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1.4 常见的碱（2）
一、单选题
1.（2021九下·金华月考）下列关于酸、碱的说法错误的是（ ）
A. 苛性钠、纯碱、火碱都是氢氧化钠 B. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C. 稀盐酸能够使紫色石蕊试液变红 D. 生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
2.（2020九上·温州期末）下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 石灰水 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸
3.在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是( )。
A.CuCl2 B.BaCl2 C.MgCl2 D.FeCl3
4.氢氧化钠、氢氧化钙都具有碱的通性，是因为( )
A. 组成中都含有氢、氧两种元素 B. 电离时生成的阳离子全部是金属离子
C. 水溶液都具有腐蚀性 D. 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
5.（2020九上·西湖期末）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
选项 性质 用途
A 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
B 氢氧化钠呈碱性 改良酸性土壤
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳
A. A B. B C. C D. D
6.（2021九上·绍兴月考）下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分),其中合理的是( )
序号 实验目的 实验方案
A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤,向滤液中滴加酚酞试液
C 测定纯度 取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体
D 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A. A B. B C. C D. D
7.（2021九上·绍兴月考）在①一氧化碳，②稀硫酸，③碳酸钠溶液，④氯化铜溶液四种物质中，跟氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能发生反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（ ）
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③
8.（2021九上·萧山月考）向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4 ， 与反应有关的变化关系用下图表示。错误的是( )
A. B. C. D.
9.（2021九上·浙江月考）将二氧化硫气体缓缓通入质量分数为20%的氢氧化钾溶液中，溶液中某元素质量分数y随时间
的变化趋势如图．则y坐标表示的是（ ）
A. 钾元素的质量分数 B. 氧元素的质量分数 C. 氢元素的质量分数 D. 硫元素的质量分数
10.（2021九上·浙江月考）烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液（氯化镁溶液呈中性），向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液，下列有关图像不正确的是（ ）
A. B.
C. D.
11.（2020九上·宁波月考）忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
12.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。下列有关说法错误的是( )
A. 氢氧化铝属于碱
B. NaAlO2中铝元素的化合价为＋3价
C. 向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀不消失
D. 向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应
二、填空题
13.（2021九上·宁波月考）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在 NaOH， 实验员取少量该固体样品进行以下实验：
上述现象中产生白色沉淀的过程的化学反应属于基本反应类型中的 。根据“红色溶液”这一现象说明样品中 （填“存在”或“不存在”）NaOH。综合分析可知，这瓶久置的固体中还含有的一种盐是 （填物质名称）。
14.（2021九上·绍兴月考）在小黄同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下四个实验：
（1）.B试管中出现的现象是 。
（2）.C试管没有明显的现象，可以加入 试液使得反应出现明显现象。
（3）.反应结束后，小黄同学取出D试管中的上层清液，可以滴加上图中出现的哪种试剂就能确定溶质的成分 。
15.（2020九上·台州月考）归纳总结是学习的一种方法,请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题：(箭头上方的物质是指与碱反应的物质).
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变________.
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为________，所以氢氧化钠必须密封保存。
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是________(填“酸”或“碱”或“盐”).
（4）碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有________(填化学符号).
