鲁教版（五四制）八年级全一册 3.1 原子的构成 第一课时（教案）

初三化学第三单元第一节原子的构成教学设计
课 题 §3-1原子的构成 第一课时
课题分析 本课题包括原子的构成、相对原子质量及原子中的电子三部分内容。第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍原子不显电性的原因；第二部分介绍相对原子质量，对学生进行爱国主义教育；第三部分介绍原子中的电子。本课题内容是学习化学的理论基础，内容较抽象，远离学生的生活经验，并且前面所学的微观知识不多，感性知识不充分，所以在教学过程中主要通过介绍多位科学家不同的原子结构模型，原子的构成图片，生动的比喻及多媒体课件，来提高学生的学习兴趣帮助学生牢固记忆。 教学方法：提出问题――学生活动――问题讨论――得出结论――拓展思维
内容标准 认识原子的构成
教学目标 知识与能力 了解原子是由质子、中子和电子构成的; 知道由原子构成的物质及原子的性质 进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育
过程与方法 充分发挥学生的空间想象力 学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁 运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感
情感态度与价值观 对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育 对学生进行爱国主义教育
教学重点难点分析教法及学法 重点：原子内部各粒子的关系 难点：原子的内部结构和相对原子质量概念的形成 以创设情境活动为核心的自主教学，辅以适当的讨论引导 观察法，小组讨论法
课前准备 多媒体
板书设计 §3-1原子的构成 1.定义：原子是化学变化的最小 (
原子
（不显电性）
原子核
(+)
核外电子
(
一个电子带有一个单位的负电荷
)
质子
(
一个质子带有一个
单位的正电荷
)
中子
(
不显电性
)
)粒子 2.α粒子轰击金箔实验
课后反思 由于化学微观知识是学生第一次接触，本节课尝试用生动幽默的描述帮助学生建立宏观和微观之间的联系，效果较好
教 学 过 程： [情景引入] [设置目的]学生已有相关的原子结构知识，但对原子内部微粒所带的电性还不是很了解，着重讲解这部分。 [化学史]原子结构发现史 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。 1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。 1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。 α粒子轰击金箔实验的现象说明了什么问题？ [学生讨论]学生讨论存在一定的困难 [教师引导] （1）如果原子是像道尔顿所说的实心球，大部分α粒子可能穿过吗？ （2）α粒子带正电，偏转说明了什么问题？ （3）如果原子核质量很小，α粒子能被弹回来吗？ [结论]（1）原子内部存在很大的空间 （2）原子内又带正电的物质 （3）原子核质量很大，体积却很小 [小结] 原子核的特点有质量大、体积小、带正电 [设置目的]化学史的学习增强了学生的学习兴趣，问题的讨论提高了学生分析问题，解决问题的能力。 [小结] (
原子
（不显电性）
原子核
(+)
核外电子
(
一个电子带有一个单位的负电荷
)
质子
(
一个质子带有一个
单位的正电荷
)
中子
(
不显电性
)
) 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 [问题]为什么原子不显电性？ [学生] 因为原子核与核外电子所带电量相同，电性相反 [问题]为什么说原子的质量都集中在原子核上？ [学生] 这是因为原子核内的质子和中子的质量差不多，都比电子大的多，质子质量约为电子质量的1836倍，因此原子的质量几乎全部集中在原子核上。 [典例剖析] 请你分析表中信息，看看能得出哪些结论 原子的 种类符号 原子核核外电子数质子数中子数氢H101氧O888钠Na111211氯Cl171817碳-12C-12666碳-13C-13676碳-14C-14686
（学生分小组进行讨论并交流，教师巡回指导） 规律总结： 1、在原子中,核电核数=质子数=核外电子数 2、不是所有的原子核内都有中子。（氢原子核内无中子） 3、原子中，质子数不一定等于中子数。 4、质子数不同原子种类不同。或（不同的原子中质子数和中子数不同） 【自主学习】 阅读教材——了解原子也是构成物质的一种微粒。 原子是构成物质的一种基本粒子 此外除了金属，某些固态非金属（碘除外）是由原子构成的，还有稀有气体也是由原子构成的（常见的稀有气体如氦气、氖气、氩气等） 【回顾学习目标】 学生针对目标检查自己是否完成，谈一谈本节课的收获与不足。 【学能展示】 1．原子核的构成是 （ ） A．质子和电子 B．电子和中子 C．质子和中子 D．质子 中子 电子 2．在原子中，与核电荷数不一定相等的是（ ） A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．原子核带的电荷数 3．下列微粒中，质量最小的是（ ） A．中子 B．质子 C．电子 D．原子 4．下列说法正确的是 （ ） A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的 B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子显正电 C．因分子是由原子构成的，故分子一定比原子大 D．原子的质量集中在原子核上。 5、下列物质由分子直接构成的是（ ） A、氦气 B、铁丝 C、硅 D、氧气 6、下列物质由原子直接构成的是（ ） A、金 B、二氧化碳 C、氢气 D、水 快手园地 1、某些花岗石材中含有放射性元素氡。某种氡原子的质子数为86，中子数为36，则该氡原子核外电子数为（ ） A、50 B、86 C、136 D、222 2、在原子中，一定含有的粒子是（ ） A、质子、中子、电子 B、质子、中子 C、质子、电子 D、中子、电子 3、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ ）。 A．金原子是实心球体，紧密结合排列 B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大 C．金原子核外电子带负电 D．金原子质量与氦核质量相当