第2节 探索酸的性质（第1课时）

(共23张PPT)
说一说：生活中有哪些东西是酸的？
一.什么是酸
1.我们熟悉的有酸味的物质有:
1)人体中的胃液是酸的.
2)常见的水果如柠檬、苹果、杏、橘子等都含有酸味物质。
3）常见的饮料中如牛奶、雪碧、可乐都含有酸味物质。
4）常见的调味品如白醋是酸的。
2、上述所讨论到的物质都含有一类特殊物质，那就是酸。
如胃液中含有具有酸味的物质是盐酸。
柠檬等水果中具有酸味的物质是柠檬酸。
我们学过哪些酸性物质？你能写出他
们的化学式吗？为什么都是酸性的？
HCl H2CO3 H2SO4
猜想1：它们都含有氢元素
猜想2：它们都含有氢原子、氢分子
猜想3：他们都含有氢离子？
一、酸的定义
电离时生成的阳离子
只有氢离子的化合物
盐酸：
硝酸：
硫酸：
HCI === H + + CI－
1、电离方程式：
H NO3 === H + + NO3－
H２ＳO4 == 2H + + ＳO 42－
2、酸的电离通式：
酸＝ H+ + 酸根阴离子
酸根阴离子
一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程,叫做电离.
2、下列物质具有相同酸根离子的是（ 　）
A、Na2SO4 Na2SO3 B 、K2CO3 KCL
C 、 KClO3 KCl D、 FeSO4 Fe2(SO4)3
1.下列各组离子属于酸电离产生的是（　　　）
A· H+、NO3—、SO42—
B· OH—、Ba2+
C· Na+、H+、SO42—
D· Na+、Cl—、Ba2+
A
D
试写它们的电离方程式
1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定是酸吗
2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗
3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,二氧化碳是酸吗
NaHSO4=Na++H++SO42-
3、酸的分类和命名
（1）酸
无氧酸
含氧酸
硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）
盐酸（HCl）、氢硫酸（H2S）
强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、
硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）
酸
（3）
（2）酸
一元酸 盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）
二元酸 硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）
三元酸 磷酸(H3PO4)
我们已经学了用pH试纸测物质的酸碱性：
pH＞7， 碱性；
pH ＝7，中性；
pH＜7， 酸性。
那么，你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性
二、酸碱指示剂
1、定义：
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。
2、常见的酸碱指示剂有：
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
3、作用：
酸碱指示剂可以定性地测定
溶液的酸碱性。
4、常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色
指 示 剂 酸 性 溶 液 （PH<7) 碱 性 溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
红色
红色
红色
无色
蓝色
蓝色
不变色
不变色(蓝色)
石蕊
酚酞
PH〈 7
PH=7
PH 〉7
石蕊:酸红碱蓝中性紫；
酚酞:只遇碱性变红色。
①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱性的强弱，
pH试纸与酸碱指示剂的区别
P8自制酸碱指示剂
三、自制酸碱指示剂
取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。
月季
菊花
一.什么是酸
1.我们熟悉的有酸味的物质有:
2、电离通式：
酸＝ H ++ 酸根阴离子
3.酸的涵义：
电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸.
二.酸碱指示剂
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.
1).定义:
2)常见的酸碱指示剂有:
紫色石蕊试液和无色酚酞试液.
3)作用:
可以定性地测量溶液的酸碱性.
①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
4）实验结论
三、自制酸碱指示剂
1.某一无色溶液ＰＨ＝２，该溶液呈（ )性,它能使紫色石蕊试液变( )色,无色酚酞试液( ),使蓝色石蕊试纸变( )色.
酸
红
不变色
红
2、下列物质不属于酸的是（ ）
A、HNO3
B、NaHCO3
C、H3PO4
D、HI
E、H2S
B
课内练习

3、用简单的方法区别水和硫酸，并说出实验步骤。
4、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？
5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（ ）
A