吉林省珲春第一高中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省珲春第一高中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 263.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-01 09:57:44 | ||
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文档简介
珲春一高2020-2021学年度第一学期高二学年化学学科期中考试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23
一、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共60分）
1.下列电离方程式书写错误的是 ( )
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SO
B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO
C．HF溶于水：HFH＋＋F－
D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
2.下列有关叙述中正确的是 ( )
A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
B.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
C.碳酸钙在水里的溶解度很小,所以碳酸钙是弱电解质
D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
3.保持温度不变，用水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. B.
C. D.
4.四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：
①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+175.4kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.45kJ·mol－1
下列说法正确的是 ( )
A．C的燃烧热是－110.45kJ·mol-1
B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变大
C．反应①中的能量变化如图所示
D．反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) ΔH=－45.5kJ·mol-1
5.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量下列物质或采取下述方法，
能使平衡逆向移动的是( )
A．加水 B．CH3COONa固体 C．升温 D．NaCl固体
6.常温下，下列说法正确的是（ ）
A．稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质
C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性
7.由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是( )
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=﹣90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=﹣23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3=﹣41.2 kJ·mol-1
A．升高温度能加快反应②的化学反应速率，提高CH3OCH3产率
B．反应③使用催化剂，ΔH3减少
C．反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的 ΔH=﹣246.1 kJ·mol-1
D．反应③对反应②无影响
8.若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝10-12 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是（ ）
A．Al3+、Na+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、S2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
9.把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论错误的是 ( )
A．A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)
B．平衡时，C的浓度为0.25 mol/L
C．平衡时，B的转化率为20%
D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍
10.在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 ( )
A．容器中混合气体的平均相对分子质量减小
B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加
D．混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据
11.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10－5
下列说法不正确的是 ( )
A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应
B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正＞v逆
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
12. 可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是:
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；
⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1 ( )
A．全部 B．①③④⑤ C．①③⑤⑥⑦ D.②③④⑤⑦
13.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡:
HIn(溶液)H+(溶液)+In－(溶液)
(红色) (黄色)
故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液:①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液
④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是 ( )
A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥
14.放热反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度 ④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是( )
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤
15.可逆反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是( )
A．使用催化剂，C的物质的量分数增加
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式系数a>c＋d
D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向
16.如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应的ΔH＞0
17.用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2
B．在C点时，CO转化率为75%
C．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)
D．平衡常数K(C)＜K(D)
18.体积相同、C(H+)相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是( )
19.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4
1.8×10－5 K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11 K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12 K1＝7.5×10－3K2＝6.2×10－8K3＝2.2×10－13
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，增大
D. 向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液，电离常数不变
20.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。
实验编号 温度/℃ pH
① 25 1
② 45 1
③ 25 7
④ 25 7
下列说法不正确的是( )
A.实验①在0～15 min内M的平均降解速率为1.33×10－5 mol·L－1·min－1
B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D.实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快
二．填空题（共40分）
21．(共10分，每空1分)某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：
(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动（用“正”“逆”“不”填写，下同）。
(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。
(5)25℃时，浓度为0.05mol·L－1的H2SO4溶液的PH=_________，由水电离出的H＋浓度是_________.
22、（共8分，没有标注的每空2分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=______________，△H_______0（填“>”、“<”或“=”）(各1分）；
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=_______、CO的平衡转化率=______；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2
D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
23.（共8分，没有标注的每空2分）在80℃时,将0.40 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间/s 0 20 40 60 80 100
c(N2O4)/mol·L-1 0.20 a 0.10 c d e
c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。
(1)该反应的化学方程式为____________________________________________。（1分）
(2)20 s时,N2O4的浓度为________mol·L-1,0－20 s内N2O4的平均反应速率为________。
(3)该反应的平衡常数表达式K=________,（1分）在80℃时该反应的平衡常数K值为
________（保留两位小数）。
24.（共14分，没有标注的每空2分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在____________(填字母)称量。 （1分）
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
(2)滴定时,用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用________(填字母)作指示剂。（1分）
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(3)滴定过程中,眼睛应注视______________。
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L-1,
烧碱样品的纯度是________。
滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________。
②滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果__________。
③锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果__________。
参考答案
一.选择题（每个3分，共60分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A A D B C C B D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D C A B C B C C D
2. 填空题（共40分）
21. (每空1分，共10分）
（1）C ,不 （2）A，逆 （3）D,正 （4）B，正 （5）1, 1×10-13mol.L-1
22.（共8分）
(1)c(CO2)/c(CO) (1分) ＜ (1分)
(2)0.006 mol·L－1·min－1 60％
(3) C
23.（共8分）
(1)N2O42NO2 (1分）
（2）0.14mol.L-1 0.003 mol·L－1·s－1
(3) c2(NO2)/c(N2O4) (1分） 0.54mol·L－1
24.（共14分）
(1)A (1分） (2)B (1分）
(3)锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)0.400 0 97.56% (5) ①偏高 ②偏高 ③无影响
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23
一、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共60分）
1.下列电离方程式书写错误的是 ( )
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SO
B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO
C．HF溶于水：HFH＋＋F－
D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
2.下列有关叙述中正确的是 ( )
A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
B.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
C.碳酸钙在水里的溶解度很小,所以碳酸钙是弱电解质
D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
3.保持温度不变，用水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. B.
