2019至2020学年山东省烟台市牟平区九年级（上）期中化学试卷（五四学制）（word解析版）

2019-2020学年山东省烟台市牟平区九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（　　）
A．蔗糖 B．花生油 C．面粉 D．冰块
2．（2分）氯化铜与氢氧化钠发生反应：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，此反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．（2分）对如图所示溶液的认识中，不正确的是（　　）
A．是稳定均一的混合物
B．溶质为NaCl
C．溶质和溶剂的质量比为1：10
D．溶质质量分数为10%
4．（2分）某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是（　　）
A．取一定量粗盐 B．溶解
C．过滤 D．蒸发结晶
5．（2分）土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（　　）
植物 花生 苹果 西瓜 沙枣
适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7
A．花生 B．苹果 C．西瓜 D．沙枣
6．（2分）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液都是均一、稳定的纯净物
B．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤
C．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度
D．温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性
7．（2分）我校实验室里有三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是澄清石灰水、氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种，下列四种试剂能将无色溶液只需要一次性鉴别开来的是（　　）
A．碳酸钠溶液 B．稀硫酸
C．氢氧化钡溶液 D．无色酚酞溶液
8．（2分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（　　）
A．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱
C．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸
依据下列实验和数据回答9～10题。
在下表对应的温度下，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体
烧杯序号 ① ② ③ ③
温度（℃） 20 30 50 60
9．依据下列实验和数据回答9～10题。
在下表对应的温度下，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体，充分溶解。KCl溶解度曲线如右图。
烧杯序号 ① ② ③ ③
温度（℃） 20 30 50 60
①～④所得溶液属于饱和溶液的是（　　）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
10．依据下列实验和数据回答9～10题。
在下表对应的温度下，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体，充分溶解。KCl溶解度曲线如右图。
烧杯序号 ① ② ③ ③
温度（℃） 20 30 50 60
下列关于①～④所得溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶质质量①＜②
B．溶液质量②＜③
C．溶质质量分数③＜④
D．④中溶质与溶剂的质量比为2：5
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11．（2分）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是（　　）
A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中的溶质质量不相等
12．（2分）氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。常温下，要鉴别氢氧化钠稀溶液与氢氧化钙饱和溶液，下列方法中不能够达到目的的是（　　）
A．分别滴加水 B．分别通入二氧化碳
C．分别滴加稀盐酸 D．分别加热原溶液至80℃
13．（2分）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图2所示。下列说法不正确的是（　　）
A．反应过程中有热量放出
B．30mL时，溶液中溶质为NaOH和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D．从20mL到40mL，溶液的温度升高、pH增大
14．（2分）下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（　　）
A．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B．向盐酸中不断加水
C．向饱和的NaCl溶液中不断加水
D．给氧气饱和的溶液升温
15．（2分）锂电池是新型的高能电池，质量轻，电容量大2═LiMnO2。以下说法错误的是（　　）
A．该反应中Li的化合价发生了变化
B．该反应中锰元素的化合价没有变化
C．LiMnO2属于氧化物
D．该反应属于化合反应
三、填空、简答题（本题包括个4小题，共31分）
16．（7分）（1）化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：①活性炭②熟石灰③氮气④小苏打。请选择以上相应物质的化学式填空。
Ⅰ、空气中含量最多的气体是 　 　。
Ⅱ、食品工业中发酵粉的主要成分是 　 　。
Ⅲ、常用于除去冰箱中异味是 　 　。
Ⅳ、农业上用于改良酸性土壤的是 　 　。