三、实验探究题
16.（2021九上·绍兴月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）.小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。
（2）.分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）.进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
17.（2021九下·金华月考）在探究酸和碱的化学性质时，某同学在10mL氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，反应过程中溶液变成无色。为了探究稀硫酸是否过量，该同学又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如表实验：
方案 方案一 方案二
实验操作 在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液 在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液
实验现象 出现白色沉淀 溶液变红
实验结论 稀硫酸过量 稀硫酸过量
（1）.该同学设计的实验方案中，方案 1 是错误，这个实验方案错误的原因是 2 。
（2）.如图是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸时，用数字化实验测定的反应溶液温度T和pH的变化曲线。你能从中获得的一条信息是 1 。
（3）.将a%的NaOH溶液b克和b%的稀硫酸a克混合，下列能与这种混合液发生反应的是____________。
A.氧化铜粉末 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D.氯化铁溶液
18.（2020九上·拱墅月考）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是________。
（2）实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 ________ 猜想二正确
（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是________（填字母）。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性，实验的方案是________（写出操作和现象）。
19.（2021九上·浙江月考）某化学兴趣小组的三位同学往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液时，发现溶液变成了红色，可是过了一会儿，红色就消失了，溶液恢复为无色。溶液的红色为什么会变成无色呢？他们对这一现象进行了探究，请你和他们一起完成接下来的探究历程。
【提出猜想】甲：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应；
乙：可能是酚酞与空气中的氧气发生反应；
丙：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
【理论分析】对于甲同学的猜想，大家认为是不正确的，因为 。
【实验验证】
⑴如图，为了验证乙同学的猜想，三位同学在一支密封的装有NaOH溶液的试管中，先通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽，随后注入新配制的酚酞溶液，观察到的现象依然是溶液先变成红色，过了一会儿红色消失，如图稀有气体应由导管口 （选填“a”或“b”）处通入。
⑵若丙同学的猜想正确，请你完成下列实验设计
实验方法 实验现象和结论
在两支同样大小的试管中，分别放入等体积的质量分数为5%和20%的氢氧化钠溶液，然后分别滴加2滴酚酞试液 实验现象： 实验结论：氢氧化钠浓度太高导致酚酞试液红色褪去
四、解答题
20.（2021九上·浙江月考）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推动注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20% NaOH的溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。请写出打开止水夹后观察到的现象并解释产生该现象的原因
21.（2021·南湖模拟）某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了109.8g废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：
（1）该废液中是否还含有盐酸 ________
（2）该废液中氯化铜的质量分数为多少
（3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大
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1.4 常见的碱（2）
一、单选题
1.（2021九下·金华月考）下列关于酸、碱的说法错误的是（ ）
A. 苛性钠、纯碱、火碱都是氢氧化钠 B. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C. 稀盐酸能够使紫色石蕊试液变红 D. 生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
【答案】 A
【解析】根据碳酸钠、氢氧化钠的俗名、氢氧化钙的用途、酸的性质等分析。
【解答】A、 纯碱是碳酸钠 ，符合题意；
B、 氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤 ，不符合题意；
C、 稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、 生活中如柠檬、柑橘、醋等物质中含有酸，不符合题意；
故选A。
2.（2020九上·温州期末）下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 石灰水 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸
【答案】 B
【解析】根据浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性及碱的溶液能吸收二氧化碳分析。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中一段时间会因挥发出溶质氯化氢，质量分数变小，但属于物理变化，不符合题意；
B、石灰水暴露在空气中一段时间，会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使溶质质量分数变小，属于化学变化，符合题意；
C、氢氧化钠溶液暴露在空气中一段时间，会吸收二氧化碳使溶质质量增加，溶质质量分数增大，不符合题意；
D、浓硫酸暴露在空气中一段时间，会吸收水使溶质质量分数减小，属于物理变化，不符合题意；
故选B。
3.在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是( )。
A.CuCl2 B.BaCl2 C.MgCl2 D.FeCl3
【答案】 D
【解析】根据红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀分析。
【解答】A、氯化铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，不符合题意；
B、氯化钡与氢氧化钠不能反应产生沉淀，不符合题意；
C、氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁白色沉淀，不符合题意；
D、氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，符合题意；
故选D.
