新疆呼图壁第一高级中学校2021-2022学年高二上学期期初模块测试化学试卷（PDF版含答案）
文档属性
| 名称 | 新疆呼图壁第一高级中学校2021-2022学年高二上学期期初模块测试化学试卷（PDF版含答案） |
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| 格式 | |||
| 文件大小 | 7.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-31 00:00:00 | ||
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文档简介
呼图壁县第一中学 2021-2022学年第一学期高二年级
期初化学模块测试卷
分值：100分 时间：70分钟
可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23 Al:27
一、选择题（每题只有 1个正确选项，每题 2分，共 46分）
1.化学与科学、技术、社会、环境密切联系,下列说法错误的是（ ）
A．2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应。
B．84消毒液、医用酒精等都可以用于新冠病毒的消毒
C．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，也能用聚氯乙烯替代
D．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
2.在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封。两天后，发现青香蕉成熟了。导
致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（ ）
A．C2H4 B．CH3COOH C． C6H6 D．CH3CH2OH
3.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为 NA
B.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为 0.5 NA
C．1L 0.2mol/L K2SO4溶液中所含的 K+ 的浓度为 0.2mol/L
D．0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NA
4. 植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是( )
A. 过滤、蒸馏、分液 B. 分液、蒸馏、萃取
C. 萃取、蒸馏、过滤 D. 萃取、过滤、蒸馏
5. 实验室需要配制 2.0mol/L的 NaOH溶液 950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaOH的
质量分别是( )
A. 950ml，76.0g B. 500ml,，80g C. 1000ml，76.0g D. 1000ml，80.0g
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A ＋．钠与盐酸反应：Na＋H+＝Na ＋H2↑
B．CaCO3与 CH3COOH溶液的反应:CO32-+ 2H+ =CO2↑+H2O .
C ＋ ＋．向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3 ＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4
第 1 页 共 6 页
D．FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3+ + Fe=Fe2+
7．下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、H+、NO ﹣3 、Cu2+ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、NO3-
C．Ba2+、K+、OH﹣ ﹣ ﹣、SO42 D．Cl 、Al3+、Ag+、NO3-
8. 下列关于 Fe(OH)3胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为
红褐色⑥可由饱和 FeCl3溶液滴人沸水煮沸制取，其中合理的是：( )
A.①②③⑤ B.②④⑤⑥ C. ①③④⑥ D.①③⑤⑥
9.Se是人体必需的微量元素，硒元素的核电荷数为 34，下列关于 80Se 的说法正确的( )
A．80Se 的核内有 80个质子 B．80Se 的质量数是 46
C．80Se的核内有 34个中子 D． 80Se的核外有 34个电子
10. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A. NH4Br的电子式： B. 硫原子的结构示意图：
C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 原子核内有 l8个中子的氯原子： 3517Cl
11. 已知 X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A. Y的能量一定高于 N B. X、Y的能量总和低于M、N的能量总和
C. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
D. 断裂 X、Y的化学键所吸收的能量低于于形成M、N的化学键所放出的能量
12. 2019年 10月 9日，三位科学家共同荣获本届诺贝尔化学奖，以表彰他们在锂电池发展上所做
的卓越贡献。根据同主族元素性质递变规律下列有关锂的说法正确的（ ）
①与水反应比钠剧烈 ②锂可保存在煤油中
③锂的原子半径比钠的原子半径小④在碱金属的单质中锂的熔沸点最高
⑤Li+最外层电子数与 Na+最外层电子数相同
A．③④ B．①②⑤ C．③⑤ D．①②
13．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,在
10s内 N2的浓度由 5 mol/L降至 4mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．用 NH3表示的化学反应速率为 0.1 mol/（L s）
B．升高温度，可以加快反应的反应速率
第 2 页 共 6 页
C．增加 H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D．反应足够长时间，N2浓度降为零
14．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质
的叙述中，不正确的是( )。
A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应
C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物
15. 下列物质的用途不正确的是（ ）
A. 单质硅用来制作芯片 B. 水晶玛瑙制作工艺品和饰品
C. 硅酸钠用作防火材料 D. 二氧化硅制作太阳能电池
16. 一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应 A（g）＋3B（g） 2C（g）。该
反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成 amol物质 A，同时生成 3amol物质 B B. 2v(B)正＝3v(C)逆
C. 容器内气体的密度不再随时间而改变 D. A、B、C的分子数之比为 1：3：2
17. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是( )
A. FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的 CO2气体
C. NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的 BaCl2液