（2）从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。丝绸裁剪缝制的过程是 　 　（选填“物理”或“化学”）变化；新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，则维生素C由 　 　种元素组成；宝石的成分复杂，其中含有的Al2O3中Al的化合价是 　 　。
17．（4分）进行如下实验，研究氢氧化钙的化学性质。
（1）溶液变为红色的是　 　（填序号）。
（2）没有明显现象试管中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）两支试管中出现浑浊现象，其原因是　 　。
18．（8分）有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图所示．请回答：
（1）Na2SO4→NaCl的转化反应属　 　反应（填基本反应类型）；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是　 　（填一种）．
（2）写出下列转化的化学方程式：
NaOH→Na2SO4　 　
NaCl→NaNO3　 　
（3）在图中的物质间转化关系转化有的可以逆向转化．它们分别是：　 　　 　；　 　　 　（填化学式）
19．（12分）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验
液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色
查阅资料：
pH 7.5～9 10～11.9 12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为　 　。
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由　 　色变为　 　色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为　 　。
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的意义是：　 　。
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】b点的溶质为　 　（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合　 　（写化学式）
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：　 　、　 　。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
四、实验题（本题包括个4小题，共32分）
20．（7分）某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。
（1）M中肯定含有 　 　。
（2）你判断一定没有的物质及理由是 　 　。
（3）为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：
①重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；
②取①中部分清液，滴加酚酞；
③取①中部分溶液滴加过量的稀硝酸；
④向步骤③中的溶液滴加试剂Y。
完成填空：试剂X是 　 　（选填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是 　 　溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是 　 　；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是 　 　。
21．（7分）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】
（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】
猜想一：氢氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小军取样滴加稀盐酸有 　 　产生，得出结论；该溶液的溶质是碳酸钠或者是 　 　。
（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有 　 　产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是 　 　（用化学方程式表示）。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验。
（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是 　 　。
【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意 　 　（答一点）。
22．（10分）已知某种治疗胃病药品的主要成分是铝碳酸镁片（AlaMgb（OH）16CO3 4H2O），假设药品中的其它成分受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。
查阅资料：1Mg（OH）2不溶于NaOH溶液也不与NaOH溶液反应。
2Al（OH）3能溶于NaOH溶液，生成可溶于水的NaAlO2
【实验一】取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和H2O，若要测定生成的CO2和H2O的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C　 　、D　 　。（填序号）
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱
（2）实验开始前关闭弹簧夹　 　（填a或b），打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，它的作用是　 　
（3）一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，停止加热，继续通入一段时间空气　 　。
