第3节 探索碱的性质（第3课时）

(共32张PPT)
1.指出下列化学方程式的错误所在:
1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2↓ +K2O
3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaCl
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
KOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行．
３NaOH + FeCl3 = Fe(OH)３↓ + 3NaCl
２．用化学方程式表示：
１）检验二氧化碳的存在
２）除去较多的二氧化碳
３）检验某酸溶液是盐酸
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3
３、碱有哪些通性？
1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
2）、碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。
3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水
4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐
４、碱的化学性质要注意哪些事项？
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。
碱的碱性是有强有弱的，我们根据碱的碱性强弱来给碱进行分类．
氨水（ NH3·H2O)、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化锌[Zn(OH)2]等。
碱的分类：
强碱：
中强碱：
Ca(OH)2
KOH、 NaOH、 Ba(OH)2
弱碱：
碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱──氢氧化钠、氢氧化钙的个性。
一、氢氧化钠（化学式：NaOH )
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
2、氢氧化钠用途
烧 碱
①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。
实验1：
白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？
通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？
３、个性
①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。
潮解的概念：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。
极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？
具有强烈的腐蚀性
实验：
实验：⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：
兔毛溶解
羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
得出：
３、个性
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
实验：⑥将2）中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？
３、个性
①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.
我们已经讨论了常见的碱──氢氧化钠的俗称、用途、个性；下面接着讨论常见的碱──氢氧化钙的相关知识。
二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]
1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解
是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.
得出:氢氧化钙的个性之一:
2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
实验A： （1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？
化学反应方程式：
Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O
碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
实验B:在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
产生白色沉淀和红褐色沉淀
化学反应方程式：
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐
实验C:用玻璃导管向澄清的石灰水吹气,你见到了什么现象
澄清的石灰水变浑浊.
化学方程式:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水
事例:有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
通过上述实验与事例分析,可知氢氧化钙具有碱的共性,即:
①　碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
②　碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐
③　　非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水
④　 Ca(OH)2 还能和指示剂反应,使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色.
４． Ca(OH)2 具有碱的共性
一、氢氧化钠（化学式：NaOH )
１．俗名：烧碱、火碱和苛性钠
2、氢氧化钠用途
３、个性
①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]
1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
４． Ca(OH)2 具有碱的共性
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
物理性质
化学性质
指示剂
非金属氧化物
酸
盐溶液
火碱、烧碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
___色____体，_____溶于水，放出_____、易__可以用作______.
____色粉末，____溶于水，它的水溶液俗称______.
使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色
蓝
红
使石蕊试液变——色
使酚酞试液变——色
蓝
红
CO2+NaOH——
SO2+NaOH——
CO2+Ca（OH）2 ——
NaOH+HCl——
NaOH+H2SO4——
Ca（OH）2 +HCl——
CuCl2+NaOH——
FeCl3 +NaOH——
Na2CO3+Ca（OH）2——
氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点
①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱──Ca(OH)2，生石灰是碱性氧化物──CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙──CaCO3，属于碳酸盐。
②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。
熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。
③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，由②的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：
CaO + H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。
1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（　　）
A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（　　）
A、CO2 B、O2
　C、SO3 D、HCl
A
B
课堂练习：
3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（　　　）　　
A、红色 B、蓝色
C、紫色 D、无色
4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（　　　）
A、氢氧化钠 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体
B
A
5、下列物质能反应，但无明显现象的是
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4
C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
A、NaOH与HCl
P19课后练习与活动
1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：
A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗
C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗
D、先盐酸再用水洗
2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是：
A、酚酞 B、石蕊试液
C、氯化铁溶液 　D、氢氧化钠
3、氨水是一种碱，它的化学式为NH3.H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？
B、石蕊试液
NH3.H2O +CO2=NH4HCO3
氨水特性
氨水为无色透明或微带黄色的液体，溶解度很大，是一种弱碱(pH值10左右)，易挥发，有腐蚀性，对人有刺激性。