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1.3 常见的酸（2）
一、单选题
1.（2020九上·新昌期中）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )
A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 与NaOH发生中和反应
C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D. 与Mg反应放出氢气
【答案】 C
【解析】根据酸能与指示剂反应、与酸反应、与活泼金属反应，但浓硫酸的脱水性是浓硫酸的特殊性质分析。
【解答】A、硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红 ，属于酸的通性，不符合题意；
B、酸和碱能发生中和反应，所以硫酸与氢氧化钠可发生中和反应，不符合题意；
C、 浓硫酸滴在白纸上变黑，是浓硫酸的特殊性质脱水性，不是酸的通性，符合题意；
D、酸能与活泼金属反应生成氢气，硫酸与镁能反应属于酸的通性，不符合题意；
故选C。
2.（2021九上·萧山月考）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A. NaOH溶液 B. NaCl溶液 C. KCl固体 D. AgNO3溶液
【答案】 B
【解析】化学反应的速率与反应物的浓度有关，浓度越小，反应越慢；生成物的质量由反应物的质量决定，据此分析判断即可。
【解答】要减缓盐酸和铁粉的反应速率，就要减小盐酸的浓度；要保证氢气的质量不受影响，那么加入的物质就不能与稀盐酸反应。
NaOH和AgNO3 ， 都会与稀盐酸反应，从而消耗稀盐酸，使生成氢气的质量减小，故A、D错误；
KCl固体虽然不与稀盐酸反应，但是对稀盐酸的浓度没有影响，不会改变氢气的生成速率，故C错误；
NaCl不与稀盐酸反应，且会将稀盐酸稀释，减小它的浓度，减缓反应速率，故B正确。
故选B。
3.酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故．下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（ ）
A. 酸能与锌粒反应生成气体 B. 稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
C. 醋酸能除水垢（主要成分是碳酸钙） D. 稀盐酸能除铁锈
【答案】 B
【解析】酸的通性有：
①和指示剂发生显色反应；②和活泼金属反应；③和碱反应生成盐和水；
④和碱性氧化物反应生成盐和水；⑤和部分盐反应生成新酸和新盐。
【解答】A.与活泼金属反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故A不合题意；
B.硫酸能够和氯化钡反应生成白色沉淀，但是其它的酸例如盐酸不能和氯化钡反应，故该项不属于酸的通性，故B符合题意；
C.酸能与盐（碳酸钙反应），该项是酸的通性，故C不合题意；
D.酸与金属氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，故D不合题意。
故选B。
4.（2021九上·萧山月考）向一定量硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，图示正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】 D
【解析】（1）酸被稀释后，酸性减小，pH增大；碱被稀释后，减小减小，pH减小。但是无论怎样，二者都不会有原来的碱性变成酸性，或由酸性变成碱性。
（2）根据生成氢气的开始时间分析；
（3）分析开始时溶液质量是否为零；
（4）根据沉淀生成的情况判断。
【解答】A.硫酸溶液加水后，酸性减小，pH增大，但是绝对不会等于7，甚至大于7，故A错误；
B.金属锌加入硫酸溶液后，马上会有氢气产生，不会隔一段时间，故B错误；
C.在加入氢氧化钠溶液前，硫酸溶液的质量也不是零，故C错误；
D.随着氯化钡的加入，沉淀的质量不断增大；当硫酸完全反应后，沉淀的质量不再增大，故D正确。
故选D。
5.（2020九上·衢州期中）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸溶液。下列能正确反映其对应变化关系的是( )