D. MgO固体(Al2O3)：加入过量的 NaOH溶液，过滤
18 . 根据反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强
到弱的顺序中，正确的是( )
A. Fe3+>Cl2>I2 B. Cl2>I2>Fe3+ C. I2>Cl2>Fe3+ D. Cl2>Fe3+>I2
19. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是( )
A. Cl2→NaClO B. A1(OH)3→Al2O3 C. Na2O2→NaOH D. SiO2→H2SiO3
20. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1mol KClO3参加反应有 2 mol电子转移
21．下列说法中错误的是（ ）
A．铵盐分解一定生成氨气 B．铵盐与碱加热一定会有氨气生成
C．浓氨水滴入生石灰可以制取少量氨气 D．硝酸应保存在棕色试剂瓶中
第 3 页 共 6 页
22. 下列对浓硫酸的叙述正确的是( )
A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应 B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
C.浓硫酸可作 H2、SO2等气体的干燥剂，表现脱水性
D.浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性
23.下列说法中正确的是 ( )
A.KOH中既含有离子键又含有共价键,属于离子化合物 B.N2属于单质,不存在化学键
C.MgCl2中既含有离子键又含有共价键
D.NH4Cl中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物
二、非选择题
24.下表标出的是元素周期表的一部分元素。（12分）
根据上表回答下列问题。
（1）元素④与⑦的氢化物更稳定的是 （填写化学式）。
（2）元素⑥的过氧化物可用作呼吸面具的供氧剂，与 CO2发生反应的化学方程式为
（3）元素③与⑥相比，最高价氧化物对应水化物碱性较强的是 （填碱的电子式）。
（4）元素②和⑧的氧化物常用做耐火材料。元素②的氧化物的化学式是____________，元素⑧的
氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式是______________________________________。
（5）如图，将潮湿的由元素⑤构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红
色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是______。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．水 d．饱和食盐水
第 4 页 共 6 页
25. （16分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下，反应 N2+3H2 2NH3为放热反应：①下图能正确表示该反应中能量变
化的是_______；
②一定温度下，将 3molH2和 1molN2通入容积为 2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测
得 c(NH3)=0.6mol/L，则 0至 5min时 v(N2)= ，此时 H2的浓度为 。
(2)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
若 a和 b用导线连接，Al极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，
其电极反应式为： ，Cu电极反应式
2
是： ；溶液中 SO 4 移向_______(填“Cu”或
“Al”)极。当负极金属溶解 5.4g时，_______NA电子通过导线。
26 .（14分） A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是
具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物
被省略)。
(1)A的结构简式为 ；C中官能团名称是 ；
(2)A→B的化学方程式： 反应类型是 ；
第 5 页 共 6 页
(3)写出反应 B+C→D的化学方程式： 为了除去产物 D
中的杂质所用的试剂是
(4)丁烷是由石蜡油获得 A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：
。
27. （12分）现有金属单质 A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质 D、E、F、G、H，它们之间的
相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下
列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B 、丙
(2)反应过程⑦可能观察到的实验现象是
(3)写出反应①③中涉及的化学反应方程式： 、
(4)写出反应⑤的离子方程式
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期初化学模块测试卷
分值：100分 时间：70分钟
可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23 Al:27
一、选择题（每题只有 1个正确选项，每题 2分，共 46分）
1.化学与科学、技术、社会、环境密切联系,下列说法错误的是（ ）
A．2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应。
B．84消毒液、医用酒精等都可以用于新冠病毒的消毒
C．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，也能用聚氯乙烯替代
D．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
2.在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封。两天后，发现青香蕉成熟了。导
致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（ ）
A．C2H4 B．CH3COOH C． C6H6 D．CH3CH2OH
3.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为 NA
B.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为 0.5 NA
C．1L 0.2mol/L K2SO4溶液中所含的 K+ 的浓度为 0.2mol/L
D．0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NA
4. 植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是( )
A. 过滤、蒸馏、分液 B. 分液、蒸馏、萃取
C. 萃取、蒸馏、过滤 D. 萃取、过滤、蒸馏
5. 实验室需要配制 2.0mol/L的 NaOH溶液 950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaOH的
质量分别是( )
A. 950ml，76.0g B. 500ml,，80g C. 1000ml，76.0g D. 1000ml，80.0g
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A ＋．钠与盐酸反应：Na＋H+＝Na ＋H2↑
B．CaCO3与 CH3COOH溶液的反应:CO32-+ 2H+ =CO2↑+H2O .
