9.3 溶液的浓度（第2课时根据化学方程式进行溶质质量分数相关的计算）课后作业 —2020_2021学年九年级化学人教版下册（有答案）

第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
课时2 根据化学方程式进行溶质质量分数相关的计算（拓展）
1．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
2．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（　　）
A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
B．将硝酸钾的饱和溶液升温
C．将氯化铵的饱和溶液降温
D．给蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
3．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（　　）
A．50g B．10g C．100g D．40g
4．下列各项中，前者一定大于后者的是（　　）
A．20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度
B．10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量
C．NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度
D．30℃时，NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数
5．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（　　）
A．m质：m剂＝1：10 B．m质：m液＝1：10
C．m质：m液＝1：11 D．m剂：m液＝10：11
6.下列说法正确的是（　　）
A．20℃，100gNaCl饱和溶液中含有36gNaCl，则该温度下NaCl的溶解度为36g
B．NaCl的饱和溶液一定比NaCl的不饱和溶液浓
C．向15g10%的NaCl溶液加入15g水后，溶液中NaCl的质量分数一定为5%
D．降低温度一定能使不饱和的NaCl溶液变为饱和的NaCl溶液
7.欲将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到质量分数为10%，需要加水（　　）
A．10g B．100g C．200g D．20g
8．橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络（橘瓣表面白色网状结构）。
（1）橘络营养丰富，但是其内含有味苦的芦丁，芦丁（C27H30O16）中质量分数最小的元素是　 　。
（2）去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体　 　千克。
9．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
回答下列问题：
（1）20℃时，将18g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是　 　g。
（2）80℃时，将269g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量是　 　g。
（3）0℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是　 　。（结果精确到0.1%）
（4）将40℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是　 　。
10. 把20 g碳酸钙放入100 g未知浓度的盐酸中恰好完全反应。求盐酸中溶质的质量分数。
11. 已知2.4 g镁与120 g稀硫酸恰好完全反应，试求所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
12.“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠
（1）配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠　 　g；水　 　mL（g mL﹣1）．
（2）若将上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液，求需要加入水的质量（写出计算步骤）
13.请你仔细分析图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
14.实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：
（1）反应中二氧化锰的作用是_________________________。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
15.合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验。
（1）生成氢气的质量为________g。
（2）计算过滤后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
16.下列表格为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110
（1）在40℃时，硝酸钾的溶解度是　 　 g。
（2）要使一定质量接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是　 　。（写出一种）
（3）在20℃时，将24g氯化钠固体投入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是　 　。
参考答案
1——7 ACBCBCB
8.（1）氢； （2）0.3。
9.（1）65.8；（2）59；（3）11.7%；（4）加水或升温。
10.解：设盐酸溶液中氯化氢的质量为x。
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
20 g x
x=14.6 g
盐酸中溶质的质量分数为×100%=14.6%
答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
11.解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为y。
Mg+H2SO4 == MgSO4+H2↑
24 120 2
2.4 g y x
x=0.2 g y=12 g
所得溶液中硫酸镁的质量分数为×100%=9.8%
答：所得溶液中硫酸镁的质量分数为9.8%。
12.解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需次氯酸钠的质量＝50g×12%＝6g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣6g＝44g（合44mL）．
故答案为：6；44；
（2）设稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则x×0.2%＝6g，x＝3000g．
需要加入水的质量为：3000g﹣50g＝2950g
13.解：设反应生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。
Fe+2HCl == FeCl2+H2↑
56 127 2
11.2 g x y
x=25.4 gy=0.4 g
反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%=12.7%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%。
14.（1）做催化剂
（2）解： 根据质量守恒定律，生成氧气的质量是70 g-66.8 g=3.2 g，
设68 g过氧化氢溶液中H2O2的质量为x。
↑
68 32
x 3.2 g
x=6.8 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=10%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
15.（1）0.2
（2）解：设参加反应锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
x＝6.5 g y＝16.1 g
过滤后所得溶液的溶质质量分数为×100%=16.1%。
答：过滤后所得溶液的溶质质量分数为16.1%。
16.（1）63.9；
（2）加入KNO3固体或蒸发水或降低温度；
（3）26.5%。