A. B. C. D.
【答案】 C
【解析】稀盐酸先和表面的氧化镁反应，再和里面的镁单质反应，据此分析即可。
【解答】A.稀盐酸先和表面的氧化镁反应，生成氯化镁和水，因此开始一段时间内没有氢气生成，故A错误；
B.稀盐酸先和表面的氧化镁反应，生成氯化镁和水。等氧化镁完全反应后，镁单质与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。由于后者有气体生成会造成溶液质量减小，所以后者溶液质量的增加速度小于前者，即图线的倾斜角度小于前者。当镁完全反应后，溶液质量的增加量再次等于加入的稀盐酸的质量，图线倾斜角度变大，肯定不是平行的，故B错误；
C.两个反应的产物都是氯化镁，因此氯化镁的质量随盐酸质量的增大而增大。当完全反应后，氯化镁的质量保持不变，故C正确；
D.在反应进行的一段时间内，由于加入稀盐酸生成氯化镁，因此溶液始终保持中性。当完全反应后，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，故D错误。
故选C。
6.（2021九上·萧山月考）通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C. 向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D. 向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
【答案】 C
【解析】（1）根据浓盐酸具有挥发性进行分析；
（2）根据酸的化学性质进行分析；（3）根据碱的化学性质进行分析；
（4）根据石蕊试液的特点分析。
【解答】A.浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故A错误；
B.向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故B错误；
C.向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀，故C正确；
D.氢氧化钙溶液显碱性，向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成蓝色，故D错误。故选C。
7.（2020九上·越城期末）下列各组物质的变化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A. Mg→MgSO4 B. Fe2O3→FeCl3 C. CaCO3→CO2 D. BaCl2→BaSO4
【答案】 B
【解析】根据酸的化学性质分析判断。
【解答】A.镁和硫酸铜反应，生成硫酸镁和铜单质，故A不合题意；
B.氧化铁只能与稀盐酸反应，才能一步生成氯化铁和水，故B符合题意；
C.碳酸钙高温分解，生成二氧化碳和氧化钙，故C不合题意；
D.氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故D不合题意。
故选B。
8.（2019九上·新昌期末）下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】 A
【解析】碱的通性包括： ①碱使指示剂变色;
②碱 + 酸 = 盐 + 水 ③碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水 ④碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐
【解答】A.氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，就钙离子和碳酸根离子的结合，碱的共性是氢氧根离子显示的性质，故A错误，符合题意；
B.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，体现碱的通性：碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐 ，故B不合题意；
C.石灰水（Ca(OH)2）能使无色的酚酞试液变红色，体现碱的通性：碱使指示剂变色，故C不合题意；
D.NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，体现碱的通性：碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水，故D不合题意。
故选：A
9.（2021九上·浙江月考）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B. 电离时产生的阳离子都是H+ 的物质是酸，所以NaHCO3是酸
C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】 C
【解析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。电离时产生的阳离子都是 H+ 的物质是酸。碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝。
【解答】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。所以含有氧元素的化合物都是氧化物错误，如高锰酸钾不是氧化物，故A错误。
B、电离时产生的阳离子都是 H+ 的物质是酸， NaHCO3 电离时产生的阳离子有钠离子和氢离子， 所以 NaHCO3 不是酸， 故B错误.
C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性正确，故C正确。
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐错误，因为活泼金属与酸反应也生成气体，故D错误。
故选C。
10.（2021·温州模拟）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应中氯元素的化合价有两种
B. 图甲的反应为复分解反应，图乙为分解反应
C. c物质通到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀
D. 图中各分子稳定性都很差
【答案】 C
【解析】由图示中所给物质的分子构成分析，结合单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0、复分解反应定义及氯离子的验证方法分析。
【解答】A、B中氯元素为0价，C中氯元素化合价为－1价，D中氯元素化合价为+1价，不符合题意；
B、 图甲中反应物有单质，反应不属于复分解反应，不符合题意；
C、 c物质为HCl，通到硝酸银溶液中，能产生氯化银白色沉淀，符合题意；
D、由图示可知，反应后的物质的分子稳定强，不符合题意；
故选C。
11.（2020九上·杭州期末）表面布满铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A. ab段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B. be段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
C. 影响cd段压强变化的主要因素是温度
D. d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
【答案】 C
【解析】布满铁锈的铁钉放入稀硫酸后，铁锈先与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，这段时间内气压几乎没有变化，即ab段。铁锈完全反应后，铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，同时放出热量，容器内的压强增大。即bc段。当反应完全结束后，不再产生氢气和热量，温度不断下降，直到与室温相等，这段时间内气压减小，即cd段，据此分析判断。
【解答】A.ab段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ，故A错误；
B.be段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，故B错误；
C.影响cd段温度降低，压强减小，影响压强变化的主要因素是温度，故C正确；
D.d点时恰好完全反应，且d点温度等于a点，也就是室温，故D错误。
故选C。
二、填空题
12.用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸．使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的________性，在这个过程中竹片发生了________变化。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取________毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和________。
【答案】 （1）脱水；化学（2）1860；玻璃棒
【解析】（1）根据浓硫酸的脱水性及有新物质生成的变化为化学变化分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变及溶液稀释时所用仪器分析。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，可使富含纤维素的竹片炭化，因该过程有新物质生成，属于化学变化；
（2） 把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，所得5%的稀硫酸质量为100g×98%÷5%=1960g，则需水的质量为1960g-100g=1860g，需用量筒量取1860毫升的水，稀释时面用烧杯和玻璃棒。
故答案为：（1）脱水；化学；（2）1860；玻璃棒。
13.（2019九上·杭州月考）“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过.