C. D.
4.四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：
①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+175.4kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.45kJ·mol－1
下列说法正确的是 ( )
A．C的燃烧热是－110.45kJ·mol-1
B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变大
C．反应①中的能量变化如图所示
D．反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) ΔH=－45.5kJ·mol-1
5.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量下列物质或采取下述方法，
能使平衡逆向移动的是( )
A．加水 B．CH3COONa固体 C．升温 D．NaCl固体
6.常温下，下列说法正确的是（ ）
A．稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质
C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性
7.由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是( )
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=﹣90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=﹣23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3=﹣41.2 kJ·mol-1
A．升高温度能加快反应②的化学反应速率，提高CH3OCH3产率
B．反应③使用催化剂，ΔH3减少
C．反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的 ΔH=﹣246.1 kJ·mol-1
D．反应③对反应②无影响
8.若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝10-12 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是（ ）
A．Al3+、Na+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、S2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
9.把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论错误的是 ( )
A．A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)
B．平衡时，C的浓度为0.25 mol/L
C．平衡时，B的转化率为20%
D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍
10.在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 ( )
A．容器中混合气体的平均相对分子质量减小
B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加
D．混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据
11.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10－5
下列说法不正确的是 ( )
A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应
B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正＞v逆
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
12. 可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是:
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；
⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1 ( )
A．全部 B．①③④⑤ C．①③⑤⑥⑦ D.②③④⑤⑦
13.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡:
HIn(溶液)H+(溶液)+In－(溶液)
(红色) (黄色)
故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液:①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液
④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是 ( )
A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥
14.放热反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度 ④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是( )
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤
15.可逆反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是( )
A．使用催化剂，C的物质的量分数增加
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式系数a>c＋d
D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向
16.如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应的ΔH＞0
17.用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2
B．在C点时，CO转化率为75%
C．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)
D．平衡常数K(C)＜K(D)
18.体积相同、C(H+)相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是( )
19.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4
1.8×10－5 K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11 K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12 K1＝7.5×10－3K2＝6.2×10－8K3＝2.2×10－13
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，增大
D. 向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液，电离常数不变
20.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。
实验编号 温度/℃ pH
① 25 1
② 45 1
③ 25 7
④ 25 7
下列说法不正确的是( )
A.实验①在0～15 min内M的平均降解速率为1.33×10－5 mol·L－1·min－1
B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D.实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快
二．填空题（共40分）
21．(共10分，每空1分)某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：
(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动（用“正”“逆”“不”填写，下同）。
(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。
(5)25℃时，浓度为0.05mol·L－1的H2SO4溶液的PH=_________，由水电离出的H＋浓度是_________.
22、（共8分，没有标注的每空2分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=______________，△H_______0（填“>”、“<”或“=”）(各1分）；
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=_______、CO的平衡转化率=______；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2
D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
23.（共8分，没有标注的每空2分）在80℃时,将0.40 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间/s 0 20 40 60 80 100
c(N2O4)/mol·L-1 0.20 a 0.10 c d e
c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。
(1)该反应的化学方程式为____________________________________________。（1分）
(2)20 s时,N2O4的浓度为________mol·L-1,0－20 s内N2O4的平均反应速率为________。
(3)该反应的平衡常数表达式K=________,（1分）在80℃时该反应的平衡常数K值为
________（保留两位小数）。
24.（共14分，没有标注的每空2分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在____________(填字母)称量。 （1分）
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
(2)滴定时,用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用________(填字母)作指示剂。（1分）
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(3)滴定过程中,眼睛应注视______________。
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L-1,
烧碱样品的纯度是________。
滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________。
②滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果__________。
③锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果__________。
参考答案
一.选择题（每个3分，共60分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A A D B C C B D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D C A B C B C C D
2. 填空题（共40分）
21. (每空1分，共10分）
（1）C ,不 （2）A，逆 （3）D,正 （4）B，正 （5）1, 1×10-13mol.L-1
22.（共8分）
(1)c(CO2)/c(CO) (1分) ＜ (1分)
(2)0.006 mol·L－1·min－1 60％
(3) C
23.（共8分）
(1)N2O42NO2 (1分）
（2）0.14mol.L-1 0.003 mol·L－1·s－1
(3) c2(NO2)/c(N2O4) (1分） 0.54mol·L－1
24.（共14分）
(1)A (1分） (2)B (1分）
(3)锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)0.400 0 97.56% (5) ①偏高 ②偏高 ③无影响
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