【实验二】另取mg该药片，加入100g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物4和Al2（SO4）3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶液中NaOH的质量的关系如图二。
（4）图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，说明滤液中含有　 　。
当加入溶液中NaOH的质量到x时，生成的沉淀中Al（OH）3的质量是　 　g，x＝　 　g
（5）试确定铝碳酸镁的化学式为　 　。
23．（8分）鱼浮灵【主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）】是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能迅速增加水体溶氧量，某课外小组用如图装置探究促进H2O2分解的因素。
【查阅资料】H2O2常温下分解很慢。NaCl溶于水解离出Na+和Cl﹣。Na2CO3溶于水解离出Na+和CO32﹣，CO32﹣与水作用使溶液呈碱性。
【猜想与假设】1.Na+促进H2O2分解。2.溶液的碱性促进H2O2分解。
【进行实验】
【探究一】：分别进行下列3个实验（80mL蒸馏水中加入6.7g“鱼浮灵”，所得溶液中H2O2的浓度约为4%）。
实验 实验内容 实验结果
pH 溶解氧（mg/L）
1 ①80mL蒸馏水 6.96 5.68
②加“鱼浮灵”6.7g 9.89 7.97
2 ①80mL 4%的H2O2溶液 6.01 6.44
②加少量NaCl 6.00 6.46
③再加少量Na2CO3 8.14 9.11
3 80mL 4%的H2O2溶液中加少量NaOH溶液 9.26 10.97
【解释与结论】
（1）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是：　 　。
（2）通过实验，证明猜想1：　 　（填“成立”、“不成立”）。
（3）证明猜想2成立的依据是：　 　。
【探究二】：向5个烧杯中分别加入80mL 4%的H2O2溶液，再分别滴加NaOH溶液，测得不同pH下的溶解氧情况如下表所示。
烧杯 1 2 3 4 5
pH 8.00 8.59 9.29 10.43 11.47
溶解氧（mg/L） 6.88 9.30 13.82 17.57 13.15
（4）探究二得出的结论是：　 　。
【反思与评价】
（5）下列物质能加快H2O2分解的是 　 　。
A.MnO2
B.NaCl
C.KOH
五、计算题（本题包括1小题共7分。）
24．（7分）某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 7 4 2.6 m
分析表中数据，完成下列问题：
（1）表中m的数值为　 　；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　 　；
（3）计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）
2019-2020学年山东省烟台市牟平区九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）
1．【解答】解：A、蔗糖易溶于水，属于溶液；
B、花生油不溶于水，故B错；
C、面粉不溶于水，故C错；
D、冰块与水混合属于纯净物，故D错。
故选：A。
2．【解答】解：A、化合反应是指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；故A错；
B、分解反应是指有一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；故B错；
C、有一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应、生成物都是两种化合物；
D、氢氧化钠属于碱，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；故对。
故选：D。
3．【解答】解：A、溶液是均一稳定的混合物；
B、固体溶于液体时，液体是溶剂，故B说法正确；
C、溶质和溶剂的质量比是10：90＝1：9；
D、标签中内容可知溶质质量分数为10%。
故选：C。
4．【解答】解：A、取用固体药品时，故A错误；
B、溶解操作不能在量筒中进行；
C、过滤液体时、二低，图中缺少玻璃棒引流；
D、蒸发时，以防液体受热不均匀，故D正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、花生最适宜的土壤为微酸性；故A不正确；
B、苹果最适宜的土壤为酸性；故B不正确；
C、西瓜最适宜的土壤为微酸性；故C不正确；
D、沙枣最适宜的土壤为弱碱性；故D正确；
故选：D。
6．【解答】解：A、溶液都是均一，故A错误；
B、配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、溶解等步骤。
C、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：在同一温度同一溶质，故C错误；
D、影响物质溶解性的因素有：温度、溶剂的种类；
故选：B。
7．【解答】解：A、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀；分别滴加Na6CO3溶液，产生气泡的是盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液，故可以鉴别。
B、稀硫酸与澄清石灰水、硫酸钠和水；与稀盐酸不反应，故不能鉴别。
C、氢氧化钡溶液与澄清石灰水，不能出现三种明显不同的现象。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，澄清石灰水、碱性，使酚酞溶液分别显示红色、无色，故不能鉴别。
故选：A。
8．【解答】解：A、化合物含有不同种元素；故说法正确；
B、pH大于7的一定是碱性溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，故选项错误；
C、有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应；故选项错误；