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→________→出口.
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________.
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式________
【答案】 （1）③⑥⑩⑦ （2）2；碳酸钠（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【解析】盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
【解答】（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路路线。酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应。活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成。利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯气反应，故答案为：③→⑥→⑩→⑦→ → 。
（2） 中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种所以中和反应有2个；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠。
（3） 不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑩ ，氯化钠与硝酸银反应的反应物是氯化钠、硝酸银，生成物是氯化银沉淀和硝酸钠，在氯化银后面标上沉淀符号，所以方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3， 是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应。
故答案为：（1）③⑥⑩⑦ （2）2；碳酸钠（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
14.如图甲所示，将-个新鲜的鸡蛋放在水中，鸡蛋沉入杯底，加入适量的浓盐酸后，鸡蛋会反复出现上浮、下沉、再上浮、再下沉的现象。试回答下列问题。
（1）写出鸡蛋壳主要成分的化学式：________。
（2）写出该反应的化学方程式：________。
（3）简述产生上述现象的原因。
【答案】 （1）CaCO3（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）盐酸与鸡蛋壳中的碳酸钙反应时，产生的二氧化碳气泡附着在鸡蛋表面，此时浮力大于重力，上浮。当鸡蛋浮到液面后，二氧化碳从液体中逸出，此时由于鸡蛋的密度比液体大而再一次沉到杯底
【解析】根据鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，气体附着会使鸡蛋体积变大，气泡破灭会使体积变小，从而改变浮力大小分析。
【解答】（1） 鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学式为 CaCO3 ；
（2）碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ；
（3）盐酸与鸡蛋壳中的碳酸钙反应时，产生的二氧化碳气泡附着在鸡蛋表面，此时浮力大于重力，上浮。当鸡蛋浮到液面后，二氧化碳从液体中逸出，此时由于鸡蛋的密度比液体大而再一次沉到杯底 ，所以鸡蛋会反复出现上浮、下沉、再上浮、再下沉的现象。
故答案为：（1） CaCO3 ；（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ；（3）盐酸与鸡蛋壳中的碳酸钙反应时，产生的二氧化碳气泡附着在鸡蛋表面，此时浮力大于重力，上浮。当鸡蛋浮到液面后，二氧化碳从液体中逸出，此时由于鸡蛋的密度比液体大而再一次沉到杯底 。
15.（2020九上·宁波月考）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）.若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液。
（2）.若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。
（3）.若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
【答案】 （1）蓝（2）Fe（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4$+2HCl
【解析】根据氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（2）根据铁与硫酸反应生成浅绿色亚铁盐溶液分析；
（3）根据氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸分析。
【解答】（1）氢氧化铜与硫酸反应会得到蓝色硫酸铜溶液；
（2）铁与硫酸反应会产生硫酸亚铁浅绿色溶液；
（3）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ；
故答案为：（1）蓝；（2）Fe；（3） BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 。
三、实验探究题
16.（2019九上·杭州月考）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
（1）A组试管中都产生H2 ， 若要制得较纯的H2 ， 选稀硫酸而不选盐酸的原因是________；
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是________；
（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式：________；
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是________（填序号）。
【答案】 （1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体
（2）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（4）D
【解析】盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
【解答】(1) A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2 ， 选稀硫酸而不选盐酸的原因是盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体。
(2) B组试管中实验现象相同，该现象是红色(或红棕色)固体逐渐减少，溶液变成黄色。
(3) C组任一试管中发生反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(4) 上述五组实验中没有体现酸的通性的是D，因为该组反应不是氢离子表现出来的，而是酸根离子表现出来的性质。
故答案为：（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体 （2） 红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色 （3） NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （4）D
17.（2020九上·慈溪月考）在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。
请回答下列问题：
（1）能产生气泡的是________（填字母序号）。
（2）写出 C 烧杯中反应的化学方程式________。
（3）D 烧杯中，溶液由红色变为________色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
（4）同学们进一步对 D 烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作 测定结果 得出结论
用玻璃棒蘸取D 烧杯中反应后的溶液，滴在 pH 试纸上，与标准比色卡比较 pH＜7 猜想________正确，溶液中的溶质是________。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的________。
【答案】 （1）BE（2）Fe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O
（3）无（4）二；盐酸、氯化钠；氢离子（或H＋）
【解析】（1）根据酸与活泼金属和碳酸盐反应都能产生气体分析；
（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据酚酞遇碱性溶液呈红色，中性或酸性溶液呈无色分析；
