液变成紫色，酸过量时变成红色，由实验现象可知，小明进行的实验操作是取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，再逐滴加入白醋至过量 ；
故答案为：（1）B；（2） 再逐滴加入白醋至过量 。
18.（2018九上·秀洲月考）在研究酸的性质时，小明用大小、外形均相同的铝片分别和pH相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外发现：铝片与盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观的角度分析得出：pH相同的盐酸、硫酸，所含的氢离子浓度相同，导致反应现象差异只能是由酸中所含酸根离子的不同引起。于是小明提出了如下的假设：
①Cl－能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；
②Cl－对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；
③Cl－能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应。
为了验证假设，小明进行了如下实验探究：
组别 相同的铝片 pH＝3的酸 反应片刻后添加的试剂（少量） 添加试剂后的反应现象
1 1g铝片 5ml硝酸 Na2SO4 无明显变化
2 1g铝片 5ml硝酸 NaCl 明显加快
针对小明的上述探究过程，回答下列问题：
（1）从上面的实验探究中，可以得出正确的是假设 ________ 。（填写序号）
（2）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl，能否完成探究任务？________ （填“能”与“不能”），请说明原因。________
【答案】 （1）①
（2）不能；HCl气体溶于水生成盐酸，增加了溶液中氢离子的浓度，条件变化。
【解析】（1）比较实验①和②的数据，确定哪些因素相同，哪个因素不同，进而确定对反应速度影响的因素，判断哪个假设是正确的；
（2）根据控制变量法的要求，探究一个因素的影响时，必须控制气体变量相同，更不能增加新的变量，否则会得不到正确的结论。
【解答】（1）比较实验①和②可知，铝片的质量相同、酸的pH值相同、加入的阳离子相同，只有加入的酸根离子不同，因此可以得出：Cl－能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响，即正确的假设是①；
（2）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl，不能完成探究认为，因为：HCl气体溶于水生成盐酸，增加了溶液中氢离子的浓度，条件变化，应该保持氢离子的浓度不变。
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1.3 常见的酸（1）
一、单选题
1.胃液中含有少量能帮助消化的酸液是( )。
A. 稀H2SO4 B. 稀HNO3 C. H2CO3 D. 稀HCl
2.（2020七上·余杭月考）下图是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标( )
A. 爆炸性 B. 腐蚀性 C. 毒性 D. 易燃性
3.自来水厂中，常用通入适量氯气的方法进行杀菌消毒， 氯气与水反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO。市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。可用来鉴别纯净水真伪的试剂是( )。
A. 酚酞试液 B. 稀硫酸 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液
4.（2021·南湖模拟）硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（ ）
A. 组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同
B. 性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C. 用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D. 检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
5.（2018九上·嘉兴月考）稀释浓硫酸时，正确操作是( )
A. 将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B. 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C. 将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌
D. 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
6.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（ ）
A. 白醋里含有氢离子 B. 生成的气体是二氧化碳
C. 白醋能使紫色石蕊试液变红 D. 白醋不能用于除铁锈
7.（2020九上·杭州月考）天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯,过段时间后,天平( )
A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断
8.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学决定利用厨房里常见的物品制作一个“无壳鸡蛋”。他可将鸡蛋泡入( )。
A.白醋 B.黄酒 C.酱油 D.植物油
9.（2020九上·北仑月考）某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④
10.（2021九上·萧山月考）如图两圆相交部分表示四种物质两两之间的相互反应。下列对反应现象的说法中错误的是( )
A. a处形成黄色溶液 B. b处形成大量气泡 C. c处溶液呈红色 D. a处产生可燃性气体
11.（2021九上·浙江月考）氯化氢(HCl)的水溶液是盐酸，溴化氢(HBr)的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：
根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是( )
A. 溴化氢的密度比空气大 B. 溴化氢溶于水使试管内压强减小
C. 若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到红色喷泉 D. 试管内液体的pH<7
二、填空题
12.（2021九上·余姚月考）如图所示，一个倒置的大烧杯内放置甲、乙两个小烧杯。甲杯中盛有浓盐酸，乙杯中盛有紫色石蕊试液。一段时间后将观察到 ， 这是因为 。如果用浓硫酸代替浓盐酸做上述实验，不能观察到相同的现象，理由是 。
13.（2021九上·宁波月考）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）.浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸有 性。
（2）.98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用 不断搅拌。
（3）.盐酸在下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
14.（2021九上·余姚月考）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
（1）.当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 （填A或B）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是
（2）.当检验实验室制取的氢气是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是
（3）.当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从 （填A或B，下同）处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从 处导管进入。
15.（2021九上·余姚月考）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO3△2H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：
（1）.判断X的化学式是 。
（2）.上述描述中体现浓硝酸的化学性质是 ；
三、实验探究题
16.（2018九上·长兴期中）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）.实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填 “a”或”b”）。
（2）.实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子试剂X是 。
（3）.实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 。仪器②中发生反应的化学方程式是 。
17.在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、纯碱(碳酸钠)。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
（1）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，并没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的 (填字母)。
A.3%的盐酸 B.5%的醋酸 C.5%的盐酸
（2）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。
步骤 操作 现象
1 将食品干燥剂缓慢地加入到适量的清水中，搅拌后静置 放出大量的热
2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，________ 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色
【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。
18.（2018九上·秀洲月考）在研究酸的性质时，小明用大小、外形均相同的铝片分别和pH相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外发现：铝片与盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观的角度分析得出：pH相同的盐酸、硫酸，所含的氢离子浓度相同，导致反应现象差异只能是由酸中所含酸根离子的不同引起。于是小明提出了如下的假设：
①Cl－能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；
②Cl－对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；
③Cl－能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应。
为了验证假设，小明进行了如下实验探究：
组别 相同的铝片 pH＝3的酸 反应片刻后添加的试剂（少量） 添加试剂后的反应现象
1 1g铝片 5ml硝酸 Na2SO4 无明显变化
2 1g铝片 5ml硝酸 NaCl 明显加快
针对小明的上述探究过程，回答下列问题：
（1）从上面的实验探究中，可以得出正确的是假设 ________ 。（填写序号）
（2）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl，能否完成探究任务？________ （填“能”与“不能”），请说明原因。________
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