D、通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红；二氧化碳属于氧化物。
故选：A。
依据下列实验和数据回答9～10题。
在下表对应的温度下，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体
烧杯序号 ① ② ③ ③
温度（℃） 20 30 50 60
9．【解答】解：20℃、30℃时，氯化钾的溶解度都小于40g，该温度下，100g水中加入40g氯化钾，都不能完全溶解，得到的都是饱和溶液；
50℃、60℃时，氯化钾的溶解度都大于40g，该温度下，100g水中加入40g氯化钾，都能完全溶解，得到的都是不饱和溶液。
故选：A。
10．【解答】解：向4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体，充分溶解，20℃、30℃、50℃、60℃时氯化钾的溶解度分别是35g、37g、43g、45g，所以①～④所得溶液属于饱和溶液的是①②，③④属于不饱和溶液。
A、因为30℃的溶解度大于20℃，所以溶质质量①＜②，故A正确；
B、因为50℃的溶解度大于30℃，溶液质量②＜③，故B正确；
C、加入40gKCl固体，全部溶解，溶剂质量相等，所以溶质质量分数③＝④，故C错误；
D、④中溶质与溶剂的质量比＝40g：100g＝2：5，故D正确。
故选：C。
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11．【解答】解：A、溶液具有均一性，溶质的质量分数都不变，A正确；
B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质的质量分数不变；
C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶液变为不饱和溶液；
D、实验二后，乙烧杯加入的2g氯化钠不再溶解，故甲和乙溶液中溶质的质量相等；
故选：BD。
12．【解答】解：A、向氢氧化钠，均无明显变化，故A不能过到目的；
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故B能达到目的；
C、向氢氧化钠，都生成盐和水，无法鉴别，符合题意；
D、将氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液分别加热原溶液至80℃，所以会有晶体析出。故D能达到目的；
故选：AC。
13．【解答】解：A、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，故选项说法正确；
B、30mL时，溶液显酸性，故选项说法不正确；
C、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，然后不断的加入碱性溶液，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；
D、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，mL溶液的温度升高，pH增大；
故选：BC。
14．【解答】解：A、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量，再与氯化钙反应，才会出现沉淀；
B、向盐酸中不断加水，溶液的pH无限的接近7，故B错误；
C、向饱和的NaCl溶液中不断加水，故C正确；
D、给氧气饱和的溶液升温，故D错误。
故选：AC。
15．【解答】解：A、该反应中Li的化合价发生了变化，故A正确；
B、在二氧化锰中，在LiMnO2中，锰元素的化合价也是+3价，故B错误；
C、LiMnO6是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物；
D、反应物是两种，该反应属于化合反应。
故选：BC。
三、填空、简答题（本题包括个4小题，共31分）
16．【解答】解：（1）Ⅰ、氮气是空气中含量最多的气体2；
Ⅱ、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3；
Ⅲ、活性炭具有吸附性，化学式为C；
Ⅳ、熟石灰是氢氧化钙的俗称，常用于改良酸性土壤4。
（2）丝绸裁剪缝制成服饰的过程中没有新物质生成，所以发生的属于物理变化6H8O6可知，它是由碳、氢，Al2O3中Al的化合价是+6。
故答案为：（1）Ⅰ、N2；
Ⅱ、NaHCO3；
Ⅲ、C；
IV、Ca（OH）2；
（2）物理；3；+3。
17．【解答】解：（1）溶液变为红色的是B，这是因为氢氧化钙溶液显碱性。
（2）没有明显现象试管是A，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水2 +2HCl═CaCl2 +2H2O。
（3）DE两支试管中出现浑浊现象，其原因是均生成了难溶于水的碳酸钙。
故填：B；Ca（OH）4 +2HCl═CaCl2 +2H2O；均生成了难溶于水的碳酸钙。
18．【解答】解：（1）Na2SO4→NaCl的转化属于盐和盐之间的转化，依据复分解反应的发生条件可选择氯化钡完成，即：产物中必须至少具备沉淀气体或水中的一种（合理即可）；
（2）依据复分解反应的发生条件选择合适的物质：NaOH→Na2SO4可通过NaOHNa7SO4完成，其方程式为：2NaOH+CuSO2＝Na2SO4+Cu（OH）6↓；
NaCl→NaNO3可通过NaClNaNO8完成，其方程式为：NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓；
（3）依据复分解反应的发生条件选择合适的逆反应即可：如Na5SO4 NaOH；Na2CO5 NaOH（都可加入氢氧化钡完成）等都可完成逆转化；
故答案为：（1）复分解；产物中必须至少具备沉淀气体或水中的一种（合理即可）；
（2）2NaOH+CuSO4＝Na5SO4+Cu（OH）2↓；NaCl+AgNO5＝NaNO3+AgCl↓；
（3）Na2SO6；NaOH；Na2CO3；NaOH（合理即可）；
19．【解答】解：【得出结论1】由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，显绿色时碱性比显蓝色时强。
