第3节 探索碱的性质（第2课时）

(共22张PPT)
1、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属于碱的一组是（ ）
A· Na、S、O
B· Cu、O、H
C· C、H、O
D· S、O、H
B
2·下列关于碱的叙述正确的是（　　　）
Ａ．能电离生成氢氧根离子的化合物
Ｂ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液
Ｃ．能跟酸发生中和反应的化合物
Ｄ．水溶液ＰＨ大于７的化合物
Ｃ
３．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（　　　）
Ａ、碳酸钠溶液
Ｂ、紫色石蕊试液
Ｃ、氯化钡溶液
Ｄ、无色酚酞试液
Ｂ
２）硫酸和氢氧化钾反应
３）盐酸和氢氧化钙反应。
H2SO4 +2 KOH = K2SO4 +2 H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O
４、写出下列化学反应方程式
１）硝酸和氢氧化钠反应
HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O
５．用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
使用指示剂和ＰＨ试纸．
我们复习了上节课的内容，知道了碱的概念，碱与指示剂反应、碱跟酸反应两个化学性质，这节课接着学习碱的其他化学性质。
［实验］： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：
化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
澄清石灰水变浑浊。
二、碱的性质
３、碱跟非金属氧化物反应
思考：
　　1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
2.二氧化硫排入大气有何危害？
　　能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．
如何除去二氧化硫气体呢？
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫　　　
SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.
亚硫酸钠
思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析）
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O
CO2、SO2　都是：
Ca(OH)2 、NaOH都是：
CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是：
非金属氧化物
碱
盐
共同点是：
非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
3、氢氧化钠或氢氧化钙溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
通过上列系列的实验与实例分析可得出结论:
即碱的化学性质之三:
3.碱能与非金属氧化物反应
通式: 碱 + 非金属氧化物 ── 盐 + 水
氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？
实验
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？
现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；
盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．
CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI
蓝色絮状沉淀
FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCI
红褐色絮状沉淀
化学反应方程式：
绿色
无色
黄色
思考与练习
请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：
硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。
MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓
ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓
CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI
FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCI
MgSO4 +2 NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4
ZnSO4 +2 NaOH = Zn(OH)2↓+ Na2SO4
请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型考虑）
盐
碱
碱
盐
共同点：
盐 ＋ 碱 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐
结论：
碱的化学性质四：
4、碱能跟某些盐反应
通式： 碱 + 盐 = 另一种碱 ＋ 另一种盐
你知道碱具有哪些共性？
1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
2、碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。
3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水
4、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。
注意：
1、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
课内练习：
2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）
A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀
C 绿色沉淀 D 白色沉淀
B
3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）
A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液
C
4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）
A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。
B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。
D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。
B
5、写出下列化学反应方程式：
1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。
2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。
3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。
4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
6、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1·96克沉淀，求：
（1）生成硫酸钠的质量。
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。
答案：（1）、2·84克
（2）、16%、16%