（4）根据反应后溶液 pH＜7说明盐酸过量及酸溶液中都含有氢离子分析。
【解答】（1）B中镁与盐酸反应会产生氢气、E中碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳，两实验中有气泡产生；
（2）C烧杯中为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为 Fe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O ；
（3）D烧杯中，当溶液由红色变成无色时，说明 盐酸与氢氧化钠发生了反应；
（4）氯化钠溶液呈中性，溶液 pH＜7 ，说明反应后溶液中有盐酸存在，则猜想二正确，溶液中溶质为盐酸和氯化钠； 酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子；
故答案为：（1）BE；（2）Fe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O ；（3）无；（4）二；盐酸和氯化钠；氢离子 （或H＋） 。
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1.3 常见的酸（2）
一、单选题
1.（2020九上·新昌期中）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )
A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 与NaOH发生中和反应
C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D. 与Mg反应放出氢气
2.（2021九上·萧山月考）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A. NaOH溶液 B. NaCl溶液 C. KCl固体 D. AgNO3溶液
3.酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故．下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（ ）
A. 酸能与锌粒反应生成气体 B. 稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
C. 醋酸能除水垢（主要成分是碳酸钙） D. 稀盐酸能除铁锈
4.（2021九上·萧山月考）向一定量硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，图示正确的是（ ）
A. B. C. D.
5.（2020九上·衢州期中）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸溶液。下列能正确反映其对应变化关系的是( )
A. B.
C. D.
6.（2021九上·萧山月考）通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C. 向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D. 向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
7.（2020九上·越城期末）下列各组物质的变化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A. Mg→MgSO4 B. Fe2O3→FeCl3 C. CaCO3→CO2 D. BaCl2→BaSO4
8.（2019九上·新昌期末）下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A. B.
C. D.
9.（2021九上·浙江月考）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B. 电离时产生的阳离子都是H+ 的物质是酸，所以NaHCO3是酸
C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
10.（2021·温州模拟）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应中氯元素的化合价有两种
B. 图甲的反应为复分解反应，图乙为分解反应
C. c物质通到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀
D. 图中各分子稳定性都很差
11.（2020九上·杭州期末）表面布满铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A. ab段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B. be段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
C. 影响cd段压强变化的主要因素是温度
D. d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
二、填空题
12.用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸．使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的________性，在这个过程中竹片发生了________变化。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取________毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和________。
13.（2019九上·杭州月考）“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过.
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→________→出口.
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________.
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式________
14.如图甲所示，将-个新鲜的鸡蛋放在水中，鸡蛋沉入杯底，加入适量的浓盐酸后，鸡蛋会反复出现上浮、下沉、再上浮、再下沉的现象。试回答下列问题。
（1）写出鸡蛋壳主要成分的化学式：________。
（2）写出该反应的化学方程式：________。
（3）简述产生上述现象的原因。
15.（2020九上·宁波月考）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）.若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液。
（2）.若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。
（3）.若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
三、实验探究题
16.（2019九上·杭州月考）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
（1）A组试管中都产生H2 ， 若要制得较纯的H2 ， 选稀硫酸而不选盐酸的原因是________；
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是________；
（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式：________；
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是________（填序号）。
17.（2020九上·慈溪月考）在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。
请回答下列问题：
（1）能产生气泡的是________（填字母序号）。
（2）写出 C 烧杯中反应的化学方程式________。
（3）D 烧杯中，溶液由红色变为________色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
（4）同学们进一步对 D 烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作 测定结果 得出结论
用玻璃棒蘸取D 烧杯中反应后的溶液，滴在 pH 试纸上，与标准比色卡比较 pH＜7 猜想________正确，溶液中的溶质是________。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的________。
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