故填：氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液。
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约8mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液；
向其中加入稀盐酸时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水2O．a点的pH＝7。
故填：无；红；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；pH＝7。
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl；
将图5和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠、水和二氧化碳3。
故填：NaCl、HCl、NaHCO3。
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程是：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠、水和二氧化碳2CO5+HCl＝NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl═NaCl+H3O+CO2↑。
四、实验题（本题包括个4小题，共32分）
20．【解答】解：（1）加入过量的稀盐酸，产生气体，说明M中肯定含有碳酸钠。
故填：碳酸钠。
（2）一定没有的物质是硫酸钠，理由是如果含有硫酸钠。
故填：一定没有的物质是硫酸钠，理由是如果含有硫酸钠。
（3）试剂X是硝酸钡溶液，加入硝酸钡溶液；
试剂Y是硝酸银溶液，加入硝酸银溶液；
能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是滴加酚酞，溶液变红（氢氧化钠溶液戏剧性；
能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成（硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠）。
故填：硝酸钡；硝酸银，溶液变红，有白色沉淀生成。
21．【解答】解：【实验探究】（1）碳酸钠与盐酸可以反应生成二氧化碳气体，因此可以看到气泡，碳酸氢钠也可与盐酸反应生成二氧化碳气体；
故答案为：气泡；碳酸氢钠。
（2）实验结论为含有碳酸钠，碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；
故答案为：白色沉淀。
（3）因为瓶口为密闭，若氢氧化钠吸收二氧化碳，也可以发生上述类似现象；
故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【实验结论】根据（3）中实验现象可知含有碳酸钠，根据（4）中现象则推断含有氢氧化钠，便符合（3）和（4）的实验现象；
故答案为：氢氧化钠。
【探究启示】由于瓶口未及时密封，造成了氢氧化钠变质，标签若不朝向手心，造成标签受损无法辨认；
故答案为：标签朝向手心（或取用完毕后立即密封瓶塞）。
22．【解答】解：（1）装置C和D 中盛放的药品分别是氯化钙，分别用来吸收水蒸气。故填：③；②；
（2）实验开始前关闭弹簧夹b，打开另一个弹簧夹，装置A中盛放的是碱石灰。
故填：b；吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；
（3）充分反应后，停止加热，目的是使反应生成的水蒸气、D装置吸收、二氧化碳全部被C；
（4）图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，说明滤液中含有硫酸；
当加入溶液中NaOH的质量到x时，产生沉淀最多；
其中Al（OH）3的质量是：7.04g﹣3.48g＝1.56g；
根据题意有：
Al（OH）3 +NaOH＝NaAlO2 +2H7O，
78 40
1.56g 8.80g﹣x
78：40＝4.56g：（8.80g﹣x）
x＝8g，
故填：硫酸；8.56；8；
（5）铝元素质量为：1.56g××100%＝8.54g，
氢氧化镁质量是3.48g，镁元素质量为：3.48g×，
铝碳酸镁中铝原子和镁原子个数比为：：＝1：2，
铝碳酸镁中，碳酸根化合价是﹣2，水中元素的化合价代数和为零，铝元素和镁元素的化合价代数和是+18，因此铝碳酸镁的化学式为Al2Mg7（OH）16CO3 4H8O。
故填：Al2Mg6（OH）16CO3 4H2O。
23．【解答】解：（1）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后；故填：pH增加；
（2）通过实验2，加入NaCl，可证明猜想6不成立；
（3）从表中的数据分析，对比实验2﹣①、实验3、实验4加入氢氧化钠溶液后，溶解氧增加、实验2﹣③，溶液pH越大，说明猜想2成立；
（4）根据探究二中pH和溶氧量的关系可知，探究二得出的结论是当pH在8.00～11.47之间时；故填：溶解氧随着溶液pH增大而增大，溶解氧随着pH增大而减少；
【反思与评价】（5）能加快H2O2分解的物质物质呈碱性的物质，可知NaOH符合6可作H2O2分解的催化剂；故选AC。
五、计算题（本题包括1小题共7分。）
24．【解答】解：（1）第1、2次加入盐酸后，第三次加入盐酸后固体质量减少3.4g，也就是说碳酸钙没有剩余；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝74%；
（3）设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，
CaCO3+2HCl＝CaCl5+H2O+CO2↑
100 111
5g x y
＝ ＝
x＝4.33g
y＝1.32g
所以第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为：×100%＝15.4%。
故答案为：（1）2.6；
（2）74%；
（3）第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为15.4%。
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