C ＋ ＋．向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3 ＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4
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D．FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3+ + Fe=Fe2+
7．下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、H+、NO ﹣3 、Cu2+ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、NO3-
C．Ba2+、K+、OH﹣ ﹣ ﹣、SO42 D．Cl 、Al3+、Ag+、NO3-
8. 下列关于 Fe(OH)3胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为
红褐色⑥可由饱和 FeCl3溶液滴人沸水煮沸制取，其中合理的是：( )
A.①②③⑤ B.②④⑤⑥ C. ①③④⑥ D.①③⑤⑥
9.Se是人体必需的微量元素，硒元素的核电荷数为 34，下列关于 80Se 的说法正确的( )
A．80Se 的核内有 80个质子 B．80Se 的质量数是 46
C．80Se的核内有 34个中子 D． 80Se的核外有 34个电子
10. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A. NH4Br的电子式： B. 硫原子的结构示意图：
C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 原子核内有 l8个中子的氯原子： 3517Cl
11. 已知 X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A. Y的能量一定高于 N B. X、Y的能量总和低于M、N的能量总和
C. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
D. 断裂 X、Y的化学键所吸收的能量低于于形成M、N的化学键所放出的能量
12. 2019年 10月 9日，三位科学家共同荣获本届诺贝尔化学奖，以表彰他们在锂电池发展上所做
的卓越贡献。根据同主族元素性质递变规律下列有关锂的说法正确的（ ）
①与水反应比钠剧烈 ②锂可保存在煤油中
③锂的原子半径比钠的原子半径小④在碱金属的单质中锂的熔沸点最高
⑤Li+最外层电子数与 Na+最外层电子数相同
A．③④ B．①②⑤ C．③⑤ D．①②
13．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,在
10s内 N2的浓度由 5 mol/L降至 4mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．用 NH3表示的化学反应速率为 0.1 mol/（L s）
B．升高温度，可以加快反应的反应速率
第 2 页 共 6 页
C．增加 H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D．反应足够长时间，N2浓度降为零
14．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质
的叙述中，不正确的是( )。
A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应
C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物
15. 下列物质的用途不正确的是（ ）
A. 单质硅用来制作芯片 B. 水晶玛瑙制作工艺品和饰品
C. 硅酸钠用作防火材料 D. 二氧化硅制作太阳能电池
16. 一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应 A（g）＋3B（g） 2C（g）。该
反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成 amol物质 A，同时生成 3amol物质 B B. 2v(B)正＝3v(C)逆
C. 容器内气体的密度不再随时间而改变 D. A、B、C的分子数之比为 1：3：2
17. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是( )
A. FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的 CO2气体
C. NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的 BaCl2液
D. MgO固体(Al2O3)：加入过量的 NaOH溶液，过滤
18 . 根据反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强
到弱的顺序中，正确的是( )
A. Fe3+>Cl2>I2 B. Cl2>I2>Fe3+ C. I2>Cl2>Fe3+ D. Cl2>Fe3+>I2
19. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是( )
A. Cl2→NaClO B. A1(OH)3→Al2O3 C. Na2O2→NaOH D. SiO2→H2SiO3
20. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1mol KClO3参加反应有 2 mol电子转移
21．下列说法中错误的是（ ）
A．铵盐分解一定生成氨气 B．铵盐与碱加热一定会有氨气生成
C．浓氨水滴入生石灰可以制取少量氨气 D．硝酸应保存在棕色试剂瓶中
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22. 下列对浓硫酸的叙述正确的是( )
A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应 B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
C.浓硫酸可作 H2、SO2等气体的干燥剂，表现脱水性
D.浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性
23.下列说法中正确的是 ( )
A.KOH中既含有离子键又含有共价键,属于离子化合物 B.N2属于单质,不存在化学键
C.MgCl2中既含有离子键又含有共价键
D.NH4Cl中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物
二、非选择题
24.下表标出的是元素周期表的一部分元素。（12分）
根据上表回答下列问题。
（1）元素④与⑦的氢化物更稳定的是 （填写化学式）。
（2）元素⑥的过氧化物可用作呼吸面具的供氧剂，与 CO2发生反应的化学方程式为
（3）元素③与⑥相比，最高价氧化物对应水化物碱性较强的是 （填碱的电子式）。
（4）元素②和⑧的氧化物常用做耐火材料。元素②的氧化物的化学式是____________，元素⑧的
氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式是______________________________________。
（5）如图，将潮湿的由元素⑤构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红
色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是______。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．水 d．饱和食盐水
第 4 页 共 6 页
25. （16分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下，反应 N2+3H2 2NH3为放热反应：①下图能正确表示该反应中能量变
化的是_______；
②一定温度下，将 3molH2和 1molN2通入容积为 2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测
得 c(NH3)=0.6mol/L，则 0至 5min时 v(N2)= ，此时 H2的浓度为 。
(2)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
若 a和 b用导线连接，Al极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，
其电极反应式为： ，Cu电极反应式
2
是： ；溶液中 SO 4 移向_______(填“Cu”或
“Al”)极。当负极金属溶解 5.4g时，_______NA电子通过导线。
26 .（14分） A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是
具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物
被省略)。
(1)A的结构简式为 ；C中官能团名称是 ；
(2)A→B的化学方程式： 反应类型是 ；
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(3)写出反应 B+C→D的化学方程式： 为了除去产物 D
中的杂质所用的试剂是
(4)丁烷是由石蜡油获得 A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：
。
27. （12分）现有金属单质 A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质 D、E、F、G、H，它们之间的
相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下
列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B 、丙
(2)反应过程⑦可能观察到的实验现象是
(3)写出反应①③中涉及的化学反应方程式： 、
(4)写出反应⑤的离子方程式
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