4.氢氧化钠、氢氧化钙都具有碱的通性，是因为( )
A. 组成中都含有氢、氧两种元素 B. 电离时生成的阳离子全部是金属离子
C. 水溶液都具有腐蚀性 D. 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
【答案】 D
【解析】根据碱的溶液中都含有相同的氢氧根离子分析。
【解答】A、 氢氧化钠、氢氧化钙都含有氢氧根离子，所以有碱的通性，不符合题意；
B、氢氧化钠、氢氧化钙都含有氢氧根离子，所以有碱的通性，不符合题意；
C、氢氧化钠、氢氧化钙都含有氢氧根离子，所以有碱的通性，不符合题意；
D、氢氧化钠、氢氧化钙都含有氢氧根离子，所以有碱的通性，符合题意；
故答案为：D。
5.（2020九上·西湖期末）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
选项 性质 用途
A 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
B 氢氧化钠呈碱性 改良酸性土壤
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳
A. A B. B C. C D. D
【答案】 C
【解析】A、根据浓硫酸具有吸水性分析；
B、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
C、根据盐酸能与金属氧化物反应分析；
D、根据氢氧化钠不能与一氧化碳不分析。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性可作干燥剂，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，碱性过强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；
C、稀盐酸能与金属氧化物发生反应，可用于除铁锈，符合题意；
D、氢氧化钠不能与一氧化碳反应，不符合题意；
故选C。
6.（2021九上·绍兴月考）下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分),其中合理的是( )
序号 实验目的 实验方案
A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤,向滤液中滴加酚酞试液
C 测定纯度 取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体
D 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】 C
【解析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，据此分析判断即可。
【解答】A.加入稀盐酸后，稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成气体。如果加入的稀盐酸太少，不足以将氢氧化钠反应完，也不会生成气体，即不能证明是否有碳酸钠的存在，故A错误；
B.加入石灰水后，由于石灰水本身呈碱性，因此即使过滤后的滤液加入酚酞变成红色，也不能说明其中有氢氧化钠存在，故B错误；
C.根据生成沉淀碳酸钡的质量，利用方程式可以计算出参加反应的碳酸钠的质量，从而计算出样品的纯度，故C正确；
D.除去杂质碳酸钠后会引入新的杂质氯化钙，故D错误。
故选C。
7.（2021九上·绍兴月考）在①一氧化碳，②稀硫酸，③碳酸钠溶液，④氯化铜溶液四种物质中，跟氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能发生反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（ ）
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③
【答案】 B
【解析】根据各种物质的化学性质和碱的通性分析判断。
【解答】①一氧化碳和氢氧化钠、石灰水都不反应，故①不合题意；
②稀硫酸和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，体现碱的通性：酸+碱=盐+水。稀硫酸与氢氧化钙反应，生成硫酸钙沉淀和水，体现体现碱的通性：酸+碱=盐+水，故②符合题意；
③碳酸钠与氢氧化钠、澄清的石灰水都不反应，故③不合题意；
④氯化铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；氯化铜与氢氧化钙反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，二者都体现碱的通性：盐+可溶性碱=盐+不溶性的碱，故④符合题意。
那么符合要求的是②④。
故选B。
8.（2021九上·萧山月考）向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4 ， 与反应有关的变化关系用下图表示。错误的是( )
A. B. C. D.
【答案】 C
【解析】氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，据此分析判断。
【解答】氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时，溶液的pH减小到7。继续加入稀硫酸，溶液的pH会不断减小，故A正确不合题意；
溶液的导电性取决于离子的浓度。随着反应的进行，离子的浓度会不断减小，直到变成零，这段时间内导电性也减小到零。此后，随着稀硫酸的加入，离子浓度增大，导电性不断增强，故B正确不合题意；
当二者完全反应时，溶液中氢氧化钡完全消失，它的溶质质量分数减小到零，故C错误符合题意；
随着反应的进行，硫酸钡沉淀的质量不断增大；当氢氧化钡完全反应后，沉淀的质量不再增大，故D正确不合题意。
故选C。
9.（2021九上·浙江月考）将二氧化硫气体缓缓通入质量分数为20%的氢氧化钾溶液中，溶液中某元素质量分数y随时间
的变化趋势如图．则y坐标表示的是（ ）
A. 钾元素的质量分数 B. 氧元素的质量分数 C. 氢元素的质量分数 D. 硫元素的质量分数
【答案】 D
【解析】氢氧化钾和二氧化硫反应生成亚硫酸钾和水，随着反应进行，溶液中硫元素质量增大，质量分数也增大，完全反应后硫元素质量分数不再变化。
【解答】A、氢氧化钾溶液中的钾元素质量分数不能是0，该选项不符合题意。
B、氢氧化钾溶液中氧元素质量分数不能是0，该选项不符合题意。
C、氢氧化钾溶液中氢元素质量分数不能是0，该选项不符合题意。
D、氢氧化钾和二氧化硫反应生成亚硫酸钾和水，随着反应进行，溶液中硫元素质量增大，质量分数也增大，完全反应后硫元素质量分数不再变化，该选项符合题意。
故选D。
10.（2021九上·浙江月考）烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液（氯化镁溶液呈中性），向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液，下列有关图像不正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】 D
【解析】氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水.
氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀.
【解答】A、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始不产生沉淀，待盐酸消耗完后，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀，至完全反应，沉淀质量不再增加，故选项图象正确。
B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸消耗完后，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀，至氢氧化钠过量，整个过程中烧杯总质量一直增加，故选项图象正确。
C、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始不产生沉淀，但溶液质量增加；待盐酸消耗完后，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀，溶液质量增加速度变慢；至氢氧化钠过量，整个过程中溶液的质量一直增加，故选项图象正确。
D、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，pH变大；待盐酸消耗完后，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀，由于氢氧化镁不溶于水，此过程中溶液的pH一直为7，直至氢氧化钠过量，pH变大，故选项图象错误。
故选D。
11.（2020九上·宁波月考）忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】 C
【解析】根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水及碳酸钠的性质分析，解答时需结合除杂原则及氢氧化钠的碱性。
【解答】A、氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式书写正确，不符合题意；
B、要证明氢氧化钠已变质，可向样品中加入盐酸，若产生气泡则证明变质，不符合题意；
C、先向溶液中加入足量氯化钡，通过产生沉淀证明氢氧化钠已变质，但无法观察到产生沉淀多少，要证明全部变质，只需向溶液中加入酚酞观察颜色，符合题意；
D、加适量氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合除杂原则，不符合题意；
故选C。
12.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。下列有关说法错误的是( )
A. 氢氧化铝属于碱
B. NaAlO2中铝元素的化合价为＋3价
C. 向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀不消失
D. 向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应
【答案】 C
【解析】A、根据碱的定义分析；
B、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据氯化铝与氢氧化钠、氢氧化铝与氢氧化钠反应的现象分析；
D、根据中和反应的定义分析。
【解答】A、氢氧化铝属于碱，不符合题意；
B、 NaAlO2中钠元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，铝元素的化合价为＋3价 ，不符合题意；
C、 向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，然后氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成NaAlO2和H2O ，所以会观察到先产生白色沉淀，后沉淀消失 ， 符合题意；
D、 向稀盐酸中加入氢氧化铝，二者会发生中和反应 ，不符合题意；
故选C。
二、填空题
13.（2021九上·宁波月考）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在 NaOH， 实验员取少量该固体样品进行以下实验：
上述现象中产生白色沉淀的过程的化学反应属于基本反应类型中的 。根据“红色溶液”这一现象说明样品中 （填“存在”或“不存在”）NaOH。综合分析可知，这瓶久置的固体中还含有的一种盐是 （填物质名称）。
【答案】 复分解反应；存在；碳酸钠
【解析】根据氢氧化钠久置会与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性分析。
【解答】加过量氯化钙时碳酸钙与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应为复分解反应，加入过量氯化钙，除去了碳酸钠，向溶液中加入酚酞变红，说明有氢氧化钠存在，由此确定该物质成分为氢氧化钠与碳酸钠。
故答案为：复分解反应；存在；碳酸钠。
14.（2021九上·绍兴月考）在小黄同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下四个实验：
（1）.B试管中出现的现象是 。
（2）.C试管没有明显的现象，可以加入 试液使得反应出现明显现象。
（3）.反应结束后，小黄同学取出D试管中的上层清液，可以滴加上图中出现的哪种试剂就能确定溶质的成分 。
【答案】 （1）澄清石灰水变浑浊（2）无色酚酞（3）碳酸钠（或稀盐酸）
【解析】（1）根据氢氧化钙与二氧化碳的反应产物解答；
（2）无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到酸性或中性溶液不变色；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，因此反应后的溶液中肯定存在氯化钠，可能存在碳酸钠或氢氧化钙。可以滴入继续碳酸钠溶液，如果还有沉淀生成，那么说明溶液中还存在剩余的氢氧化钙；也可以滴入稀盐酸，如果有气泡生成，那么说明存在剩余的碳酸钠，据此分析解答。
【解答】（1）在B试管中，氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，因此出现的现象是澄清的石灰水变浑浊。
（2）C试管没有明显的现象，可以加入无色酚酞试液使得反应出现明显现象。
（3）反应结束后，小黄同学取出D试管中的上层清液，可以滴加上图中出现的哪种试剂就能确定溶质的成分：碳酸钠（或稀盐酸） 。
15.（2020九上·台州月考）归纳总结是学习的一种方法,请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题：(箭头上方的物质是指与碱反应的物质).
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变________.
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为________，所以氢氧化钠必须密封保存。
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是________(填“酸”或“碱”或“盐”).
（4）碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有________(填化学符号).
【答案】 （1）红色（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）酸（4）OH
【解析】（1）根据碱性溶液能使酚酞变成红色分析；
（2）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（3）根据酸和碱反应生成盐和水分析；
（4）根据碱溶液中都含氢氧根离子分析。
【解答】（1） 碱溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色；
（2）氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳反应而变质，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
（3）性质3为碱溶液与酸反应中生盐和水；
（4） 碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有 OH ；
故答案为：（1）红色；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；（3）酸；（4） OH 。
三、实验探究题
16.（2021九上·绍兴月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）.小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。
（2）.分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）.进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【答案】 （1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）
【解析】（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红；
（2）白色沉淀肯定是变质生成的碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡；当碳酸钠完全反应后，再滴入酚酞试液呈红色，说明溶液呈碱性，即肯定存在氢氧化钠，据此分析变质程度。
（3）根据氢氧化钠和碳酸钠，与稀盐酸反应的规律分析解答。
【解答】（1）我认为小柯的观点是错误的，理由：无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色。
（2）根据乙图可知，样品中存在碳酸钠和氢氧化钠，因此为部分变质。
（3）加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，这段时间内没有气体生成。当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。当碳酸钠完全反应后，生成气体的质量不变，如下图所示：
17.（2021九下·金华月考）在探究酸和碱的化学性质时，某同学在10mL氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，反应过程中溶液变成无色。为了探究稀硫酸是否过量，该同学又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如表实验：
方案 方案一 方案二
实验操作 在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液 在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液
实验现象 出现白色沉淀 溶液变红
实验结论 稀硫酸过量 稀硫酸过量
（1）.该同学设计的实验方案中，方案 1 是错误，这个实验方案错误的原因是 2 。
（2）.如图是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸时，用数字化实验测定的反应溶液温度T和pH的变化曲线。你能从中获得的一条信息是 1 。
（3）.将a%的NaOH溶液b克和b%的稀硫酸a克混合，下列能与这种混合液发生反应的是____________。
A.氧化铜粉末 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D.氯化铁溶液
【答案】 （1）一；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠
（2）反应放热（3）D
【解析】（1）根据硫酸钠和硫酸都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀分析；
（2）根据图像中温度升高的趋势分析；
（3）根据氢氧化钠与硫酸反应的质量比结合碱的化学性质分析。
【解答】（1）因硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠 ，所以方案一不能证明稀硫酸过量；
（2）由温度和时间的变化可知，该反应放热；
（3）由氢氧化钠与硫酸反应方程式可知，氢氧化钠和硫酸反应的质量比为80：98，则将a%的NaOH溶液b克和b%的稀硫酸a克混合，氢氧化钠有剩余，氧化铜不能与氢氧化钠反应，A错误；氯化钠不能与氢氧化钠反应，B错误；铁粉不能与氢氧化钠反应，C错误；氯化铁溶液能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，D正确。
故答案为：（1）一；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠；（2）反应放热；（3）D。
18.（2020九上·拱墅月考）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是________。
（2）实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 ________ 猜想二正确
（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是________（填字母）。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性，实验的方案是________（写出操作和现象）。
【答案】 （1）气球变大
（2）先无明显现象，一段时间后产生气泡
（3）ACD；在D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色
【解析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，使锥形瓶内气压减小。在外界大气压强的作用下，气球会向气压小的瓶内膨胀；
（2）如果猜想二正确，那么滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠。加入稀盐酸后，先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体生成；当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，据此解答；
（3）根据碱的化学通性分析判断。根据没能验证的化学通性设计探究实验即可。
【解答】（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是气球变大。
（2）
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 先无明显现象，一段时间后产生气泡 猜想二正确
（3）能够体现碱的化学通性的是：
A.氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，体现：碱+酸性氧化物=盐+水；
C.硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，体现：碱+盐=新盐+新碱；
D.石灰水加入酚酞试液变成红色，体现：碱能够是无色酚酞试液变红；
故选ACD。
还没有探究的碱的化学通性为：酸+碱=盐+水。
验证这个化学通性的实验方法为：在D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色。
19.（2021九上·浙江月考）某化学兴趣小组的三位同学往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液时，发现溶液变成了红色，可是过了一会儿，红色就消失了，溶液恢复为无色。溶液的红色为什么会变成无色呢？他们对这一现象进行了探究，请你和他们一起完成接下来的探究历程。
【提出猜想】甲：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应；
乙：可能是酚酞与空气中的氧气发生反应；
丙：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
【理论分析】对于甲同学的猜想，大家认为是不正确的，因为 。
【实验验证】
⑴如图，为了验证乙同学的猜想，三位同学在一支密封的装有NaOH溶液的试管中，先通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽，随后注入新配制的酚酞溶液，观察到的现象依然是溶液先变成红色，过了一会儿红色消失，如图稀有气体应由导管口 （选填“a”或“b”）处通入。
⑵若丙同学的猜想正确，请你完成下列实验设计
实验方法 实验现象和结论
在两支同样大小的试管中，分别放入等体积的质量分数为5%和20%的氢氧化钠溶液，然后分别滴加2滴酚酞试液 实验现象： 实验结论：氢氧化钠浓度太高导致酚酞试液红色褪去
【答案】 Na2CO3溶液也呈碱性；b；20%的氢氧化钠溶液红色褪去，5%的氢氧化钠溶液颜色不褪去
【解析】本题主要考查碱的化学性质，据此进行实验分析并回答。
【解答】 理论分析：因为氢氧化钠和二氧化碳反生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红，所以甲猜想错误。
实验验证：(1)如图，为将空气排出，稀有气体应由导管口b处通入。
(2)根据实验结论：氢氧化钠浓度太高导致酚酞试液红色褪去，所以氢氧化钠浓度低的不褪色，浓度高的褪色，则实验现象为：20%的氢氧化钠溶液红色褪去，5%的氢氧化钠溶液颜色不褪去。
四、解答题
20.（2021九上·浙江月考）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推动注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20% NaOH的溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。请写出打开止水夹后观察到的现象并解释产生该现象的原因
【答案】 CaCl2溶液倒吸进入到集气瓶，产生白色沉淀。
原因：CO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O，导致集气瓶内气压变小，打开弹簧夹，在外界大气压作用下，CaCl2溶液倒吸进入集气瓶，与集气瓶中的Na2CO3反应产生白色沉淀CaCO3（合理即可）
【解析】涉及到的化学反应方程式：CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O，据此回答.
21.（2021·南湖模拟）某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了109.8g废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：
（1）该废液中是否还含有盐酸 ________
（2）该废液中氯化铜的质量分数为多少
（3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大
【答案】 （1）是（有）
（2）解： 设生成氯化铜的质量为x
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 98
x 9.8g
x=13.5g
CuCl2%=13.5g/109.8g=12.3% （12%）
答：氯化铜的质量分数为 12.3%
（3）解：生成氢氧化钠的质量为 y
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
80 98
y 9.8g
y＝8g
答：氢氧化钠的质量分数为 16%
【解析】（1）根据图像可知，加入氢氧化钠后并没有马上生成氢氧化铜沉淀，这应该是氢氧化钠先与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；
（2）根据图像确定生成沉淀的质量，然后写出氯化铜和氢氧化钠的反应方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的氯化铜的质量，最后根据计算氯化铜的质量分数。
（3）根据图像可知，与氯化铜反应的氢氧化钠的溶液质量为：100g-50g=50g，写出氯化铜和氢氧化钠反应的方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的氢氧化钠溶质的质量，最后根据计算出氢氧化钠溶液的质量分数。
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